資源簡介

第2課時　元素周期表　核素
新知探究(一)——元素周期表
1．元素周期表的發展歷程
誕生 1869年，俄國化學家____________首制
編制 將元素按照____________由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一起
意義 揭示了化學元素間的聯系
演變 為未知元素留下的空位先后被填滿
現行 排序依據由________________改為原子的____________
2．元素周期表的編排原則
(1)原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素編號；原子序數＝____________＝______＝______________。
(2)橫行原則：把______________相同的元素，按______________的順序從左到右排列。
(3)縱列原則：把不同橫行中________________相同的元素，按______________的順序由上而下排列。
3．元素周期表的結構
元素周期表有____個橫行，____個縱列。每一個橫行叫做一個________，每一個縱列叫做一個______(8、9、10三個縱列共同組成第族)。
(1)周期
觀察元素周期表，填寫下表。
周期序數 起止元素 元素種數 核外電子層數
1 H～He
2 Li～Ne
3 Na～Ar
4 K～Kr
5 Rb～Xe
6 Cs～Rn
7 Fr～Og(118號)
①周期序數與電子層數相等。
②短周期與長周期
短周期 包括第__________周期，分別有______種元素
長周期 包括第____________周期，分別有____________種元素
(2)族
觀察元素周期表，填寫下表。
主族(A) 共有______個，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，由______周期和______周期元素共同構成
副族(B) 共有______個，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，完全由______周期元素構成
0族 占據元素周期表的第______縱列，最外層電子數為______(He是2)，通常很難與其他物質發生化學反應，化合價定為0
[微點撥]　元素周期表記憶口訣
一主二主三七副，八族三列緊排布。
一副二副三七主，最后一列是0族。
4．元素周期表的方格中符號的意義
5．原子序數的定量關系
同周期 第ⅡA族與第ⅢA族原子序數差可能為1、11、25
同族 相鄰周期原子序數差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素種類數；第ⅢA族～0族：下一周期元素種類數。如Na與K相差8，Cl與Br相差18
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族(　 )
(2)同族元素的最外層電子數一定等于族序數(　 )
(3)0族元素的最外層電子數均為8(　 )
(4)第ⅠA族中元素均為金屬元素，又稱堿金屬元素(　 )
(5)最外層電子數是2的元素一定為第ⅡA族的元素(　 )
(6)原子結構示意圖為的元素在第三周期，Ⅶ族(　 )
2．結合元素周期表回答下列問題：
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界。
(2)周期表中所列元素a～i，屬于短周期元素的有____種，屬于主族元素的有______種；g元素位于第______周期第______族；i元素位于第____周期第______族。
3．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是(　 )
4．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數為x，則這五種元素的核電荷數之和為(　 )
A．5x＋10　　　 B．5x
C．5x＋14 D．5x＋16
5．國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118號元素。其中118號元素質量數為294。下列關于該元素的說法中，正確的是(　 )
A．其原子核內中子數和質子數都是118
B．其原子核內中子數為179
C．其原子核外電子數為179
D．115、117和118號元素，分別在第七周期的ⅤA、ⅦA和0族
|歸納拓展|由原子序數推導元素位置
(1)熟記稀有氣體元素的原子序數和周期序數
周期序數 一 二 三 四 五 六 七
稀有氣體元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序數 2 10 18 36 54 86 118
(2)根據原子序數定元素位置
①若某元素的原子序數比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在該0族元素所在周期的下一個周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素，88－86＝2，則其應在第七周期第ⅡA族。
②若某些元素的原子序數比相應的0族元素少1、2、3、4、5，則這些元素應分別處在該0族元素同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族，如84號元素，86－84＝2，則其應在第六周期第ⅥA 族。
新知探究(二)——核素　同位素
1．元素　核素
(1)元素：具有相同__________(核電荷數)的一類原子的總稱。
(2)核素：具有一定數目________和一定數目________的一種原子，其符號為X。
(3)氫元素的三種核素
原子名稱 原子符號(X) 氫元素的原子核
質子數(Z) 中子數(N)
氕 H
氘 H或D
氚 H或T
[微點撥]　①元素周期表中涉及的元素有118種，但核素多于118種。②并不是所有原子均有中子數，氕無中子。
2．同位素
(1)概念：________相同而________不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)，如H、H、H互為同位素。
(2)特點：①同位素在元素周期表中占有相同的________。
②同一元素的不同核素的________數不同，________數也不相同。
③天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。
(3)同位素的用途
①______在考古工作中用于測定文物的年代。
②H、H用于制造________。
③利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。
(4)同位素示例
①氧的三種核素： O、 O、 O。
②碳的三種核素： C、 C、 C。
③鈾的三種核素： U、 U、 U，其中 U用于制造原子彈。
(5)同位素的“六同三不同”
三不同←同位素→
3．相對原子質量的計算
(1)核素(原子)的相對原子質量(MX)＝
(2)核素的近似相對原子質量＝質量數(A)
(3)元素的相對原子質量M(X)＝M(X1)·a%＋M(X2)·b%＋…≈A(X1)·a%＋A(X2)·b%＋…(其中a%、b%為各核素所占的原子個數百分比)
