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第2課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
新知探究(一)——元素周期表的分區(qū)與化合價(jià)規(guī)律
1．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律
(1)請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容：
①________，②________，③________，
④________，⑤________，⑥________，
⑦_(dá)_______，⑧__________。
(2)分界線附近的元素既表現(xiàn)出________元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)出__________元素的性質(zhì)。
(3)金屬性強(qiáng)的元素在周期表的__________方，最強(qiáng)的是____________(放射性元素除外)；非金屬性強(qiáng)的元素在周期表的________方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是________。
2．元素化合價(jià)與其在周期表中的位置關(guān)系
(1)價(jià)電子
定義 與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子
說明 主族元素的價(jià)電子就是______________，有些元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子
(2)化合價(jià)規(guī)律
[微點(diǎn)撥]
①O、F無最高正價(jià)。
②H的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為2。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)金屬元素只表現(xiàn)金屬性，非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性(　 )
(2)氟元素非金屬性最強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)(　 )
(3)原子最外層電子數(shù)大于3且小于8的元素一定是非金屬元素(　 )
(4)最外層電子數(shù)是2的元素，最高正價(jià)一定是＋2價(jià)(　 )
(5)第ⅥA族的所有元素的最高正價(jià)均為＋6價(jià)(　 )
2．短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是__________，氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最高的是____________，還原性最強(qiáng)的是__________。
3．(2024·龍巖高一檢測(cè))某短周期主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述不正確的是(　 )
A．R是ⅣA族元素
B．R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R
C．R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3
D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
4.短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的位置如圖所示，乙是地殼中含量最高的元素，下列判斷正確的是(　 )
A．原子半徑：乙＞戊
B．丙元素不一定是非金屬元素
C．丙的非金屬性是這五種元素中最強(qiáng)的
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁＞戊
5．下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為第______周期第______族。
(2)Sn的最高正價(jià)為____________，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，Bi的最高價(jià)氧化物為____________。
(3)根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素(填元素符號(hào))。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：
H3AsO4____(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4。
新知探究(二)——元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1．科學(xué)預(yù)測(cè)
(1)預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)
①比較不同周期，不同主族元素的性質(zhì)
如金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2____Al(OH)3、Ca(OH)2____Mg(OH)2，得堿性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。
②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)
例如：已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2______溶。
根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可推知不常見元素砹(At)應(yīng)為________色固體，與氫______化合，HAt不穩(wěn)定，其水溶液呈______性，AgAt______溶于水等。
(2)發(fā)現(xiàn)新元素：指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
2．尋找有特殊用途的新物質(zhì)
應(yīng)用化學(xué)　
族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
1．寫出鍺(Ge)元素在周期表中的位置。
2．鍺類似于鋁，能溶于NaOH溶液，試從元素在周期表中位置的角度分析，鍺與鋁性質(zhì)相似的原因。
3．為判斷Ge(OH)4是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有Ge(OH)4固體，另外還要選擇什么溶液？
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。
A B A B
①制半導(dǎo)體的元素 (a)F、Cl、Br、N、S“三角地帶” ①
②制催化劑的元素 (b)金屬與非金屬元素的分界線附近 ②
③制制冷劑的元素 (c)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素 ③
④地殼中含量較多的元素 (d)過渡元素 ④
2．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示。下列說法正確的是(　 )
A．虛線左下方的元素均為非金屬元素
B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素
C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)
D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料
3．鍶是人體不可缺少的一種微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列關(guān)于38Sr的說法不正確的是(　 )
A．原子最外層有2個(gè)電子
B．中子數(shù)為52的Sr的核素符號(hào)為Sr
C．與同周期的53I的原子半徑相比：Sr>I
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Ca(OH)2>Sr(OH)2
4．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是(　 )
A．它的最外層電子數(shù)為4
B．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C．它具有＋2、＋4價(jià)
D．它的金屬性比鉛強(qiáng)
命題熱點(diǎn)——“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用
同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系
1．結(jié)構(gòu)與位置的互推是解題的核心
關(guān)系式 ①電子層數(shù)＝周期數(shù) ②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù) ③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) ④主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(H除外)
特殊規(guī)律 ①“凹”型結(jié)構(gòu) ②各周期元素種類數(shù) ③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 ④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系
2．性質(zhì)與位置的互推是解題的關(guān)鍵
①元素的金屬性、非金屬性。
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。
④金屬與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。
3．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推是解題的要素
