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第2課時(shí)　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
新知探究(一)——物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
1．以物質(zhì)的量(n)為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．化學(xué)方程式中的定量關(guān)系
(1)定量關(guān)系
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
　2 ∶　2 　∶　　2∶　1
擴(kuò)大NA倍　　 2NA∶ 2NA∶　2NA∶ 1NA
物質(zhì)的量之比　 2 mol∶ 2 mol∶ 2 mol ∶ 1 mol
結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，也等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比。
(2)注意事項(xiàng)
①書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。
②單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，要注意兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。
③如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。
[典例]　250 mL 2 mol·L－1硫酸與足量Fe完全反應(yīng)。計(jì)算：
(1)參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量；
(2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
聽課記錄：
|思維建模|物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的解題流程
轉(zhuǎn) 將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量
設(shè) 設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)
寫 寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
標(biāo) 在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量
列 列出比例式
解 根據(jù)比例式求解
答 簡(jiǎn)明地寫出答案
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x L氫氣，下列比例式正確的是(　 )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
　1 mol　　　　　　　1 mol
　3.25 g　　　　　　　 x L
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
　65 g　　　　　　　 1 L
　3.25 g　　　　　　 x L
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
　1 mol　　　　　　　22.4 L
　0.05 mol　　　　　 x L
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
　65 g　　　　　　　 1 mol
　3.25 g　　　　　　　 x L
2．5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？(寫出計(jì)算過程)
3．向100 mL NaOH溶液中投入足量的Al，充分反應(yīng)生成1.12 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)的Al為__________g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
新知探究(二)——化學(xué)計(jì)算中常用的技巧方法
方法(一)　守恒法
守恒關(guān)系 特征
質(zhì)量守恒 宏觀：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒 微觀：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒
電子守恒 氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒
電荷守恒 電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 離子方程式中，反應(yīng)物所帶的電荷總數(shù)等于生成物所帶的電荷總數(shù)，且電性相同
[例1]　(1)Na2CO3、NaHCO3的混合物與100 mL 3 mol·L－1鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混合物中Na＋和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為________和________。
(2)87 g MnO2與足量濃鹽酸共熱制Cl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為________L。
聽課記錄：
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
1．將200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4 g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的混合物中，充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉，反應(yīng)至溶液恰好生成NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到的固體質(zhì)量為(　 )
A．8 g　　 　　　　 B．15.5 g
C．23.4 g D．無法計(jì)算
方法(二)　關(guān)系式法
當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式
寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。
例如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。
(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式
如上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO～CaCO3。
[例2]　160 g Fe2O3與足量CO完全反應(yīng)，將生成的CO2通入足量石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為________ g。
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|思維建模|　
第一步：寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第二步：找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定最初的反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間“量”的關(guān)系。
第三步：確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間“量”的關(guān)系。
第四步：根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計(jì)算求解。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
2．碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L－1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是(　 )
A．15 g B．30 g
C．20 g D．35 g
方法(三)　差量法
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題的方法。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 　 Δm(s)　ΔV(g)
2 mol　2×22.4 L 2 mol 1×22.4 L　 56 g　 22.4 L
