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(共35張PPT)
綜合提能強訓(三)
(選擇題每小題3分，本檢測滿分80分)
鐵及其化合物融通練
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√
1．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指(　 )
A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3
解析：Fe在空氣中易發生吸氧腐蝕，“銷”主要是指鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3。
√
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2．化學讓生活更美好。下列說法不正確的是(　 )
A．鋼鐵使用要盡可能減少鋼鐵的氧化損耗，Fe2O3是一種堿性氧化物
B．常溫下，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應
C．故宮是中國最大的古代文化藝術博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料
D．氧化亞鐵在空氣中加熱會被迅速氧化成三氧化二鐵
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解析：鋼鐵使用要盡可能減少鋼鐵的氧化損耗。Fe2O3能和酸反應生成鹽和水，是一種堿性氧化物，A正確；常溫下，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水發生反應，B正確；Fe2O3為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可作故宮紅色外墻的涂料，C正確；氧化亞鐵在空氣中加熱會被迅速氧化成四氧化三鐵，D錯誤。
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3．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2＋，現榨的蘋果汁敞口放置于空氣中，會由淡綠色變為棕黃色，在這種蘋果汁中加入維生素C，蘋果汁又變為淡綠色。這些現象體現了(　 )
A．Fe2＋具有酸性，維生素C具有堿性
B．Fe2＋具有還原性，維生素C也具有還原性
C．Fe2＋具有氧化性，維生素C具有還原性
D．Fe2＋具有堿性，維生素C具有酸性
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解析：蘋果汁由淡綠色變為棕黃色是由于Fe2＋被氧化為Fe3＋，說明Fe2＋具有還原性，在這種蘋果汁中加入維生素C，蘋果汁又變為淡綠色，說明維生素C可將Fe3＋還原為Fe2＋，維生素C具有還原性。
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4．某次化學探究活動中的任務是完成甲、乙兩組實驗。
甲組：檢驗含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙組：檢驗含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是(　 )
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選項 試劑 甲組 乙組
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
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5．納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：
下列說法錯誤的是(　 )
A．保存溶液A時，應加入少量鐵粉
B．其制備反應類型不屬于氧化還原反應
C．取濾液進行焰色試驗，火焰為黃色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比最好為2∶1
解析：Fe3O4中＋2價鐵與＋3價鐵的個數比為1∶2，D錯誤。
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6．為了探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和Fe2＋的還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗要求而且完全正確的是(　 )
選項 實驗操作 實驗現象 離子反應 實驗結論
A 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 淺綠色溶液變成黃色溶液 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有
還原性
B 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 淺綠色溶液變成無色溶液 Fe2＋＋Zn=== Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有
氧化性
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C 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 黃色溶液變成淺綠色 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ Fe3＋具有
氧化性
D 在氯化鐵溶液中加入銅粉 藍色溶液變成黃色溶液 2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有
氧化性
續表
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解析：A項，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，氯化亞鐵溶液為淺綠色，＋2價的鐵被氯水氧化生成＋3價的鐵，變成黃色，所以正確；B項，鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中＋2價的鐵具有氧化性，能氧化鋅，同時析出黑色固體鐵，實驗現象描述不完整，所以錯誤；C項，離子方程式左右電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以錯誤；D項，氯化鐵溶液為黃色，反應后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍綠色，所以錯誤。
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7．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是(　 )
反應 ① ② ③
反應物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2(少量) KMnO4和濃鹽酸
生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2……
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解析：銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，所以反應①的另一產物不可能是Fe，故A正確；FeBr2、Cl2(少量)反應生成FeCl3、FeBr3，而若FeBr2與過量Cl2反應有Br2生成，說明氯氣首先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，所以還原性：Fe2＋＞Br－，故B正確；
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8．(11分)為了檢驗某同學從家中帶來的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質，化學興趣小組設計了如下實驗：
將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。
請你填出該小組實驗中出現以下現象時應得出的結論。
(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結論是______________。
藥品沒有變質