①電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性。
②同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。
③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
④判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。
4．元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例
①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(H)無中子。
②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。
③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。
④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。
⑤氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)；在Na2O2中氧顯－1價(jià)；在NaH中氫顯－1價(jià)。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．元素W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如圖所示，已知W、X、Y、Z四種短周期元素原子最外層電子數(shù)之和為22，則下列說法正確的是(　 )
W X
Y Z
T
A．簡(jiǎn)單陰離子半徑：Z＞Y＞X
B．W只可以形成一種單質(zhì)
C．Y、Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性，后者比前者強(qiáng)
D．T元素單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性
2．元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價(jià)態(tài)的關(guān)系圖如下。
下列說法不正確的是(　 )
A．非金屬性：D＜A
B．原子半徑：B＞C＞A＞D＞E
C．A可以形成兩種氫化物
D．B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可反應(yīng)
3．(2024·西安高一期末)如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是(　 )
A．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
B．簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：X＞Y＞Z
C．穩(wěn)定性：XH3＞YH3
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物種類最多的元素，C、D、E同周期，A、D同主族，B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的。下列敘述正確的是(　 )
A．C與B元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：E>D>A
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E>B
D．原子半徑：C>D>E
5．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　 )
A．甲不一定是金屬元素
B．庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞戊＞己
第2課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
新知探究(一)
1．(1)①增強(qiáng)　②Al　③Si　④非金屬　⑤金屬　⑥增強(qiáng)　⑦增強(qiáng)　⑧增強(qiáng)
(2)金屬　非金屬　(3)左下　　右上　
2．(1)最外層電子　(2)主族序數(shù)　最外層電子數(shù)
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．Na　F　HClO4　NaOH　HF　SiH4
3．選A　短周期主族元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，最高正價(jià)只能是＋6，最低負(fù)價(jià)為－2，則R是第ⅥA族的硫元素，A項(xiàng)不正確；S的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，B項(xiàng)正確；硫的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3，C項(xiàng)正確；H2S的水溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。
4．選C　由乙是地殼中含量最高的元素，可知乙是O元素；結(jié)合元素在周期表中的位置，可確定甲是N、丙是F、丁是P、戊是S元素。同主族元素自上而下原子半徑遞增，即原子半徑：S＞O，A錯(cuò)誤；F是非金屬元素，B錯(cuò)誤；五種元素中F是非金屬性最強(qiáng)的元素，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，D錯(cuò)誤。
5．(1)四　ⅢA　(2)＋4　HClO4　Bi2O5　(3)①F　②＜
新知探究(二)
1．(1)①＞　＞　②難　黑　難　酸　難
[應(yīng)用化學(xué)]
1．提示：鍺位于第四周期第ⅣA族。
2．提示：鍺和鋁相似，也是位于周期表中金屬和非金屬元素分界處附近，從而性質(zhì)既有金屬性又有非金屬性。
3．提示：鹽酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．①b　②d　③a　④c
2．選C　虛線左下方的元素均為金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒有兩性金屬元素這一說法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；耐高溫材料應(yīng)該在過渡元素中尋找，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．選D　主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，鍶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，所以鍶原子最外層有2個(gè)電子，故A正確；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝38＋52＝90，所以中子數(shù)為52的Sr的核素符號(hào)為Sr，故B正確；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，由于原子序數(shù)：碘>鍶，所以原子半徑：Sr>I，故C正確；同一主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Ca(OH)24．選B　由題意知，該元素位于第ⅣA族鉛元素下面，金屬性比鉛強(qiáng)，D正確，B不正確；因處于第ⅣA族，其原子最外層有4個(gè)電子，A正確；由第ⅣA族元素常見的化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知，C正確。
命題熱點(diǎn)
1．選D　根據(jù)元素在周期表中的位置，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則a＋(a＋1)＋(a＋2)＋(a＋3)＝22，解得a＝4，則W為C元素，X為N元素，Y為S元素，Z為Cl元素；T與C同主族，則T為Ge元素。陰離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；C元素可以形成多種單質(zhì)，如石墨、金剛石、C60等，故B錯(cuò)誤；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，因沒有注明是否為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，該關(guān)系不一定成立，故C錯(cuò)誤；Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。
2．選B　根據(jù)化合價(jià)和前三周期元素可確定，A為氧，B為鈉，C為鋁，D為磷，E為氯。原子半徑rD(P)＞rA(O)，B錯(cuò)誤。
3．選B　由圖可知X為P，Y為N，Z為O，單質(zhì)的氧化性：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性比磷強(qiáng)，因而穩(wěn)定性XH3＜YH3，故C錯(cuò)誤；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。
4．選D　短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物種類最多的元素，A為C元素；A、D同主族，則D為Si元素；C、D、E同周期，則C是第三周期硅前面的元素，C為Na、Mg、Al中的一種元素；B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的，則B為O元素，E為S元素。過氧化鈉、氧化鋁均不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B錯(cuò)誤；常溫下水為液態(tài)，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故D正確。
