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第2課時(shí) 鐵鹽 亞鐵鹽
目錄
新知探究(一)——鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
新知探究(二)——Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
命題熱點(diǎn)——檢驗(yàn)食品中的鐵元素
鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
新知探究(一)
導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)　
1．Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)
離子 Fe3＋ Fe2＋
溶液的顏色 色 色
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變成_____ 開始無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液變成_____
棕黃
淺綠
紅色
紅色
離子方程式 Fe3＋＋3SCN－ === Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3
續(xù)表
2．Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)探究
(1)從化合價(jià)角度預(yù)測(cè)Fe3＋和Fe2＋的性質(zhì)
①Fe3＋——降低到 價(jià)或0價(jià)，具有 性
＋2
氧化
還原
氧化
(2)實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 加入鐵粉后，溶液由 色變?yōu)開____色，試管中有黑色固體，再滴加KSCN溶液，溶液_________ 向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成
_____
棕黃
淺綠
不變紅色
紅色
離子 方程式
續(xù)表
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3
[系統(tǒng)融通知能]
1．Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)
顯色法(SCN－) ①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液 ②反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3(紅色) ①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
②反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)
續(xù)表
2．檢驗(yàn)Fe2＋的注意事項(xiàng)
(1)只含F(xiàn)e2＋的溶液
檢驗(yàn)Fe2＋加入試劑的順序
①加KSCN溶液前，防止加氧化性物質(zhì)，使Fe2＋被氧化。如H2O2、NO(H＋)等。
②氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身顯紫紅色，對(duì)Fe(SCN)3紅色有干擾；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e2＋。
(2)同時(shí)含有Fe2＋和Fe3＋的溶液
Fe2＋對(duì)檢驗(yàn)Fe3＋無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋；Fe3＋對(duì)檢驗(yàn)Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪色說明含有Fe2＋。
(3)檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有＋2價(jià)鐵時(shí)
①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。
②步驟a中，不能選用稀HNO3，原因是稀HNO3可以將Fe2＋氧化為Fe3＋。
3．亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)
(1)
(2)
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
題點(diǎn)(一)　Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及其檢驗(yàn)
1．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(　 )
A．NaOH溶液 B．鐵片
C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
解析：FeCl2變質(zhì)會(huì)被氧化為FeCl3，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅色，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液是否變紅色，來判斷是否變質(zhì)。
√
2．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色，該鐵的化合物可能是(　 )
A．Fe2O3 B．FeCl3
C．Fe2(SO4)3 D．FeO
解析：由題意可知溶于鹽酸后溶液中只有Fe2＋沒有Fe3＋，只有FeO溶解在鹽酸中能得到Fe2＋：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。
√
3．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　 )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe3＋，不含有Mg2＋
√
解析：向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋，不能證明沒有Fe2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；若原溶液中不含F(xiàn)e2＋，含有Fe3＋，通入Cl2，加入KSCN溶液，溶液也變?yōu)榧t色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋，故C項(xiàng)正確；若存在Mg2＋，生成的氫氧化鎂為白色沉淀，氫氧化鐵沉淀的紅褐色可掩蓋氫氧化鎂沉淀的白色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2023·浙江6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是(　 )
A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)
B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得
D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
√
解析：氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。
5．某化學(xué)興趣小組利用鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水來探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。
(1)用上述所給物質(zhì)寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的化學(xué)方程式：______________________。
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。
探究?jī)?nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究Fe3＋ 具有氧化性 取少量0.1 mol·L－1FeCl3溶液，向溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______；加入KSCN溶液后，溶液________
淺綠色
不變紅
(3)該興趣小組為探究“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
題點(diǎn)(二)　Fe2＋、Fe3＋性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究
6．某研究小組欲探究Fe2＋能否與H2O2溶液反應(yīng)。
[查閱資料]
ⅰ.Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，O2具有較強(qiáng)的氧化性。
ⅱ.Fe3＋遇SCN－可生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3溶液呈紅色，可用于Fe3＋的檢驗(yàn)。
[提出猜想]
(1)該小組同學(xué)經(jīng)過討論后，認(rèn)為H2O2溶液可以與FeSO4溶液反應(yīng)，請(qǐng)從化合價(jià)的角度加以解釋：__________________________________
。
解析：H2O2中氧元素為－1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4中鐵元素為＋2價(jià)，具有還原性，即H2O2能將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋。
H2O2中氧元素為－1價(jià)，在反應(yīng)中可以
降低為－2價(jià)，為氧化劑，F(xiàn)eSO4中鐵元素為＋2價(jià)，在反應(yīng)中可以升高
為＋3價(jià)，為還原劑
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在試管中加入FeSO4溶液和H2O2溶液，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液________，該小組同學(xué)認(rèn)為Fe2＋和H2O2溶液反應(yīng)生成了Fe3＋。
解析：由于溶液中生成了Fe3＋，故滴加KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色。
變紅
(3)甲同學(xué)注意到盛放FeSO4溶液的試劑瓶中有空氣，因此不同意該結(jié)論，他的理由是__________________________________________
_______。
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在試管中加入FeSO4溶液，然后加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液無明顯變化，再加入H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。
解析：空氣中的O2具有較強(qiáng)的氧化性，也能將Fe2＋氧化，會(huì)對(duì)H2O2氧化Fe2＋的實(shí)驗(yàn)造成干擾。
空氣中的O2具有較強(qiáng)的氧化性，可將Fe2＋氧化
為Fe3＋
[獲得結(jié)論]
(4)H2O2溶液______(填“能”或“不能”)氧化Fe2＋。
解析：結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ，試管中加入FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液無明顯變化，說明Fe2＋未被氧化，再加入H2O2溶液，溶液變紅，說明生成了Fe3＋，由此可判斷H2O2溶液能氧化Fe2＋。
能
BaCl2溶液
白色沉淀
[總結(jié)反思]
(6)該小組同學(xué)經(jīng)過討論后，提出了Fe2＋的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液于試管中，__________________________________________________
，證明待測(cè)液含有Fe2＋。
解析：檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)可取待測(cè)液于試管中，加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明溶液中存在Fe2＋。
