資源簡介

第2課時　共價鍵與分子間作用力
新知探究(一)——共價鍵與共價化合物
1．共價鍵
(1)形成過程(以Cl2的形成為例)：
(2)定義：原子間通過______________所形成的相互作用。
(3)成鍵微粒：________。
(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的__________元素。
(5)分類及分析
共價鍵分為____________和____________；具體分析如下：
2．共價化合物
(1)定義：以____________形成分子的化合物。
(2)用電子式表示形成過程：
HCl：________________________________________________
3．電子式
(1)寫出下列非金屬單質的電子式：
Cl2：________________________________________________________________________
N2：________________________________________________________________________
(2)寫出下列共價化合物的電子式：
H2O：______________________________________________________
CO2：_____________________________________________________________
4．結構式
用短線“—”表示分子中一對______________的式子，如H2O：__________。
5．空間結構
CO2結構式為O===C===O，空間結構為 形，H2O的結構式為，空間結構為V形，CH4的結構式為，空間結構為 形。
6．從物質類別角度判斷化學鍵類型
物質類別 含化學鍵情況
非金屬單質，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等 只有共價鍵
非金屬元素構成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有離子鍵
含有原子團的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有離子鍵又有共價鍵
稀有氣體，如Ne、Ar等 沒有化學鍵
應用化學　
“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，蠟燭的主要成分是碳氫化合物如C25H52、C28H58等，“蠟炬成灰”時生成CO2和H2O，你能用電子式分別寫出C原子、H原子、O原子形成CO2和H2O的過程嗎？
[題點多維訓練]
1．(2024·深圳龍崗區高一期末)我國科學家首次實現從二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有關說法錯誤的是(　 )
A．CO2屬于共價化合物
B．CO2分子中含極性共價鍵
C．CO2是一種溫室氣體
D．CO2屬于電解質
2．現有下列物質：①Cl2　②Na2O2　③NaOH
④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
⑧Na2SO4
(1)只由極性鍵構成的物質是______________(填序號，下同)。
(2)只由非極性鍵構成的物質是___________________________________________。
(3)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是____________________________________。
(4)由離子鍵和極性鍵構成的物質是______________________________________。
(5)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是_____________________________________。
(6)屬于共價化合物的是_______________________________________________。
(7)屬于離子化合物的是___________________________________________________。
3．寫出下列微粒或物質的電子式及分類。
(1)NH：__________________。
(2)OH－：__________________。
(3)NH4Cl：________________，___________________________________________化合物。(4)NaOH：________________，___________________________________________化合物。
(5)H2S：__________________，___________________________________________化合物。
4．用電子式表示下列物質的形成過程。
(1)H2：__________________________________________________________。
(2)NH3：_________________________________________________________。
(3)CO2：__________________________________________________________。
(4)CCl4：________________________________________________________。
(5)K2S：__________________________________________________________。
新知探究(二)——化學鍵與分子間作用力
1．化學鍵
(1)定義：相鄰的______之間強烈的相互作用。
(2)形成類別
①原子間價電子的轉移——________鍵。
②原子間價電子的共用——________鍵。
(3)化學反應的本質
表象 反應物中的原子重新組合為______________的一種過程
實質 在化學反應過程中，包含著反應物分子內化學鍵的____________和產物分子中化學鍵的____________
示例 以H2與Cl2反應生成HCl為例： ①H2與Cl2的化學鍵斷裂生成H和Cl。 ②H和Cl結合成HCl，形成化學鍵H—Cl。
[微點撥]
只發生化學鍵的斷裂不屬于化學反應，如NaCl粉碎、HCl溶于水等不屬于化學反應。
2．分子間作用力
(1)分子之間還存在一種把____________在一起的作用力，叫做分子間作用力。最初又稱范德華力。
(2)由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
3．氫鍵
(1)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學鍵______，比范德華力______。
(2)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點________，水分子間的氫鍵可使其密度在固態時小于液態時的密度。
4．化學鍵、分子間作用力、氫鍵比較
化學鍵 分子間作用力 氫鍵
存在 分子內 分子間 分子間
性質影響 主要影響物質的化學性質 主要影響物質的物理性質，如熔、沸點 主要影響物質的熔點、 沸點、密度
[微點撥]　組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，若分子間存在氫鍵，熔、沸點反常高，如H2O的熔、沸點高于H2S。
5．化學鍵與物質類別間的關系
三個一定 ①離子化合物中一定含離子鍵 ②含離子鍵的一定是離子化合物 ③共價化合物中一定不含離子鍵