5．選A　據(jù)題干知戊為N元素，己為O元素，則丁、戊、己、庚為第二周期元素，乙、丙為第三周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，乙為Mg元素，丙為Al元素，丁為C元素，庚為F元素；因甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為H元素或Li元素，據(jù)此答題。根據(jù)分析可知，甲不一定為金屬元素，A正確；庚為氟元素，氟元素沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故B錯(cuò)誤；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁和碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；同周期主族元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故D錯(cuò)誤。(共86張PPT)
第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
目錄
新知探究(一)——元素周期表的分區(qū)與化合價(jià)規(guī)律
新知探究(二)——元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
命題熱點(diǎn)——“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用
元素周期表的分區(qū)與化合價(jià)規(guī)律
新知探究(一)
1．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律
(1)請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ ，⑦ ，
⑧ 。
(2)分界線附近的元素既表現(xiàn)出 元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)出 元素的性質(zhì)。
(3)金屬性強(qiáng)的元素在周期表的 方，最強(qiáng)的是 (放射性元素除外)；非金屬性強(qiáng)的元素在周期表的 方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是 。
增強(qiáng)
Al
Si
非金屬
金屬
增強(qiáng)
增強(qiáng)
增強(qiáng)
金屬
非金屬
左下
Cs
右上
F
2．元素化合價(jià)與其在周期表中的位置關(guān)系
(1)價(jià)電子
定義 與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子
說明 主族元素的價(jià)電子就是 ，有些元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子
最外層電子
(2)化合價(jià)規(guī)律
[微點(diǎn)撥]
①O、F無最高正價(jià)。
②H的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為2。
主族序數(shù)
最外層電子數(shù)
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)金屬元素只表現(xiàn)金屬性，非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性( )
(2)氟元素非金屬性最強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)( )
(3)原子最外層電子數(shù)大于3且小于8的元素一定是非金屬元素( )
(4)最外層電子數(shù)是2的元素，最高正價(jià)一定是＋2價(jià)( )
(5)第ⅥA族的所有元素的最高正價(jià)均為＋6價(jià)( )
×
×
×
×
×
2．短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是__________，氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最高的是________，還原性最強(qiáng)的是__________。
Na　
F
HClO4
NaOH
HF
SiH4
3．(2024·龍巖高一檢測(cè))某短周期主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述不正確的是(　 )
A．R是ⅣA族元素
B．R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R
C．R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3
D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
√
解析：短周期主族元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，最高正價(jià)只能是＋6，最低負(fù)價(jià)為－2，則R是第ⅥA族的硫元素，A項(xiàng)不正確；S的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，B項(xiàng)正確；硫的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3，C項(xiàng)正確；H2S的水溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。
4．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的位置如圖所示，乙是地殼中含量最高的元素，下列判斷正確的是(　 )
A．原子半徑：乙＞戊
B．丙元素不一定是非金屬元素
C．丙的非金屬性是這五種元素中最強(qiáng)的
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁＞戊
√
解析：由乙是地殼中含量最高的元素，可知乙是O元素；結(jié)合元素在周期表中的位置，可確定甲是N、丙是F、丁是P、戊是S元素。同主族元素自上而下原子半徑遞增，即原子半徑：S＞O，A錯(cuò)誤；F是非金屬元素，B錯(cuò)誤；五種元素中F是非金屬性最強(qiáng)的元素，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，D錯(cuò)誤。
5．下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為第______周期第______族。
(2)Sn的最高正價(jià)為____________，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________，Bi的最高價(jià)氧化物為____________。
四
　ⅢA
＋4　
HClO4
Bi2O5
(3)根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素(填元素符號(hào))。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4____(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4。
F
＜
元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
新知探究(二)
1．科學(xué)預(yù)測(cè)
(1)預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)
①比較不同周期，不同主族元素的性質(zhì)
如金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，得堿性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。
＞
＞
②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)
例如：已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶。
根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可推知不常見元素砹(At)應(yīng)為 色固體，與氫 化合，HAt不穩(wěn)定，其水溶液呈 性，AgA 溶于水等。
(2)發(fā)現(xiàn)新元素：指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
難
黑
難
酸
難
2．尋找有特殊用途的新物質(zhì)
應(yīng)用化學(xué)　
我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，得到的新值被作為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。
1．寫出鍺(Ge)元素在周期表中的位置。
提示：鍺位于第四周期第ⅣA族。
2．鍺類似于鋁，能溶于NaOH溶液，試從元素在周期表中位置的角度分析，鍺與鋁性質(zhì)相似的原因。
提示：鍺和鋁相似，也是位于周期表中金屬和非金屬元素分界處附近，從而性質(zhì)既有金屬性又有非金屬性。
3．為判斷Ge(OH)4是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有Ge(OH)4固體，另外還要選擇什么溶液？
提示：鹽酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。
A B A B
①制半導(dǎo)體的元素 (a)F、Cl、Br、N、S“三角地帶” ①
②制催化劑的元素 (b)金屬與非金屬元素的分界線附近 ②
③制制冷劑的元素 (c)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素 ③
④地殼中含量較多的元素 (d)過渡元素 ④
b
d
a
c
√
2．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示。下列說法正確的是(　 )
A．虛線左下方的元素均為非金屬元素
B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素
C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)
D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料
解析：虛線左下方的元素均為金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒有兩性金屬元素這一說法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；耐高溫材料應(yīng)該在過渡元素中尋找，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