[例3]　已知：①碳酸鈉高溫下不分解；②碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19 g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1 g，則NaHCO3的質(zhì)量為________ g。
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|思維建模|　
第一步：根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因(即影響質(zhì)量變化的因素)。
第二步：找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式(注意單位要一致)，最后求解題目要求的問題。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
3．將8 g鐵片放入200 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?.2 g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(　 )
A．0.125 mol·L－1 B．0.175 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
方法(四)　平均值法——判斷合金成分
平均值法就是根據(jù)兩組分物質(zhì)的某種平均值，來推斷兩物質(zhì)某種量的范圍的方法。即X(a)如：兩種金屬形成的合金23 g與足量鹽酸反應(yīng)，放出1 mol H2，則平均摩爾電子質(zhì)量為＝11.5 g·mol－1，可判斷合金可能為Al與Fe形成的合金。
[例4]　兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為(　 )
A．Mg和Ag B．Zn和Cu
C．Al和Zn D．Al和Cu
聽課記錄：
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
4．由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是(　 )
A．鐵 B．鋅
C．鋁 D．鎂
第2課時(shí)　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
新知探究(一)
[典例]　解法1：n(H2SO4)＝0.25 L×2 mol·L－1＝0.50 mol
(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
1　　1
　n(Fe)　0.50 mol
列比例：＝
n(Fe)＝0.50 mol。
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
　　　1　　　　　　　1
0．50 mol n(H2)
列比例：1∶1＝0.50 mol∶n(H2)
n(H2)＝0.50 mol，V(H2)＝11.2 L。
解法2：n(H2SO4)＝0.50 mol
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
1 mol 1 mol　　　 　 　22.4 L
n(Fe) 0.50 mol V(H2)
列比例：＝＝
n(Fe)＝0.50 mol，V(H2)＝11.2 L。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．選C　A、D項(xiàng)，上下單位不一致，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，左右物理量不相當(dāng)，錯(cuò)誤。
2．n(Al)＝＝0.2 mol
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2 mol　　 　　　　　　　　　　　　3×22.4 L
0.2 mol V(H2)
＝，V(H2)＝6.72 L。
3．解析：n(H2)＝＝0.05 mol
2Al＋　2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2×27 g　2 mol　　　　　　　　　　　　　3 mol
m(Al) n(NaOH) 0.05 mol
＝＝
m(Al)＝0.9 g，n(NaOH)≈0.033 mol
c(NaOH)＝＝0.33 mol·L－1。
答案：0.9　0.33
新知探究(二)
[例1]　解析：(1)根據(jù)溶液中電荷守恒：
n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol
根據(jù)C原子守恒：
n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ ＝0.2 mol①
根據(jù)Na原子守恒：
2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.3 mol②
根據(jù)方程式①②解得n(Na2CO3)＝0.1 mol。
(2)根據(jù)電子守恒：
×2＝×2
V＝22.4 L。
答案：(1)0.3 mol　0.1 mol　(2)22.4
[例2]　解析：根據(jù)化學(xué)方程式可推知關(guān)系式
Fe2O3～3CO2～3CaCO3
1 mol 3 mol
mol n(CaCO3)
n(CaCO3)＝3 mol，m(CaCO3)＝300 g。
答案：300
[例3]　解析：　　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm
2×84 g 106 g 62 g
m(NaHCO3) 3.1 g
＝，m(NaHCO3)＝8.4 g。
答案：8.4
[例4]　選B　本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需金屬的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H＋被還原生成H2，由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e－，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g·mol－1。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g·mol－1、32.5 g·mol－1、9 g·mol－1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看作無窮大。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g·mol－1，另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g·mol－1。由此可判斷出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
1．選C　根據(jù)Cl原子守恒可知，n(NaCl)＝n(HCl)＝＝0.4 mol，故m(NaCl)＝0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g。
2．選C　CuO～CuCl2～2HCl
80 g 2 mol
m(CuO) 1.0 mol·L－1×0.5 L
m(CuO)＝ g＝20 g。
3．選A　設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為x mol，則：
Fe　＋　CuSO4===FeSO4＋Cu　　Δm
1 mol　　　　　　　　 64 g－56 g
x mol　　　　　　　　8.2 g－8 g
＝，解得x＝0.025，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為＝0.125 mol·L－1。
4．選C　平均摩爾電子質(zhì)量法：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2需轉(zhuǎn)移1 mol e－，即金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為10 g·mol－1。其中Mg、Fe、Zn、Al的平均摩爾電子質(zhì)量分別為12 g·mol－1、28 g·mol－1、32.5 g·mol－1、9 g·mol－1，只有Al的平均摩爾電子質(zhì)量小于10 g·mol－1，故一定含有Al。(共78張PPT)
第2課時(shí)　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算
中的應(yīng)用
目錄
新知探究(一)——物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
新知探究(二)——化學(xué)計(jì)算中常用的技巧方法
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
新知探究(一)
1．以物質(zhì)的量(n)為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系
