資源簡介

第三節(jié)　化學鍵
學習目標 重點難點
1.認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實例認識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學鍵概念。 2.知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因。 重點 離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念；電子式的書寫。
難點 從微粒間相互作用的視角，認識化學反應的本質(zhì)。
第1課時　離子鍵
新知探究(一)——離子鍵與離子化合物
1．氯化鈉的形成過程
帶相反電荷的Na＋和Cl－，通過__________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
2．離子鍵
定義 ________________之間的相互作用
構(gòu)成粒子 __________和陽離子
成鍵元素 一般是__________和______________
實質(zhì) 靜電作用，包括__________和靜電排斥
[微點撥]
靜電吸引為離子帶的正、負電荷吸引，靜電排斥為離子中的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥。
3．離子化合物
定義 由__________構(gòu)成的化合物
常見類型 強堿：如NaOH、KOH等
活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等
活潑金屬氫化物：如NaH、CaH2等
大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等
4.注意事項
(1)離子化合物熔化時離子鍵可以斷裂電離出陰、陽離子，可以導電。故離子化合物可以通過熔化是否導電證明。
(2)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。
(3)非金屬元素也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NH與Cl－間的化學鍵就是離子鍵。
(4)離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)離子鍵是陰、陽離子間的靜電吸引(　 )
(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(　 )
(3)第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物(　 )
(4)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(　 )
(5)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導電(　 )
(6)強酸、強堿均為離子化合物(　 )
2．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵(　 )
元素 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
A．a(chǎn)和c　 B．a(chǎn)和g　
C．d和g　 D．c和g
3．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(　 )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
4．有下列常見物質(zhì)：①Na　②NaCl　③NaOH ④CaO　⑤Na2CO3　
⑥NaHCO3　⑦CO2 ⑧H2SO4　⑨Na2SO4　⑩CaCl2
請回答下列問題。
(1)含有離子鍵的物質(zhì)有________________________________________________
(填序號，下同)。
(2)含有離子鍵的鹽有____________________。
(3)屬于離子化合物的有_________________________________________________。
新知探究(二)——電子式的書寫
1．電子式的定義
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的__________(價電子)的式子叫做電子式。
2．電子式的書寫類型
(1)原子
元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。
原子 寫出相應的電子式 原子 寫出相應的電子式
鎂原子 碳原子
氧原子 氖原子 ?
(2)簡單陽離子
簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)簡單陰離子
不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用“[ ]”括起來，并在右上角標出“n ”以表示其所帶的電荷。寫出下列離子的電子式：
氯離子：___________________________________________________________、
硫離子：______________________________________________________。
(4)離子化合物
物質(zhì) 寫出相應的電子式
氧化鈣
硫化鉀
氫化鈉
[微點撥]
在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成。
3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學方程式，不能出現(xiàn)“===”。“―→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。用電子式表示下列化合物的形成過程：
NaCl：_________________________________________________________
MgBr2：________________________________________________________________
[題點多維訓練]
1．寫出下列物質(zhì)的電子式。
(1)H______________、Li_____________________________________________________、
N______________、O________________________________________________________。
(2)K＋____________、F－______________________________________________________、
O2－_____________、Ca2＋___________________________________________________。
(3)CaH2___________、Na2S_________________________________________________、
CaCl2____________。
2．用電子式表示下列化合物的形成過程。
(1)硫化鈉：_____________________________________________________。
(2)氯化鉀：________________________________________________________。
(3)溴化鋇：___________________________________________________________。
3．(2024·新鄉(xiāng)高一期末)下列各式用電子式表示物質(zhì)的形成過程，其中正確的是(　 )
A.
B.
C.
D.
第1課時　離子鍵
新知探究(一)
1．靜電作用　2.帶相反電荷離子　陰離子　活潑金屬　活潑非金屬　靜電吸引　
3.離子鍵
[題點多維訓練]
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
2．選B　a為Na，g為Cl，活潑性最強，最易形成離子鍵，B正確。
3．選D　Y為S，M可能為K＋或Ca2＋，D符合題意。
4．(1)②③④⑤⑥⑨⑩　(2)②⑤⑥⑨⑩　(3)②③④⑤⑥⑨⑩
新知探究(二)
1．最外層電子　2.(1) 　　　??
