資源簡介

第3課時　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
新知探究(一)——堿金屬元素
導學設計　
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫
元素符號 Li Na K Rb Cs
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
(1)歸納總結(jié)堿金屬(從Li→Cs)的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性。
(2)同一主族元素的原子半徑從上到下的遞變規(guī)律是什么？失電子能力如何？元素的金屬性如何變化？
2．堿金屬元素化學性質(zhì)的比較
(1)鈉、鉀與氧氣的反應
實驗操作
實驗現(xiàn)象 在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生________火焰，鉀產(chǎn)生________火焰，鉀燃燒更劇烈
化學方程式 2Na＋O2__________ K＋O2多種氧化物(產(chǎn)物中金屬均為＋1價)
實驗結(jié)論 鉀原子半徑比鈉原子的______，原子核對最外層電子的引力______，鉀比鈉更________，同理，鋰也可以與O2反應，但不如鈉劇烈：4Li＋O22Li2O
(2)鈉、鉀與水的反應
實驗操作
實驗現(xiàn)象 相同點 金屬______在水面上，金屬______成閃亮的小球，小球四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，反應后的溶液呈____色
不同點 鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒
化學方程式 2Na＋2H2O===________________ 2K＋2H2O===________________
實驗結(jié)論 金屬性強弱順序：K＞Na，同理，Li與H2O反應不如Na劇烈
3.堿金屬元素的物理性質(zhì)
單質(zhì) 顏色(常態(tài)) 密度/(g·cm－3) 熔點/℃ 沸點/℃
Li 銀白色 0.534 180.5 1 347
Na 0.97 97.81 882.9
K 0.86 63.65 774
Rb 1.532 38.89 688
Cs 略帶金色光澤 1.879 28.40 678.4
(1)分析上表數(shù)據(jù)，堿金屬的密度、熔點、沸點從Li→Cs，有什么變化規(guī)律？
(2)堿金屬物理性質(zhì)有什么共同的相似性？請說明。
[系統(tǒng)融通知能]
1．元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
2．堿金屬元素性質(zhì)的相似性(用R表示堿金屬元素)
3．堿金屬元素性質(zhì)的遞變性
4．堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性
(1)Li、Na、K、Rb、Cs的相似性
(2)Li、Na、K、Rb、Cs的遞變性
從Li～Cs，密度逐漸增大(鈉、鉀反常)，熔、沸點逐漸降低。
5．從原子結(jié)構(gòu)角度認識堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
[題點多維訓練]
1．下列金屬與水反應最劇烈的是(　 )
A．Li B．K
C．Rb D．Cs
2．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是(　 )
A．堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失電子表現(xiàn)出強還原性
B．單質(zhì)的熔點和沸點從上到下依次降低
C．單質(zhì)都能與水反應生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物
D．原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應的劇烈程度逐漸增強
3．鈉在周期表中位于第三周期ⅠA族，是堿金屬元素的代表。下列敘述正確的是(　 )
A．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2
B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C．堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
4．科學家實現(xiàn)了銣(Rb)原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列說法不正確的是(　 )
A．銣的原子序數(shù)為37
B．銣放到水中會比鈉與水反應更劇烈
C．銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應
D．銣的氫氧化物是弱堿
5．銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應的化學方程式：________________________。
銣單質(zhì)易與水反應，反應的離子方程式為__________________________________
________________________________________________________________________，
銣與水反應比鈉與水反應______(填“劇烈”或“緩慢”)。遇水后在水______(填“底”或“上”)，銣的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)。
新知探究(二)——鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
導學設計　
實驗探究鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
1．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應
鹵素單質(zhì) 反應條件 化學方程式 產(chǎn)物穩(wěn)定性
F2 在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 很穩(wěn)定
Cl2 光照或點燃 較穩(wěn)定
Br2 加熱至一定溫度 不如氯化氫穩(wěn)定
I2 不斷加熱 不穩(wěn)定，同一條件下同時分解
2.鹵素單質(zhì)間的置換反應
實驗操作
實驗現(xiàn)象 振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開_______色 振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開_____色 振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開____色
離子方程式
(1)由表中信息分析，鹵素單質(zhì)與H2反應的難易程度如何？生成的氫化物的穩(wěn)定性如何？
(2)分析上述實驗現(xiàn)象可知Cl2、Br2、I2的氧化性強弱如何？鹵素的非金屬性強弱如何？
[系統(tǒng)融通知能]
1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
鹵素單質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2
顏色(常態(tài)) 淡黃綠色 (氣體) 黃綠色 (氣體) 深紅棕色 (液體) 紫黑色(固體)
密度 逐漸增大
熔、沸點 逐漸升高
2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
(1)相似性
①與H2反應：X2＋H22HX。
②與活潑金屬(如Na)反應：2Na＋X22NaX。
③與H2O反應：X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)。特別注意F2與水反應的方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(2)遞變性
①氧化性與還原性
②與H2反應的難易及氫化物的穩(wěn)定性(由F2→I2)
與H2反應越來越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強。氫化物中HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高。
③鹵素單質(zhì)與變價金屬(如Fe)反應：2Fe＋3X22FeX3(X＝F、Cl、Br)，但Fe＋I2FeI2。
④鹵素單質(zhì)間的置換反應
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－，但F2在水溶液不能置換出Cl2、Br2、I2，可以把H2O中的O置換出來。
(3)特殊性
①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。
②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍。
③氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應產(chǎn)生HF和O2。
3．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系
應用化學　
1826年，法國的一位青年波拉德，把海藻燒成灰，用熱水浸取，再往里通入氯氣，這時，就得到紫黑色的固體——碘晶體。他發(fā)現(xiàn)在提取后的母液底部，總沉著一層深褐色的液體，這液體具有刺鼻的臭味。經(jīng)過仔細地研究后證明，這深褐色的液體，是一種人們還未發(fā)現(xiàn)的新元素。科學家把這種新元素稱為“溴”。
1．寫出獲得溴、碘單質(zhì)的離子方程式。
2．已知ICl與Cl2具有相同的性質(zhì)，則ICl與水反應的化學方程式如何書寫？該反應是否屬于氧化還原反應？
[題點多維訓練]
1．化學家發(fā)現(xiàn)了第85號元素，它被命名為“砹(At)”。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測砹和砹的化合物正確的是(　 )
A．與H2化合的能力：At2>I2
B．砹在常溫下是白色固體
C．砹原子的最外層上有7個電子
D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳
2．下列有關(guān)鹵素的說法正確的是(　 )
A．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大逐漸變淡
B．鹵素單質(zhì)的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性
D．鹵素陰離子的半徑比其相應的原子半徑小
3．A、B、C、D四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若A、D兩瓶中的氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是(　 )
A．HBr B．HCl
C．Cl2 D．H2