4．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是(　 )
A．它的最外層電子數(shù)為4
B．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C．它具有＋2、＋4價(jià)
D．它的金屬性比鉛強(qiáng)
√
解析：由題意知，該元素位于第ⅣA族鉛元素下面，金屬性比鉛強(qiáng)，D正確，B不正確；因處于第ⅣA族，其原子最外層有4個(gè)電子，A正確；由第ⅣA族元素常見的化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知，C正確。
“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用
命題熱點(diǎn)
同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系
1．結(jié)構(gòu)與位置的互推是解題的核心
關(guān)系式 ①電子層數(shù)＝周期數(shù)
②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)
③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)
④主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(H除外)
特殊規(guī)律 ①“凹”型結(jié)構(gòu)
②各周期元素種類數(shù)
③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置
④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系
續(xù)表
2．性質(zhì)與位置的互推是解題的關(guān)鍵
①元素的金屬性、非金屬性。
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。
④金屬與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。
3．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推是解題的要素
①電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性。
②同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。
③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
④判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。
4．元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例
①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(H)無中子。
②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。
③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。
④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。
⑤氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)；在Na2O2中氧顯－1價(jià)；在NaH中氫顯－1價(jià)。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．元素W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如圖所示，已知W、X、Y、Z四種短周期元素原子最外層電子數(shù)之和為22，則下列說法正確的是(　 )
A．簡(jiǎn)單陰離子半徑：Z＞Y＞X
B．W只可以形成一種單質(zhì)
C．Y、Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性，后者比前者強(qiáng)
D．T元素單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性
W X
Y Z
T
√
解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則a＋(a＋1)＋(a＋2)＋(a＋3)＝22，解得a＝4，則W為C元素，X為N元素，Y為S元素，Z為Cl元素；T與C同主族，則T為Ge元素。陰離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；C元素可以形成多種單質(zhì)，如石墨、金剛石、C60等，故B錯(cuò)誤；
Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，因沒有注明是否為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，該關(guān)系不一定成立，故C錯(cuò)誤；Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。
2．元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價(jià)態(tài)的關(guān)系圖如下。下列說法不正確的是(　 )
A．非金屬性：D＜A
B．原子半徑：B＞C＞A＞D＞E
C．A可以形成兩種氫化物
D．B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可反應(yīng)
√
解析：根據(jù)化合價(jià)和前三周期元素可確定，A為氧，B為鈉，C為鋁，D為磷，E為氯。原子半徑rD(P)＞rA(O)，B錯(cuò)誤。
3．(2024·西安高一期末)如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是(　 )
A．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
B．簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：X＞Y＞Z
C．穩(wěn)定性：XH3＞YH3
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
√
解析：由圖可知X為P，Y為N，Z為O，單質(zhì)的氧化性：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性比磷強(qiáng)，因而穩(wěn)定性XH3＜YH3，故C錯(cuò)誤；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。
A．C與B元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：E>D>A
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E>B
D．原子半徑：C>D>E
√
元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B錯(cuò)誤；常溫下水為液態(tài)，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故D正確。
5.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　 )
A．甲不一定是金屬元素
B．庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞戊＞己
√
解析：據(jù)題干知戊為N元素，己為O元素，則丁、戊、己、庚為第二周期元素，乙、丙為第三周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，乙為Mg元素，丙為Al元素，丁為C元素，庚為F元素；因甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為H元素或Li元素，據(jù)此答題。根據(jù)分析可知，甲不一定為金屬元素，A正確；庚為氟元素，氟元素沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故B錯(cuò)誤；
乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁和碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；同周期主族元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故D錯(cuò)誤。
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
(選擇題第1～9小題，每小題3分，第13小題5分，本檢測(cè)滿分80分)
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√
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1．根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是(　 )
A．位于第五周期第ⅥA族的元素為金屬元素
B．第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
C．第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈
D．第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117
解析：第五周期ⅥA族元素為碲，為非金屬元素，A不合理。
√
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2．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的說法正確的是(　 )
A．第ⅠA族的元素均為金屬元素
B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)
