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2024一2025學年第二學期高二年級期末考試
化學參考答案及評分意見
1.B【解析】松木中的碳元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為碳單質，松木→油煙→徽墨的過程中存在元素
化合價的變化，屬于氧化還原反應，B符合題意。
2.D【解析】發酵制酸階段CHCH2OH發生氧化反應生成CH,COOH,應在有氧條件下進行，D項錯誤。
3.D【解析】標準狀況下11.2LHS的物質的量為0.5mol,含有的原子總數為1.5Na,A錯誤；沒有給出溶液的
體積，無法計算離子數目，B錯誤；反應①的化學方程式為SO2+2HS一3S￥+2H2O,反應中每生成3molS
消耗1 mol SO2,6.4gSO2的物質的量為0.1mol,故可以生成0.3molS,硫原子數目為0.3NA,C錯誤；反應②
的離子方程式為3S+60H△S0+2S-十3H,0,反應的還原產物為S-,每生成2molS共轉移4mol電
子，因此每生成1molS2-轉移2mol電子，電子數目為2NA,D正確。
4.D【解析】D項裝置適合易升華的物質與不易升華物質的分離，不用于實驗室制備較為純凈的乙酸乙酯，符合
題意。
5.C【解析】1mol該有機物中含有3mol一OH和1mol一COOH,一OH和一COOH都能與Na反應，故1mol
該有機物能與4 mol Na發生反應，C錯誤。
6.B【解析】由題流程圖可知試劑a是鐵，濾渣Y是Fe和Cu,試劑b應為鹽酸，A正確：操作I、操作Ⅱ為過濾，操
作Ⅲ為蒸發結晶，過濾和蒸發結晶所用儀器不同，B錯誤：濾液Z中含有FeCl2,試劑c為氯氣，FeC12和Cl2反應的
離子方程式為2Fe2+十C12—2Fe3+十2CI-,C正確：KSCN遇Fe3+呈現紅色，因此可以用KSCN驗證濾液Z中
是否含有Fe+,D正確。
7.B【解析】B是自然界中最常見的液體，所以B為H2O;A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白
性，可推斷A為C2,C為SO2;E是由三種元素組成的化合物，則E為HSO,,D是HC1。因為短周期主族元素
W、X、Y、Z的原子序數依次增大，所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、C1。原子半徑：S>C1>O>H,A正確：SO2為
酸性氧化物，使紫色石蕊溶液變紅，不會褪色，B錯誤；單質的氧化性：C12>S,C正確：S與C1位于同一周期，與O
位于同一主族，D正確
8.D【解析】反應前后各元素化合價均不變，屬于非氧化還原反應，A正確：正反應是氣體分子數減小的反應，
△S<0,B正確；[Cu(NH)2]+中Cu的配位數為2，[Cu(NH)(CO)]+中Cu+的配位數為4，C正確；正反應
△H<0且氣體分子數減小，故低溫高壓有利于銅氨液吸收CO,D錯誤。
9.C【解析】銀溶于稀硝酸生成硝酸銀、一氧化氮和水，離子方程式為3Ag+4H++NO一3Ag+NO◆+
2H2O,A不正確；Cu2+與FeS發生沉淀的轉化反應，離子方程式為Cu+十FeS一CuS十Fe2+,B不正確；海水
提溴過程中將溴吹人SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br,離子方程式為Br2十SO2十2HO一
2Br-十SO-十4H+,C正確：H2C2O4是弱酸，在離子方程式中不能拆寫為離子符號，離子方程式為2MnO,十
5H2C2O,+6H+一2Mn2++10CO2A+8H2O,D不正確
化學答案第1頁（共6頁）2024一2025學年第二學期高二年級期末考試
4.實驗室制備較為純凈的乙酸乙酯的過程中，下列裝置不需要用到的是
化學試卷
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用
橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上
無效。
0
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
考試時間為75分鐘，滿分100分
5.莽草酸可作抗病毒、抗癌藥物中間體，天然存在于木蘭科植物八角等的干燥成熟果實
中，其結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法錯誤的是
可能用到的相對原子質量：O一16S一32Cu一64
DOH
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目
要求。
1.中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發生氧化還原反應的是
A.分子式為C,H。O
A.竹管、動物尾毫→湖筆
B.松木→油煙→徽墨
B.莽草酸屬于烴的含氧衍生物
C楮樹皮→紙漿纖維→宣紙
D.端石→端硯
2.中國美食享譽世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋
C.1mol該有機物能與3 mol Na發生反應
風味形成的關鍵是發酵，包括淀粉水解、發酵制醇和發酵制酸等三個階段。下列說法錯誤
D.該有機物能發生取代反應、加成反應、氧化反應
的是
6.從某含有FcCl2、FcC1、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備FcCl晶體的流程如下：
A.淀粉水解階段有葡萄糖產生
B.發酵制醇階段有CO2產生
過量
燁作廣濾溢Y操作山廣金廚銅
試劑a
試劑b
C.發酵制酸階段有酯類物質產生
D.上述三個階段均應在無氧條件下進行
試劑c
3.硫及其化合物部分轉化關系如圖。設N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
廢翅
濾液風
速液 1一路液四提作衛鐵
晶體
s0,0s球L→s
②+50
下列說法錯誤的是
H.S
A.試劑a是鐵，試劑b是鹽酸
A.標準狀況下，11.2LH2S中原子總數為0.5N
B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器都相同
B.0.01mol/LNa2SO溶液中SO數目為0.01NA
C.反應①每消耗6.4gSO2,生成物中硫原子數目為0.15N
C.試劑c是氯氣，反應的離子方程式為2Fc2++Cl2一2Fc3++2C1
D.反應②每生成1mol還原產物，轉移電子數目為2Na
D.用KSCN溶液可以檢驗濾液Z中是否含有Fe+
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