(4)元素的近似相對原子質量M(X)＝A1·a%＋A2·b%＋…
4．元素、核素、同位素、同素異形體的聯系
應用化學　
我國第一顆原子彈使用槍式構型，將一塊低于臨界質量的235U用炸藥射向三個同樣處于低臨界的環形235U，造成整塊超臨界質量的鈾引發裂變連鎖反應。而1967年研發的氫彈主要利用氫的同位素(2H、3H)的核聚變反應所釋放的能量來進行殺傷破壞，同樣質量的氫彈威力最高約為原子彈的100倍。
1．235U與234U、238U都是U元素，但是三者的質量數不同，它們屬于什么關系呢？
2．2H2和3H2互為同位素嗎？
3．所有的元素都有同位素嗎？
[題點多維訓練]
1．(2024·深圳福田區高一期末)下列說法中不正確的是(　 )
①質子數相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的性質幾乎完全相同
③質子數相同，電子數也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質量數
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數和核外電子數
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
2．2H、3H分別與16O、17O組成的水分子有(寫出分子式)________________________________________________________________________。
3．下列有關12C和14C的說法中正確的是(　 )
A．12C和14C的質子數相同，互稱為同位素
B．12C和14C的質量數相同，互稱為同位素
C．12C和14C的質子數相同，是同一種核素
D．12C和14C的核外電子數相同，中子數不同，不能互稱為同位素
4. I是常規核裂變的產物之一，可以通過測定大氣或者水中的I的含量來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關敘述中錯誤的是(　 )
A.I的化學性質與I幾乎完全相同
B. I的原子序數為53
C.I的原子核外電子數為78
D.I的原子核內中子數多于質子數
5．有①8O、8O、8O　②H2O、D2O　③O2和O3
④H、D、T四組微粒或物質，回答下列問題：
(1)互為同位素的是______(填序號，下同)。
(2)互為同素異形體的是__________。
(3)由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物分子，這些化合物中相對分子質量最大的是______________________________________________________________(填化學式)。
6．元素、原子、核素、同位素都是重要的化學基本概念，原子的構成是重要的化學基本理論。根據下列8種化學符號：H2、H2、6C、Li、Na、N、Li、Mg，回答下列問題：
(1)表示核素的符號共__________種。
(2)互為同位素的是__________和__________。
(3)質量數相等，但不能互稱為同位素的是________和__________。
(4)中子數相等，但質子數不相等的是________和__________。
第2課時　元素周期表　核素
新知探究(一)
1．門捷列夫　相對原子質量　相對原子質量　核電荷數　　2.(1)核電荷數　質子數　核外電子數　(2)電子層數目　原子序數遞增　(3)最外層電子數　電子層數遞增　3.7　18　周期　族　
(1)
周期序數 起止元素 元素種數 核外電子層數
1 H～He
2 Li～Ne
3 Na～Ar
4 K～Kr
5 Rb～Xe
6 Cs～Rn
7 Fr～Og(118號)
②1、2、3　2、8、8　4、5、6、7　18、18、32、32　(2)7　短　長　8　長　18　8
[題點多維訓練]
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．(1)
　　
(2)7　6　三　0　四　ⅡB
3．選D　原子序數為2的元素屬于0族，在最右縱列，A、B錯誤；原子序數為3的元素屬于ⅠA族，在最左縱列，C錯誤。
4．選A　由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別位于周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數為x，則A的核電荷數為x－1，C的核電荷數為x＋1，D的核電荷數為x－8，E的核電荷數為x＋18，則這五種元素的核電荷數之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10。
5．選D　根據118號元素為0族，第七周期，可推出115、117號元素的位置。
新知探究(二)
1．(1)質子數　(2)質子　中子　(3)從左到右：1　0　1　1　1　2
2．(1)質子數　中子數　(2)①位置　②中子　質量　(3)①6C　②氫彈
[應用化學]
1．提示：235U與234U、238U具有相同的質子數和核外電子數，但中子數不同，互為同位素。
2．提示：2H2和3H2是分子，不互為同位素。
3．提示：不是。大部分元素有同位素，即有不同的核素(原子)；少量元素沒有同位素，即只有一種核素(原子)。
[題點多維訓練]
1．選D　元素的研究對象是原子，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；互為同位素的原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，故②錯誤；分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質子數和電子數均相同，如果一種為分子則質子數與電子數相等，一種為離子則質子數和電子數不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故③正確；電子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na＋與Mg2＋，故④正確；一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質量數，故⑤錯誤；同位素的中子數不相同，故⑥錯誤。
2．2HO,2HO,3HO,3HO,2H3H16O,2H3H17O
3．選A　12C和14C的質子數相同(核外電子數也相同)，中子數不同，二者互為同位素，A正確、D錯誤；二者的質量數分別為12和14，即質量數不相同，B錯誤；二者質子數相同，但中子數不同，不是同一種核素，C錯誤。
4．選C　53I與53I具有相同的核外電子排布，化學性質幾乎完全相同，A正確；53I的質子數＝原子序數＝核外電子數＝53，B正確，C錯誤；53I的原子核內中子數＝131－53＝78，質子數是53，即中子數大于質子數，D正確。
5．(1)①④　(2)③　(3)T2O