結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，也等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比。
(2)注意事項(xiàng)
①書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。
②單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，要注意兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。
③如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。
[典例]　250 mL 2 mol·L－1硫酸與足量Fe完全反應(yīng)。計(jì)算：
(1)參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量；
(2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
解法1：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
　　　　　1　　　　　　 1
　　　　0.50 mol n(H2)
列比例：1∶1＝0.50 mol∶n(H2)
n(H2)＝0.50 mol，V(H2)＝11.2 L。
|思維建模|物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的解題流程
轉(zhuǎn) 將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量
設(shè) 設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)
寫 寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
標(biāo) 在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量
列 列出比例式
解 根據(jù)比例式求解
答 簡(jiǎn)明地寫出答案
√
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
　 1 mol　　　　　　 22.4 L
　 0.05 mol　　　　　 x L
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
　 65 g　　　　　　　 1 mol
　 3.25 g　　　　　　 x L
解析：A、D項(xiàng)，上下單位不一致，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，左右物理量不相當(dāng)，錯(cuò)誤。
2．5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？(寫出計(jì)算過程)
3．向100 mL NaOH溶液中投入足量的Al，充分反應(yīng)生成1.12 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)的Al為__________g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
0.9
0.33
化學(xué)計(jì)算中常用的技巧方法
新知探究(二)
方法(一)　守恒法
守恒關(guān)系 特征
質(zhì)量守恒 宏觀：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒
微觀：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒
電子守恒 氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒
電荷守恒 電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)
離子方程式中，反應(yīng)物所帶的電荷總數(shù)等于生成物所帶的電荷總數(shù)，且電性相同
[例1]　(1)Na2CO3、NaHCO3的混合物與100 mL 3 mol·L－1鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混合物中Na＋和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為________和________。
0.3 mol
0.1 mol
根據(jù)Na原子守恒：
2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.3 mol②
根據(jù)方程式①②解得n(Na2CO3)＝0.1 mol。
(2)87 g MnO2與足量濃鹽酸共熱制Cl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為________L。
22.4
√
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
1．將200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4 g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的混合物中，充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉，反應(yīng)至溶液恰好生成NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到的固體質(zhì)量為(　 )
A．8 g　　 　　　　　　　 B．15.5 g
C．23.4 g D．無法計(jì)算
方法(二)　關(guān)系式法
當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式
寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。
例如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。
(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式
如上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO～CaCO3。
[例2]　160 g Fe2O3與足量CO完全反應(yīng)，將生成的CO2通入足量石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為________ g。
300
|思維建模|關(guān)系式法的解題步驟　
第一步：寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第二步：找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定最初的反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間“量”的關(guān)系。
第三步：確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間“量”的關(guān)系。
第四步：根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計(jì)算求解。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
2．碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L－1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是(　 )
A．15 g B．30 g
C．20 g D．35 g
√
方法(三)　差量法
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題的方法。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 　 Δm(s)　ΔV(g)
2 mol　2×22.4 L 2 mol　 1×22.4 L　 56 g　 22.4 L
8.4
|思維建模|差量法的解題步驟　
第一步：根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因(即影響質(zhì)量變化的因素)。
第二步：找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式(注意單位要一致)，最后求解題目要求的問題。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
3．將8 g鐵片放入200 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?.2 g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(　 )