加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰
綠色，最后變成紅褐色
(7)從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出結(jié)論：在物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)中，應(yīng)注意______________________________(至少寫出兩條)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。
解析：從題給實(shí)驗(yàn)中可以得出結(jié)論：在物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)中，應(yīng)注意加入物質(zhì)的順序、空氣中的氧氣等對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。
加入物質(zhì)的順序、空氣中的氧氣
Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化
新知探究(二)
1．Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系
鐵元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。
續(xù)表
2．鐵的轉(zhuǎn)化在除雜方面的應(yīng)用
主要物質(zhì) 少量雜質(zhì) 除雜方法
Fe2＋ Fe3＋ 加過量鐵屑后過濾
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
Fe2＋ Cu2＋ 加過量鐵屑后過濾
應(yīng)用化學(xué)　
人體內(nèi)的血紅蛋白是含鐵的化合物，鐵元素化合價(jià)的變化使血紅蛋白具有固定氧和輸送氧的功能。人體若缺鐵，血紅蛋白含量會(huì)減少，易患缺鐵性貧血。
1．血紅蛋白具有固定氧和輸送氧的功能。
血紅蛋白中的鐵的化合價(jià)主要為________價(jià)，原因?yàn)開_______________________________________________。
＋2
＋2價(jià)鐵能與O2結(jié)合，把O2運(yùn)輸?shù)礁鹘M織需要的部位
2．血紅蛋白中鐵若被亞硝酸鹽氧化而出現(xiàn)人體中毒，可服用維生素C解毒，其原理是什么？
提示：亞硝酸鹽使血紅蛋白中的＋2價(jià)鐵變?yōu)椋?價(jià)鐵，不能結(jié)合氧而中毒，維生素C有還原性，可以將＋3價(jià)鐵再還原為＋2價(jià)鐵而解毒。
√
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是(　 )
A．加入氫氧化鈉溶液 B．通入氯氣
C．加入銅粉 D．加入鐵粉
解析：因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中少量的FeCl3。
2．已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。下列判斷中正確的是(　 )
A．剩余固體中可能沒有銅
B．反應(yīng)后的溶液中可能含有Fe3＋
C．反應(yīng)后的溶液中一定含有Cu2＋
D．反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2＋
√
解析：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，還原性：Fe＞Cu，加入鐵粉后，F(xiàn)e先與Fe3＋反應(yīng)，該過程中沒有固體生成，F(xiàn)e3＋反應(yīng)完后，F(xiàn)e再與Cu2＋反應(yīng)生成Fe2＋和Cu，故若充分反應(yīng)后仍有固體存在，則該固體中一定含有銅，A錯(cuò)誤；Fe3＋能和鐵、銅反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中不可能含有Fe3＋，B錯(cuò)誤；若反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余，則反應(yīng)后的溶液中不含Cu2＋，C錯(cuò)誤；反應(yīng)后的固體中必有銅，反應(yīng)后的溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，一定含有Fe2＋，D正確。
3．下列除雜的操作不正確的是(　 )
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾
D．FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
√
解析：C項(xiàng)中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均能轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。
4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。
(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有__________，可能存在的有_____。
(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有_____，一定不存在____________。
(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有______，可能存在的有________，一定不存在______。
Fe2＋、Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋、Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋　
Fe3＋
檢驗(yàn)食品中的鐵元素
命題熱點(diǎn)
鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素。結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)食品中的鐵元素，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程和化學(xué)知識(shí)在實(shí)際中的應(yīng)用，是高考常見的命題方式。
1．鐵元素在人體中的作用
成年人體內(nèi)含有4～5克鐵。鐵是合成血紅蛋白的主要原料之一。血紅蛋白的主要功能是把新鮮氧氣運(yùn)送到各組織。鐵缺乏時(shí)不能合成足夠的血紅蛋白，造成缺鐵性貧血。鐵還是體內(nèi)參與氧化還原反應(yīng)的一些酶和電子傳遞體的組成部分，如過氧化氫酶和細(xì)胞色素都含有鐵。
2．人體中鐵元素的主要來源
(1)動(dòng)物內(nèi)臟(特別是肝臟)、血液、魚、肉類等。
(2)植物性食品中的大豆、綠葉蔬菜、紫菜、黑木耳、南瓜子、芝麻等。
3．常用的＋2、＋3價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法
(1)直接觀察法
(2)顯色反應(yīng)法
(3)強(qiáng)堿沉淀法
(4)強(qiáng)氧化劑法
4．檢驗(yàn)菠菜中含有的鐵元素
[實(shí)驗(yàn)儀器]
研缽、燒杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、試管、滴管、濾紙。
[實(shí)驗(yàn)試劑]
菠菜、蒸餾水、稀硝酸、KSCN溶液。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)取新鮮的菠菜10 g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30 mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過濾，得到的濾液作為實(shí)驗(yàn)樣品。
(2)取少許實(shí)驗(yàn)樣品加入試管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液________。
結(jié)論：菠菜中_____鐵元素。
變紅色
含有
　[思考討論]
(1)在實(shí)驗(yàn)中由于菠菜汁有顏色，所以對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察有一定的影響，想一想可以怎么改進(jìn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)。
______________________________________________
可以先將菠菜灼燒成灰，再溶解、過濾進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)實(shí)驗(yàn)中加入稀硝酸的目的是什么？
_________________________________________________
將菠菜汁里的鐵元素變成三價(jià)鐵離子，從而進(jìn)行檢驗(yàn)。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是_______。
解析：向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的部分FeSO4被空氣中的O2氧化生成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3。
KSCN
(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是____________________
_________________________________________(用離子方程式表示)。
解析：淡紅色溶液中還含有較多的Fe2＋，向其中加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液中Fe3＋濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液紅色加深。
2Fe2＋＋Cl2===
2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè)
假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；
假設(shè)2：________________________。
SCN－被過量的氯水氧化
解析：①實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3＋、SCN－有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，溶液中的＋3價(jià)鐵被Cl2氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，分析SCN－中各元素的化合價(jià)可知，S為－2價(jià)，C為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，所以SCN－也具有還原性，故也可能是SCN－被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去。
②設(shè)計(jì)方案
為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________________________
。
解析：②假設(shè)Fe3＋沒有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN－，若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立；若不出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2不成立。
取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)
紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立
(4)應(yīng)用拓展
實(shí)驗(yàn)室在保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向其中加入少量的鐵粉，原因是___________________(用離子方程式表示)。