(3) 　
(4) 　　　
3.　
[題點多維訓練]
1．(1)
2.
3．選D　溴化鉀為離子化合物，形成過程表示為，故A錯誤；硫化鈉為離子化合物，2個鈉離子與1個硫離子通過離子鍵結(jié)合，硫原子得到電子，鈉原子失去電子，形成過程表示為
，故B錯誤；兩個氯離子不能合在一起書寫，應位于鈣離子兩側(cè)，形成過程表示為，故C錯誤；氟化鎂為離子化合物，1個鎂離子通過離子鍵與2個氟離子結(jié)合，形成過程表示為，故D正確。(共55張PPT)
第三節(jié)　
化學鍵
學習目標 重點難點
1.認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實例認識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學鍵概念。 2.知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因。 重點 離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念；電子式的書寫。
難點 從微粒間相互作用的視角，認識化學反應的本質(zhì)。
第1課時 離子鍵
目錄
新知探究(一)——離子鍵與離子化合物
新知探究(二)——電子式的書寫
課時跟蹤檢測
離子鍵與離子化合物
新知探究(一)
1．氯化鈉的形成過程

帶相反電荷的Na＋和Cl－，通過 結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
靜電作用
2．離子鍵
定義 之間的相互作用
構(gòu)成粒子 和陽離子
成鍵元素 一般是 和___________
實質(zhì) 靜電作用，包括 和靜電排斥
帶相反電荷離子
陰離子
活潑金屬
活潑非金屬
靜電吸引
[微點撥]
靜電吸引為離子帶的正、負電荷吸引，靜電排斥為離子中的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥。
3．離子化合物
定義 由 構(gòu)成的化合物
常見類型 強堿：如NaOH、KOH等
活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等
活潑金屬氫化物：如NaH、CaH2等
大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等
離子鍵
4.注意事項
(1)離子化合物熔化時離子鍵可以斷裂電離出陰、陽離子，可以導電。故離子化合物可以通過熔化是否導電證明。
(2)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。
(4)離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)離子鍵是陰、陽離子間的靜電吸引( )
(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物( )
(3)第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物( )
(4)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物( )
×
×
×
√
(5)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導電( )
(6)強酸、強堿均為離子化合物( )
×
×
2．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵(　 )
A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和g
C．d和g D．c和g
解析：a為Na，g為Cl，活潑性最強，最易形成離子鍵，B正確。
元素 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
√
3．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(　 )
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
解析：Y為S，M可能為K＋或Ca2＋，D符合題意。
√
4．有下列常見物質(zhì)：①Na　②NaCl　③NaOH
④CaO　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CO2
⑧H2SO4　⑨Na2SO4　⑩CaCl2
請回答下列問題。
(1)含有離子鍵的物質(zhì)有_________________(填序號，下同)。
(2)含有離子鍵的鹽有____________。
(3)屬于離子化合物的有_________________。
②③④⑤⑥⑨⑩
②⑤⑥⑨⑩
②③④⑤⑥⑨⑩
電子式的書寫
新知探究(二)
1．電子式的定義
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的 (價電子)的式子叫做電子式。
最外層電子
2．電子式的書寫類型
(1)原子
元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。
原子 寫出相應的電子式 原子 寫出相應的電子式
鎂原子 碳原子
氧原子 氖原子 ?