A．0.125 mol·L－1　　 B．0.175 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
√
方法(四)　平均值法——判斷合金成分
平均值法就是根據(jù)兩組分物質(zhì)的某種平均值，來推斷兩物質(zhì)某種量的范圍的方法。即X(a)[例4]　兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為(　 )
A．Mg和Ag B．Zn和Cu
C．Al和Zn D．Al和Cu
√
[解析]　本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需金屬的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H＋被還原生成H2，由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e－，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g·mol－1。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g·mol－1、32.5 g·mol－1、9 g·mol－1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看作無窮大。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g·mol－1，另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g·mol－1。由此可判斷出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
4．由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是(　 )
A．鐵　　　B．鋅 C．鋁　　　D．鎂
√
解析：平均摩爾電子質(zhì)量法：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2需轉(zhuǎn)移1 mol e－，即金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為10 g·mol－1。其中Mg、Fe、Zn、Al的平均摩爾電子質(zhì)量分別為12 g·mol－1、28 g·mol－1、32.5 g·mol－1、9 g·mol－1，只有Al的平均摩爾電子質(zhì)量小于10 g·mol－1，故一定含有Al。
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
(選擇題第1～8小題，每小題3分，第11小題5分，本檢測(cè)滿分70分)
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√
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1．在一定條件下，以過氧化氫為原料制取氧氣(2H2O2===2H2O＋O2↑)，當(dāng)反應(yīng)1 mol H2O2時(shí)，制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　 )
A．2.24 L B．4.48 L
C．11.2 L D．22.4 L
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3
2．把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　 )
A．反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等
B．反應(yīng)中H2O與H2的質(zhì)量相等
C．反應(yīng)中H2O與H2的質(zhì)量之比為2∶1
D．反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
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解析：該反應(yīng)中，Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1，質(zhì)量之比為23∶40，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，H2O與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為(2×18)∶(1×2)＝18∶1，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
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3．利用太陽能分解制氫氣，若光催化分解0.02 mol H2O(假設(shè)完全反應(yīng))，下列說法正確的是(　 )
A．生成H2的質(zhì)量為0.02 g
B．生成H原子數(shù)為2.408×1023
C．生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D．生成H2中含有的質(zhì)子數(shù)為2.408×1022
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解析：生成H2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.02 mol×2×6.02×1023 mol－1＝2.408×1022，故D正確。
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4．200 ℃時(shí)，11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g。下列說法中正確的是(　 )
A．二氧化碳與水蒸氣的分子數(shù)目之比為4∶1
B．二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8
C．反應(yīng)中有8 g氧氣放出
D．參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為19.5 g
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m(CO2)∶m(H2O)＝4.4∶7.2＝11∶18，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8 g，C項(xiàng)正確；n(O2)＝8 g÷32 g·mol－1＝0.25 mol，則參加反應(yīng)的n(Na2O2)＝0.5 mol，即m(Na2O2)＝0.5 mol×78 g·mol－1＝39 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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5．Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加熱至質(zhì)量不再減小，得到殘余固體21.2 g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(　 )
A．1∶1 B．1∶2
C．3∶2 D．1∶3
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則n(NaHCO3)＝0.2 mol，m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2，B項(xiàng)正確。
√
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6．將3.9 g Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列推斷中正確的是(　 )
A．參加反應(yīng)的HCl為0.2 mol
B．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.2 mol電子
C．參加反應(yīng)的Mg為2.4 g
D．若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生0.15 mol H2
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7．如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2的情況。
橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，
縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積。
下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是(　 )
A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1
