資源簡介

(共22張PPT)
水解平衡常數
01
影響鹽類水解的因素
02
鹽類的水解的應用
03
用激光筆照射制得的FeCl3溶液時，也會出現丁達爾效應，為什么？
寫出對應水解平衡的平衡常數表達式：
Kh ＝
水解平衡常數與電離平衡常數有什么關系？
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)
【思考】
Ka ＝
c(CH3COO-)·c(H+)
c(CH3COOH)
水解平衡常數Kh
寫出對應電離平衡的平衡常數表達式：
CH3COO-的水解程度與CH3COOH的強弱有什么關系？
【思考】
Kh ＝
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)
＝
Kw
Ka
c(H+) ·c(OH-)
＝
Ka
水解平衡常數Kh
弱酸的電離常數越小(酸性越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。
Kh ＝
Kw
Kb
Kh ＝
Kw
Ka
25 ℃時， K ＝ 5.71×10-8
25 ℃時， K ＝ 5.74×10-8
弱酸的電離常數越小(酸性越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。
弱堿的電離常數越小(堿性越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。
水解平衡常數Kh
“越弱越水解”
影響鹽類水解的因素
1、水解平衡影響因素
1）內因：鹽的性質（主要）
2）外因：反應條件
“越弱越水解”
水解程度（堿性）：
Na2CO3 _____ Na2SO3，Na2CO3_____ NaHCO3
＞
＞
影響鹽類水解的因素
反應條件對FeCl3水解平衡的影響
【探究】
【提出問題】
1） FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出其水解的離子方程式。
酸性，
2）從反應條件考慮，影響水解平衡的因素可能有哪些？
溫度、濃度等
影響鹽類水解的因素
影響因素 實驗步驟 實驗現象 解釋
溫度
② 試管：
水解過程吸熱，
平衡正向移動，
生成的Fe(OH)3增多
取2支試管分別加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
將 試管 ② 放入 熱水 中
顏色明顯加深
請根據提供的實驗藥品，設計實驗，完成實驗并記錄現象；應用平衡移動原理對實驗現象進行解釋。
0.01 mol/L FeCl3溶液、 FeCl3晶體、濃鹽酸、濃NaOH
冷水浴
熱水浴
①溫度
升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。
影響鹽類水解的因素
影響因素 實驗步驟 實驗現象 解釋
反應物的濃度
① 試管：
C反應物增大，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3增多
取2支試管分別加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
在 試管 ① 加入 FeCl3 晶體
顏色明顯加深
②濃度
c(Fe3+)
Q ＝
＜ K
c3(H+)
影響鹽類水解的因素
影響因素 實驗步驟 實驗現象 解釋
生成物的濃度
取2支試管分別加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
在 試管 ① 加入 1mL濃鹽酸
在 試管 ② 加入 等體積水
① 試管：
顏色明顯變淺
C生成物增大，平衡逆向移動，Fe(OH)3減少
②濃度
加鹽酸
加蒸餾水
c(H+)增大，水解平衡逆向移動，Fe3+水解程度減小。
影響鹽類水解的因素
水解程度分析
操作 平衡移動 水解程度 c(Fe3+)
加水
稀釋10倍
加 FeCl3
晶體
加入
濃鹽酸
升高
溫度
(0.1)3
0.1
＜ K
c(Fe3+)
c3(H+)
Q ＝
向右
增大
減小
向右
減小
增大
向左
減小
增大
向右
增大
減小
鹽類的水解的應用
1、判斷離子能否共存
Al3+、Cu2+、Fe3+ 與
CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
弱堿陽離子與弱酸陰離子發生完全雙水解，則無法大量共存
泡沫滅火器原理
Al3+ + 3HCO 3－ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，
化肥的使用
銨態氮肥與草木灰不得混用，降低肥效
NH4+ 、 CO32－會發生水解，且相互促進水解
鹽類的水解的應用
2、判斷鹽溶液的酸/堿性強弱
NaX、NaY、NaZ 三種鹽pH分別為 7、8、9
則酸性：
HX>HY>HZ
“越弱越水解”
鹽類的水解的應用
3、生活中應用
1）去油污
Na2CO3溶液可以去油污：
熱的去污能力強：
升溫，水解平衡右移，c(OH－)增大
2）凈水
制取Fe(OH)3膠體：
明礬作凈水劑原理：
鹽類的水解的應用
4、配制、保存某些鹽溶液
1）配制FeCl3溶液時：
不能用玻璃塞，應用橡膠塞
少量鹽酸來抑制FeCl3的水解；
2）Na2CO3、Na2SiO3等堿性溶液：
配制CuSO4溶液時：加入少量______，抑制Cu2＋水解；
H2SO4
鹽類的水解的應用
5、制備無機化合物
用TiCl4制備TiO2：
TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·x H2O↓ + 4HCl
TiO2·xH2O焙燒得到TiO2 （同理可制SnO、SnO2等）
制備無水鹽：
將揮發性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干
下列事實，其中與鹽類的水解有關的是____________。
①NaHSO4溶液呈酸性；
②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發生板結；
③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；
④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；
⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體
②③④⑤⑥
影響鹽類水解的主要因素
水解平衡常數
影響鹽類水解的因素
溫度、
濃度
鹽類的水解的應用
判斷離子能否共存
判斷鹽溶液的酸/堿性強弱
生活中應用
配制、保存某些鹽溶液
制備無機化合物

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