解析：實(shí)驗(yàn)室在保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，由于FeSO4易被空氣中的O2氧化，所以常向其中加入少量的鐵粉防止其氧化，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2．某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳的含鐵量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素C)等。每100 g黑木耳含鐵高達(dá)185 mg。
ⅱ.紫紅色的KMnO4溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的Mn2＋。
Ⅰ.為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。
(1)步驟②得到濾液A的操作是______。
解析：難溶性固體和液體的分離可采用過濾的方法，因此步驟②得到濾液A的操作是過濾。
(2)步驟④檢驗(yàn)Fe3＋所用試劑是__________溶液。
解析：一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，則步驟④檢驗(yàn)Fe3＋所用試劑是KSCN溶液。
過濾
KSCN
(3)下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是______(填字母)。
a．黑木耳中一定含F(xiàn)e2＋和Fe3＋
b．濾液A中一定含F(xiàn)e2＋和Fe3＋
c．白色沉淀中一定含F(xiàn)e(OH)2
解析：根據(jù)步驟③中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可知濾液A中含有亞鐵離子，則白色沉淀中含有Fe(OH)2；根據(jù)步驟④可知濾液A中含有鐵離子，由于在灼燒過程中亞鐵離子可能被氧化為鐵離子，所以黑木耳中不一定含有鐵離子，a錯(cuò)誤，b、c正確。
bc
Ⅱ.為測(cè)定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。
(4)可選做試劑B的物質(zhì)是______(填字母)。
a．Na b．Zn c．Fe d．Cu
d
解析：濾液A中含有鐵離子，需要利用還原劑將其轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，且不能影響濾液A中鐵元素的含量，也不能干擾亞鐵離子與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)。金屬鈉在溶液中反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，得不到亞鐵離子，a錯(cuò)誤；金屬鋅與鐵離子、亞鐵離子和酸性高錳酸鉀均反應(yīng)，b錯(cuò)誤；金屬鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，增大了鐵元素的含量，c錯(cuò)誤；金屬銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，且不會(huì)影響亞鐵離子與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)，d正確。
(5)步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去
(6)若乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，但測(cè)得的含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量，其可能的原因是______________________________________________
。
解析：由于黑木耳中含有其他還原性物質(zhì)，如維生素C，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的體積增加，所以測(cè)得的含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量。
黑木耳中還含有其他還原性物質(zhì)(或黑木耳中還含有
維生素C)
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
(選擇題第1～9小題，每小題3分，第13小題5分，本檢測(cè)滿分80分)
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1．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是(　 )
A．蘋果汁中含有Na＋ B．蘋果汁中含有Cu2＋
C．蘋果汁中含有OH－ D．蘋果汁中含有Fe2＋
解析：由題意知原因可能是蘋果汁中的Fe2＋變成Fe3＋，而Cu2＋為藍(lán)色，F(xiàn)e3＋為黃色，OH－為無色。
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2．刻制印刷電路板時(shí)用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法不正確的是(　 )
A．銅是還原劑 B．Fe3＋具有氧化性
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
解析：該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤。
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3．某化學(xué)老師在課堂上演示了一個(gè)“血手印”魔術(shù)。他預(yù)先在手上噴上KSCN溶液，然后印在白紙上晾干。用某溶液噴灑白紙，白紙立刻出現(xiàn)紅色手印，該溶液不可能是(　 )
A．FeSO4溶液 B．Fe2(SO4)3溶液
C．FeCl2與FeCl3的混合液 D．FeCl3溶液
解析：Fe3＋與SCN－結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3。
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4．為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入(　 )
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液
C．石蕊溶液 D．鐵片
解析：亞鐵離子易被氧化成三價(jià)鐵離子，檢驗(yàn)三價(jià)鐵可加入KSCN溶液，溶液變成紅色。
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5．在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引，此時(shí)溶液中的陽離子是(　 )
A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Cu2＋
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋ D．Fe2＋
解析：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引，說明鐵過量，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋全部被還原，此時(shí)溶液中的陽離子為Fe2＋。
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解析：向FeCl2溶液中通入氯氣，生成鐵離子和氯離子，A正確；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，B正確；向FeCl3溶液中加入少量氨水，生成氫氧化鐵沉淀，C正確；向FeCl3溶液中加入過量銅粉，生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D錯(cuò)誤。
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7．(2024·深圳高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)員在活動(dòng)中提供研究的某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是(　 )
A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋
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解析：加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有Fe2＋的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生的Fe(OH)3紅褐色沉淀會(huì)掩蓋Fe(OH)2的白色，所以Fe3＋不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。
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8．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)：
甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋(不含Cl－)的溶液中是否含有Fe2＋；
乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　 )
選項(xiàng) 甲組 乙組
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 氯水
D 稀氯水 酸性KMnO4溶液
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解析：Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，即檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋(不含Cl－)的溶液中是否含F(xiàn)e2＋，可選用酸性KMnO4溶液；KSCN溶液遇Fe3＋變成紅色，即檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含F(xiàn)e3＋，可選用KSCN溶液。
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9．在Fe2(SO4)3溶液中加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是(　 )
A．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
B．殘余固體是銅和鐵
C．將殘余固體加入稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
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解析：在Fe2(SO4)3溶液中加入a g銅，完全溶解后再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，說明溶液中Cu2＋未被完全置換，A正確；由于最后溶液中含有Cu2＋，則殘余固體中只含Cu，不含F(xiàn)e，B錯(cuò)誤；殘留固體為Cu，將Cu加入稀H2SO4中，不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；最后所得固體是Cu，則溶液中不含F(xiàn)e3＋，D錯(cuò)誤。
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10．(12分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)下列所含鐵元素的物質(zhì)只有還原性的是________
A．Fe B．FeCl2
C．FeCl3 D．Fe2O3
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(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是＋2價(jià)的鐵，但是＋2價(jià)的鐵很容易被氧化。