4．國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號(Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學新元素。其中117號元素的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，原子核外有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述正確的是(　 )
A．Ts元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HTs，在常溫下很穩(wěn)定
B．其單質(zhì)帶有金色光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應生成I2
C．其單質(zhì)的分子式為Ts2，常溫下和溴狀態(tài)不同
D．Ts2的沸點高于I2，顏色比I2淺
新知探究(三)——同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
1．同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律
同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
2．同主族元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律
類別 性質(zhì) 遞變規(guī)律(由上至下)
元素 金屬性 逐漸增強
非金屬性 逐漸減弱
單質(zhì) 氧化性 逐漸減弱
還原性 逐漸增強
非金屬元素氫化物 穩(wěn)定性 逐漸減弱
最高價氧化物對應的水化物 堿性 逐漸增強
酸性 逐漸減弱
3.元素的金屬性與非金屬性比較
(1)金屬性強弱的判斷方法
金屬性是指金屬元素原子在化學反應中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強弱：
①根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則元素的金屬性越強。
②根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，則元素的金屬性越強。
(2)非金屬性強弱的判斷方法
非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：
①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強。
②根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，則元素的非金屬性越強。
(3)其他判斷方法
①根據(jù)置換反應，金屬性較強的金屬單質(zhì)可以置換金屬性較弱的金屬單質(zhì)；非金屬性較強的非金屬單質(zhì)可以置換非金屬性較弱的非金屬單質(zhì)。
②根據(jù)離子的氧化性或還原性強弱，金屬單質(zhì)的還原性越強，則簡單陽離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應簡單陰離子的還原性越弱。
[題點多維訓練]
1．(2024·吉安高一期末)國家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱，富硒酵母安全性已通過審查。富硒酵母是一種含硒(34Se)元素的新型添加劑，下列有關(guān)34Se元素的說法錯誤的是(　 )
A．在元素周期表中的位置為第四周期ⅥA族
B．酸性：H2SeO4＞H2SO4
C．32S與74Se的中子數(shù)之和為56
D．還原性：Se2－＞S2－
2．借助同主族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(　 )
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈
D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
3．X、Y兩種主族元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑：X＜Y。下列說法正確的是(選項中m、n均為正整數(shù))(　 )
A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m
4．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是(　 )
①M單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)
②M原子比N原子容易得到電子
③M單質(zhì)跟H2反應比N單質(zhì)跟H2反應容易得多
④氣態(tài)氫化物的酸性：HmM＞HnN
⑤氧化物對應水化物的酸性：HmMOx＞HnNOy
⑥M單質(zhì)的熔點高于N單質(zhì)
⑦M原子在反應中得到的電子數(shù)比N原子在反應中得到的電子數(shù)多
⑧M單質(zhì)能與N的氫化物反應生成N單質(zhì)
A．②⑤ B．①②③⑧
C．①②③⑤ D．全部
第3課時　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
新知探究(一)
[導學設計]
1．(1)提示：相似性：最外層均有1個電子，易失去一個電子。遞變性：電子層逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
(2)提示：原子半徑逐漸增大；失電子能力逐漸增強；金屬性逐漸增強。
2．(1)黃色　紫色　Na2O2　大　弱　活潑　
(2)浮　熔化　紅　2NaOH＋H2↑　2KOH＋H2↑
3．(1)提示：密度有增大的趨勢，但ρ(Na)＞ρ(K)；熔、沸點逐漸降低。
(2)提示：都比較柔軟，有延展性，密度都比較小，熔點較低，導熱性和導電性很好。
[題點多維訓練]
1．選D　在堿金屬中，隨著元素原子電子層數(shù)的增多，堿金屬的金屬活動性逐漸增強，四個選項中與水反應最劇烈的應是Cs。
2．選C　鋰在空氣中燃燒只生成Li2O，C錯誤。
3．C
4．選D　Rb的金屬性比Na強，堿性RbOH＞NaOH，RbOH為強堿，D錯誤。
5．2Rb＋Cl2===2RbCl
2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑
劇烈　底　大
新知探究(二)
[導學設計]
1．F2＋H2===2HF　Cl2＋H22HCl　Br2＋H22HBr　I2＋H22HI
2．橙黃　褐　褐　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　2I－＋Br2===I2＋2Br－
(1)提示：由易到難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。
(2)提示：氧化性逐漸減弱；非金屬性逐漸減弱。
[應用化學]
1．提示：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．提示：ICl＋H2O===HIO＋HCl；否，反應前后I為＋1價，Cl為－1價，化合價不變。
[題點多維訓練]
1．選C　A項，從F到At，元素的非金屬性減弱，與H2化合的能力逐漸減弱，錯誤；B項，從F到At，單質(zhì)的顏色逐漸加深， I2是紫黑色固體，故砹在常溫下不可能是白色固體，錯誤；C項，鹵素原子的最外層上都有7個電子，正確；D項，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知砹不可能易溶于水，難溶于四氯化碳，錯誤。
2．選B　F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，可見，鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大逐漸變深，A錯誤；鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)中只有F沒有正化合價，F(xiàn)2只有氧化性，其余鹵素單質(zhì)中元素的化合價介于最低價－1價和最高價＋7價之間，因此既具有氧化性，也具有還原劑，C錯誤；鹵素陰離子是原子獲得1個電子后形成的，由于核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)增多，電子受到的吸引力減弱，因此鹵素陰離子的半徑比其相應的原子半徑大，D錯誤。
3．選B　由A、D兩瓶氣體混合見光爆炸可知兩氣體分別為Cl2和H2中的一種，由A、B兩瓶氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B兩瓶中的氣體分別為Cl2和HBr中的一種。所以A瓶中的氣體為Cl2，B瓶中的氣體為HBr，D瓶中的氣體為H2，則C瓶中的氣體為HCl。
4．選C　由題意可知，117號元素與鹵族元素同主族。同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，117號元素的非金屬性比At的弱，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物的穩(wěn)定性比HAt差，則HTs常溫下不穩(wěn)定，故A錯誤；同主族元素，從上往下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，所以其單質(zhì)帶有金色光澤，但其單質(zhì)的氧化性比I2弱，不能與KI發(fā)生置換反應生成I2，故B錯誤；與Cl2、Br2、I2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，所以其單質(zhì)的分子式為Ts2，根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變性，I2在常溫下為固體，Ts2在常溫下也為固體，而溴在常溫下為液體，故C正確；鹵素單質(zhì)的沸點從上到下逐漸增大，顏色逐漸加深，Ts2的沸點高于I2，顏色比I2深，故D錯誤。
新知探究(三)
1．選B　Se是34號元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，故A正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Se＜S，則酸性：H2SeO4＜H2SO4，故B錯誤；32S的中子數(shù)為32－16＝16,74Se的中子數(shù)為74－34＝40,32S與74Se的中子數(shù)之和為56，故C正確；元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：Se＜S，則還原性：Se2－＞S2－，故D正確。
2．選B　根據(jù)金屬性：Ca＞Mg，可知堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，A錯誤；F、Cl均為第ⅦA族元素，隨核電荷數(shù)增大，核外電子層數(shù)增多，則原子半徑：F＜Cl，B正確；由同主族元素原子半徑越大，金屬性越強，根據(jù)原子半徑：Cs＞Na，可知金屬性：Cs＞Na，與水反應的劇烈程度：Cs＞Na，C錯誤；同主族元素自上而下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞As，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞AsH3，D錯誤。