6．解析：(1)核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，一種原子即為一種核素，H2和H2都是分子，不屬于核素，其余6種全部表示核素。(2)同位素是具有相同質子數和不同中子數的同種元素的原子，所以Li和Li互稱為同位素。(3)6C和N的質量數都是14，但質子數分別為6和7，屬于不同元素的原子，不能互稱為同位素。(4)Na和Mg的中子數都是12，但質子數分別為11和12。
答案：(1)6　(2)Li　Li　(3)6C　N　(4)Na　Mg(共85張PPT)
第2課時 元素周期表　核素
目錄
新知探究(一)——元素周期表
新知探究(二)——核素　同位素
課時跟蹤檢測
元素周期表
新知探究(一)
1．元素周期表的發展歷程
誕生 1869年，俄國化學家 首制
編制 將元素按照 由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一起
意義 揭示了化學元素間的聯系
演變 為未知元素留下的空位先后被填滿
現行 排序依據由 改為原子的_________
門捷列夫
相對原子質量
相對原子質量
核電荷數
2．元素周期表的編排原則
(1)原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素編號；原子序數＝ ＝ ＝ 。
(2)橫行原則：把 相同的元素，按 的順序從左到右排列。
(3)縱列原則：把不同橫行中 相同的元素，按_____
的順序由上而下排列。
核電荷數
質子數
核外電子數
電子層數目
原子序數遞增
最外層電子數
電子
層數遞增
3．元素周期表的結構
元素周期表有 個橫行， 個縱列。每一個橫行叫做一個 ，每一個縱列叫做一個 (8、9、10三個縱列共同組成第Ⅷ族)。
(1)周期
觀察元素周期表，填寫下表。
7
18
周期
族
周期序數 起止元素 元素種數 核外電子層數
1 H～He 2 1
2 Li～Ne ___ ___
3 Na～Ar ___ ___
4 K～Kr ___ ___
5 Rb～Xe ___ ___
6 Cs～Rn ___ ___
7 Fr～Og(118號) ___ 7
8
2
8
3
18
4
18
5
32
6
32
①周期序數與電子層數相等。
②短周期與長周期
短周期 包括第 周期，分別有 種元素
長周期 包括第 周期，分別有 種元素
1、2、3
2、8、8
4、5、6、7
18、18、32、32
(2)族
觀察元素周期表，填寫下表。
主族(A) 共有 個，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，由___周期和 周期元素共同構成
副族(B) 共有 個，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，完全由 周期元素構成
0族 占據元素周期表的第 縱列，最外層電子數為 (He是2)，通常很難與其他物質發生化學反應，化合價定為0
短
長
長
7
8
18
8
[微點撥]　元素周期表記憶口訣
一主二主三七副，八族三列緊排布。
一副二副三七主，最后一列是0族。
4．元素周期表的方格中符號的意義
5．原子序數的定量關系
同周期 第ⅡA族與第ⅢA族原子序數差可能為1、11、25
同族 相鄰周期原子序數差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素種類數；第ⅢA族～0族：下一周期元素種類數。如Na與K相差8，Cl與Br相差18
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族( )
(2)同族元素的最外層電子數一定等于族序數( )
(3)0族元素的最外層電子數均為8 ( )
(4)第ⅠA族中元素均為金屬元素，又稱堿金屬元素( )
×
×
×
×
(5)最外層電子數是2的元素一定為第ⅡA族的元素( )
(6)原子結構示意圖為 的元素在第三周期，Ⅶ族( )
×
×
2．結合元素周期表回答下列問題：
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界。
答案：
(2)周期表中所列元素a～i，屬于短周期元素的有____種，屬于主族元素的有______種；g元素位于第______周期第______族；i元素位于第____周期第______族。
7
6
三
0
四
ⅡB
3．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是(　 )
解析：原子序數為2的元素屬于0族，在最右縱列，A、B錯誤；原子序數為3的元素屬于ⅠA族，在最左縱列，C錯誤。
√
4.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數為x，則這五種元素的核電荷數之和為(　 )
A．5x＋10 B．5x
C．5x＋14 D．5x＋16
√
解析：由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別位于周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數為x，則A的核電荷數為x－1，C的核電荷數為x＋1，D的核電荷數為x－8，E的核電荷數為x＋18，則這五種元素的核電荷數之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10。
5．國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118號元素。其中118號元素質量數為294。下列關于該元素的說法中，正確的是(　 )
A．其原子核內中子數和質子數都是118
B．其原子核內中子數為179
C．其原子核外電子數為179
D．115、117和118號元素，分別在第七周期的ⅤA、ⅦA和0族
√
解析：根據118號元素為0族，第七周期，可推出115、117號元素的位置。
|歸納拓展|由原子序數推導元素位置　
(1)熟記稀有氣體元素的原子序數和周期序數
周期序數 一 二 三 四 五 六 七
稀有氣體元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序數 2 10 18 36 54 86 118
(2)根據原子序數定元素位置
①若某元素的原子序數比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在該0族元素所在周期的下一個周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素，88－86＝2，則其應在第七周期第ⅡA族。
②若某些元素的原子序數比相應的0族元素少1、2、3、4、5，則這些元素應分別處在該0族元素同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族，如84號元素，86－84＝2，則其應在第六周期第ⅥA 族。
核素　同位素
新知探究(二)
質子數
質子
中子
(3)氫元素的三種核素
1
0
1
1
1
2
[微點撥]　①元素周期表中涉及的元素有118種，但核素多于118種。②并不是所有原子均有中子數，氕無中子。
(2)特點：①同位素在元素周期表中占有相同的 。
②同一元素的不同核素的 數不同， 數也不相同。
③天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。
質子數
中子數