如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化，寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論：____________________________________________________
____________________________。
將固體補(bǔ)鐵劑研細(xì)后用水或鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，
若溶液變紅色，說明已被氧化
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(3)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：
①試劑a是________，操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
鐵
漏斗
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②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________________________。
③寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
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11．(12分)(2024·成都新都區(qū)高一月考)混合物的分離提純?cè)谏a(chǎn)、生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，還可能含有較多的Fe3＋、OH－、Ba2＋、Cu2＋以及部分污泥，通過下列實(shí)驗(yàn)流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及固體單質(zhì)。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋。
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(1)不需任何實(shí)驗(yàn)就可以確定該工業(yè)廢水中一定不存在____________(填離子符號(hào))。
OH－、Ba2＋
(2)步驟1采用了________操作。根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定該工業(yè)廢水中一定存在______(填離子符號(hào))。
(3)通過上述實(shí)驗(yàn)流程______(填“能”或“不能”)確定該工業(yè)廢水中是否存在Fe3＋。Fe3＋的存在對(duì)回收FeSO4·7H2O晶體的純度_____
(填“有”或“無”)影響，理由是_______________________________
_______。
過濾
Cu2＋
不能
無
Fe3＋有氧化性，能被過量的Fe還原
為Fe2＋
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(4)步驟3中加入的試劑X為________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
稀硫酸
2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
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向固體混合物中加入試劑X，得到 FeSO4 溶液和固體單質(zhì)，固體單質(zhì)為Cu，則試劑X為稀硫酸，既能溶解鐵，又不引入新的雜質(zhì)離子；FeSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干得到FeSO4·7H2O。
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12．(12分)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：
(1)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是____________________(用離子方程式表示)。
解析：FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，F(xiàn)e3＋也能與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成Fe2＋，所以另一主要原因是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
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(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：_______________________________________。
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(方案一)檢驗(yàn)溶液中含有Fe2＋證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
(方案二)檢驗(yàn)溶液中含有____________證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
Ⅰ.預(yù)處理：將(方案一)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時(shí)間。
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Ⅱ.檢驗(yàn)過程
①簡(jiǎn)述證明溶液中含有Fe2＋的操作方法及現(xiàn)象：
___________________________________________；
②檢驗(yàn)溶液中含有另一種離子可選用的試劑是__________________。
取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀　
鹽酸和氯化鋇溶液
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高階思維訓(xùn)練(選做題)
13．FeCO3與砂糖混合使用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法不正確的是(　 )
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14．(12分)(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。某補(bǔ)鐵藥物(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)某補(bǔ)鐵藥物藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
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試回答下列問題：
(1)試劑1是________，試劑2是___________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________、
_________________________。
稀鹽酸
KSCN溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
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解析：該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸；試劑2用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，可以選用KSCN溶液；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
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(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)開_______________________，寫出＋2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Fe的化學(xué)方程式：___________________________________。
解析：Fe3＋遇KSCN溶液變紅色，溶液由淡黃色變?yōu)闇\紅色，說明少量Fe2＋被氧化成Fe3＋；亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，化學(xué)方程式為4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O。
少量的Fe2＋被氧化為Fe3＋
4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O
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(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？__________。
若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)______________；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不作答)___________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
不合理
猜想：Fe(SCN)3中的
SCN－被過量的氯水氧化；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為往褪色后的溶液中加入FeCl3
溶液，不變紅色(或往褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色)
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解析：因?yàn)槁人难趸詮?qiáng)，不會(huì)還原Fe3＋，該同學(xué)的猜想不合理；可能是SCN－被過量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不變紅色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，變紅色)。第2課時(shí)　鐵鹽　亞鐵鹽
新知探究(一)——鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)　
1．Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)
離子 Fe3＋ Fe2＋
溶液的顏色 ______色 ______色
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變成______ 開始無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液變成______
離子方程式 Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3
2.Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)探究
(1)從化合價(jià)角度預(yù)測(cè)Fe3＋和Fe2＋的性質(zhì)
①Fe3＋——降低到______價(jià)或0價(jià)，具有______性
②Fe2＋升高到＋3價(jià)，具有______性降低到0價(jià)，具有______性
(2)實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn) 操作
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 加入鐵粉后，溶液由____色變?yōu)開_____色，試管中有黑色固體，再滴加KSCN溶液，溶液_______ 向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成______
離子 方程式
[系統(tǒng)融通知能]
1．Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)
