資源簡介

石家莊市第一中學2024-2025學年高一年級第二學期期末
化學答案
1．A 2．B 3．C 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．A 10．D
11．D 12．C 13．C 14．A
15． ； ； ； ；取少量E溶液于試管中，先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明E中含
16．(1)2，3-二甲基戊烷
(2) ②④⑤
(3) H2、雷尼鎳
(4) 1，3，5-三甲苯 液溴、光照 液溴、鐵（溴化鐵）
17．(1)＞
(2)
(3) 0.016 0.8
(4)
(5) 放熱 b-a
(6)ac
18．(1) HCl 防倒吸 NaOH溶液
(2)BaS+2HCl=BaCl2+H2S
(3)取少量上層清液，滴加稀硫酸，無沉淀生成，說明沉淀完全
(4)使Ba2+沉淀完全
(5)錐形瓶 (6)
第 page number 頁，共 number of pages 頁
CH
◇
CH;
O2N
NO
2
NO
2
COOH
O2N
NO
2
NO
2石家莊市第一中學2024-2025學年高一第二學期期末考試
化學試卷
注意事項:
1.本卷滿分 100 分,考試時間 75 分鐘。答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量: H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27
一、選擇題:本題共 14 小題，每小題3分，共 42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．下列變化屬于化學變化的是
A．煤燃燒 B．水汽化 C．冰融化 D．苯揮發(fā)
2．下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是
A. 工業(yè)上用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，理論上能置換出
B. 二氧化硅具有酸性氧化物的通性
C. 二氧化硅能與堿反應，不能與任何酸反應
D. 由于硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應
3．下列化學用語正確的是
A．的電子式： B．丙烷的結(jié)構(gòu)式：
C．分子的空間填充模型： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：
4．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):
已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D．對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2＞ΔH3
5．常溫下，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算
CH4＋4F2CF4＋4HF的反應熱量變化是
化學鍵 C—H C—F H—F F—F
鍵能 (kJ·/mol) 414 489 565 155
A．放出1 940 kJ·mol-1 B．吸收1 940 kJ·mol-1
C．放出485 kJ·mol-1 D．吸收485 kJ·mol-1
6．我國夏代已經(jīng)有青銅器，傳說夏禹鑄九鼎，史料中更有夏禹之子夏啟煉銅的記載。冶鐵技術(shù)大約出現(xiàn)在西周(公元前1046年～公元前771年)時期，冶煉出生鐵使我國成為世界上最早發(fā)明和使用生鐵的國家。下列有關(guān)金屬冶煉的說法中不正確的是
A.金屬的冶煉先后，主要取決于金屬的活動性強弱
B.煉鐵時，加入石灰石的作用是用于除去鐵礦石中的二氧化硅
C.金屬冶煉的過程就是被冶煉的金屬得電子被還原的過程
D.氯化鈉是一種來自海洋的重要化工原料，可以制備鈉單質(zhì)、燒堿、純堿，以上過程均為氧化還原反應
7．下列關(guān)于乙酸的說法中,不正確的是
A．官能團為—COOH
B．無色無味
C．能與NaOH反應
D．能與CH3CH2OH反應
8．設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．3 g氫氣(HD)中含中子數(shù)為
B．15.6 g 與足量反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4
C．11.2 L 含有共用電子對數(shù)為2
D．1 mol 與3 mol 在高溫、高壓和催化劑條件下充分反應，生成的分子數(shù)為2
9．下列反應中不屬于可逆反應的是
A．與在暗處反應 B．工業(yè)合成氨反應
C．與的催化氧化反應 D．與在加熱條件下反應
10．下列裝置或操作正確且對應的實驗能達到實驗目的的是
A.測定NaOH溶液的濃度 B.測定中和反應反應熱 C.通過注射器活塞右移，驗證Na與H2O反應放熱 D.研究Fe3＋、Al3＋對H2O2分解速率的影響
11．一種新型合成氨的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．“轉(zhuǎn)氮”過程屬于人工固氮
B．合成過程中所涉及反應均為氧化還原反應
C．若用H2O代替NH4Cl進行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易
D．該合成氨過程中，參加反應的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：3
12．鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時，下列說法不正確的是
A．向石墨電極移動
B．石墨電極的電極附近溶液的升高
C．電子由Zn極流出到石墨電極，再經(jīng)溶液回到Zn極，形成回路
D．Zn電極發(fā)生的電極反應方程為：
13．某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 H—H Cl—Cl H—Cl
鍵能kJ/mol 436 243 431
則下列熱化學方程式不正確（ ）