位置
中子
質量
氫彈
(5)同位素的“六同三不同”
(2)核素的近似相對原子質量＝質量數(A)
(3)元素的相對原子質量M(X)＝M(X1)·a%＋M(X2)·b%＋…≈A(X1)·a%＋A(X2)·b%＋…
(其中a%、b%為各核素所占的原子個數百分比)
(4)元素的近似相對原子質量M(X)＝A1·a%＋A2·b%＋…
4．元素、核素、同位素、同素異形體的聯系
應用化學　
我國第一顆原子彈使用槍式構型，將一塊低于臨界質量的235U用炸藥射向三個同樣處于低臨界的環形235U，造成整塊超臨界質量的鈾引發裂變連鎖反應。而1967年研發的氫彈主要利用氫的同位素(2H、3H)的核聚變反應所釋放的能量來進行殺傷破壞，同樣質量的氫彈威力最高約為原子彈的100倍。
1．235U與234U、238U都是U元素，但是三者的質量數不同，它們屬于什么關系呢？
提示：235U與234U、238U具有相同的質子數和核外電子數，但中子數不同，互為同位素。
2．2H2和3H2互為同位素嗎？
提示：2H2和3H2是分子，不互為同位素。
3．所有的元素都有同位素嗎？
提示：不是。大部分元素有同位素，即有不同的核素(原子)；少量元素沒有同位素，即只有一種核素(原子)。
[題點多維訓練]
1．(2024·深圳福田區高一期末)下列說法中不正確的是(　 )
①質子數相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的性質幾乎完全相同
③質子數相同，電子數也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質量數
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數和核外電子數
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
√
解析：元素的研究對象是原子，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；互為同位素的原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，故②錯誤；分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質子數和電子數均相同，如果一種為分子則質子數與電子數相等，一種為離子則質子數和電子數不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故③正確；
電子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na＋與Mg2＋，故④正確；一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質量數，故⑤錯誤；同位素的中子數不相同，故⑥錯誤。
2．2H、3H分別與16O、17O組成的水分子有(寫出分子式)_____________________________________________。
3．下列有關12C和14C的說法中正確的是(　 )
A．12C和14C的質子數相同，互稱為同位素
B．12C和14C的質量數相同，互稱為同位素
C．12C和14C的質子數相同，是同一種核素
D．12C和14C的核外電子數相同，中子數不同，不能互稱為同位素
√
解析：12C和14C的質子數相同(核外電子數也相同)，中子數不同，二者互為同位素，A正確、D錯誤；二者的質量數分別為12和14，即質量數不相同，B錯誤；二者質子數相同，但中子數不同，不是同一種核素，C錯誤。
√
5.有OOO　②H2O、D2O　③O2和O3　④H、D、T四組微粒或物質,回答下列問題:
(1)互為同位素的是　　　　　(填序號,下同)。
(2)互為同素異形體的是　　　。
(3)由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物分子,這些化合物中相對分子質量最大的是 (填化學式)。
①④
③
(1)表示核素的符號共_____種。
6
(2)互為同位素的是_______和________。
(3)質量數相等，但不能互稱為同位素的是_____和_____。
(4)中子數相等，但質子數不相等的是__________和__________。
課時跟蹤檢測
(選擇題第1～12小題，每小題3分，第15小題5分，本檢測滿分70分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
1．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是(　 )
A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18個族
C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
16
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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解析：第ⅢB族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A項正確；元素周期表中共有18個縱列，16個族，B項錯誤；第ⅠA族中H為非金屬元素，C項錯誤；短周期包括第一、二、三周期，D項錯誤。
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2．我國化學家通過對H＋HD―→H2＋D反應的研究，進一步揭示了化學反應的本質。下列關于H與D的說法不正確的是(　 )
A．中子數均為2 B．質子數均為1
C．核外電子數均為1 D．二者互為同位素
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3．(2024·烏魯木齊高一期末)錸可用于制造航空發動機的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關該元素的說法錯誤的是(　 )
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解析：根據題意可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是錸，故A正確；右上角是該元素的元素符號，則錸元素的元素符號為Re，故B正確；左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為75，根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該原子的質子數為75，故C正確；漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為186.2，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故D錯誤。
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4．假設x是第ⅡB族中某元素的原子序數，那么原子序數為x＋1的元素位于(　 )