3．選A　主族元素X、Y的最外層電子數(shù)相等，且原子序數(shù)均小于20，說明X、Y為同一主族元素，X的原子半徑小于Y，說明在周期表中X位于Y的上方。A項，若X(OH)n為強堿，則X為金屬元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y也為金屬元素，且Y元素原子的失電子能力要強于X元素原子，Y(OH)n應該比X(OH)n的堿性更強；B項，若HnXOm為HNO3，氮元素的氫化物NH3溶于水顯堿性；C項，若X元素為氧，則Y元素為硫，Y的單質(zhì)是S；D項，若Y元素為氯，則X元素為氟，氯元素的最高正價為＋7價，但氟元素無正價。
4．選B　M的單質(zhì)能從N的化合物中置換出N的單質(zhì)，說明M比N的非金屬性強，①正確；M原子比N原子容易得到電子，說明M比N的非金屬性強，②正確；M單質(zhì)跟H2反應比N單質(zhì)跟H2反應容易得多，說明M更易得電子，故M比N的非金屬性強，③正確；元素對應簡單氣態(tài)氫化物的酸性與其非金屬性強弱無關(guān)，④錯誤；元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則其非金屬性越強，而題中沒有明確標出是否為元素的最高價氧化物，故不能比較其非金屬性強弱，⑤錯誤；單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，與元素原子得失電子的能力無關(guān)，不能用來比較元素的非金屬性強弱，⑥錯誤；元素的非金屬性強弱與得電子的多少無關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)，⑦錯誤；M單質(zhì)能與N的氫化物反應生成N單質(zhì)，說明M比N的非金屬性強，⑧正確。(共94張PPT)
第3課時 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
目錄
新知探究(一)——堿金屬元素
新知探究(二)——鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
課時跟蹤檢測
新知探究(三)——同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
堿金屬元素
新知探究(一)
導學設計　
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫
元素符號 Li Na K Rb Cs
原子結(jié)構(gòu) 示意圖
原子 半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
(1)歸納總結(jié)堿金屬(從Li→Cs)的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性。
提示：相似性：最外層均有1個電子，易失去一個電子。遞變性：電子層逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
(2)同一主族元素的原子半徑從上到下的遞變規(guī)律是什么？失電子能力如何？元素的金屬性如何變化？
提示：原子半徑逐漸增大；失電子能力逐漸增強；金屬性逐漸增強。
2．堿金屬元素化學性質(zhì)的比較
(1)鈉、鉀與氧氣的反應
實驗操作
實驗現(xiàn)象 在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生 火焰，鉀產(chǎn)生 火焰，
鉀燃燒更劇烈
黃色
紫色
續(xù)表
Na2O2
大
弱
活潑
(2)鈉、鉀與水的反應
實驗操作
實驗現(xiàn)象 相同點 金屬 在水面上，金屬 成閃亮的小球，小球四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，反應后的溶液呈 色
不同點 鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒
浮
熔化
紅
化學 方程式 2Na＋2H2O===______________
2K＋2H2O===_____________
實驗結(jié)論 金屬性強弱順序：K＞Na，同理，Li與H2O反應不如Na劇烈
續(xù)表
2NaOH＋H2↑
2KOH＋H2↑
3．堿金屬元素的物理性質(zhì)
單質(zhì) 顏色(常態(tài)) 密度/(g·cm－3) 熔點/℃ 沸點/℃
Li 銀白色 0.534 180.5 1 347
Na 0.97 97.81 882.9
K 0.86 63.65 774
Rb 1.532 38.89 688
Cs 略帶金色光澤 1.879 28.40 678.4
(1)分析上表數(shù)據(jù)，堿金屬的密度、熔點、沸點從Li→Cs，有什么變化規(guī)律？
提示：密度有增大的趨勢，但ρ(Na)＞ρ(K)；熔、沸點逐漸降低。
(2)堿金屬物理性質(zhì)有什么共同的相似性？請說明。
提示：都比較柔軟，有延展性，密度都比較小，熔點較低，導熱性和導電性很好。
[系統(tǒng)融通知能]
1．元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
2．堿金屬元素性質(zhì)的相似性(用R表示堿金屬元素)
3．堿金屬元素性質(zhì)的遞變性
4．堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性
(1)Li、Na、K、Rb、Cs的相似性
(2)Li、Na、K、Rb、Cs的遞變性
從Li～Cs，密度逐漸增大(鈉、鉀反常)，熔、沸點逐漸降低。
5．從原子結(jié)構(gòu)角度認識堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
[題點多維訓練]
1．下列金屬與水反應最劇烈的是(　 )
A．Li B．K C．Rb D．Cs
解析：在堿金屬中，隨著元素原子電子層數(shù)的增多，堿金屬的金屬活動性逐漸增強，四個選項中與水反應最劇烈的應是Cs。
√
2．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是(　 )
A．堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失電子表現(xiàn)出強還原性
B．單質(zhì)的熔點和沸點從上到下依次降低
C．單質(zhì)都能與水反應生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物
D．原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應的劇烈程度逐漸增強
解析：鋰在空氣中燃燒只生成Li2O，C錯誤。
√
3．鈉在周期表中位于第三周期ⅠA族，是堿金屬元素的代表。下列敘述正確的是(　 )
A．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2
B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C．堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
√
4．科學家實現(xiàn)了銣(Rb)原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列說法不正確的是(　 )
A．銣的原子序數(shù)為37
B．銣放到水中會比鈉與水反應更劇烈
C．銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應
D．銣的氫氧化物是弱堿
√
解析：Rb的金屬性比Na強，堿性RbOH＞NaOH，RbOH為強堿，D錯誤。
5．銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應的化學方程式：___________________。銣單質(zhì)易與水反應，反應的離子方程式為__________________________________，銣與水反應比鈉與水反應______(填“劇烈”或“緩慢”)。遇水后在水______(填“底”或“上”)，銣的密度比水的密度____(填“大”或“小”)。
2Rb＋Cl2===2RbCl
2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑
劇烈
底
大
鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
新知探究(二)
導學設計　
實驗探究鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
1．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應
鹵素單質(zhì) 反應條件 化學方程式 產(chǎn)物穩(wěn)定性
F2 在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 ________________ 很穩(wěn)定
Cl2 光照或點燃 ______________________ 較穩(wěn)定
F2＋H2===2HF
Br2 加熱至 一定溫度 ___________________ 不如氯化氫穩(wěn)定
I2 不斷加熱 _______________ 不穩(wěn)定，同一
條件下同時分解
續(xù)表
2．鹵素單質(zhì)間的置換反應
實驗操作
實驗 現(xiàn)象 振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)? 色 振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)? 色 振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)? 色
離子 方程式
2Br－＋Cl2
===Br2＋2Cl－
2I－＋Cl2
=== I2＋2Cl－
2I－＋Br2
=== I2＋2Br－
橙黃
褐
褐
(1)由表中信息分析，鹵素單質(zhì)與H2反應的難易程度如何？生成的氫化物的穩(wěn)定性如何？
提示：由易到難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。
(2)分析上述實驗現(xiàn)象可知Cl2、Br2、I2的氧化性強弱如何？鹵素的非金屬性強弱如何？
提示：氧化性逐漸減弱；非金屬性逐漸減弱。
[系統(tǒng)融通知能]
1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
鹵素單質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2
顏色(常態(tài)) 淡黃綠色 (氣體) 黃綠色 (氣體) 深紅棕色 (液體) 紫黑色
(固體)
密度 逐漸增大
熔、沸點 逐漸升高
2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
(1)相似性
③與H2O反應：X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)。特別注意F2與水反應的方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(2)遞變性
①氧化性與還原性
②與H2反應的難易及氫化物的穩(wěn)定性(由F2→I2)
與H2反應越來越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強。氫化物中HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高。