(2)簡單陽離子
簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)簡單陰離子
不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用“[ ]”括起來，并在右上角標出“n-”以表示其所帶的電荷。寫出下列離子的電子式：
氯離子： 、硫離子： __ 。
(4)離子化合物
物質(zhì) 寫出相應的電子式
氧化鈣
硫化鉀
氫化鈉
3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學方程式，不能出現(xiàn)“===”。“―→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。用電子式表示下列化合物的形成過程：
NaCl：_______________________
MgBr2：_____________________________________
[題點多維訓練]
1．寫出下列物質(zhì)的電子式。
(1)H________、Li________、
N________、O_______。
(2)K＋________、F－____________、
O2－_________、Ca2＋_______。
(3)CaH2________________、Na2S________________、
CaCl2__________________。
2．用電子式表示下列化合物的形成過程。
(1)硫化鈉：_______________________________。
(2)氯化鉀：_______________________________。
(3)溴化鋇：_______________________________。
√
課時跟蹤檢測
(選擇題第1～12小題，每小題3分，第14小題5分，本檢測滿分70分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
1．下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是(　 )
A．陰、陽離子成鍵時只受到靜電引力的作用
B．離子鍵是存在于陰、陽離子之間的相互作用
C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失
D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是(　 )
A．可溶于水
B．具有較高的熔點
C．水溶液能導電
D．熔融狀態(tài)下能導電
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽離子可以在電場中做定向移動而導電，而A、B、C項所述性質(zhì)并非離子化合物所獨有，故不能作為判斷某化合物中一定存在離子鍵的依據(jù)，D項正確。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
3．下列相關(guān)敘述中不正確的是(　 )
A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子
B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)
C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
D．氯化鈉是離子化合物
解析：鈉原子最外層有一個電子，易失電子，有較強的還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者化學性質(zhì)不同。
√
1
2
4
5
6
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11
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13
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15
3
4．下列敘述正確的是(　 )
A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素
B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物
D．離子化合物一定都溶于水
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√
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15
3
5．(2024·衢州高一檢測)下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(　 )
A．離子鍵的形成只有靜電吸引作用
B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物
D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子
1
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15
3
解析：A項，離子鍵的形成既有靜電吸引又有靜電排斥；B項，AlCl3為共價化合物，不是離子化合物；C項，NH4Cl屬于銨鹽，是離子化合物。
√
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2
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5
6
7
8
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11
12
13
14
15
3
6．下列物質(zhì)不含離子鍵的化合物是(　 )
A．CaCl2 B．NaOH
C．H2SO4 D．NH4Cl
√
1
2
4
5
6
7
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9
10
12
11
13
14
15
3
7．下列說法正確的是(　 )
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．離子化合物均易溶于水
C．元素周期表中第ⅠA族的元素之間不能形成離子鍵
D．離子化合物中不一定含有陰離子和陽離子
1
2
4
5
6
7
8
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12
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13
14
15
3
解析：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A項正確；BaSO4、CaCO3等是離子化合物，但它們均難溶于水，B項錯誤；元素周期表中第ⅠA族有非金屬元素H和活潑堿金屬元素，H和活潑堿金屬元素之間可以形成離子鍵，如NaH，C項錯誤；離子化合物中一定含有陽離子和陰離子，D項錯誤。
√
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√
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15
3
9．下列結(jié)論不正確的是(　 )
A．Na與Cl2的反應為氧化還原反應
B．NaCl中的化學鍵為離子鍵
C．離子鍵的形成過程一定伴隨著電子的得失
D．活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)反應一般形成離子鍵
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15
3
解析：Na與Cl2的反應過程中有電子得失，是氧化還原反應，A項正確；Na＋與Cl－之間形成離子鍵，B項正確；NaCl溶液中的Na＋與Cl－在結(jié)晶過程中形成NaCl晶體，該過程也形成離子鍵，但不存在電子得失，C項錯誤；活潑非金屬單質(zhì)與活潑金屬單質(zhì)反應后形成的化合物中的化學鍵一般為離子鍵，D項正確。
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3
10．下列電子式的書寫正確的是(　 )
√
√
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2
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12