A．第ⅠB族 B．第ⅢB族
C．第ⅢA族 D．第ⅡA族
解析：元素周期表共有18個縱列，分為16個族，各族在元素周期表中的排序依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，若x是第ⅡB族中某元素的原子序數，則原子序數為x＋1的元素應位于第ⅢA族。
16
5．某主族元素的原子結構示意圖如圖所示，則這兩種元素在周期表中的位置分別是(　 )
A．第四周期ⅡA族，第四周期ⅦA族
B．第四周期ⅠA族，第五周期ⅦA族
C．第四周期ⅡA族，第五周期ⅥA族
D．第五周期ⅠA族，第五周期ⅦA族
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6．(2024·濟南高一期末)下列說法正確的是(　 )
A．相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數之差都相同
B．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差都相同
C．某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數
D．第115號元素，位于第七周期第ⅤA族
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解析：相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數之差不一定相同，如Li與Na相差8，K與Rb相差18，故A錯誤；同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差為短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，故B錯誤；元素沒有質量數的概念，故C錯誤；115號元素，其原子結構中有7個電子層，最外層電子數為5，則該元素位于第七周期第ⅤA族，故D正確。
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7．下列各表中的數字代表的是元素的原子序數。表中數字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是(　 )
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解析：1號元素下面應為3號元素，1號和2號元素相隔16列，A錯誤；10號元素在周期表中第18列(即0族)，B錯誤；13號元素上面應為5號元素，下面應為31號元素，C錯誤；D項符合元素周期表中的位置關系，正確。
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8．A、B兩種元素位于同一主族相鄰周期，A的原子序數為x，A和B所在的周期所含的元素種類分別是m和n，則B的原子序數可能為(　 )
①x－n　②x＋n　③x＋m　④x－m
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①②③④
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解析：考慮兩種元素在第ⅠA、ⅡA族，或第ⅢA～ⅦA族及A、B在周期表中的上下關系：①兩種元素在第ⅠA、ⅡA族，B在A的上一周期時，B的原子序數為x－n；B在A的下一周期時，B的原子序數為x＋m；②兩種元素在第ⅢA～ⅦA族，B在A的上一周期時，B的原子序數為x－m；B在A的下一周期時，B的原子序數為x＋n。
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A．115號元素在第六周期
B．113號元素在第七周期第ⅤA族
C．115號和113號元素都是金屬元素
D．镅元素和115號元素不在同一周期
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解析： 95號元素镅、115號元素鏌、113號元素 ，原子序數都大于86而小于118，所以都在第七周期；113號元素比118號元素原子序數少5，應在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。
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11．氧元素常見的核素有16O、18O，氫元素常見的核素有H、D、T。現將16O、18O、H、D、T構成雙氧水，其分子的種類為(　 )
A．6種 B．18種 C．21種 D．36種
解析：由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有 H、D、T，在1個雙氧水分子中含有2個氫原子和2個氧原子，2個氫原子可以是H2、D2、T2、HD、HT、DT；2個氧原子可以是16O2、18O2、16O18O；綜上所述，共形成3×6＝18種雙氧水。
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12．某同學設計如下元素周期表，已知X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是(　 )
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．Z的氫化物只有一種
D．Y元素位于第ⅥA族
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解析：A項，根據該同學設計的元素周期表的形式和表中元素位置可知：X的原子序數為7，Z的原子序數為8，Y的原子序數為15，因此X為N，Z為O，Y為P，正確；B項，白格中的稀有氣體元素He、Ne、Ar不屬于主族元素，錯誤；C項，Z的氫化物有H2O、H2O2，錯誤；D項，Y元素位于ⅤA族，錯誤。
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13．(8分)(1)原子序數大于4的主族元素A和B的離子Am＋和Bn－，它們的核外電子排布相同，則：
①A和B的質子數之差為________(用m、n表示)。
②B和A的族序數之差為__________(用含m、n的代數式表示)。
解析：①因Am＋和Bn－核外電子排布相同，則電子數相同，即ZA－m＝ZB＋n，則A和B的質子數之差為ZA－ZB＝m＋n。②B的負價為－n，則B的族序數為8－n，而A的族序數為m，B和A的族序數之差為8－n－m。
m＋n
8－n－m
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(2)A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含元素種類數目分別為m和n。
①如果A和B同在第ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為________。
②如果A和B同在第ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為_______。