A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol
B．H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol
C．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol
D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol
14．使用下列實驗方案能達到實驗目的的是
A．驗證Na2O2與水反應放熱 B．測定氯水的pH
C．用堿石灰干燥氯氣 D．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
二、非選擇題:本題共4小題，共 58 分。
15．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl—、SO、NO、CO中的某一種，現(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有A鹽溶液呈藍色；②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)B鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷這幾種鹽的化學式分別為：A ；D 。
(2)按要求寫出下列反應的方程式：
①B+D→ 。(寫離子方程式)
②C+HCl→氣體： 。(寫化學方程式)
(3)若現(xiàn)有某E溶液，確定該溶液中是否含的檢驗方法是： 。
16．Ⅰ．有以下有機物：①；②CH2=CHCH2CH=CH2；③；④CH3-C≡C-CH2CH3；⑤。
根據(jù)要求填空：
(1)①的系統(tǒng)命名是 。
(2)上述物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色，并且能因為發(fā)生反應而使溴水褪色的是 。寫出②使足量溴水褪色的化學方程式： 。
Ⅱ．苯環(huán)上原有的取代基對新導入取代基有影響，當苯環(huán)上有甲基時另外的基團主要連在鄰位或?qū)ξ簧希邢趸Ⅳ然鶗r另外的基團主要連在間位上，由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：
已知：(氨基易氧化)。
(3)反應①的化學方程式為 。中間體B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；反應③試劑和條件為 。
(4)已知：Diels-Alder反應：。可由A（環(huán)戊二烯)和E經(jīng)Diels-Alder反應制得。
①E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
②寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱 ；除該芳香烴外，生成這兩種一溴代物還需要的反應試劑和條件分別為 、 。
17．Ⅰ．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO和CO，測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
(1)a點正反應速率 逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)該反應的化學方程式為 。
(3)從反應開始到達到平衡， ；該條件下，設起始壓強為P，平衡時壓強為，則的值為 。
(4)、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應式為 。
Ⅱ．利用CO可以合成亞要的化工原料甲醇，反應如下：，反應過程中的能量變化如圖所示。
(5)該反應為 (填“放熱”或“吸熱”)反應，生成1mol 吸收或放出的熱量為 kJ(用a，b表示)。
(6)在恒容條件下進行該反應，下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 (請用相應字母填空)；
a．CO和的濃度保持不變
b．
c．每生成1mol 的同時有2mol H-H鍵形成
d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
e．容器內(nèi)質(zhì)量保持不變
三、非選擇題（本大題共1小題）
18．某實驗小組以BaS溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設計了如下實驗方案：
可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水
步驟1：的制備
按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。
步驟2：產(chǎn)品中的含量測定
①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；
②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol/L 溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量所得白色固體，質(zhì)量為0.4660g。
回答下列問題：
(1)Ⅰ是制取 氣體的裝置，Ⅱ中b儀器的作用是 ；Ⅲ中的試劑應選用 。
(2)Ⅱ中發(fā)生主要反應的化學方程式為 。
(3)在沉淀過程中，某同學在加入一定量的熱溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已經(jīng)完全的方法是 。
(4)沉淀過程中需加入過量的溶液，原因是 。
(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是 (填名稱)。
(6)產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 (保留三位有效數(shù)字)。
第 page number 頁，共 number of pages 頁

展開更多......

收起↑