Fe2＋ Fe3＋
觀察法 淺綠色 棕黃色
加堿法(NaOH) ①現(xiàn)象：白色絮狀沉淀灰綠色 紅褐色沉淀 ②反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色) ①現(xiàn)象：紅褐色沉淀②反應(yīng) Fe3＋＋3OH－=== e(OH)3↓(紅褐色)
顯色法(SCN－) ①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液 ②反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3(紅色) ①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 ②反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)
2．檢驗(yàn)Fe2＋的注意事項(xiàng)
(1)只含F(xiàn)e2＋的溶液
檢驗(yàn)Fe2＋加入試劑的順序
待測(cè)液不變色紅色(含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋)。
①加KSCN溶液前，防止加氧化性物質(zhì)，使Fe2＋被氧化。如H2O2、NO(H＋)等。
②氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身顯紫紅色，對(duì)Fe(SCN)3紅色有干擾；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e2＋。
(2)同時(shí)含有Fe2＋和Fe3＋的溶液
Fe2＋對(duì)檢驗(yàn)Fe3＋無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋；Fe3＋對(duì)檢驗(yàn)Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪色說明含有Fe2＋。
(3)檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有＋2價(jià)鐵時(shí)
正確的思路為少量固體溶液紫色褪去。
①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。
②步驟a中，不能選用稀HNO3，原因是稀HNO3可以將Fe2＋氧化為Fe3＋。
3．亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)
(1)
(2)
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
題點(diǎn)(一)　Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及其檢驗(yàn)
1．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(　 )
A．NaOH溶液 B．鐵片
C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
2．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色，該鐵的化合物可能是(　 )
A．Fe2O3 B．FeCl3
C．Fe2(SO4)3 　 D．FeO
3．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　 )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe3＋，不含有Mg2＋
4．(2023·浙江6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是(　 )
A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)
B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得
D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
5．某化學(xué)興趣小組利用鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水來探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。
(1)用上述所給物質(zhì)寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。
探究?jī)?nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究Fe3＋具有 氧化性 取少量0.1 mol·L－1FeCl3溶液，向溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_____；加入KSCN溶液后，溶液________
(3)該興趣小組為探究“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
題點(diǎn)(二)　Fe2＋、Fe3＋性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究
6．某研究小組欲探究Fe2＋能否與H2O2溶液反應(yīng)。
[查閱資料]
ⅰ.Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，O2具有較強(qiáng)的氧化性。
ⅱ.Fe3＋遇SCN－可生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3溶液呈紅色，可用于Fe3＋的檢驗(yàn)。
[提出猜想]
(1)該小組同學(xué)經(jīng)過討論后，認(rèn)為H2O2溶液可以與FeSO4溶液反應(yīng)，請(qǐng)從化合價(jià)的角度加以解釋：________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在試管中加入FeSO4溶液和H2O2溶液，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液______，該小組同學(xué)認(rèn)為Fe2＋和H2O2溶液反應(yīng)生成了Fe3＋。
(3)甲同學(xué)注意到盛放FeSO4溶液的試劑瓶中有空氣，因此不同意該結(jié)論，他的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在試管中加入FeSO4溶液，然后加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液無明顯變化，再加入H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。
[獲得結(jié)論]
(4)H2O2溶液______(填“能”或“不能”)氧化Fe2＋。
[發(fā)現(xiàn)異常]
乙同學(xué)繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。
小組同學(xué)經(jīng)過重新查閱資料后，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液可以將SCN－氧化為SO。乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ并證實(shí)了該資料中的說法。
(5)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的方案：在試管中加入H2O2溶液，加入KSCN溶液，再加入________，產(chǎn)生______。
[總結(jié)反思]
(6)該小組同學(xué)經(jīng)過討論后，提出了Fe2＋的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液于試管中，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
證明待測(cè)液含有Fe2＋。
(7)從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出結(jié)論：在物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)中，應(yīng)注意________________________________________________________________________
__________________________________________________________(至少寫出兩條)
對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。
新知探究(二)——Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化
1．Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系
鐵元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。
價(jià)態(tài)變化 轉(zhuǎn)化關(guān)系 反應(yīng)方程式
0→＋2 0→＋3 Fe→Fe2＋ Fe→Fe3＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3
＋2→＋3 ＋2→0 Fe2＋→Fe3＋ Fe(OH)2→Fe(OH)3 FeO→Fe 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH) FeO＋COFe＋CO2
＋3→0 ＋3→＋2 Fe2O3→Fe Fe3＋→Fe2＋ 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2．鐵的轉(zhuǎn)化在除雜方面的應(yīng)用
主要物質(zhì) 少量雜質(zhì) 除雜方法
Fe2＋ Fe3＋ 加過量鐵屑后過濾
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
Fe2＋ Cu2＋ 加過量鐵屑后過濾
應(yīng)用化學(xué)　
人體內(nèi)的血紅蛋白是含鐵的化合物，鐵元素化合價(jià)的變化使血紅蛋白具有固定氧和輸送氧的功能。人體若缺鐵，血紅蛋白含量會(huì)減少，易患缺鐵性貧血。
1．血紅蛋白具有固定氧和輸送氧的功能。
血紅蛋白中的鐵的化合價(jià)主要為________價(jià)，原因?yàn)開__________________________
________________________________________________________________________。
2．血紅蛋白中鐵若被亞硝酸鹽氧化而出現(xiàn)人體中毒，可服用維生素C解毒，其原理是什么？
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是(　 )
A．加入氫氧化鈉溶液 B．通入氯氣
C．加入銅粉 D．加入鐵粉
2．已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。下列判斷中正確的是(　 )
A．剩余固體中可能沒有銅
B．反應(yīng)后的溶液中可能含有Fe3＋
C．反應(yīng)后的溶液中一定含有Cu2＋
D．反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2＋
3．下列除雜的操作不正確的是(　 )
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾
D．FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。
(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有__________，可能存在的有__________。
(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有__________，一定不存在________。
(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，可能存在的有____________，一定不存在____________。
命題熱點(diǎn)——檢驗(yàn)食品中的鐵元素
鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素。結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)食品中的鐵元素，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程和化學(xué)知識(shí)在實(shí)際中的應(yīng)用，是高考常見的命題方式。
　　　　　　　　　　　　　　　　
1．鐵元素在人體中的作用
成年人體內(nèi)含有4～5克鐵。鐵是合成血紅蛋白的主要原料之一。血紅蛋白的主要功能是把新鮮氧氣運(yùn)送到各組織。鐵缺乏時(shí)不能合成足夠的血紅蛋白，造成缺鐵性貧血。鐵還是體內(nèi)參與氧化還原反應(yīng)的一些酶和電子傳遞體的組成部分，如過氧化氫酶和細(xì)胞色素都含有鐵。
2．人體中鐵元素的主要來源
(1)動(dòng)物內(nèi)臟(特別是肝臟)、血液、魚、肉類等。
(2)植物性食品中的大豆、綠葉蔬菜、紫菜、黑木耳、南瓜子、芝麻等。
3．常用的＋2、＋3價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法
(1)直接觀察法
(2)顯色反應(yīng)法
(3)強(qiáng)堿沉淀法
(4)強(qiáng)氧化劑法
4．檢驗(yàn)菠菜中含有的鐵元素
[實(shí)驗(yàn)儀器]
研缽、燒杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、試管、滴管、濾紙。
[實(shí)驗(yàn)試劑]
菠菜、蒸餾水、稀硝酸、KSCN溶液。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)取新鮮的菠菜10 g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30 mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過濾，得到的濾液作為實(shí)驗(yàn)樣品。
(2)取少許實(shí)驗(yàn)樣品加入試管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液__________。
結(jié)論：菠菜中________鐵元素。
　[思考討論]
(1)在實(shí)驗(yàn)中由于菠菜汁有顏色，所以對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察有一定的影響，想一想可以怎么改進(jìn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)中加入稀硝酸的目的是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是__________。
(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________________________________
________________________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè)
假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；
假設(shè)2：_______________________________________________________。
②設(shè)計(jì)方案
為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)應(yīng)用拓展
實(shí)驗(yàn)室在保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向其中加入少量的鐵粉，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
2．某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳的含鐵量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素C)等。每100 g黑木耳含鐵高達(dá)185 mg。
ⅱ.紫紅色的KMnO4溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的Mn2＋。
Ⅰ.為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。
(1)步驟②得到濾液A的操作是__________________________________________。
(2)步驟④檢驗(yàn)Fe3＋所用試劑是__________溶液。
(3)下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是________(填字母)。
a．黑木耳中一定含F(xiàn)e2＋和Fe3＋
b．濾液A中一定含F(xiàn)e2＋和Fe3＋
c．白色沉淀中一定含F(xiàn)e(OH)2
Ⅱ.為測(cè)定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。
(4)可選做試劑B的物質(zhì)是______(填字母)。
a．Na b．Zn c．Fe d．Cu
(5)步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________
____________，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(6)若乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，但測(cè)得的含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量，其可能的原因是________________________________________________________________________
____________。
第2課時(shí)　鐵鹽　亞鐵鹽
新知探究(一)
[導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)]
1．棕黃　淺綠　紅色　紅色
2．(1)①＋2　氧化?、谶€原　氧化　(2)棕黃　淺綠　不變紅色　紅色　
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．選C　FeCl2變質(zhì)會(huì)被氧化為FeCl3，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅色，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液是否變紅色，來判斷是否變質(zhì)。
2．選D　由題意可知溶于鹽酸后溶液中只有Fe2＋沒有Fe3＋，只有FeO溶解在鹽酸中能得到Fe2＋：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。
3．選C　向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋，不能證明沒有Fe2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；若原溶液中不含F(xiàn)e2＋，含有Fe3＋，通入Cl2，加入KSCN溶液，溶液也變?yōu)榧t色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋，故C項(xiàng)正確；若存在Mg2＋，生成的氫氧化鎂為白色沉淀，氫氧化鐵沉淀的紅褐色可掩蓋氫氧化鎂沉淀的白色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．選A　氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。
5．(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(2)淺綠色　不變紅
(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
6．解析：(1)H2O2中氧元素為－1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4中鐵元素為＋2價(jià)，具有還原性，即H2O2能將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋。(2)由于溶液中生成了Fe3＋，故滴加KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色。(3)空氣中的O2具有較強(qiáng)的氧化性，也能將Fe2＋氧化，會(huì)對(duì)H2O2氧化Fe2＋的實(shí)驗(yàn)造成干擾。(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ，試管中加入FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液無明顯變化，說明Fe2＋未被氧化，再加入H2O2溶液，溶液變紅，說明生成了Fe3＋，由此可判斷H2O2溶液能氧化Fe2＋。(5)由于H2O2溶液能將SCN－氧化為SO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是驗(yàn)證SO的存在，操作為在試管中先加入H2O2溶液，再加入KSCN溶液，最后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明有SO存在。(6)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)可取待測(cè)液于試管中，加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明溶液中存在Fe2＋。(7)從題給實(shí)驗(yàn)中可以得出結(jié)論：在物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)中，應(yīng)注意加入物質(zhì)的順序、空氣中的氧氣等對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。
答案：(1)H2O2中氧元素為－1價(jià)，在反應(yīng)中可以降低為－2價(jià)，為氧化劑，F(xiàn)eSO4中鐵元素為＋2價(jià)，在反應(yīng)中可以升高為＋3價(jià)，為還原劑　(2)變紅　(3)空氣中的O2具有較強(qiáng)的氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋　(4)能　(5)BaCl2溶液　白色沉淀　(6)加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色　(7)加入物質(zhì)的順序、空氣中的氧氣
新知探究(二)
[應(yīng)用化學(xué)]
1．提示：＋2?。?價(jià)鐵能與O2結(jié)合，把O2運(yùn)輸?shù)礁鹘M織需要的部位。
2．提示：亞硝酸鹽使血紅蛋白中的＋2價(jià)鐵變?yōu)椋?價(jià)鐵，不能結(jié)合氧而中毒，維生素C有還原性，可以將＋3價(jià)鐵再還原為＋2價(jià)鐵而解毒。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．選D　因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中少量的FeCl3。
2．選D　氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，還原性：Fe＞Cu，加入鐵粉后，F(xiàn)e先與Fe3＋反應(yīng)，該過程中沒有固體生成，F(xiàn)e3＋反應(yīng)完后，F(xiàn)e再與Cu2＋反應(yīng)生成Fe2＋和Cu，故若充分反應(yīng)后仍有固體存在，則該固體中一定含有銅，A錯(cuò)誤；Fe3＋能和鐵、銅反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中不可能含有Fe3＋，B錯(cuò)誤；若反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余，則反應(yīng)后的溶液中不含Cu2＋，C錯(cuò)誤；反應(yīng)后的固體中必有銅，反應(yīng)后的溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，一定含有Fe2＋，D正確。
3．選C　C項(xiàng)中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均能轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。
