資源簡介

(共21張PPT)
強電解質和弱電解質
01
弱電解質的電離平衡
02
【思考】為什么潔廁靈的成分是鹽酸，而不是醋酸？
【舊知回顧】
電解質和非電解質
電解質
非電解質
在________或__________下能夠導電的__________
水溶液
熔融狀態
化合物
在________和__________下均不能夠導電的__________
水溶液
熔融狀態
化合物
單質和混合物 既不是電解質，也不是非電解質
酸、堿、鹽、
金屬 氧化物、
金屬 氫化物、
水
【類別】
【類別】
非金屬氧化物、
大多有機物(蔗糖、酒精 等）、
NH3
【練一練】
下列物質中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③鹽酸 ④CO2
⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O
能導電的物質是： ；
屬于電解質的是： ；
屬于非電解質的是： ；
①③⑥⑨
②⑤⑦⑨⑩
④⑧
強電解質和弱電解質
【實驗3-1】
0.1 mol/L 鹽酸
0.1mol/L 醋酸
pH值
pH=1
pH≈3
0.1 mol/L 鹽酸 pH＝1
0.1 mol/L 醋酸 pH＝3
強電解質和弱電解質
0.1 mol/L 鹽酸
0.1mol/L 醋酸
【實驗3-1】
導電能力
強
弱
離子濃度：
0.1 mol/L 鹽酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸
溶質電離行為有差異
強電解質和弱電解質
0.1 mol/L 鹽酸
0.1mol/L 醋酸
【實驗3-1】
與鎂條反應
產生氣泡速度較快
產生氣泡速度較慢
強電解質和弱電解質
【實驗3-1】
0.1 mol/L 鹽酸
0.1mol/L 醋酸
pH值
導電能力
與鎂條反應
pH=1
pH≈3
強
弱
產生氣泡速度較快
產生氣泡速度較慢
pH不同，說明: 鹽酸和醋酸中的H+濃度不同，
即 HCl和CH3COOH的電離程度不同。
強電解質和弱電解質
HCl在水中完全電離
醋酸在水中部分電離
主要
粒子
H2O
H2O
H+
H+
CH3COO
Cl
CH3COOH
強電解質和弱電解質
強電解質
弱電解質
在水溶液中能_______電離
強酸，如HCl
強堿，如KOH
大部分鹽，如NaCl、BaSO4 (包括難溶性鹽)
【類別】
【類別】
弱酸，CH3COOH、HF
弱堿，NH3·H2O、Al(OH)3
水
完全
在水溶液中只能_______電離
部分
強電解質、弱電解質與其溶解性無關
強電解質和弱電解質
電離方程式
強電解質
完全電離，符號用“＝”。如：
HCl = H+ + Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
強電解質和弱電解質
電離方程式
弱電解質
部分電離，符號選用“ ”,如：
一元弱酸、
一元弱堿
多元弱酸
分步電離，必須分步寫出（以第一步電離為主）
多元弱堿
分步電離，但一步寫出




弱電解質的電離平衡
一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成弱電解質分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發生變化時，電離過程就達到了平衡狀態。
1、電離平衡
當濃度、溫度等條件改變時，
電離平衡會發生移動。
弱電解質的電離平衡
2、電離平衡的影響因素
本質因素：電解質本身的結構和性質
1）溫度
不同溫度下0.05 mol/L 醋酸的pH：
溫度 20 ℃ 24 ℃
pH 3.05 3.03
溫度升高，pH減小，c(H+)增大
溫度升高, 平衡正向移動,電離程度增大
ΔH ＞0
越熱越電離
——遵循勒夏特列原理
弱電解質的電離平衡
2、電離平衡的影響因素
2）濃度
① 增大醋酸濃度
③ 加水稀釋
平衡移動方向
電離程度
正向
減小
正向
增大
越稀越電離
② 加入醋酸鈉固體
逆向
減小
c
c
bd
電離平衡
電解質和
非電解質
強電解質和
弱電解質
平衡的建立與特征
影響因素：
弱電解質的電離平衡
內因——電解質本身
外因——溫度、濃度
完全電離
部分電離

展開更多......

收起↑