④鹵素單質(zhì)間的置換反應
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－，但F2在水溶液不能置換出Cl2、Br2、I2，可以把H2O中的O置換出來。
(3)特殊性
①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。
②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍。
③氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應產(chǎn)生HF和O2。
3．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系
應用化學　
1826年，法國的一位青年波拉德，把海藻燒成灰，用熱水浸取，再往里通入氯氣，這時，就得到紫黑色的固體——碘晶體。他發(fā)現(xiàn)在提取后的母液底部，總沉著一層深褐色的液體，這液體具有刺鼻的臭味。經(jīng)過仔細地研究后證明，這深褐色的液體，是一種人們還未發(fā)現(xiàn)的新元素。科學家把這種新元素稱為“溴”。
1．寫出獲得溴、碘單質(zhì)的離子方程式。
提示：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．已知ICl與Cl2具有相同的性質(zhì)，則ICl與水反應的化學方程式如何書寫？該反應是否屬于氧化還原反應？
提示：ICl＋H2O===HIO＋HCl；否，反應前后I為＋1價，Cl為－1價，化合價不變。
[題點多維訓練]
1．化學家發(fā)現(xiàn)了第85號元素，它被命名為“砹(At)”。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測砹和砹的化合物正確的是(　 )
A．與H2化合的能力：At2>I2
B．砹在常溫下是白色固體
C．砹原子的最外層上有7個電子
D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳
√
解析：A項，從F到At，元素的非金屬性減弱，與H2化合的能力逐漸減弱，錯誤；B項，從F到At，單質(zhì)的顏色逐漸加深， I2是紫黑色固體，故砹在常溫下不可能是白色固體，錯誤；C項，鹵素原子的最外層上都有7個電子，正確；D項，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知砹不可能易溶于水，難溶于四氯化碳，錯誤。
2．下列有關(guān)鹵素的說法正確的是(　 )
A．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大逐漸變淡
B．鹵素單質(zhì)的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性
D．鹵素陰離子的半徑比其相應的原子半徑小
√
解析：F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，可見，鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大逐漸變深，A錯誤；鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)中只有F沒有正化合價，F(xiàn)2只有氧化性，其余鹵素單質(zhì)中元素的化合價介于最低價－1價和最高價＋7價之間，因此既具有氧化性，也具有還原劑，C錯誤；鹵素陰離子是原子獲得1個電子后形成的，由于核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)增多，電子受到的吸引力減弱，因此鹵素陰離子的半徑比其相應的原子半徑大，D錯誤。
3．A、B、C、D四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若A、D兩瓶中的氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是(　 )
A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2
解析：由A、D兩瓶氣體混合見光爆炸可知兩氣體分別為Cl2和H2中的一種，由A、B兩瓶氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B兩瓶中的氣體分別為Cl2和HBr中的一種。所以A瓶中的氣體為Cl2，B瓶中的氣體為HBr，D瓶中的氣體為H2，則C瓶中的氣體為HCl。
√
4．國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號(Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學新元素。其中117號元素的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，原子核外有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述正確的是(　 )
A．Ts元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HTs，在常溫下很穩(wěn)定
B．其單質(zhì)帶有金色光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應生成I2
C．其單質(zhì)的分子式為Ts2，常溫下和溴狀態(tài)不同
D．Ts2的沸點高于I2，顏色比I2淺
√
解析：由題意可知，117號元素與鹵族元素同主族。同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，117號元素的非金屬性比At的弱，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物的穩(wěn)定性比HAt差，則HTs常溫下不穩(wěn)定，故A錯誤；同主族元素，從上往下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，所以其單質(zhì)帶有金色光澤，但其單質(zhì)的氧化性比I2弱，不能與KI發(fā)生置換反應生成I2，故B錯誤；
與Cl2、Br2、I2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，所以其單質(zhì)的分子式為Ts2，根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變性，I2在常溫下為固體，Ts2在常溫下也為固體，而溴在常溫下為液體，故C正確；鹵素單質(zhì)的沸點從上到下逐漸增大，顏色逐漸加深，Ts2的沸點高于I2，顏色比I2深，故D錯誤。
同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
新知探究(三)
1．同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律
同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
2．同主族元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律
類別 性質(zhì) 遞變規(guī)律(由上至下)
元素 金屬性 逐漸增強
非金屬性 逐漸減弱
單質(zhì) 氧化性 逐漸減弱
還原性 逐漸增強
非金屬元素氫化物 穩(wěn)定性 逐漸減弱
最高價氧化物對應的水化物 堿性 逐漸增強
酸性 逐漸減弱
3．元素的金屬性與非金屬性比較
(1)金屬性強弱的判斷方法
金屬性是指金屬元素原子在化學反應中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強弱：
①根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則元素的金屬性越強。
②根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，則元素的金屬性越強。
(2)非金屬性強弱的判斷方法
非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：
①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強。
②根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，則元素的非金屬性越強。
(3)其他判斷方法
①根據(jù)置換反應，金屬性較強的金屬單質(zhì)可以置換金屬性較弱的金屬單質(zhì)；非金屬性較強的非金屬單質(zhì)可以置換非金屬性較弱的非金屬單質(zhì)。
②根據(jù)離子的氧化性或還原性強弱，金屬單質(zhì)的還原性越強，則簡單陽離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應簡單陰離子的還原性越弱。
[題點多維訓練]
1．(2024·吉安高一期末)國家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱，富硒酵母安全性已通過審查。富硒酵母是一種含硒(34Se)元素的新型添加劑，下列有關(guān)34Se元素的說法錯誤的是(　 )
A．在元素周期表中的位置為第四周期ⅥA族
B．酸性：H2SeO4＞H2SO4
C．32S與74Se的中子數(shù)之和為56
D．還原性：Se2－＞S2－
√
解析：Se是34號元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，故A正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Se＜S，則酸性：H2SeO4＜H2SO4，故B錯誤；32S的中子數(shù)為32－16＝16,74Se的中子數(shù)為74－34＝40,32S與74Se的中子數(shù)之和為56，故C正確；元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：Se＜S，則還原性：Se2－＞S2－，故D正確。
2．借助同主族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(　 )
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈
D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
√
解析：根據(jù)金屬性：Ca＞Mg，可知堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，A錯誤；F、Cl均為第ⅦA族元素，隨核電荷數(shù)增大，核外電子層數(shù)增多，則原子半徑：F＜Cl，B正確；由同主族元素原子半徑越大，金屬性越強，根據(jù)原子半徑：Cs＞Na，可知金屬性：Cs＞Na，與水反應的劇烈程度：Cs＞Na，C錯誤；同主族元素自上而下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞As，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞AsH3，D錯誤。
3．X、Y兩種主族元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑：X＜Y。下列說法正確的是(選項中m、n均為正整數(shù))(　 )