x－n
x－m
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解析：①如果A、B同在第ⅠA族，當B在A的上一周期時，B和A的原子序數之差恰好為B所在周期的元素種類數，則B的原子序數為x－n。②如果A、B同在第ⅦA族時，當B在A的上一周期時，A、B的原子序數之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數，B的原子序數為x－m。
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14．(7分)X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，
X、Y、Z在周期表中位置如圖所示。
這3種元素原子序數之和是41，X和T在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰，產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅，則：
(1)5種元素的元素符號分別是X____，Y____，Z____，T____，V____。
O
S
Cl
Na
H
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(2)Y的原子結構示意圖是_________。
(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學方程式分別為
_______________________________________。
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解析：據X、Y、Z原子序數之和為41，設Y的原子序數為m，則X的原子序數為m－8，Z的原子序數為m＋1，所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y為硫元素，Z為氯元素，X為氧元素。由X和T在不同條件下生成白色固體T2X和淡黃色固體T2X2，可推斷T為Na，再由V單質可在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰，產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅可推斷V單質是H2，Z單質是Cl2。
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3
高階思維訓練(選做題)
15．某同學在學習元素周期表后，繪制了一張“跑道式”元素周期表，結構如圖所示：
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下列有關敘述錯誤的是(　 )
A．元素a位于第四周期第ⅠA族
B．元素b只能形成一種單質分子
C．元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數相同
D．位置h和i處均各含有15種元素
√
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解析：根據編排原則，可知元素a為K元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠA族，A項正確；元素b為O元素，可形成O2、O3等單質分子，B項錯誤；元素c、d、e、f、g分別為F、Cl、Br、I、At，為第ⅦA族元素，其原子最外層均有7個電子，C項正確；位置h和i分別為鑭系和錒系元素，兩處均各含有15種元素，D項正確。
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16．(14分)某研究性學習小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出元素在周期表中排布的四種方案：
方案甲
方案乙
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方案丙
方案丁
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3
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(1)這四種方案都有“合理”的理由，請填寫下表：
方案 “合理”的理由
甲
乙
H與Li、Na原子最外層均為一個電子，He與Ne、Ar等稀有氣體最外層都已達穩定結構
He與Be、Mg等第ⅡA族的元素最外層電子數均為2
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丙
丁
H與F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一個電子形成穩定結構
H與C、Si等第ⅣA族的非金屬元素都不易得到或失去電子形成穩定結構
續表
解析：關鍵分析H、He兩種元素在不同周期表中的位置，結合H、He兩原子的結構特點進行解答。
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5
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(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是__________。
A．H2O B．HCl
C．NH4Cl 　 D．NaH
解析：方案丙中把H放在第ⅦA族是因為H也可得到1個電子形成穩定結構從而顯－1價，故只有D符合。
D
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5
6
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8
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3
16
解析：方案丁中把H放在第ⅣA族是因為H同C、Si一樣都不易得到或失去電子，但形成化合物時最高正價就等于最低負價的絕對值。
C
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5
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(4)在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是________。
A．金屬元素 B．稀有氣體元素
C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素
解析：最外層電子數為1的短周期元素可為H(非金屬元素)、Li和Na(二者為金屬)，最外層電子數為2的短周期元素可為Be和Mg(二者為金屬元素)、He(稀有氣體元素)，故選D。
D課時跟蹤檢測(二十七)　元素周期表　核素
(選擇題第1～12小題，每小題3分，第15小題5分，本檢測滿分70分)