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(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是_____________。
(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是______________。
(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入同一試管中進行驗證，為什么？試進行解釋。_________________________________________________
_________________________________。
藥品完全變質
藥品部分變質
不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；
KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗
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解析：加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3＋，所以(1)(2)(3)問的答案很容易得出，而第(4)問的原因可歸結為兩條，一是KMnO4溶液呈紫色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2＋的檢驗。
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9．(12分)鐵是人體必需的微量元素之一，補鐵藥劑中的Fe2＋在空氣中很容易被氧化成Fe3＋，影響鐵元素在人體中的吸收利用。某實驗小組進行如圖所示的對照實驗，驗證補鐵藥劑和維生素C一起服用的科學性。
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[實驗操作]第一步：在A、B兩支試管中加入對比試劑；第二步：振蕩；第三步：滴加KSCN溶液。
[實驗現象]①A試管中溶液變________色，B試管中無明顯現象。
解析：①Fe3＋與SCN－結合而使溶液呈紅色。
紅
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[實驗結論]②維生素C具有________(填氧化性或還原性)，能防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，所以補鐵藥劑和維生素C一起服用具有科學依據。
解析：②向FeCl3溶液中加入足量維生素C后，再加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明Fe3＋被維生素C還原，即維生素C具有還原性。
還原性
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[生活應用]
③某品牌泡騰片的主要成分為維生素C和NaHCO3，放入水中立即產生大量氣泡(CO2)使口感更好，說明維生素C具有__________(填“酸性”或“堿性”)。
解析：將維生素C與NaHCO3放入水中，立即有大量CO2產生，說明維生素C具有酸性。
酸性
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④為防止蔬菜中維生素C的損失，烹調蔬菜時應注意________________________________(寫一條即可)。
解析：由實驗②、③可知，維生素C具有還原性和酸性，故烹調蔬菜時應避免與氧化性物質或堿性物質接觸。
避免與氧化性物質或堿性物質接觸
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10．(18分)為探究鐵及其化合物的一些化學性質，某實驗小組學生設計了以下實驗。
(1)高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，如圖所示。試管中發生反應的化學方程式是______________________________，該反應中氧化劑_____。
解析：H2O中氫元素化合價由＋1降低為0，氧化劑是H2O。
H2O
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(2)如圖：
①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色_________。
②寫出上述A→B過程中的化學方程式：____________________。
變為紅色
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
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③描述將C放置于空氣中的現象：_______________________________
_______________，寫出該反應的化學方程式：
________________________________。
④寫出向B中加入氯水發生反應的離子方程式：
__________________________。
白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，
最終變為紅褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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⑤將A的飽和溶液滴入沸水中并加熱，可制得________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為____________。
解析：①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3＋，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變為紅色。④B為氯化亞鐵溶液，加入氯水生成氯化鐵溶液，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
Fe(OH)3
丁達爾效應
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11．(18分)某興趣小組設計方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體。回答下列問題：
(1)制取FeCl3的兩個方案如下：
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①步驟Ⅰ中另一種試劑為__________(填名稱)，步驟Ⅱ中還有H2O生成，寫出反應的離子方程式：
________________________________。
解析：①步驟Ⅰ中，FeCO3要轉化為FeCl2，需要的另一種試劑為稀鹽酸；步驟Ⅱ中還有H2O生成，反應的離子方程式：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。
稀鹽酸
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
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②步驟Ⅲ反應前后Fe元素的化合價________(填“升高”“降低”或“不變”)，Ⅰ～Ⅳ中沒有發生的基本反應類型是________(填字母)。
a．置換反應 b．分解反應
c．復分解反應 d．化合反應
解析：②步驟Ⅲ反應前后Fe元素的化合價由0價升高到＋3價，即化合價升高；Ⅰ～Ⅳ發生的是Ⅰ復分解反應、Ⅲ化合反應、Ⅳ復分解反應，其中沒有發生的基本反應類型是置換和分解反應。
升高
ab
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(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個方案如下：
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①方案___能夠制得膠體，膠體區別于溶液和懸濁液的本質特征為_____________________________，檢驗方案一是否成功的方法為_____
______________________________________________________________。
解析：①方案一能夠制得膠體，膠體區別于溶液和懸濁液的本質特征為分散質直徑介于1～100 nm之間；檢驗方案一是否成功的方法：用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現，則證明該實驗成功。