C．短周期元素X、Y形成的離子mXa＋與nYb－電子層結(jié)構(gòu)相同，
則m－a＝n＋b
D．非金屬元素的最高價(jià)與最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
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解析：第ⅠA族中H元素是非金屬元素，A錯(cuò)誤；大多數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)，但O、F除外，B錯(cuò)誤；mXa＋與nYb－電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子總數(shù)相等，則有m－a＝n＋b，C正確；H的最高價(jià)與最低價(jià)絕對(duì)值之和為2，O、F無最高正價(jià)，D錯(cuò)誤。
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3．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是(　 )
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6
B．其常見價(jià)態(tài)為＋4、－4
C．它的金屬性比鉛強(qiáng)
D．它的原子半徑比鉛小
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解析：114號(hào)元素位于第7周期ⅣA族，因此其最外層電子數(shù)為4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。因同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，故114號(hào)類鉛元素是一種典型的金屬元素，且其金屬性比鉛強(qiáng)，原子半徑比鉛大，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素沒有負(fù)化合價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。
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4．如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說法錯(cuò)誤的是(　 )
A．原子半徑：W＜Y
B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)
C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn)
D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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解析：W與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＜Y，A正確；常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，B正確；X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確。
√
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6．(2024·長沙高一期末)四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是(　 )
①a－b＝m－n ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y
A．①②③ B．②③
C．③ D．①②③④
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解析：離子aXm＋、bYn＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a－m＝b－n，則a－b＝m－n，故①正確；由題意可知，四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；Z、R為同一周期非金屬元素，在同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Z＞R，故③正確；四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤。
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7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性化合物，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說法錯(cuò)誤的是(　 )
A．W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物極易溶于水
B．Y和Z可形成化合物Y2Z3
C．最外層電子數(shù)Z＞X＞Y＞W(wǎng)
D．Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
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解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，則W為H元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性化合物，則Y為Al元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，因?yàn)樽罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則最高正價(jià)為＋6、最低負(fù)價(jià)為－2，且Z的原子序數(shù)大于Y(Al)，故Z為S元素。W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3，極易溶于水，A正確；
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Al的主要化合價(jià)為＋3價(jià)，S可為－2價(jià)，則Y和Z可形成化合物Al2S3，B正確；Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、5、3、1，則最外層電子數(shù)Z＞X＞Y＞W(wǎng)，C正確；Y和Z的簡(jiǎn)單離子分別為Al3＋和S2－，其電子數(shù)分別為10和18，故電子層結(jié)構(gòu)不相同，D錯(cuò)誤。
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8．如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　 )
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們
的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均依次增大
B．Y、Z、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜W
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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解析：根據(jù)同主族元素W的核電荷數(shù)是X的2倍，可知X為O元素，W為S元素；結(jié)合元素在周期表中的位置可確定Y為Si、Z為P、T為As元素。原子半徑：O＜S＜P，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，A錯(cuò)誤；Si、P、S的非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑：S2－＜P3－，C錯(cuò)誤；As處于周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線處，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中As元素為＋3價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)既可升高又可降低，則As2O3既有氧化性又有還原性，D正確。
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9．羅紅霉素一般用于治療呼吸道、尿道和軟組織感染，其化學(xué)式為Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M屬于四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X－的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍；Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值均等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍。下列說法不正確的是(　 )
A．原子半徑：Y＜Z＜M
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z
C．X與M組成的化合物X2M2能用作消毒劑
D．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞M
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解析：根據(jù)X－的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍，可推知X為H元素；由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，可推知Z為N元素；由Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值均等于主族序數(shù)，可推知Y為C元素、M為O元素。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：C＞N＞O，A錯(cuò)誤；非金屬性：N＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，B正確；H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，C正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，故離子半徑：N3－＞O2－，D正確。