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15
3
11．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法錯誤的是(　 )
A．A形成＋1價陽離子
B．Z一定能與水反應
C．Z一定是A2B型離子化合物
D．Z中含有離子鍵
解析：A為Na，B為O，A與B可形成Na2O和Na2O2，C錯誤。
12
√
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2
4
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6
7
8
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15
3
12．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價是＋1價，氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列敘述不正確的是(　 )
A．NaH的電子式為Na＋[?H]－
B．H－的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
C．微粒半徑：H－D．NaH與H2O反應時，水做氧化劑
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2
4
5
6
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13
14
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3
解析：氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[?H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價為－1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；Li＋和H－的電子層排布相同，但是Li＋的核電荷數(shù)比H－大，所以微粒半徑：H－>Li＋，C不正確；NaH與H2O反應生成H2和NaOH，在這個反應中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H的化合價升高被氧化，做還原劑，水中H的化合價降低被還原，做氧化劑，D正確。
1
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15
3
13．(14分)有物質(zhì)：①K2O　②H2O　③H3PO4④Na2HPO4　
⑤NH4NO3　⑥HNO3　⑦NH3　⑧Ba(OH)2　⑨CO2
請回答：
(1)含有離子鍵的化合物有__________。(填序號，下同)
(2)含有離子鍵的鹽有______。
①④⑤⑧
④⑤
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3
(3)寫出①的電子式_________________。
(4)寫出K2O熔化時的電離方程式為___________________。
(5)用電子式表示K2O的形成過程：_________________________。
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3
高階思維訓練(選做題)
14．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是(　 )
A．原子半徑：X>W
B．簡單氫化物的沸點：XC．Y與X可形成離子化合物
D．Z的最高價含氧酸是弱酸
√
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3
同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，即r(O)1
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3
15．(15分)(2024·福建德化縣校級高一月考)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中一種為NH3·H2O，請回答下列問題：
(1)氮化鈉(Na3N)和水反應的化學方程式為
_________________________________。
解析：根據(jù)氮化鈉與水作用產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中有一種為NH3·H2O可知，氮化鈉(Na3N)和水反應的化學方程式為Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O。
Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O
1
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4
5
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8
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14
15
3
(2)Na3N的電子式是_________________，該化合物由_____鍵形成。
(3)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式是
____________________________________。
解析：Na3N與鹽酸反應時，N3－先與HCl電離出的H＋結(jié)合成NH3，NH3再與HCl反應生成NH4Cl，Na＋與Cl－形成NaCl，故可生成兩種鹽。
離子
兩
1
2
4
5
6
7
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13
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15
3
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)______(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
解析：Na＋、N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大者，離子半徑較小，故離子半徑：r(Na＋)<課時跟蹤檢測(三十一)　離子鍵
(選擇題第1～12小題，每小題3分，第14小題5分，本檢測滿分70分)
1．下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是(　 )
A．陰、陽離子成鍵時只受到靜電引力的作用
B．離子鍵是存在于陰、陽離子之間的相互作用
C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失
D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是(　 )
A．可溶于水
B．具有較高的熔點
C．水溶液能導電
D．熔融狀態(tài)下能導電
3．下列相關(guān)敘述中不正確的是(　 )
A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子
B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)
C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
D．氯化鈉是離子化合物
4．下列敘述正確的是(　 )
A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素
B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物
D．離子化合物一定都溶于水
5．(2024·衢州高一檢測)下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(　 )
A．離子鍵的形成只有靜電吸引作用
B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物
D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子