A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m
√
解析：主族元素X、Y的最外層電子數(shù)相等，且原子序數(shù)均小于20，說明X、Y為同一主族元素，X的原子半徑小于Y，說明在周期表中X位于Y的上方。A項，若X(OH)n為強堿，則X為金屬元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y也為金屬元素，且Y元素原子的失電子能力要強于X元素原子，Y(OH)n應該比X(OH)n的堿性更強；B項，若HnXOm為HNO3，氮元素的氫化物NH3溶于水顯堿性；C項，若X元素為氧，則Y元素為硫，Y的單質(zhì)是S；D項，若Y元素為氯，則X元素為氟，氯元素的最高正價為＋7價，但氟元素無正價。
4．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是(　 )
①M單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)
②M原子比N原子容易得到電子
③M單質(zhì)跟H2反應比N單質(zhì)跟H2反應容易得多
④氣態(tài)氫化物的酸性：HmM＞HnN
⑤氧化物對應水化物的酸性：HmMOx＞HnNOy
⑥M單質(zhì)的熔點高于N單質(zhì)
⑦M原子在反應中得到的電子數(shù)比N原子在反應中得到的電子數(shù)多
⑧M單質(zhì)能與N的氫化物反應生成N單質(zhì)
A．②⑤ B．①②③⑧
C．①②③⑤ D．全部
√
解析：M的單質(zhì)能從N的化合物中置換出N的單質(zhì)，說明M比N的非金屬性強，①正確；M原子比N原子容易得到電子，說明M比N的非金屬性強，②正確；M單質(zhì)跟H2反應比N單質(zhì)跟H2反應容易得多，說明M更易得電子，故M比N的非金屬性強，③正確；元素對應簡單氣態(tài)氫化物的酸性與其非金屬性強弱無關(guān)，④錯誤；元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則其非金屬性越強，而題中沒有明確標出是否為元素的最高價氧化物，故不能比較其非金屬性強弱，⑤錯誤；
單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，與元素原子得失電子的能力無關(guān)，不能用來比較元素的非金屬性強弱，⑥錯誤；元素的非金屬性強弱與得電子的多少無關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)，⑦錯誤；M單質(zhì)能與N的氫化物反應生成N單質(zhì)，說明M比N的非金屬性強，⑧正確。
課時跟蹤檢測
(選擇題第1～11小題，每小題3分，第14小題5分，本檢測滿分70分)
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1．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是(　 )
A．Rb與H2O的反應最劇烈
B．K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出Na
C．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性
D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強
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解析：堿金屬元素中Cs在Rb下方，Cs與H2O的反應比Rb與H2O的反應劇烈，A錯誤；根據(jù)在元素周期表中的位置可知K比Na活潑，K加入NaCl溶液中K與水劇烈反應，不能置換出金屬Na，B錯誤；堿金屬的陽離子具有較弱的氧化性，C錯誤；從Li到Cs，隨原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，D正確。
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2．已知金屬鋰的化學性質(zhì)與金屬鈉相似；金屬鋰的密度是0.534 g·cm－3、煤油的密度是0.80 g·cm－3，下列有關(guān)金屬鋰的說法不正確的是(　 )
A．自然界中不存在鋰單質(zhì)
B．在盛有煤油和水的燒杯中投入金屬鋰，金屬鋰在水層和煤油界面處發(fā)生反應
C．金屬鋰可能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應
D．金屬鋰與金屬鈉的性質(zhì)既有相似又有不同，體現(xiàn)了分類法和比較法在研究物質(zhì)性質(zhì)時的應用
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解析：由金屬鋰的化學性質(zhì)與金屬鈉相似可知，鋰是活潑金屬，自然界中不存在鋰單質(zhì)，A正確；由金屬鋰、煤油及水的密度可知，煤油在上層，水在下層，金屬鋰會浮在煤油液面上而不會和水發(fā)生反應，B錯誤；根據(jù)金屬鋰的化學性質(zhì)與金屬鈉相似可知，金屬鋰能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應，C正確；金屬鋰與鈉的性質(zhì)既有相似又有不同，可以用分類法和比較法來研究二者性質(zhì)的異同，D正確。
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3．下列說法正確的是(　 )
A．K在氧氣中燃燒主要生成K2O2
B．砹位于第六周期ⅦA族，其簡單氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫
C．鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高
D．第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性
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解析：K在氧氣中燃燒生成KO2，A項錯誤；元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以砹化氫的穩(wěn)定性小于氯化氫，B項錯誤；隨原子序數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，C項正確；第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨氣溶于水后溶液顯堿性，D項錯誤。
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4．依據(jù)已知信息，由元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置，下列對堿金屬元素性質(zhì)的預測或推理不合理的是(　 )
選項 已知信息 預測或推理
A 鈉在空氣中燃燒生成Na2O2 鋰在空氣中燃燒生成Li2O2
B 鈉可以跟冷水反應 其他堿金屬單質(zhì)可以跟冷水反應
C NaOH是強堿 CsOH是更強的堿
D 鈉在自然界中以化合態(tài)存在 Rb在自然界中以化合態(tài)存在
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解析：鈉金屬性強于鋰，鋰在空氣中燃燒只生成Li2O，A錯誤；鈉可以跟冷水劇烈反應，其他堿金屬單質(zhì)也可以跟冷水反應，且金屬越活潑，與水反應越劇烈，B正確；Cs的金屬性強于Na，CsOH是比NaOH更強的堿，C正確；Rb的金屬性強于Na，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，則Rb在自然界中也以化合態(tài)存在，D正確。
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5．(2024·龍巖高一檢測)在元素周期表中，同主族元素原子結(jié)構(gòu)相似，在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性，以下結(jié)論正確的是(　 )
A．堿金屬單質(zhì)的密度按Li、Na、K、Rb、Cs的順序逐漸增大
B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，則非金屬性：F＜Cl＜Br＜I
C．金屬Na與O2在加熱時生成Na2O2，可以推斷Li與O2在加熱時生成Li2O2
D．Cl2可以從NaBr溶液中置換出Br2，則非金屬性：Cl＞Br
√
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3
6．砷為第四周期ⅤA族元素，依據(jù)它在元素周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是(　 )
A．砷在通常狀況下是固體
B．砷的非金屬性比P的弱
C．砷的最高價氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱
D．砷化氫(AsH3)不如NH3穩(wěn)定，還原性比NH3弱
解析：AsH3的還原性比NH3的強，D項錯誤。
√
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3
7．下列與有關(guān)非金屬元素的敘述以及推理結(jié)果不正確的是(　 )
①非金屬性F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生的反應為
F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金屬性F>Br，故酸性：HF>HBr
③非金屬性S>Se，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
④非金屬性O>N，故O2與H2化合比N2與H2化合容易
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
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解析：將F2通入NaCl溶液中，F(xiàn)2與水反應生成HF和O2，不與NaCl發(fā)生置換反應，①不正確；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但不能判斷氫化物水溶液酸性的強弱，②不正確，③正確；元素非金屬性越強，與氫氣反應越容易，故O2與H2化合比N2與H2化合容易，④正確。
√
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3
8．(2024·汕頭高一檢測)如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(　 )
A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．通入單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C．保存單質(zhì)③時加少量水進行液封
D．單質(zhì)的氧化性：④>③>②>①
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3
