資源簡(jiǎn)介

階段質(zhì)量檢測(cè)(三)　鐵　金屬材料
(本試卷滿(mǎn)分100分)
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹(shù)一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見(jiàn)證。下列漢字載體或文物主要不是由合金材料制成的是(　 )
漢字載體或文物
選項(xiàng) A.獸骨 B.青銅器 C.南宋鎏金飾品 D.銅鍍金鐘座
2．“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 )
A．鋼是以鐵為主的含碳合金
B．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高
D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3
3．下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是(　 )
A．鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3
B．鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)該保存在煤油中
C．鋁表面很容易被氧氣氧化，形成致密的氧化物保護(hù)膜
D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅
4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　 )
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
5．A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是(　 )
A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2
C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl2
6．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(　 )
選項(xiàng) A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
7．在加入Al粉產(chǎn)生H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　 )
A．Ba2＋、HCO、Ca2＋、Cl－
B．CO、Na＋、OH－、K＋
C．Cl－、NH、SO、Fe3＋
D．Cl－、Na＋、SO、K＋
8．向200 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再充分灼燒后得到固體的質(zhì)量為(　 )
A．1.44 g B．1.6 g
C．1.8 g D．2.14 g
9．液體鋁鈉合金(鈉和鋁熔合而成)可用于核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　 )
A．自然界中沒(méi)有游離的鈉和鋁
B．若鋁鈉合金投入水中無(wú)固體剩余，則有n(Al)≤n(Na)
C．將鋁鈉合金投入氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出
D．相同質(zhì)量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
10．向含有一定物質(zhì)的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過(guò)量，該溶液的質(zhì)量隨加入Fe粉的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為(　 )
11．將一定質(zhì)量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，原混合物的質(zhì)量可能是(　 )
A．2 g B．1 g
C．8 g D．10 g
12．高鐵酸鉀(K2FeO4)是環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
下列敘述錯(cuò)誤的是(　 )
A．反應(yīng)Ⅰ在常溫下可以進(jìn)行
B．“尾氣”可用FeCl2溶液吸收，其離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3∶2
D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
13.某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn))，下列推斷不合理的是(　 )
A．B中收集到的氣體是氫氣
B．燒杯中雙氧水的作用是將Fe2＋還原為Fe3＋
C．A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵
D．A中溶液的顏色開(kāi)始由無(wú)色變?yōu)辄S色，后又由黃色變?yōu)闇\綠色
14．將鈉、鋁混合物共10.0 g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)定生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的質(zhì)量之比為x，如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖(隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來(lái)越接近b1 mol)。以下判斷不正確的是(　 )
A．a(chǎn)1＝ B．a(chǎn)2＝
C．b1＝ D．b2＝
15．為測(cè)定某區(qū)域空氣中SO2的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品通入200 mL 0.100 mol·L－1酸性KMnO4溶液中(假定樣品中無(wú)其他還原性氣體，SO2可被溶液充分吸收)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。若空氣流量為a L·min－1，經(jīng)過(guò)b min溶液恰好褪色，則該空氣樣品中SO2的含量(單位：g/L)為(　 )
A. B. C. D.
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(12分)現(xiàn)有A～G七種中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______、C______、乙________。
(2)借助KSCN溶液檢驗(yàn)物質(zhì)F中金屬陽(yáng)離子的方法是_________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③和⑤的離子方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)將物質(zhì)F少許，置于試管中，并加入NaOH溶液，其現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
17.(13分)回答下列問(wèn)題：
(1)服用維生素C可將人體中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，這說(shuō)明維生素C具有______(填“還原”或“氧化”)性。
(2)新配制的FeCl2溶液中加入________可以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3。
(3)在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過(guò)含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過(guò)程的原理是_____________________________________________
__________(用離子方程式表示)；處理過(guò)程中需定期添加的原料是____________________________________________________________(填物質(zhì)名稱(chēng))。
(5)某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2＋，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：
取少許未知溶液于試管中溶液呈紅色(證明含有Fe2＋)，你認(rèn)為此方案是否合理？若不合理，如何改進(jìn)？
18.(15分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：
(1)如何用實(shí)驗(yàn)證明綠礬中的鐵是二價(jià)鐵而不是三價(jià)鐵：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管(兩端帶開(kāi)關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2 g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱(chēng)是____________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____________(填字母)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
