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課時1
鹽類的水解
第三節(jié) 鹽類的水解
01
學(xué)習(xí)目標(biāo) CONTENT
鹽溶液的酸堿性
02
鹽類的水解
03
水解方程式的書寫
Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，為什么 Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢
新課導(dǎo)入
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強酸
弱酸
弱堿
強堿
堿
生成的鹽
1.強酸強堿鹽
2.強酸弱堿鹽
3.強堿弱酸鹽
4.弱酸弱堿鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
溫故知新
H2O
酸性
酸
H2O
堿性
堿
H2O
？性
鹽
鹽溶液 NaCl
Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3
CH3COONa NH4Cl
(NH4)2SO4
鹽類型
酸堿性
用pH試紙分別測定下表溶液的酸堿性
探究鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 NaCl
Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3
CH3COONa NH4Cl
(NH4)2SO4
鹽類型
酸堿性
強酸
強堿鹽
強酸
強堿鹽
中性
中性
堿性
堿性
堿性
酸性
酸性
強堿弱酸鹽
強堿弱酸鹽
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
強酸弱堿鹽
用pH試紙分別測定下表溶液的酸堿性
鹽溶液的酸堿性
根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
鹽 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
鹽的類別
c(H+) c(OH-)
相對大小
溶液中的粒子
離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)
強酸強堿鹽
強酸弱堿鹽
弱酸強堿鹽
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH
不能
能
能
【思考與討論】
NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
NH4Cl ==== NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
離子方程式：
促進水的電離
化學(xué)方程式：
為什么NH4Cl溶液呈酸性？
生成弱
電解質(zhì)
H2O　　　OH－ + H+
c(H+)增大
c(OH－)減小
c(H+) > c(OH－)
溶液顯酸性
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
微觀探究
CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
CH3COONa ==== Na+ ＋CH3COO－
　+
CH3COOH
離子方程式：
促進水的電離
化學(xué)方程式：
CH4COONa溶液呈堿性的原因
生成弱
電解質(zhì)
H2O　　　　 OH－　 + 　 H+
c(H+)減小
c(OH－)增大
c(H+) ＜ c(OH－)
溶液顯堿性
CH3COO－ + H2O CH3·COOH + OH－
微觀探究
② ⑤ ⑧
① ④
③ ⑥ ⑦
【課堂練習(xí)】
1、定義：
在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。
2、實質(zhì)：
弱酸陰離子
弱堿陽離子
結(jié)合H+
破壞了水的電離平衡
促進水的電離
c(H+)≠c(OH-)
使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性
鹽電離
結(jié)合OH-
生成弱電解質(zhì)
鹽類的水解
鹽 + 水 酸 + 堿
3、水解的特點：
⑴ 可逆
⑵ 吸熱
⑶ 一般很微弱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不寫“ ”，而寫 “ ”。
，必有弱酸或弱堿生成
△H＞0
水溶液中的兩個微弱:
弱酸弱堿電離程度微弱;
鹽類水解程度微弱.
鹽類的水解
鹽類 溶液酸堿性 規(guī)律
強酸強堿鹽
強酸弱堿鹽
強堿弱酸鹽
弱酸弱堿鹽
中性
酸性
堿性
無弱不水解，同強顯中性
誰弱誰水解，誰強顯誰性
都弱都水解，同弱顯中性，誰強顯誰性
有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，規(guī)律要記清。
4.鹽類水解規(guī)律
鹽類的水解
NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+
HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH-
水解方程式的書寫
第一步
第二步
HCO3－
H2O OH－＋H＋
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
＋
CO32－＋H2O OH－＋HCO3－
水解方程式：
HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3
生成的HCO3－進一步發(fā)生水解：
水解方程式的書寫
水解方程式的書寫
問題1：已知電離常數(shù)HF 大于 CH3COOH ，同溫下等濃度的NaF和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH大，誰的水解程度大？
越弱越水解
問題2：查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)幾乎相等，請問CH3COONH4溶液顯啥性？為什么？
中性
同弱的情況，水解產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故顯中性
CH3COONa
【思考與討論】
問題4：NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性，那么兩溶液中水的電離程度相同么？
不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大
問題3：查閱資料可知，HF的電離常數(shù)大于NH3·H2O的電離常數(shù)，請問NH4F溶液顯啥性？為什么？
酸性
都弱都水解，同弱顯中性，誰(較)強顯誰性
【思考與討論】
鹽的水解
鹽溶液酸堿性規(guī)律
有弱才水解；無弱不水解；都弱都水解越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性
鹽類水解的實質(zhì)
鹽類水解方程式的書寫
弱酸的陰離子或弱堿的陽離子破壞水的電離平衡
1、用“ ”，不標(biāo)“↓”或“↑”
2、多元弱酸水解——要分步書寫 多元弱堿水解——要一步到位
課堂小結(jié)
1 、下列水解離子方程式正確的是( )
A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．HF + H2O F + + H3O +
A
【課堂練習(xí)】
2、下列水解離子方程式正確的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
D
【課堂練習(xí)】
3、下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是（ ）
A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)
B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)
C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離
D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)
C
【課堂練習(xí)】
4、下列各組離子因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）
A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：
Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－
A
【課堂練習(xí)】

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