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解析：6 mol X與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為3 mol，則反應(yīng)后X的化合價(jià)為＋1價(jià)，根據(jù)選項(xiàng)中所給金屬分析可知X可能為金屬鈉或鉀；4 mol Y與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4 L氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為6 mol，則反應(yīng)后Y的化合價(jià)為＋3價(jià)，根據(jù)選項(xiàng)中所給金屬分析可知Y為金屬鋁；6 mol合金Z與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4 L氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為6 mol，設(shè)6 mol合金Z中X、Y的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，則有a＋b＝6，根據(jù)得失電子守恒，有a＋3b＝12，解得a＝3，b＝3。分析各選項(xiàng)可知，D項(xiàng)正確。
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8．現(xiàn)有34.5 g由Fe、Al、Fe2O3、Al2O3組成的混合物，將其完全溶解在230 mL 4 mol·L－1硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，則至少應(yīng)加入5 mol·L－1NaOH溶液的體積是(　 )
A．200 mL B．368 mL
C．458 mL D．560 mL
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9．(8分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，則：
(1)Al的物質(zhì)的量為________。
(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為________，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為________。
0.4 mol
0.4 mol
0.8 mol·L－1
13.44 L
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10．(10分)某同學(xué)取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別與30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) A B C
合金質(zhì)量/mg 510 765 918
氣體體積/mL 560 672 672
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通過計(jì)算求：
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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(2)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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高階思維訓(xùn)練(選做題)
11．將一定量CO2通入500 mL某濃度的NaOH溶液中得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　 )
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解析：第一步：分析圖像所表示的含義，加入1 mol HCl未生成氣體，再加入2 mol HCl生成2 mol氣體。第二步：結(jié)合圖像確定溶液A的成分，開始未產(chǎn)生氣體，是Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，XY段是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，故溶液A中含Na2CO3和NaHCO3各1 mol。第三步：結(jié)合圖像寫出各段反應(yīng)的化學(xué)方程式，0～X段：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，
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12．(11分)鐵與鋁可形成Fe3Al、Fe2Al5、Fe2Al7及FeAl3等一系列金屬互化物(鐵和鋁仍保持原來獨(dú)立的化學(xué)性質(zhì))。回答下列問題：
(1)相同物質(zhì)的量的下列金屬互化物與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量最多的是________(填字母)。
a．Fe3Al　　　　　　　　 b．Fe2Al5
c．Fe2Al7 d．FeAl3
c
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解析：相同物質(zhì)的量的金屬互化物與足量稀鹽酸反應(yīng)，有：1 mol Fe3Al～4.5 mol H2,1 mol Fe2Al5～9.5 mol H2,1 mol Fe2Al7～12.5 mol H2,1 mol FeAl3～5.5 mol H2，可知Fe2Al7生成的H2最多。
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(2)39 g Fe3Al與一定量1 mol·L－1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成FeCl2和AlCl3，同時(shí)生成氫氣。
①Fe3Al和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________。
解析：①Fe3Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為2Fe3Al＋18HCl===6FeCl2＋2AlCl3＋9H2↑；
2Fe3Al＋18HCl===6FeCl2＋2AlCl3＋9H2↑
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②消耗鹽酸的體積為________，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為________。
1.8 L
20.16 L
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請(qǐng)計(jì)算：
(1)0.480 g硫單質(zhì)與V mL 1.00 mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V＝________mL。
30.0
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(2)2.560 g硫單質(zhì)與60.0 mL 1.00 mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x＝________。(寫出計(jì)算過程)
3課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二十五)　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
(選擇題第1～8小題，每小題3分，第11小題5分，本檢測(cè)滿分70分)
1．在一定條件下，以過氧化氫為原料制取氧氣(2H2O2===2H2O＋O2↑)，當(dāng)反應(yīng)1 mol H2O2時(shí)，制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　 )
A．2.24 L B．4.48 L
C．11.2 L D．22.4 L
2．把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　 )
A．反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等
B．反應(yīng)中H2O與H2的質(zhì)量相等
C．反應(yīng)中H2O與H2的質(zhì)量之比為2∶1
D．反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
3．利用太陽能分解制氫氣，若光催化分解0.02 mol H2O(假設(shè)完全反應(yīng))，下列說法正確的是(　 )
A．生成H2的質(zhì)量為0.02 g
B．生成H原子數(shù)為2.408×1023