4．(1)Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋　(2)Fe2＋　Cu2＋、Fe3＋　(3)Fe2＋　Cu2＋　Fe3＋
命題熱點(diǎn)
4．[實(shí)驗(yàn)步驟]變紅色　含有
[思考討論](1)可以先將菠菜灼燒成灰，再溶解、過濾進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)將菠菜汁里的鐵元素變成三價(jià)鐵離子，從而進(jìn)行檢驗(yàn)。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．解析：(1)向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的部分FeSO4被空氣中的O2氧化生成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3。
(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2＋，向其中加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液中Fe3＋濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液紅色加深。
(3)①實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3＋、SCN－有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，溶液中的＋3價(jià)鐵被Cl2氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，分析SCN－中各元素的化合價(jià)可知，S為－2價(jià)，C為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，所以SCN－也具有還原性，故也可能是SCN－被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去。
②假設(shè)Fe3＋沒有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN－，若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立；若不出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2不成立。
(4)實(shí)驗(yàn)室在保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，由于FeSO4易被空氣中的O2氧化，所以常向其中加入少量的鐵粉防止其氧化，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
答案：(1)KSCN
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)①SCN－被過量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立
(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2．解析：(1)難溶性固體和液體的分離可采用過濾的方法，因此步驟②得到濾液A的操作是過濾。
(2)一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，則步驟④檢驗(yàn)Fe3＋所用試劑是KSCN溶液。
(3)根據(jù)步驟③中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可知濾液A中含有亞鐵離子，則白色沉淀中含有Fe(OH)2；根據(jù)步驟④可知濾液A中含有鐵離子，由于在灼燒過程中亞鐵離子可能被氧化為鐵離子，所以黑木耳中不一定含有鐵離子，a錯(cuò)誤，b、c正確。
(4)濾液A中含有鐵離子，需要利用還原劑將其轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，且不能影響濾液A中鐵元素的含量，也不能干擾亞鐵離子與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)。金屬鈉在溶液中反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，得不到亞鐵離子，a錯(cuò)誤；金屬鋅與鐵離子、亞鐵離子和酸性高錳酸鉀均反應(yīng)，b錯(cuò)誤；金屬鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，增大了鐵元素的含量，c錯(cuò)誤；金屬銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，且不會(huì)影響亞鐵離子與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)，d正確。
(5)酸性高錳酸鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，則步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式是5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
(6)由于黑木耳中含有其他還原性物質(zhì)，如維生素C，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的體積增加，所以測(cè)得的含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量。
答案：(1)過濾　(2)KSCN　(3)bc　(4)d
(5)酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去
5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(6)黑木耳中還含有其他還原性物質(zhì)(或黑木耳中還含有維生素C)課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二十二)　鐵鹽　亞鐵鹽
(選擇題第1～9小題，每小題3分，第13小題5分，本檢測(cè)滿分80分)
1．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是(　 )
A．蘋果汁中含有Na＋ B．蘋果汁中含有Cu2＋
C．蘋果汁中含有OH－ D．蘋果汁中含有Fe2＋
2．刻制印刷電路板時(shí)用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法不正確的是(　 )
A．銅是還原劑 B．Fe3＋具有氧化性
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
3．某化學(xué)老師在課堂上演示了一個(gè)“血手印”魔術(shù)。他預(yù)先在手上噴上KSCN溶液，然后印在白紙上晾干。用某溶液噴灑白紙，白紙立刻出現(xiàn)紅色手印，該溶液不可能是(　 )
A．FeSO4溶液
B．Fe2(SO4)3溶液
C．FeCl2與FeCl3的混合液
D．FeCl3溶液
4．為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入(　 )
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液
C．石蕊溶液 D．鐵片
5．在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引，此時(shí)溶液中的陽離子是(　 )
A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Cu2＋
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋ D．Fe2＋
6．下列離子方程式書寫不正確的是(　 )
A．向FeCl2溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3
C．向FeCl3溶液中加入少量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
D．向FeCl3溶液中加入過量銅粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
7．(2024·深圳高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)員在活動(dòng)中提供研究的某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是(　 )
A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋
8．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)：
甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋(不含Cl－)的溶液中是否含有Fe2＋；
乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　 )
選項(xiàng) 甲組 乙組
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 氯水
D 稀氯水 酸性KMnO4溶液
9．在Fe2(SO4)3溶液中加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是(　 )
A．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
B．殘余固體是銅和鐵
C．將殘余固體加入稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
10.(12分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)下列所含鐵元素的物質(zhì)只有還原性的是_______________________________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是＋2價(jià)的鐵，但是＋2價(jià)的鐵很容易被氧化。
如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化，寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：
①試劑a是________，操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為________________________________________________________________________。
③寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
11.(12分)(2024·成都新都區(qū)高一月考)混合物的分離提純?cè)谏a(chǎn)、生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，還可能含有較多的Fe3＋、OH－、Ba2＋、Cu2＋以及部分污泥，通過下列實(shí)驗(yàn)流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及固體單質(zhì)。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋。
(1)不需任何實(shí)驗(yàn)就可以確定該工業(yè)廢水中一定不存在____________(填離子符號(hào))。
(2)步驟1采用了________操作。根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定該工業(yè)廢水中一定存在________(填離子符號(hào))。
(3)通過上述實(shí)驗(yàn)流程________(填“能”或“不能”)確定該工業(yè)廢水中是否存在Fe3＋。Fe3＋的存在對(duì)回收FeSO4·7H2O晶體的純度________(填“有”或“無”)影響，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步驟3中加入的試劑X為________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