解析：F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量依次增大，沸點也依次升高，故①為F2，②為Cl2，③為Br2，④為I2。鹵族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素非金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，所以最活潑的非金屬單質(zhì)是F2，故A正確；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以通入單質(zhì)②能使品紅溶液褪色，故B正確；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且溴的密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，故C正確；鹵族元素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氧化性從弱到強的順序是④<③<②<①，故D錯誤。
√
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3
9．類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是(　 )
A．由反應“Cl2＋H2O??HCl＋HClO”可推出反應“F2＋H2O===HF＋HFO”也能發(fā)生
B．HCl的水溶液酸性很強，推出HF的水溶液酸性也很強
C．由反應“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”可推出反應“2Fe＋3I2===2FeI3”也能發(fā)生
D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應
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解析：F2與H2O反應生成HF和O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A錯誤；HF是弱酸，B錯誤；Fe與I2反應生成FeI2，C錯誤；同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故K常溫下與水反應比Na常溫下與水反應更劇烈，D正確。
1
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10．(2024·沈陽月考)下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯誤的是(　 )
A．由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對應的堿都是強堿
B．通過鈉與鉀分別與水反應的劇烈程度可知，堿金屬原子半徑越大，失電子能力越強
C．通過鹵素單質(zhì)與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強
D．鹵族元素對應的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為HI＞HBr＞HCl＞HF
√
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3
解析：鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，NaOH、KOH均為強堿，A正確；堿金屬元素原子半徑越大，越易失電子，和水反應越劇烈，B正確；元素非金屬性越強，越易與H2反應，結(jié)合Cl2、Br2與H2的反應條件可知非金屬性：Cl＞Br，C正確；鹵化氫的穩(wěn)定性順序與鹵素單質(zhì)的氧化性順序一致，即穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，D錯誤。
√
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11．如表為元素周期表的一部分。下列事實不能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是(　 )
A.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol硫得電子多
C．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
D．Y和硫的最外層電子數(shù)相同，前者的電子層數(shù)比后者少一層
碳 氮 Y
X 硫 Z
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解析：由六種元素在周期表中的相對位置關(guān)系可知，X、Y、Z分別為Si、O、Cl元素。Y單質(zhì)(O2)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明O2的氧化性比硫強，據(jù)此可得元素的非金屬性：O>S，A正確。物質(zhì)的氧化性強弱與得電子的數(shù)目無關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)，據(jù)此不能比較O和S的非金屬性強弱，B錯誤。H2O的分解溫度高于H2S，簡單氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，C正確。Y(O)和S元素同處于第ⅥA族，O原子比S原子少一個電子層，則O原子得電子能力強于S原子，故元素非金屬性：O>S，D正確。
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3
12．(10分)(2024·常州高一檢測)如表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：
(1)②、④、⑤的元素符號是____、____、____。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③
三 ④ ⑤
四 ⑥ ⑦
O
Na
Cl
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3
解析：依據(jù)①～⑦在元素周期表中的位置推知①～⑦分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br。
(2)表中最活潑的金屬元素是__________(填寫元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是______。
解析：最活潑的金屬元素為K，非金屬性最強的元素為F。
K
　F
(3)⑥與水發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。
解析：⑥為K，它與水反應生成KOH、放出H2。
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
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3
(4)請設計一個實驗方案，比較⑤、⑦單質(zhì)氧化性的強弱__________________________________________________________________。
解析：利用反應：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl可證明氧化性Cl2＞Br2。
向溴化鈉溶液中滴加氯水，若溶液呈橙色，則證明Cl2的氧化性比
Br2強
(5)①在空氣中燃燒的化學方程式為___________________。
解析：Li與O2反應生成Li2O。
1
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3
13．(14分)(2024·郴州高一檢測)為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉-KI溶液中，有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及試劑，試回答下列問題。
1
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14
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3
(1)若所制氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為H接____、____接____、____接____。
解析：根據(jù)實驗目的可知，先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液，再通入淀粉-KI溶液檢驗氯氣的強氧化性，氯氣有毒不能直接排入空氣，否則會污染空氣，所以最后連接尾氣處理裝置，檢驗裝置中導氣管遵循“長進短出”的原則，所以連接順序是H→D→C→B→A→F。
D
C
B
A
F
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3
(2)裝置3的作用是_________________________________，
反應的離子方程式為________________________________。
解析：裝置3的作用是吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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3
(3)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，反應的化學方程式為_________________________。
解析：氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，看到的現(xiàn)象是溶液變藍，化學方程式為Cl2＋2KI===I2＋2KCl。
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
溶液變藍
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3
(4)通過實驗還可證明Br2通入KI溶液中可置換出I2，結(jié)合本實驗可得到的結(jié)論是______________________________________________
__________________________。
解析：氯氣與NaBr、KI的反應中，Cl元素化合價由0價降低為－1價、Br和I元素化合價由－1價升高為0價，所以氯氣是氧化劑，溴和碘是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合Br2可置換出I2，可得出同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。
同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸
減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱
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3
高階思維訓練(選做題)
14．第113號、115號、117號和118號元素如下：