C．生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D．生成H2中含有的質(zhì)子數(shù)為2.408×1022
4．200 ℃時(shí)，11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g。下列說法中正確的是(　 )
A．二氧化碳與水蒸氣的分子數(shù)目之比為4∶1
B．二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8
C．反應(yīng)中有8 g氧氣放出
D．參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為19.5 g
5．Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加熱至質(zhì)量不再減小，得到殘余固體21.2 g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(　 )
A．1∶1 B．1∶2
C．3∶2 D．1∶3
6．將3.9 g Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列推斷中正確的是(　 )
A．參加反應(yīng)的HCl為0.2 mol
B．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.2 mol電子
C．參加反應(yīng)的Mg為2.4 g
D．若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生0.15 mol H2
7．如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2的情況。橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積。下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是(　 )
A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1
B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3
D．n(K)∶n(Al)＝1∶1
8．現(xiàn)有34.5 g由Fe、Al、Fe2O3、Al2O3組成的混合物，將其完全溶解在230 mL 4 mol·L－1硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，則至少應(yīng)加入5 mol·L－1NaOH溶液的體積是(　 )
A．200 mL B．368 mL
C．458 mL D．560 mL
9.(8分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，則：
(1)Al的物質(zhì)的量為________。
(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為________，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為________。
10.(10分)某同學(xué)取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別與30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) A B C
合金質(zhì)量/mg 510 765 918
氣體體積/mL 560 672 672
通過計(jì)算求：
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
高階思維訓(xùn)練(選做題)
11．將一定量CO2通入500 mL某濃度的NaOH溶液中得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　 )
A．XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．原溶液中c(NaOH)＝6 mol·L－1
C．通入的CO2氣體體積為44.8 L
D．溶液A中含Na2CO3和NaHCO3各1 mol
12.(11分)鐵與鋁可形成Fe3Al、Fe2Al5、Fe2Al7及FeAl3等一系列金屬互化物(鐵和鋁仍保持原來獨(dú)立的化學(xué)性質(zhì))。回答下列問題：
(1)相同物質(zhì)的量的下列金屬互化物與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量最多的是________(填字母)。
a．Fe3Al　　　　　　　　b．Fe2Al5
c．Fe2Al7 d．FeAl3
(2)39 g Fe3Al與一定量1 mol·L－1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成FeCl2和AlCl3，同時(shí)生成氫氣。
①Fe3Al和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
________________________________________________________________________。
②消耗鹽酸的體積為________，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為________。
13.(12分)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：
3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
(x－1)S＋K2SK2Sx(x＝2～6)
S＋K2SO3K2S2O3
請(qǐng)計(jì)算：
(1)0.480 g硫單質(zhì)與V mL 1.00 mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V＝________mL。
(2)2.560 g硫單質(zhì)與60.0 mL 1.00 mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x＝________。(寫出計(jì)算過程)
課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二十五)
1．選C　2H2O2===2H2O＋O2↑
　　　2　　　　　　　1
　　　1 mol　　　　　0.5 mol
V(O2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，C正確。
2．選D　該反應(yīng)中，Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1，質(zhì)量之比為23∶40，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，H2O與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為(2×18)∶(1×2)＝18∶1，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．選D　生成H2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.02 mol×2×6.02×1023 mol－1＝2.408×1022，故D正確。
4．選C　設(shè)原混合氣體中二氧化碳、水蒸氣的質(zhì)量分別為x g、y g，結(jié)合差量法得
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑　Δm
　　　　2×44　　　　　　　　　56
　　　　　x　　　　　　　　　　
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2　　Δm
　　　　2×18　　　　　　　　　　4
　　　　　y　　　　　　　　　　　
則x＋y＝11.6、＋＝3.6，解得x＝4.4，y＝7.2。則N(CO2)∶N(H2O)＝n(CO2)∶n(H2O)＝1∶4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；m(CO2)∶m(H2O)＝4.4∶7.2＝11∶18，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8 g，C項(xiàng)正確；n(O2)＝8 g÷32 g·mol－1＝0.25 mol，則參加反應(yīng)的n(Na2O2)＝0.5 mol，即m(Na2O2)＝0.5 mol×78 g·mol－1＝39 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．選B　加熱時(shí)只有NaHCO3分解，減少的質(zhì)量為27.4 g－21.2 g＝6.2 g，根據(jù)差量法可得
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm
168 g　　　　106 g　　　　　　　　 62 g