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10．(15分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是_________________。
第三周期第ⅣA族
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解析：根據(jù)各元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。
(2)寫出短周期非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______。
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(3)③④⑤三種元素離子半徑從大到小的順序是______________(填離子符號(hào))。
解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減少，所以③④⑤三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2－>F－>Na＋。
(4)②③④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。
解析：元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)。
O2－>F－>Na＋
HF
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(5)在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(僅限于①～⑨中涉及的元素)。
①同族元素之間，則反應(yīng)可能為___________________________。
②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_________________________。(以上反應(yīng)各寫一個(gè)化學(xué)方程式，合理即可)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
解析：①同族元素之間，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。②不同族元素之間，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑等。
(6)將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。
解析：⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H＋使溶液變紅色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解有氯氣，使溶液呈黃綠色。
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H＋
HClO　
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11．(10分)(2024·景德鎮(zhèn)高一檢測(cè))有四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)元素Z位于周期表中第_____周期第_____族。
三
　ⅤA
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解析：由于第一周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第三周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氧、X是氮。(1)磷位于元素周期表的第三周期第ⅤA族。
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(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式，下同)。
解析：四種元素的氫化物中，NH3的水溶液堿性最強(qiáng)。
(3)Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性較強(qiáng)的是________。
解析：P和S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H3PO4和H2SO4，因非金屬性：P＜S，則酸性：H3PO4＜H2SO4。
NH3
H2SO4
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(4)X的最高價(jià)氧化物為________。
解析：氮元素最高正價(jià)為＋5價(jià)，其最高價(jià)氧化物為N2O5。
N2O5
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12．(10分)有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
(1)試寫出上述各元素的符號(hào)。
A_______，B_______，C_______，D_______。
Cl
C
S
K
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(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
A：_________，C2－：_________。
(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______________(填離子符號(hào))。
S2－＞Cl－＞K＋
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(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
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高階思維訓(xùn)練(選做題)
13.元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個(gè)“·”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號(hào))。下列說法正確的是(　 )
A．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
B．R、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
C．L、M、X位于同周期
D．R、L、X、Z簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是Z－>R3－> X3＋>L＋
√
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解析：Q為H，按照原子序數(shù)由小到大、由里往外延伸，由題圖可知，R為N，L為Na，M為Mg，X為Al，Y為P，Z為Cl。P的非金屬性小于Cl，P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Cl的差，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Al位于同周期，C項(xiàng)正確；Cl－的半徑最大，但N3－、Na＋、Al3＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小順序是Cl－>N3－>Na＋> Al3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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14．(13分)國家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱，富硒酵母安全性已通過審查。請(qǐng)回答下列問題：
(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置為_________________。
第四周期第ⅥA族
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(2)下列說法正確的是________。
A．穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2O
B．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4
C．36S與74Se的中子數(shù)之和為60
D．還原性：Se2－＞S2－
CD
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(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：
①d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是__________(用化學(xué)符號(hào)表示)。
S2－
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②x和d組成的化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________。課時(shí)跟蹤檢測(cè)(三十)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
(選擇題第1～9小題，每小題3分，第13小題5分，本檢測(cè)滿分80分)