12.(12分)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：
(1)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是________________________________________________________________________
___________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：____________________________________________________。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3＋和SO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
(方案一)檢驗(yàn)溶液中含有Fe2＋證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
(方案二)檢驗(yàn)溶液中含有____________證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
Ⅰ.預(yù)處理：將(方案一)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時(shí)間。
Ⅱ.檢驗(yàn)過程
①簡(jiǎn)述證明溶液中含有Fe2＋的操作方法及現(xiàn)象：
________________________________________________________________________；
②檢驗(yàn)溶液中含有另一種離子可選用的試劑是__________。
高階思維訓(xùn)練(選做題)
13．FeCO3與砂糖混合使用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法不正確的是(　 )
A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B．已知沉淀過程中有CO2氣體放出，則生成沉淀的離子方程式為Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．過濾操作中常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
14.(12分)(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。某補(bǔ)鐵藥物(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)某補(bǔ)鐵藥物藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
試回答下列問題：
(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)開_______________________________，寫出＋2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Fe的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？________________________。
若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)______________；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不作答)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二十二)
1．選D　由題意知原因可能是蘋果汁中的Fe2＋變成Fe3＋，而Cu2＋為藍(lán)色，F(xiàn)e3＋為黃色，OH－為無色。
2．選C　該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤。
3．選A　Fe3＋與SCN－結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3。
4．選A　亞鐵離子易被氧化成三價(jià)鐵離子，檢驗(yàn)三價(jià)鐵可加入KSCN溶液，溶液變成紅色。
5．選D　氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引，說明鐵過量，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋全部被還原，此時(shí)溶液中的陽離子為Fe2＋。
6．選D　向FeCl2溶液中通入氯氣，生成鐵離子和氯離子，A正確；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，B正確；向FeCl3溶液中加入少量氨水，生成氫氧化鐵沉淀，C正確；向FeCl3溶液中加入過量銅粉，生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D錯(cuò)誤。
7．選D　加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有Fe2＋的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生的Fe(OH)3紅褐色沉淀會(huì)掩蓋Fe(OH)2的白色，所以Fe3＋不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。
8．選B　Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，即檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋(不含Cl－)的溶液中是否含F(xiàn)e2＋，可選用酸性KMnO4溶液；KSCN溶液遇Fe3＋變成紅色，即檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含F(xiàn)e3＋，可選用KSCN溶液。
9．選A　在Fe2(SO4)3溶液中加入a g銅，完全溶解后再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，說明溶液中Cu2＋未被完全置換，A正確；由于最后溶液中含有Cu2＋，則殘余固體中只含Cu，不含F(xiàn)e，B錯(cuò)誤；殘留固體為Cu，將Cu加入稀H2SO4中，不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；最后所得固體是Cu，則溶液中不含F(xiàn)e3＋，D錯(cuò)誤。
10．(1)A　(2)將固體補(bǔ)鐵劑研細(xì)后用水或鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化　(3)①鐵　漏斗?、?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
11．解析：工業(yè)廢水中含有大量的 FeSO4，F(xiàn)e2＋與OH－、SO與Ba2＋不能大量共存，故該工業(yè)廢水中一定沒有OH－、Ba2＋；將廢水過濾可以除去廢水中的污泥；向溶液1中加入過量的Fe，過濾后得到固體混合物，可以證明溶液中含有Cu2＋，固體混合物為Fe和Cu，溶液2為FeSO4溶液；向固體混合物中加入試劑X，得到 FeSO4 溶液和固體單質(zhì)，固體單質(zhì)為Cu，則試劑X為稀硫酸，既能溶解鐵，又不引入新的雜質(zhì)離子；FeSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干得到FeSO4·7H2O。
答案：(1)OH－、Ba2＋　(2)過濾　Cu2＋　(3)不能　無　Fe3＋有氧化性，能被過量的Fe還原為Fe2＋　(4)稀硫酸　2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
12．解析：(1)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，F(xiàn)e3＋也能與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成Fe2＋，所以另一主要原因是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(2)在酸性溶液中，NaClO3能將FeCl2氧化生成FeCl3，而NaClO3被還原為Cl－，離子方程式為ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。
(3)FeCl3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)生成Fe2＋、SO等，要證明氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，要么檢驗(yàn)Fe2＋，要么檢驗(yàn)SO：(方案一)檢驗(yàn)溶液中含有Fe2＋，則(方案二)檢驗(yàn)溶液中含有SO。①證明溶液中含有Fe2＋，可使用鐵氰化鉀溶液，操作方法及現(xiàn)象：取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；②檢驗(yàn)溶液中SO，可選用BaCl2，同時(shí)需先排除Ag＋、CO、SO等干擾，試劑是鹽酸和氯化鋇溶液。
答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
(3)SO?、偃∩倭咳芤?，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
②鹽酸和氯化鋇溶液
13．選A　碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，生成的氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，A錯(cuò)誤；根據(jù)工藝流程，結(jié)合沉淀過程中生成二氧化碳可知，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，B正確；過濾所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；KSCN溶液遇Fe3＋顯紅色，因此常用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，D正確。
14．解析：(1)該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸；試劑2用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，可以選用KSCN溶液；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。(2)Fe3＋遇KSCN溶液變紅色，溶液由淡黃色變?yōu)闇\紅色，說明少量Fe2＋被氧化成Fe3＋；亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，化學(xué)方程式為4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O。(3)因?yàn)槁人难趸詮?qiáng)，不會(huì)還原Fe3＋，該同學(xué)的猜想不合理；可能是SCN－被過量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不變紅色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，變紅色)。
答案：(1)稀鹽酸　KSCN溶液　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　(2)少量的Fe2＋被氧化為Fe3＋　4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O
(3)不合理　猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被過量的氯水氧化；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為往褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不變紅色(或往褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色)

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