b．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2
c．關(guān)閉K1和K2
d．熄滅酒精燈
e．稱(chēng)量A
f．冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝____________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、b次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中殘留固體為紅色粉末。已知：SO2可使品紅溶液褪色。
①C中的溶液為BaCl2，其作用是__________________________________。D溶液為_(kāi)_________，D中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。
②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定缺陷，請(qǐng)你談?wù)勍晟圃搶?shí)驗(yàn)裝置的措施：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19.(15分)工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示(已知二氧化硅不溶于稀硫酸，與稀硫酸不反應(yīng))：
(1)FeO屬于堿性氧化物，寫(xiě)出FeO與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)FeCl3可用作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒纬傻腇e(OH)3膠體具有____________性，F(xiàn)eCl3溶液中分散質(zhì)粒子的直徑__________(填“＞”或“＜”)10－9 m。
(3)“轉(zhuǎn)化”是為了將溶液中的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4。一種方法是向溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________
________________________________________________________________________；
另一種方法是向溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
階段質(zhì)量檢測(cè)(三)
1．選A　獸骨是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的，故A錯(cuò)誤；青銅器是銅錫合金，屬于合金材料，故B項(xiàng)正確；鎏金是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面，故C正確；銅鍍金鐘座主要成分是合金，故D正確。
2．選C　合金的熔點(diǎn)比其組分的熔點(diǎn)低，生鐵的含碳量(2%～4.3%)大于熟鐵的含碳量(約0.1%)，故生鐵熔點(diǎn)比熟鐵低，C說(shuō)法錯(cuò)誤。
3．選A　鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe3O4。
4．選C　A項(xiàng)，得失電子不守恒、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項(xiàng)，得失電子不守恒、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；D項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，稀H2SO4與Fe反應(yīng)只能生成Fe2＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
5．選D　根據(jù)題意知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2。
6．選C　A項(xiàng)中Cl2能把FeCl2氧化；B項(xiàng)中Fe能把FeCl3還原；D項(xiàng)中除去了CO和SO，又引入了新雜質(zhì)Cl－。
7．選D　加Al粉產(chǎn)生H2的溶液可能為酸性或堿性。A項(xiàng)，HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量共存；B項(xiàng)，OH－在酸性溶液中不能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋、NH在堿中不能大量共存。
8．選B　題中先后發(fā)生反應(yīng)：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3△,Fe2O3＋3H2O，F(xiàn)eCl2中Fe元素最終都轉(zhuǎn)移到Fe2O3中，根據(jù)Fe元素守恒可得n(Fe2O3)＝n(FeCl2)＝×0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，則有m(Fe2O3)＝0.01 mol×160 g·mol－1＝1.6 g。
9．選D　根據(jù)金屬鈉和鋁發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的量的關(guān)系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質(zhì)量的鈉和鋁，鋁產(chǎn)生氫氣的量多，則放出H2越多，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。
10．選A　根據(jù)氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，可知向該混合溶液中逐漸加入Fe粉至過(guò)量時(shí)，溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)為①2FeCl3＋Fe===3FeCl2、②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。當(dāng)發(fā)生反應(yīng)①時(shí)溶液質(zhì)量增加，當(dāng)發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，由于析出固體Cu，溶液質(zhì)量減小，當(dāng)反應(yīng)②結(jié)束后，隨著Fe粉的加入，溶液質(zhì)量不再發(fā)生變化。四個(gè)圖像中只有A項(xiàng)符合題意。
11．選C　標(biāo)況下，n(H2)＝＝0.125 mol，如果全部由鋅生成，設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，則：
　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
　65 g　　　 　　　　　1 mol
　 x　　　 　　　　　0.125 mol
解得x＝8.125 g，如果全部由鋁生成，設(shè)需要鋁的質(zhì)量為y，則：
　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
　54 g　　　　　　　　　　3 mol
　 y　　　　　　　　　　 0.125 mol
解得y＝2.25 g，根據(jù)平均值原理，如果由鋅和鋁混合組成，則質(zhì)量介于2.25～8.125 g之間。
12．選A　反應(yīng)Ⅰ中Fe和Cl2的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；尾氣的主要成分是Cl2，Cl2能與FeCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即尾氣可用FeCl2溶液處理，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B項(xiàng)正確；結(jié)合圖示可寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ?yàn)?FeCl3＋3NaClO＋10NaOH===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，反應(yīng)中NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C項(xiàng)正確；最后一步能得到粗K2FeO4晶體，可能是溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4，D項(xiàng)正確。
13．選B　雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，B錯(cuò)誤。