16．8 g　　　　　　　　　　　　　　6.2 g
則n(NaHCO3)＝0.2 mol，m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2，B項(xiàng)正確。
6．選D　鎂、鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，n(H2)＝＝0.2 mol，根據(jù)H原子守恒可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2 mol×2＝0.4 mol，A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒可知，Mg、Al在反應(yīng)中失去的電子數(shù)等于氫離子得到的電子數(shù)，共0.4 mol×1＝0.4 mol，B錯(cuò)誤；設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x mol，Al的物質(zhì)的量為y mol，則有24x＋27y＝3.9，2x＋3y＝0.4，聯(lián)立二式，解得x＝0.05，y＝0.1，則參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為0.05 mol×24 g·mol－1＝1.2 g，C錯(cuò)誤；若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，則能產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為×3＝0.15 mol，D正確。
7．選D　6 mol X與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為3 mol，則反應(yīng)后X的化合價(jià)為＋1價(jià)，根據(jù)選項(xiàng)中所給金屬分析可知X可能為金屬鈉或鉀；4 mol Y與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4 L氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為6 mol，則反應(yīng)后Y的化合價(jià)為＋3價(jià)，根據(jù)選項(xiàng)中所給金屬分析可知Y為金屬鋁；6 mol合金Z與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4 L氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為6 mol，設(shè)6 mol合金Z中X、Y的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，則有a＋b＝6，根據(jù)得失電子守恒，有a＋3b＝12，解得a＝3，b＝3。分析各選項(xiàng)可知，D項(xiàng)正確。
8．選B　34.5 g混合物完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽，H2SO4可能剩余，再向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀并生成Na2SO4，由SO守恒可知溶液中存在關(guān)系：Na＋～2SO，即n(Na＋)＝2n(SO)，則V(NaOH溶液)＝＝0.368 L，即368 mL，B項(xiàng)正確。
9．解析：根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量之間的等式關(guān)系，n＝，能求出Al的物質(zhì)的量。由反應(yīng)的化學(xué)方程式能求出參加反應(yīng)的NaOH和生成H2的物質(zhì)的量。
n(Al)＝＝0.4 mol，
2Al　＋　2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2 2 3
0.4 mol n(NaOH) n(H2)
＝＝，解之n(NaOH)＝0.4 mol, n(H2)＝0.6 mol，故：c(NaOH)＝＝0.8 mol·L－1；V(H2)＝0.6 mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L。
答案：(1)0.4 mol　(2)0.4 mol　0.8 mol·L－1
(3)13.44 L
10．解析：(1)鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，n(H2)＝＝0.03 mol，則c(HCl)＝＝2.0 mol·L－1。(2)設(shè)0.510 g合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由于A組實(shí)驗(yàn)中鹽酸過量，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量n(H2)＝＝0.025 mol，由合金質(zhì)量知：x mol×24 g·mol－1＋y mol×27 g·mol－1＝0.510 g，由反應(yīng)得失電子數(shù)相等得：2x mol＋3y mol＝0.025 mol×2，解得：x＝y(tǒng)＝0.01，則ω(Mg)＝×100%≈47.06%。
答案：(1)2.0 mol·L－1　(2)47.06%
11．選C　第一步：分析圖像所表示的含義，加入1 mol HCl未生成氣體，再加入2 mol HCl生成2 mol氣體。第二步：結(jié)合圖像確定溶液A的成分，開始未產(chǎn)生氣體，是Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，XY段是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，故溶液A中含Na2CO3和NaHCO3各1 mol。第三步：結(jié)合圖像寫出各段反應(yīng)的化學(xué)方程式，0～X段：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，XY段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，結(jié)合上述分析可寫出XY段反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，A項(xiàng)正確；根據(jù)溶液A中含Na2CO3和NaHCO3均為1 mol，可知原溶液中含3 mol NaOH，則c(NaOH)＝＝6 mol·L－1，B、D項(xiàng)正確；產(chǎn)生CO2的量和通入CO2的量相同，均為2 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，該選項(xiàng)中未指明氣體所處的條件，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．解析：(1)相同物質(zhì)的量的金屬互化物與足量稀鹽酸反應(yīng)，有：1 mol Fe3Al～4.5 mol H2,1 mol Fe2Al5～9.5 mol H2,1 mol Fe2Al7～12.5 mol H2,1 mol FeAl3～5.5 mol H2，可知Fe2Al7生成的H2最多。
(2)①Fe3Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為2Fe3Al＋18HCl===6FeCl2＋2AlCl3＋9H2↑；②39 g Fe3Al的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，由化學(xué)方程式可知消耗HCl的物質(zhì)的量為×18＝1.8 mol，消耗1 mol·L－1鹽酸的體積為＝1.8 L，同時(shí)生成H2的物質(zhì)的量為0.9 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.9 mol×22.4 L·mol－1＝20.16 L。
答案：(1)c　(2)①2Fe3Al＋18HCl===6FeCl2＋2AlCl3＋9H2↑
②1.8 L　20.16 L
13．解析：(1)根據(jù)方程式3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O可知，3 mol S可以和6 mol KOH反應(yīng)，0.480 g S的物質(zhì)的量n(S)＝0.015 mol，則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n＝2n(S)＝0.03 mol，需要KOH溶液的體積V＝＝＝0.03 L＝30.0 mL。(2)若S與KOH溶液反應(yīng)生成K2Sx和K2S2O3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2x＋2)S＋6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O，有＝，即＝，解得x＝3。
答案：(1)30.0　(2)3

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