6．下列物質(zhì)不含離子鍵的化合物是(　 )
A．CaCl2 B．NaOH
C．H2SO4 D．NH4Cl
7．下列說法正確的是(　 )
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．離子化合物均易溶于水
C．元素周期表中第ⅠA族的元素之間不能形成離子鍵
D．離子化合物中不一定含有陰離子和陽離子
8．下列化學用語正確的是(　 )
A．鈉離子的電子式：
B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：Cl
D．NaCl的形成過程：
9．下列結(jié)論不正確的是(　 )
A．Na與Cl2的反應為氧化還原反應
B．NaCl中的化學鍵為離子鍵
C．離子鍵的形成過程一定伴隨著電子的得失
D．活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)反應一般形成離子鍵
10．下列電子式的書寫正確的是(　 )
11．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法錯誤的是(　 )
A．A形成＋1價陽離子
B．Z一定能與水反應
C．Z一定是A2B型離子化合物
D．Z中含有離子鍵
12．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價是＋1價，氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列敘述不正確的是(　 )
A．NaH的電子式為Na＋[?H]－
B．H－的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
C．微粒半徑：H－D．NaH與H2O反應時，水做氧化劑
13.(14分)有物質(zhì)：①K2O　②H2O　③H3PO4
④Na2HPO4　⑤NH4NO3　⑥HNO3　⑦NH3　⑧Ba(OH)2　⑨CO2
請回答：
(1)含有離子鍵的化合物有_______________________________________。(填序號，下同)
(2)含有離子鍵的鹽有________________。
(3)寫出①的電子式________________________。
(4)寫出K2O熔化時的電離方程式為_______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用電子式表示K2O的形成過程：_________________________________
________________________________________________________________________。
高階思維訓練(選做題)
14．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是(　 )
A．原子半徑：X>W
B．簡單氫化物的沸點：XC．Y與X可形成離子化合物
D．Z的最高價含氧酸是弱酸
15.(15分)(2024·福建德化縣校級高一月考)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中一種為NH3·H2O，請回答下列問題：
(1)氮化鈉(Na3N)和水反應的化學方程式為_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Na3N的電子式是____________，該化合物由__________鍵形成。
(3)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式是_______________________。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)______(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
課時跟蹤檢測(三十一)
1．B
2．選D　含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽離子可以在電場中做定向移動而導電，而A、B、C項所述性質(zhì)并非離子化合物所獨有，故不能作為判斷某化合物中一定存在離子鍵的依據(jù)，D項正確。
3．選B　鈉原子最外層有一個電子，易失電子，有較強的還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者化學性質(zhì)不同。
4．選C　A項H＋、NH不是金屬離子，MnO中含有金屬元素，錯誤；B項，Na＋與O2－、O組成Na2O和Na2O2的混合物，錯誤；C項，H＋與OH－作用生成水，水不是離子化合物，正確；D項，MgO、BaSO4等離子化合物難溶于水，錯誤。
5．選D　A項，離子鍵的形成既有靜電吸引又有靜電排斥；B項，AlCl3為共價化合物，不是離子化合物；C項，NH4Cl屬于銨鹽，是離子化合物。
6．C
7．選A　含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A項正確；BaSO4、CaCO3等是離子化合物，但它們均難溶于水，B項錯誤；元素周期表中第ⅠA族有非金屬元素H和活潑堿金屬元素，H和活潑堿金屬元素之間可以形成離子鍵，如NaH，C項錯誤；離子化合物中一定含有陽離子和陰離子，D項錯誤。
8．B
9．選C　Na與Cl2的反應過程中有電子得失，是氧化還原反應，A項正確；Na＋與Cl－之間形成離子鍵，B項正確；NaCl溶液中的Na＋與Cl－在結(jié)晶過程中形成NaCl晶體，該過程也形成離子鍵，但不存在電子得失，C項錯誤；活潑非金屬單質(zhì)與活潑金屬單質(zhì)反應后形成的化合物中的化學鍵一般為離子鍵，D項正確。
10．C
11．選C　A為Na，B為O，A與B可形成Na2O和Na2O2，C錯誤。
12．選C　氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[?H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價為－1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；Li＋和H－的電子層排布相同，但是Li＋的核電荷數(shù)比H－大，所以微粒半徑：H－>Li＋，C不正確；NaH與H2O反應生成H2和NaOH，在這個反應中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H的化合價升高被氧化，做還原劑，水中H的化合價降低被還原，做氧化劑，D正確。
13．(1)①④⑤⑧　(2)④⑤　(3)K＋[??]2－K＋
(4)K2O2K＋＋O2－　(5)
14．選C　WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，WX2為NO2或SO2，W的原子序數(shù)比X的小，故W是N、X是O；Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，Y的原子序數(shù)比O的大，則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y是Mg；又四種元素的最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)是6，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Z為S。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，即r(O)15．解析：(1)根據(jù)氮化鈉與水作用產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中有一種為NH3·H2O可知，氮化鈉(Na3N)和水反應的化學方程式為Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O。(3)Na3N與鹽酸反應時，N3－先與HCl電離出的H＋結(jié)合成NH3，NH3再與HCl反應生成NH4Cl，Na＋與Cl－形成NaCl，故可生成兩種鹽。(4)Na＋、N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大者，離子半徑較小，故離子半徑：r(Na＋)答案：(1)Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O　

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