1．根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是(　 )
A．位于第五周期第ⅥA族的元素為金屬元素
B．第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
C．第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈
D．第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117
2．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的說法正確的是(　 )
A．第ⅠA族的元素均為金屬元素
B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)
C．短周期元素X、Y形成的離子mXa＋與nYb－電子層結(jié)構(gòu)相同，則m－a＝n＋b
D．非金屬元素的最高價(jià)與最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
3．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是(　 )
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6
B．其常見價(jià)態(tài)為＋4、－4
C．它的金屬性比鉛強(qiáng)
D．它的原子半徑比鉛小
4．如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，
下列說法錯(cuò)誤的是(　 )
A．原子半徑：W＜Y
B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)
C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn)
D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
5．1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核He)轟擊金屬原子X，得到核素Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n
其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是(　 )
A.X的相對(duì)原子質(zhì)量為26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半徑小于Y的
D．Y僅有一種含氧酸
6．(2024·長沙高一期末)四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是(　 )
①a－b＝m－n　②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R　④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y
A．①②③ B．②③
C．③ D．①②③④
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性化合物，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說法錯(cuò)誤的是(　 )
A．W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物極易溶于水
B．Y和Z可形成化合物Y2Z3
C．最外層電子數(shù)Z＞X＞Y＞W(wǎng)
D．Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
8．如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　 )
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均依次增大
B．Y、Z、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜W
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
9．羅紅霉素一般用于治療呼吸道、尿道和軟組織感染，其化學(xué)式為Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M屬于四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X－的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍；Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值均等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍。下列說法不正確的是(　 )
A．原子半徑：Y＜Z＜M
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z
C．X與M組成的化合物X2M2能用作消毒劑
D．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞M
10.(15分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是____________________________。
(2)寫出短周期非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。
(3)③④⑤三種元素離子半徑從大到小的順序是______________(填離子符號(hào))。
(4)②③④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(5)在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(僅限于①～⑨中涉及的元素)。
①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_______________________________________________
________________________________________________________________________。
②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_________________________________________
______________________________。(以上反應(yīng)各寫一個(gè)化學(xué)方程式，合理即可)
(6)將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。
11.(10分)(2024·景德鎮(zhèn)高一檢測(cè))有四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是
其最外層電子數(shù)的3倍。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)元素Z位于周期表中第_____周期第_____族。
(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式，下同)。
(3)Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性較強(qiáng)的是________。
(4)X的最高價(jià)氧化物為________。
12.(10分)有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
(1)試寫出上述各元素的符號(hào)。
A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
A：____________，C2－：____________。
(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____________(填離子符號(hào))。
(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
高階思維訓(xùn)練(選做題)
13.元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個(gè)“·”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號(hào))。下列說法正確的是(　 )
A．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
B．R、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
C．L、M、X位于同周期
D．R、L、X、Z簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是Z－>R3－> X3＋>L＋
14.(13分)國家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱，富硒酵母安全性已通過審查。請(qǐng)回答下列問題：
(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置為______________。
(2)下列說法正確的是________。
A．穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2O
B．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4
C．36S與74Se的中子數(shù)之和為60
D．還原性：Se2－＞S2－
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：
①d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是__________(用化學(xué)符號(hào)表示)。
②x和d組成的化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
課時(shí)跟蹤檢測(cè)(三十)
1．選A　第五周期ⅥA族元素為碲，為非金屬元素，A不合理。