1．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是(　 )
A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18個族
C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
2．我國化學家通過對H＋HD―→H2＋D反應的研究，進一步揭示了化學反應的本質。下列關于H與D的說法不正確的是(　 )
A．中子數均為2 B．質子數均為1
C．核外電子數均為1 D．二者互為同位素
3．(2024·烏魯木齊高一期末)錸可用于制造航空發動機的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關該元素的說法錯誤的是(　 )
4．假設x是第ⅡB族中某元素的原子序數，那么原子序數為x＋1的元素位于(　 )
A．第ⅠB族 B．第ⅢB族
C．第ⅢA族 D．第ⅡA族
5．某主族元素的原子結構示意圖如圖所示，則這兩種元素在周期表中的位置分別是(　 )
A．第四周期ⅡA族，第四周期ⅦA族
B．第四周期ⅠA族，第五周期ⅦA族
C．第四周期ⅡA族，第五周期ⅥA族
D．第五周期ⅠA族，第五周期ⅦA族
6．(2024·濟南高一期末)下列說法正確的是(　 )
A．相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數之差都相同
B．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差都相同
C．某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數
D．第115號元素，位于第七周期第ⅤA族
7．下列各表中的數字代表的是元素的原子序數。表中數字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是(　 )
8．A、B兩種元素位于同一主族相鄰周期，A的原子序數為x，A和B所在的周期所含的元素種類分別是m和n，則B的原子序數可能為(　 )
①x－n　②x＋n　③x＋m　④x－m
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①②③④
9．(2024·日照高一期末)氫有氕、氘、氚三種同位素，通過：X＋He―→O＋H，Y＋He―→O＋H反應可以人工合成氘和氚。下列說法正確的是(　 )
A．Y的中子數為8
B．X、Y互為同素異形體
C．產生O的反應為化學反應
D．氘和氚具有放射性，不能用于示蹤研究化學反應歷程
10．科學家用含20個質子的鈣元素的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果成功合成4個第115號元素的原子，中文名為“鏌”，讀音是mò。這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素，中文名則定為“”，讀音是nǐ。下列有關敘述正確的是(　 )
A．115號元素在第六周期
B．113號元素在第七周期第ⅤA族
C．115號和113號元素都是金屬元素
D．镅元素和115號元素不在同一周期
11．氧元素常見的核素有16O、18O，氫元素常見的核素有H、D、T。現將16O、18O、H、D、T構成雙氧水，其分子的種類為(　 )
A．6種 B．18種
C．21種 D．36種
12．某同學設計如下元素周期表，已知X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是(　 )
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．Z的氫化物只有一種
D．Y元素位于第ⅥA族
13.(8分)(1)原子序數大于4的主族元素A和B的離子Am＋和Bn－，它們的核外電子排布相同，則：
①A和B的質子數之差為____________________(用m、n表示)。
②B和A的族序數之差為____________________(用含m、n的代數式表示)。
(2)A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含元素種類數目分別為m和n。
①如果A和B同在第ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為____________。
②如果A和B同在第ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為____________。
14.(7分)X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示。
這3種元素原子序數之和是41，X和T在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰，產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅，則：
(1)5種元素的元素符號分別是X____，Y____，Z____，T____，V____。
(2)Y的原子結構示意圖是______________。
(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學方程式分別為________________________________________________________________________。
高階思維訓練(選做題)
15．某同學在學習元素周期表后，繪制了一張“跑道式”元素周期表，結構如圖所示：
下列有關敘述錯誤的是(　 )
A．元素a位于第四周期第ⅠA族
B．元素b只能形成一種單質分子
C．元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數相同
D．位置h和i處均各含有15種元素
16.(14分)某研究性學習小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出元素在周期表中排布的四種方案：
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁
(1)這四種方案都有“合理”的理由，請填寫下表：
方案 “合理”的理由
甲
乙
丙
丁
(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是__________。
A．H2O B．HCl C．NH4Cl 　D．NaH
(3)下列關系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是________。
A．最外層電子數＝族序數
B．最高正化合價＋＝8
C．最高正化合價＝
D．電子層數＝周期數
(4)在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是________。
A．金屬元素 B．稀有氣體元素
C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素
課時跟蹤檢測(二十七)