根據(jù)元素周期律知識，下列預測或說法肯定不合理的是(　 )
1
2
4
5
6
7
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14
15
3
A．Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3，是一種強酸
B．Mc的最高價陽離子為Mc5＋，氧化性較弱
C．Og是第七周期的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的
D．根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
√
1
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3
解析：根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第七周期第ⅢA族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，則Nh的最高價氧化物對應的水化物一定不是強酸，A錯誤；Mc位于第七周期第ⅤA族，其最高價陽離子為Mc5＋，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱，B正確；Og是第七周期的最后一種元素，屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確。
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3
15．(8分)(2024·保定高一檢測)科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。
已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量為85。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(1)請推測銣(Rb)在元素周期表的第__________周期第________族。
(2)下列關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是_______。
①與水反應比鈉劇烈　②原子半徑比鈉小　
③銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2　
④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同　⑤它是還原劑
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④
五
ⅠA
B
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(3)氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是______。
A．氫化銣溶于水顯酸性
B．氫化銣中的氫離子被還原為氫氣
C．氫化銣與水反應時，水是還原劑
D．氫化銣中氫離子最外層有兩個電子
D課時跟蹤檢測(二十八)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
(選擇題第1～11小題，每小題3分，第14小題5分，本檢測滿分70分)
1．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是(　 )
A．Rb與H2O的反應最劇烈
B．K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出Na
C．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性
D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強
2．已知金屬鋰的化學性質(zhì)與金屬鈉相似；金屬鋰的密度是0.534 g·cm－3、煤油的密度是0.80 g·cm－3，下列有關(guān)金屬鋰的說法不正確的是(　 )
A．自然界中不存在鋰單質(zhì)
B．在盛有煤油和水的燒杯中投入金屬鋰，金屬鋰在水層和煤油界面處發(fā)生反應
C．金屬鋰可能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應
D．金屬鋰與金屬鈉的性質(zhì)既有相似又有不同，體現(xiàn)了分類法和比較法在研究物質(zhì)性質(zhì)時的應用
3．下列說法正確的是(　 )
A．K在氧氣中燃燒主要生成K2O2
B．砹位于第六周期ⅦA族，其簡單氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫
C．鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高
D．第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性
4．依據(jù)已知信息，由元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置，下列對堿金屬元素性質(zhì)的預測或推理不合理的是(　 )
選項 已知信息 預測或推理
A 鈉在空氣中燃燒生成Na2O2 鋰在空氣中燃燒生成Li2O2
B 鈉可以跟冷水反應 其他堿金屬單質(zhì)可以跟冷水反應
C NaOH是強堿 CsOH是更強的堿
D 鈉在自然界中以化合態(tài)存在 Rb在自然界中以化合態(tài)存在
5．(2024·龍巖高一檢測)在元素周期表中，同主族元素原子結(jié)構(gòu)相似，在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性，以下結(jié)論正確的是(　 )
A．堿金屬單質(zhì)的密度按Li、Na、K、Rb、Cs的順序逐漸增大
B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，則非金屬性：F＜Cl＜Br＜I
C．金屬Na與O2在加熱時生成Na2O2，可以推斷Li與O2在加熱時生成Li2O2
D．Cl2可以從NaBr溶液中置換出Br2，則非金屬性：Cl＞Br
6．砷為第四周期ⅤA族元素，依據(jù)它在元素周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是(　 )
A．砷在通常狀況下是固體
B．砷的非金屬性比P的弱
C．砷的最高價氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱
D．砷化氫(AsH3)不如NH3穩(wěn)定，還原性比NH3弱
7．下列與有關(guān)非金屬元素的敘述以及推理結(jié)果不正確的是(　 )
①非金屬性F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生的反應為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金屬性F>Br，故酸性：HF>HBr
③非金屬性S>Se，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
④非金屬性O>N，故O2與H2化合比N2與H2化合容易
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
8．(2024·汕頭高一檢測)如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(　 )
A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．通入單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C．保存單質(zhì)③時加少量水進行液封
D．單質(zhì)的氧化性：④>③>②>①
9．類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是(　 )
A．由反應“Cl2＋H2O??HCl＋HClO”可推出反應“F2＋H2O===HF＋HFO”也能發(fā)生
B．HCl的水溶液酸性很強，推出HF的水溶液酸性也很強
C．由反應“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”可推出反應“2Fe＋3I2===2FeI3”也能發(fā)生
D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應
10．(2024·沈陽月考)下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯誤的是(　 )
A．由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對應的堿都是強堿
B．通過鈉與鉀分別與水反應的劇烈程度可知，堿金屬原子半徑越大，失電子能力越強
C．通過鹵素單質(zhì)與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強
D．鹵族元素對應的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為HI＞HBr＞HCl＞HF
11．如表為元素周期表的一部分。下列事實不能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是(　 )
碳 氮 Y
X 硫 Z
A.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol硫得電子多
C．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
D．Y和硫的最外層電子數(shù)相同，前者的電子層數(shù)比后者少一層
12.(10分)(2024·常州高一檢測)如表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③
三 ④ ⑤
四 ⑥ ⑦
(1)②、④、⑤的元素符號是____、____、____。
(2)表中最活潑的金屬元素是__________(填寫元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是________________________________________________________________________。
(3)⑥與水發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________
________________________。
(4)請設計一個實驗方案，比較⑤、⑦單質(zhì)氧化性的強弱_______________________
________________________________________________________________________。
(5)①在空氣中燃燒的化學方程式為_____________________________________________
________________________。
13.(14分)(2024·郴州高一檢測)為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉 KI溶液中，有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及試劑，試回答下列問題。