一
分散質直徑介于1～100 nm之間
光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現，則證明該實驗成功
用激
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②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為______________________________。
解析：②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O綜合提能強訓(三)　鐵及其化合物融通練
(選擇題每小題3分，本檢測滿分80分)
1．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指(　 )
A．Fe B．FeCl3
C．FeO D．Fe2O3
2．化學讓生活更美好。下列說法不正確的是(　 )
A．鋼鐵使用要盡可能減少鋼鐵的氧化損耗，Fe2O3是一種堿性氧化物
B．常溫下，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應
C．故宮是中國最大的古代文化藝術博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料
D．氧化亞鐵在空氣中加熱會被迅速氧化成三氧化二鐵
3．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2＋，現榨的蘋果汁敞口放置于空氣中，會由淡綠色變為棕黃色，在這種蘋果汁中加入維生素C，蘋果汁又變為淡綠色。這些現象體現了(　 )
A．Fe2＋具有酸性，維生素C具有堿性
B．Fe2＋具有還原性，維生素C也具有還原性
C．Fe2＋具有氧化性，維生素C具有還原性
D．Fe2＋具有堿性，維生素C具有酸性
4．某次化學探究活動中的任務是完成甲、乙兩組實驗。
甲組：檢驗含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙組：檢驗含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是(　 )
選項 試劑
甲組 乙組
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
5．納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：
下列說法錯誤的是(　 )
A．保存溶液A時，應加入少量鐵粉
B．其制備反應類型不屬于氧化還原反應
C．取濾液進行焰色試驗，火焰為黃色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比最好為2∶1
6．為了探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和Fe2＋的還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗要求而且完全正確的是(　 )
選項 實驗操作 實驗現象 離子反應 實驗結論
A 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 淺綠色溶液變成黃色溶液 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有還原性
B 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 淺綠色溶液變成無色溶液 Fe2＋＋Zn=== Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有氧化性
C 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 黃色溶液變成淺綠色 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ Fe3＋具有氧化性
D 在氯化鐵溶液中加入銅粉 藍色溶液變成黃色溶液 2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性
7．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是(　 )
反應 ① ② ③
反應物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2 (少量) KMnO4和濃鹽酸
生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2……
A．反應①的另一產物不可能是Fe
B．反應②中若FeBr2與過量Cl2反應有Br2生成，說明還原性：Fe2＋＞Br－
C．反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8
D．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
8.(11分)為了檢驗某同學從家中帶來的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質，化學興趣小組設計了如下實驗：
將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。
請你填出該小組實驗中出現以下現象時應得出的結論。
(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結論是________________________________________________________________________。
(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是________________________________________________________________________。
(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是________________________________________________________________________。
(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入同一試管中進行驗證，為什么？試進行解釋。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9.(12分)鐵是人體必需的微量元素之一，補鐵藥劑中的Fe2＋在空氣中很容易被氧化成Fe3＋，影響鐵元素在人體中的吸收利用。某實驗小組進行如圖所示的對照實驗，驗證補鐵藥劑和維生素C一起服用的科學性。
[實驗操作]第一步：在A、B兩支試管中加入對比試劑；第二步：振蕩；第三步：滴加KSCN溶液。
[實驗現象]①A試管中溶液變________色，B試管中無明顯現象。
[實驗結論]②維生素C具有______________(填氧化性或還原性)，能防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，所以補鐵藥劑和維生素C一起服用具有科學依據。
[生活應用]
③某品牌泡騰片的主要成分為維生素C和NaHCO3，放入水中立即產生大量氣泡(CO2)使口感更好，說明維生素C具有__________(填“酸性”或“堿性”)。
④為防止蔬菜中維生素C的損失，烹調蔬菜時應注意____________________________________________________________(寫一條即可)。
10.(18分)為探究鐵及其化合物的一些化學性質，某實驗小組學生設計了以下實驗。
(1)高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，如圖所示。試管中發生反應的化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
該反應中氧化劑是____________。
(2)如圖：
①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色____________。
②寫出上述A→B過程中的化學方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
③描述將C放置于空氣中的現象：________________________________________
________________________________________________________________________，
寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