1．選A　第ⅢB族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A項正確；元素周期表中共有18個縱列，16個族，B項錯誤；第ⅠA族中H為非金屬元素，C項錯誤；短周期包括第一、二、三周期，D項錯誤。
2．A
3．選D　根據題意可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是錸，故A正確；右上角是該元素的元素符號，則錸元素的元素符號為Re，故B正確；左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為75，根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該原子的質子數為75，故C正確；漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為186.2，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故D錯誤。
4．選C　元素周期表共有18個縱列，分為16個族，各族在元素周期表中的排序依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，若x是第ⅡB族中某元素的原子序數，則原子序數為x＋1的元素應位于第ⅢA族。
5．B
6．選D　相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數之差不一定相同，如Li與Na相差8，K與Rb相差18，故A錯誤；同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差為短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，故B錯誤；元素沒有質量數的概念，故C錯誤；115號元素，其原子結構中有7個電子層，最外層電子數為5，則該元素位于第七周期第ⅤA族，故D正確。
7．選D　1號元素下面應為3號元素，1號和2號元素相隔16列，A錯誤；10號元素在周期表中第18列(即0族)，B錯誤；13號元素上面應為5號元素，下面應為31號元素，C錯誤；D項符合元素周期表中的位置關系，正確。
8．選D　考慮兩種元素在第ⅠA、ⅡA族，或第ⅢA～ⅦA族及A、B在周期表中的上下關系：①兩種元素在第ⅠA、ⅡA族，B在A的上一周期時，B的原子序數為x－n；B在A的下一周期時，B的原子序數為x＋m；②兩種元素在第ⅢA～ⅦA族，B在A的上一周期時，B的原子序數為x－m；B在A的下一周期時，B的原子序數為x＋n。
9．選A　由核反應前后質子數和質量數均不變，可得Y的質子數為7，質量數為15，又質量數＝質子數＋中子數，所以Y的中子數為8，故A正確；由核反應可得X的質子數為7，質量數為14，所以X、Y互為同位素，故B錯誤；產生O的反應為核反應，不屬于化學反應研究的范疇，故C錯誤；氘不具有放射性，故D錯誤。
10．選C　95號元素镅、115號元素鏌、113號元素，原子序數都大于86而小于118，所以都在第七周期；113號元素比118號元素原子序數少5，應在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。
11．選B　由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有 H、D、T，在1個雙氧水分子中含有2個氫原子和2個氧原子，2個氫原子可以是H2、D2、T2、HD、HT、DT；2個氧原子可以是16O2、18O2、16O18O；綜上所述，共形成3×6＝18種雙氧水。
12．選A　A項，根據該同學設計的元素周期表的形式和表中元素位置可知：X的原子序數為7，Z的原子序數為8，Y的原子序數為15，因此X為N，Z為O，Y為P，正確；B項，白格中的稀有氣體元素He、Ne、Ar不屬于主族元素，錯誤；C項，Z的氫化物有H2O、H2O2，錯誤；D項，Y元素位于ⅤA族，錯誤。
13．解析：(1)①因Am＋和Bn－核外電子排布相同，則電子數相同，即ZA－m＝ZB＋n，則A和B的質子數之差為ZA－ZB＝m＋n。②B的負價為－n，則B的族序數為8－n，而A的族序數為m，B和A的族序數之差為8－n－m。(2)①如果A、B同在第ⅠA族，當B在A的上一周期時，B和A的原子序數之差恰好為B所在周期的元素種類數，則B的原子序數為x－n。②如果A、B同在第ⅦA族時，當B在A的上一周期時，A、B的原子序數之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數，B的原子序數為x－m。
答案：(1)①m＋n　②8－n－m　(2)①x－n　②x－m
14．解析：據X、Y、Z原子序數之和為41，設Y的原子序數為m，則X的原子序數為m－8，Z的原子序數為m＋1，所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y為硫元素，Z為氯元素，X為氧元素。由X和T在不同條件下生成白色固體T2X和淡黃色固體T2X2，可推斷T為Na，再由V單質可在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰，產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅可推斷V單質是H2，Z單質是Cl2。
答案：(1)O　S　Cl　Na　H　(2)　
(3)4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2Na2O2
15．選B　根據編排原則，可知元素a為K元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠA族，A項正確；元素b為O元素，可形成O2、O3等單質分子，B項錯誤；元素c、d、e、f、g分別為F、Cl、Br、I、At，為第ⅦA族元素，其原子最外層均有7個電子，C項正確；位置h和i分別為鑭系和錒系元素，兩處均各含有15種元素，D項正確。
16．解析：(1)關鍵分析H、He兩種元素在不同周期表中的位置，結合H、He兩原子的結構特點進行解答。(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因為H也可得到1個電子形成穩定結構從而顯－1價，故只有D符合。(3)方案丁中把H放在第ⅣA族是因為H同C、Si一樣都不易得到或失去電子，但形成化合物時最高正價就等于最低負價的絕對值。(4)最外層電子數為1的短周期元素可為H(非金屬元素)、Li和Na(二者為金屬)，最外層電子數為2的短周期元素可為Be和Mg(二者為金屬元素)、He(稀有氣體元素)，故選D。
答案：(1)H與Li、Na原子最外層均為一個電子，He與Ne、Ar等稀有氣體最外層都已達穩定結構　He與Be、Mg等第ⅡA族的元素最外層電子數均為2　H與F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一個電子形成穩定結構　H與C、Si等第ⅣA族的非金屬元素都不易得到或失去電子形成穩定結構　(2)D　(3)C　(4)D

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