(1)若所制氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為H接____、____接____、____接____。
(2)裝置3的作用是___________________________________________________________，
反應的離子方程式為___________________________________________________。
(3)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(4)通過實驗還可證明Br2通入KI溶液中可置換出I2，結(jié)合本實驗可得到的結(jié)論是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高階思維訓練(選做題)
14．第113號、115號、117號和118號元素如下：
根據(jù)元素周期律知識，下列預測或說法肯定不合理的是(　 )
A．Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3，是一種強酸
B．Mc的最高價陽離子為Mc5＋，氧化性較弱
C．Og是第七周期的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的
D．根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
15.(8分)(2024·保定高一檢測)科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。
已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量為85。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
(1)請推測銣(Rb)在元素周期表的第__________周期第________族。
(2)下列關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是________________________________。
①與水反應比鈉劇烈　②原子半徑比鈉小　③銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2　④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同　⑤它是還原劑
A．①③④ B．①③⑤
C．②③⑤ D．②④
(3)氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是________。
A．氫化銣溶于水顯酸性
B．氫化銣中的氫離子被還原為氫氣
C．氫化銣與水反應時，水是還原劑
D．氫化銣中氫離子最外層有兩個電子
課時跟蹤檢測(二十八)
1．選D　堿金屬元素中Cs在Rb下方，Cs與H2O的反應比Rb與H2O的反應劇烈，A錯誤；根據(jù)在元素周期表中的位置可知K比Na活潑，K加入NaCl溶液中K與水劇烈反應，不能置換出金屬Na，B錯誤；堿金屬的陽離子具有較弱的氧化性，C錯誤；從Li到Cs，隨原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，D正確。
2．選B　由金屬鋰的化學性質(zhì)與金屬鈉相似可知，鋰是活潑金屬，自然界中不存在鋰單質(zhì)，A正確；由金屬鋰、煤油及水的密度可知，煤油在上層，水在下層，金屬鋰會浮在煤油液面上而不會和水發(fā)生反應，B錯誤；根據(jù)金屬鋰的化學性質(zhì)與金屬鈉相似可知，金屬鋰能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應，C正確；金屬鋰與鈉的性質(zhì)既有相似又有不同，可以用分類法和比較法來研究二者性質(zhì)的異同，D正確。
3．選C　K在氧氣中燃燒生成KO2，A項錯誤；元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以砹化氫的穩(wěn)定性小于氯化氫，B項錯誤；隨原子序數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，C項正確；第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨氣溶于水后溶液顯堿性，D項錯誤。
4．選A　鈉金屬性強于鋰，鋰在空氣中燃燒只生成Li2O，A錯誤；鈉可以跟冷水劇烈反應，其他堿金屬單質(zhì)也可以跟冷水反應，且金屬越活潑，與水反應越劇烈，B正確；Cs的金屬性強于Na，CsOH是比NaOH更強的堿，C正確；Rb的金屬性強于Na，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，則Rb在自然界中也以化合態(tài)存在，D正確。
5．D
6．選D　AsH3的還原性比NH3的強，D項錯誤。
7．選D　將F2通入NaCl溶液中，F(xiàn)2與水反應生成HF和O2，不與NaCl發(fā)生置換反應，①不正確；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但不能判斷氫化物水溶液酸性的強弱，②不正確，③正確；元素非金屬性越強，與氫氣反應越容易，故O2與H2化合比N2與H2化合容易，④正確。
8．選D　 F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量依次增大，沸點也依次升高，故①為F2，②為Cl2，③為Br2，④為I2。鹵族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素非金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，所以最活潑的非金屬單質(zhì)是F2，故A正確；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以通入單質(zhì)②能使品紅溶液褪色，故B正確；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且溴的密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，故C正確；鹵族元素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氧化性從弱到強的順序是④<③<②<①，故D錯誤。
9．選D　F2與H2O反應生成HF和O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A錯誤；HF是弱酸，B錯誤；Fe與I2反應生成FeI2，C錯誤；同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故K常溫下與水反應比Na常溫下與水反應更劇烈，D正確。
10．選D　鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，NaOH、KOH均為強堿，A正確；堿金屬元素原子半徑越大，越易失電子，和水反應越劇烈，B正確；元素非金屬性越強，越易與H2反應，結(jié)合Cl2、Br2與H2的反應條件可知非金屬性：Cl＞Br，C正確；鹵化氫的穩(wěn)定性順序與鹵素單質(zhì)的氧化性順序一致，即穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，D錯誤。
11．選B　由六種元素在周期表中的相對位置關(guān)系可知，X、Y、Z分別為Si、O、Cl元素。Y單質(zhì)(O2)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明O2的氧化性比硫強，據(jù)此可得元素的非金屬性：O>S，A正確。物質(zhì)的氧化性強弱與得電子的數(shù)目無關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)，據(jù)此不能比較O和S的非金屬性強弱，B錯誤。H2O的分解溫度高于H2S，簡單氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，C正確。Y(O)和S元素同處于第ⅥA族，O原子比S原子少一個電子層，則O原子得電子能力強于S原子，故元素非金屬性：O>S，D正確。
12．解析：(1)依據(jù)①～⑦在元素周期表中的位置推知①～⑦分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(2)最活潑的金屬元素為K，非金屬性最強的元素為F。(3)⑥為K，它與水反應生成KOH、放出H2。(4)利用反應：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl可證明氧化性Cl2＞Br2。(5)Li與O2反應生成Li2O。
答案：(1)O　Na　Cl　(2)K　F　(3)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　(4)向溴化鈉溶液中滴加氯水，若溶液呈橙色，則證明Cl2的氧化性比Br2強　(5)4Li＋O22Li2O
13．解析：(1)根據(jù)實驗目的可知，先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液，再通入淀粉 KI溶液檢驗氯氣的強氧化性，氯氣有毒不能直接排入空氣，否則會污染空氣，所以最后連接尾氣處理裝置，檢驗裝置中導氣管遵循“長進短出”的原則，所以連接順序是H→D→C→B→A→F。(2)裝置3的作用是吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(3)氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，看到的現(xiàn)象是溶液變藍，化學方程式為Cl2＋2KI===I2＋2KCl。(4)氯氣與NaBr、KI的反應中，Cl元素化合價由0價降低為－1價、Br和I元素化合價由－1價升高為0價，所以氯氣是氧化劑，溴和碘是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合Br2可置換出I2，可得出同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。
答案：(1)D　C　B　A　F
(2)吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)溶液變藍　Cl2＋2KI===I2＋2KCl
(4)同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱
14．選A　根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第七周期第ⅢA族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，則Nh的最高價氧化物對應的水化物一定不是強酸，A錯誤；Mc位于第七周期第ⅤA族，其最高價陽離子為Mc5＋，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱，B正確；Og是第七周期的最后一種元素，屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確。
15．(1)五　ⅠA　(2)B　(3)D

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