2．選C　第ⅠA族中H元素是非金屬元素，A錯(cuò)誤；大多數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)，但O、F除外，B錯(cuò)誤；mXa＋與nYb－電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子總數(shù)相等，則有m－a＝n＋b，C正確；H的最高價(jià)與最低價(jià)絕對(duì)值之和為2，O、F無最高正價(jià)，D錯(cuò)誤。
3．選C　114號(hào)元素位于第7周期ⅣA族，因此其最外層電子數(shù)為4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。因同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，故114號(hào)類鉛元素是一種典型的金屬元素，且其金屬性比鉛強(qiáng)，原子半徑比鉛大，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素沒有負(fù)化合價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．選C　W與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＜Y，A正確；常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，B正確；X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確。
5．選B　由X＋He―→Y＋n可得W＋4＝30＋1，則W＝27，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，結(jié)合題給信息可知，x＋x＋2＝8，解得x＝3，又X為金屬原子，可得Z＝13，X為Al，Y為P。Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分別為AlCl3、PCl3，B項(xiàng)正確；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知，X(Al)的原子半徑大于Y(P)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y(P)有多種含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．選A　 離子aXm＋、bYn＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a－m＝b－n，則a－b＝m－n，故①正確；由題意可知，四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；Z、R為同一周期非金屬元素，在同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Z＞R，故③正確；四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤。
7．選D　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，則W為H元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性化合物，則Y為Al元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，因?yàn)樽罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則最高正價(jià)為＋6、最低負(fù)價(jià)為－2，且Z的原子序數(shù)大于Y(Al)，故Z為S元素。W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3，極易溶于水，A正確；Al的主要化合價(jià)為＋3價(jià)，S可為－2價(jià)，則Y和Z可形成化合物Al2S3，B正確；Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、5、3、1，則最外層電子數(shù)Z＞X＞Y＞W(wǎng)，C正確；Y和Z的簡(jiǎn)單離子分別為Al3＋和S2－，其電子數(shù)分別為10和18，故電子層結(jié)構(gòu)不相同，D錯(cuò)誤。
8．選D　根據(jù)同主族元素W的核電荷數(shù)是X的2倍，可知X為O元素，W為S元素；結(jié)合元素在周期表中的位置可確定Y為Si、Z為P、T為As元素。原子半徑：O＜S＜P，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，A錯(cuò)誤；Si、P、S的非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑：S2－＜P3－，C錯(cuò)誤；As處于周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線處，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中As元素為＋3價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)既可升高又可降低，則As2O3既有氧化性又有還原性，D正確。
9．選A　根據(jù)X－的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍，可推知X為H元素；由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，可推知Z為N元素；由Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值均等于主族序數(shù)，可推知Y為C元素、M為O元素。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：C＞N＞O，A錯(cuò)誤；非金屬性：N＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，B正確；H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，C正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，故離子半徑：N3－＞O2－，D正確。
10．解析：根據(jù)各元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。(2)短周期非金屬性最強(qiáng)的元素為F，F(xiàn)－的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減少，所以③④⑤三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2－>F－>Na＋。(4)元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)。(5)①同族元素之間，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。②不同族元素之間，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑等。(6)⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H＋使溶液變紅色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解有氯氣，使溶液呈黃綠色。
答案：(1)第三周期第ⅣA族　(2)
(3)O2－>F－>Na＋　(4)HF
(5)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(6)H＋　HClO　Cl2
11．解析：由于第一周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第三周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氧、X是氮。(1)磷位于元素周期表的第三周期第ⅤA族。(2)四種元素的氫化物中，NH3的水溶液堿性最強(qiáng)。(3)P和S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H3PO4和H2SO4，因非金屬性：P＜S，則酸性：H3PO4＜H2SO4。(4)氮元素最高正價(jià)為＋5價(jià)，其最高價(jià)氧化物為N2O5。
答案：(1)三　ⅤA　(2)NH3　(3)H2SO4　(4)N2O5
12．解析：因?yàn)椤癆的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6”及A的次外層是8個(gè)電子，確定A為氯(Cl)；“B有兩個(gè)電子層，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0”，確定B為碳(C)；C2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，確定C為硫(S)；再由A推出D為鉀(K)。
答案：(1)Cl　C　S　K　(2)　
(3)S2－＞Cl－＞K＋
(4)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
13．選C　Q為H，按照原子序數(shù)由小到大、由里往外延伸，由題圖可知，R為N，L為Na，M為Mg，X為Al，Y為P，Z為Cl。P的非金屬性小于Cl，P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Cl的差，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Al位于同周期，C項(xiàng)正確；Cl－的半徑最大，但N3－、Na＋、Al3＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小順序是Cl－>N3－>Na＋> Al3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14．(1)第四周期第ⅥA族　(2)CD
(3)①S2－　②H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑

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