④寫出向B中加入氯水發生反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
⑤將A的飽和溶液滴入沸水中并加熱，可制得________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為____________。
11.(18分)某興趣小組設計方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體?；卮鹣铝袉栴}：
(1)制取FeCl3的兩個方案如下：
方案一：FeCO3,ⅠFeCl2FeCl3
方案二：FeFe(OH)3FeCl3
①步驟Ⅰ中另一種試劑為__________(填名稱)，步驟Ⅱ中還有H2O生成，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________。
②步驟Ⅲ反應前后Fe元素的化合價________(填“升高”“降低”或“不變”)，Ⅰ～Ⅳ中沒有發生的基本反應類型是________(填字母)。
a．置換反應 b．分解反應
c．復分解反應 d．化合反應
(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個方案如下：
①方案__________能夠制得膠體，膠體區別于溶液和懸濁液的本質特征為___________________，檢驗方案一是否成功的方法為___________________________
________________________________________________________________________。
②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
綜合提能強訓(三)
1．選D　Fe在空氣中易發生吸氧腐蝕，“銷”主要是指鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3。
2．選D　鋼鐵使用要盡可能減少鋼鐵的氧化損耗。Fe2O3能和酸反應生成鹽和水，是一種堿性氧化物，A正確；常溫下，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水發生反應，B正確；Fe2O3為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可作故宮紅色外墻的涂料，C正確；氧化亞鐵在空氣中加熱會被迅速氧化成四氧化三鐵，D錯誤。
3．選B　蘋果汁由淡綠色變為棕黃色是由于Fe2＋被氧化為Fe3＋，說明Fe2＋具有還原性，在這種蘋果汁中加入維生素C，蘋果汁又變為淡綠色，說明維生素C可將Fe3＋還原為Fe2＋，維生素C具有還原性。
4．選B　甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗Fe2＋，要排除Fe3＋的干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發生有明顯現象的反應；二是與Fe3＋不反應。溴水符合條件，實驗現象是溴水顏色變淺，酸性KMnO4溶液也符合條件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，實驗現象是溶液紫紅色褪去。乙組，在Fe2＋存在的條件下檢驗Fe3＋，用KSCN溶液檢驗Fe3＋即可，Fe2＋不會造成干擾。
5．選D　Fe3O4中＋2價鐵與＋3價鐵的個數比為1∶2，D錯誤。
6．選A　A項，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，氯化亞鐵溶液為淺綠色，＋2價的鐵被氯水氧化生成＋3價的鐵，變成黃色，所以正確；B項，鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中＋2價的鐵具有氧化性，能氧化鋅，同時析出黑色固體鐵，實驗現象描述不完整，所以錯誤；C項，離子方程式左右電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以錯誤；D項，氯化鐵溶液為黃色，反應后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍綠色，所以錯誤。
7．選C　銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，所以反應①的另一產物不可能是Fe，故A正確；FeBr2、Cl2(少量)反應生成FeCl3、FeBr3，而若FeBr2與過量Cl2反應有Br2生成，說明氯氣首先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，所以還原性：Fe2＋＞Br－，故B正確；由反應2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑＋2KCl可知，氧化劑為2 mol KMnO4，還原劑為10 mol HCl，所以反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5，故C錯誤；由①可知：氧化性Fe3＋＞Cu2＋，由②知：氧化性Cl2＞Fe3＋，由③知：MnO＞Cl2，綜上所述氧化性強弱的順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故D正確。
8．解析：加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3＋，所以(1)(2)(3)問的答案很容易得出，而第(4)問的原因可歸結為兩條，一是KMnO4溶液呈紫色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2＋的檢驗。
答案：(1)藥品沒有變質　(2)藥品完全變質　(3)藥品部分變質
(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗
9．解析：①Fe3＋與SCN－結合而使溶液呈紅色。
②向FeCl3溶液中加入足量維生素C后，再加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明Fe3＋被維生素C還原，即維生素C具有還原性。
③將維生素C與NaHCO3放入水中，立即有大量CO2產生，說明維生素C具有酸性。
④由實驗②、③可知，維生素C具有還原性和酸性，故烹調蔬菜時應避免與氧化性物質或堿性物質接觸。
答案：①紅?、谶€原性　③酸性
④避免與氧化性物質或堿性物質接觸
10．解析：(1)H2O中氫元素化合價由＋1降低為0，氧化劑是H2O。(2)①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3＋，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變為紅色。④B為氯化亞鐵溶液，加入氯水生成氯化鐵溶液，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　H2O
(2)①變為紅色?、?FeCl3＋Fe===3FeCl2
③白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－?、軫e(OH)3　丁達爾效應
11．解析：(1)①步驟Ⅰ中，FeCO3要轉化為FeCl2，需要的另一種試劑為稀鹽酸；步驟Ⅱ中還有H2O生成，反應的離子方程式：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。②步驟Ⅲ反應前后Fe元素的化合價由0價升高到＋3價，即化合價升高；Ⅰ～Ⅳ發生的是Ⅰ復分解反應、Ⅲ化合反應、Ⅳ復分解反應，其中沒有發生的基本反應類型是置換和分解反應。(2)①方案一能夠制得膠體，膠體區別于溶液和懸濁液的本質特征為分散質直徑介于1～100 nm之間；檢驗方案一是否成功的方法：用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現，則證明該實驗成功。②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
答案：(1)①稀鹽酸　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②升高　ab　(2)①一　分散質直徑介于1～100 nm之間　用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現，則證明該實驗成功　②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

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