14．選B　鈉、鋁混合物投入水中發(fā)生的反應(yīng)有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。隨著x增大，鈉的質(zhì)量逐漸增大，生成H2的體積也增大，當(dāng)Na、Al的物質(zhì)的量相等時(shí)，Na與水反應(yīng)生成的NaOH與Al恰好完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生H2最多，之后隨著Na質(zhì)量增加，Al的質(zhì)量減少，導(dǎo)致生成的H2逐漸減少，假設(shè)最終完全為Na，則生成H2的物質(zhì)的量為b1 mol，結(jié)合反應(yīng)可以計(jì)算出b1 ＝×＝，C項(xiàng)正確。根據(jù)分析可知，x＝a1時(shí)鋁過(guò)量，生成氫氣的物質(zhì)的量為 mol，設(shè)鈉的物質(zhì)的量為y mol，此時(shí)鋁過(guò)量，結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量也是y mol，根據(jù)得失電子守恒可得：0.5y＋1.5y＝，解得y＝，則混合物中鋁的質(zhì)量為10 g－ mol×23 g·mol－1＝7.5 g，混合物中Na的質(zhì)量為10 g－7.5 g＝2.5 g，則a1＝2.5∶7.5＝，A正確；當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量最大，a2＝，B錯(cuò)誤；當(dāng)鈉和鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為b2 mol，設(shè)此時(shí)鋁和鈉的物質(zhì)的量都是z mol，則23z＋27z＝10.0，解得z＝0.2，則生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2 mol×＋0.2 mol×＝0.4 mol＝ mol，即b2＝，D正確。
15．選D　通入空氣體積為a L·min－1×b min＝ab L，溶液中n(KMnO4)＝0.2 L×0.100 mol·L－1＝0.02 mol，由已知反應(yīng)得
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
5　　　　2
n(SO2)　0.02 mol
解得n(SO2)＝0.05 mol，其質(zhì)量為0.05 mol×64 g·mol－1＝3.2 g，則該樣品中SO2的含量為 g·L－1＝ g·L－1，D項(xiàng)正確。
16．解析：由流程可知，A為金屬，焰色試驗(yàn)為黃色，則為鈉單質(zhì)；鈉和水生成氫氣甲、氫氧化鈉D，氫氧化鈉和鋁B生成氫氣甲；氫氣和黃綠色氣體氯氣乙生成氯化氫丙，氯化氫和水得到鹽酸E，鹽酸和鐵C生成氯化亞鐵F，氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵G，氯化鐵和氫氧化鈉生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。(1)由分析可知，B：Al、C：Fe、乙：Cl2；(2)Fe3＋遇KSCN溶液變紅色，故檢驗(yàn)物質(zhì)F中金屬陽(yáng)離子的方法是取一定體積的F溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，加入氯水后，溶液變?yōu)榧t色；(3)③為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；⑤為氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(4)在氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀迅速被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，故現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2＋2NaOH===2NaCl＋Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
答案：(1)Al　Fe　Cl2　(2)取一定體積的F溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，加入氯水后，溶液變?yōu)榧t色
(3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色沉淀　FeCl2＋2NaOH===2NaCl＋Fe(OH)2↓　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
17．解析：(1)鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，說(shuō)明維生素C具有還原性。(2)新配制的FeCl2溶液中加入鐵粉可以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3。(3)在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(4)將廢氣通過(guò)含有鐵粉的FeCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，起到吸收氯氣的作用，處理過(guò)程中需定期添加鐵粉。(5)當(dāng)原溶液中含F(xiàn)e3＋時(shí)，向溶液中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅，所以此方案不合理；改進(jìn)方案為取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，若溶液變紅，則溶液中含有Fe2＋。
答案：(1)還原　(2)鐵粉　(3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　鐵粉
(5)不合理，改進(jìn)方案為取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液中含有Fe2＋。
18．解析：(2)②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免樣品被氧化，應(yīng)先打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，排出裝置中的空氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣的干擾，然后點(diǎn)燃酒精燈，使綠礬發(fā)生分解反應(yīng)，待物質(zhì)完全分解后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉K1和K2，再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閎adfce。③m3 g應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)＝(m3－m1)g，m(H2O)＝(m2－m3)g，則n(H2O)＝ mol，n(FeSO4)＝ mol，故結(jié)晶水的數(shù)目x＝＝＝；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、b次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致m3偏大，測(cè)定結(jié)果偏小。(3)①實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明FeSO4分解生成Fe2O3，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，則S元素的化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒可知硫酸亞鐵高溫分解生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇溶液，用于檢驗(yàn)SO3，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D為品紅溶液，可用于檢驗(yàn)SO2，觀察到品紅溶液褪色。③該反應(yīng)分解產(chǎn)生的SO3、SO2都是大氣污染物，因此該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定缺陷，完善該實(shí)驗(yàn)裝置的措施是在裝置D后面加一個(gè)裝有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置，用來(lái)吸收SO3、SO2，避免污染環(huán)境。
答案：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，加幾滴KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，再向試管中滴加氯水，溶液變紅，可以證明綠礬中的鐵是二價(jià)鐵而不是三價(jià)鐵　(2)①(球形)干燥管　②badfce　③　偏小　(3)①檢驗(yàn)生成的SO3　品紅溶液　品紅溶液褪色　②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
③在裝置D后加一個(gè)裝有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置
19．解析：(1)FeO屬于堿性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水。
(2)FeCl3可用作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒纬傻腇e(OH)3膠體具有吸附性；FeCl3溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于10－9 m。
(3)鐵粉具有還原性，可將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；如果通入二氧化硫，鐵元素的化合價(jià)降低，硫元素的化合價(jià)升高，生成硫酸亞鐵和硫酸。
答案：(1)FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O　(2)吸附　＜
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

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