三個可能 ①離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH ②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3 ③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl
6．化學鍵變化與物質變化的關系
(1)離子化合物的溶解或熔化過程
(2)共價化合物的溶解或熔化過程
①溶解過程
②熔化
應用化學　
石灰吟
[明]　于謙
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。
粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。
這首詩中涉及的化學物質有碳酸鈣、二氧化碳、水、氧化鈣、氫氧化鈣、氧氣等。
1．碳酸鈣、氫氧化鈣中含有什么化學鍵？
2．以上物質屬于離子化合物的有哪些？屬于共價化合物的有哪些？
3．在共價化合物中一定存在共價鍵，是否可以存在離子鍵？在離子化合物中一定含有離子鍵，是否可以存在共價鍵？
[題點多維訓練]
1．下列變化中，既有舊化學鍵斷裂又有新化學鍵形成過程的是(　 )
A．氯化氫溶于水
B．加熱氯酸鉀使其分解
C．碘升華
D．氯化鈉溶于水
2．(2024·湖州高一期末)《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”下列說法錯誤的是(　 )
A．“石堿”中含有離子鍵
B．“石堿”中含有極性共價鍵
C．“石堿”是離子化合物
D．“石堿”中含有非極性共價鍵
3．(1)在下列變化①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未發生化學鍵破壞的是________；僅發生離子鍵破壞的是_______；僅發生共價鍵破壞的是_____；既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶于水破壞的化學鍵有___________________________________________。
(3)干冰汽化和冰升華破壞的作用分別是____________________、________________。
4．我國科學家成功合成了含N的五氮陰離子鹽，這是全氮含能材料研究領域中里程碑式的突破。
(1)N在元素周期表中的位置是________。
(2)N中，N原子之間的相互作用是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)非金屬性O強于N，用原子結構解釋原因：
________________________________________________________________________
___________________________________________________，得電子能力O大于N。
(4)砷(As)與氮位于同一主族，下列推斷正確的是______(填序號)。
①砷元素的最低負化合價為－3價
②熱穩定性：AsH3＞NH3
③砷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸
5．砒霜的主要成分是As2O3，是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜，致死量為0.1 g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193 ℃時升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應的鹽均有毒，其中堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。
(1)As2O3、H3AsO3屬于__________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(2)向該河水中加入生石灰可減輕砷對河水的污染，不能加入氫氧化鈉。生石灰、氫氧化鈉中所含化學鍵類型分別為____________、____________。
(3)AsH3和生石灰的電子式分別為_______________________________________、
________________。
命題熱點——常見化學用語的書寫與判斷
1．核素(原子)符號：可表示為X，如8O。
2．結構示意圖
①原子結構示意圖，如O：
②離子結構示意圖，如O2－：
3．電子式
(1)電子式的書寫
原子 把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍
金屬陽離子 金屬陽離子的電子式就是其離子符號
非金屬陰離子 將得到的電子也都標在元素符號周圍，并將符號用“[ ]”括上，右上角標出所帶的電荷數
共價化合物(或單質) 書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成鍵電子也應寫出
離子化合物 分別寫出陰、陽離子的電子式并組合而成
(2)用電子式表示物質的形成過程
①模式：原子電子式→物質的電子式。
②注意：“→”作為連接，“→”的左側為組成物質的各原子電子式，右側為物質的電子式。
4．共價分子結構式的書寫
結構式常用于表示共價分子。書寫方法是用一根短線“—”表示一對共用電子。
結構式表示分子中原子間的成鍵情況，不需反映分子的空間結構，如H2O分子是V形，但其結構式寫成均可。
[題點多維訓練]
1．化學用語是學習化學的基礎工具，下列化學用語描述正確的是(　 )
A．硫的原子結構示意圖：
B．H2O的電子式：
C．CO2的結構式：O—C—O
D．用電子式表示K2S的形成過程：
2．我國科學院首次用CO2人工合成淀粉，該過程需要H2和H2O的參與。下列說法錯誤的是(　 )
A．C的原子結構示意圖為
B．H2的電子式為H—H
C．CO2的結構式為O===C===O
D．H2O的分子結構模型為
3．反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是(　 )
A．中子數為9的氮原子：N
B．N2的電子式：N N
C．Cl2的結構式：Cl—Cl
D.只能表示35Cl－，不能表示37Cl－
4．(1)寫出下列物質的電子式。
N：______________，NH：______________，K2O2：______________。
(2)用電子式表示下列物質的形成過程。
①Na2S：________________________________________________________；
②CH4：__________________________________________________________。
(3)寫出下列分子的結構式。
H2：______________，NH3：______________，
CS2：_____________，HClO：______________。
第2課時　共價鍵與分子間作用力
新知探究(一)
1．(2)共用電子對　(3)原子　(4)非金屬　(5)極性鍵　非極性鍵　
2.(1)共用電子對　(2)
3．(1) ?　??
(2) 　??
4．共用電子　H—O—H　5.直線　V　正四面體
[應用化學]
提示：CO2和H2O均是共價化合物，其形成過程用電子式表示分別為
[題點多維訓練]
1．選D　只含共價鍵的化合物是共價化合物，CO2是只含共價鍵的化合物，所以是共價化合物，故A正確；不同非金屬元素的原子之間易形成極性共價鍵，CO2中只含C===O極性共價鍵，故B正確；二氧化碳是導致溫室效應的一種氣體，所以CO2是一種溫室氣體，故C正確；CO2的水溶液能導電，但生成離子的物質是H2CO3而不是CO2，所以CO2是非電解質，故D錯誤。
2．(1)④　(2)①　(3)⑤　(4)③⑦⑧
(5)②　(6)④⑤　(7)②③⑥⑦⑧
3．(1)
4．(1)H＋H―→H?H
?
(4)
(5)
新知探究(二)
1．(1)原子　(2)①離子　②共價　(3)產物分子　斷裂　形成
2．(1)分子聚集　3.(1)弱　強　(2)升高
[應用化學]
1．提示：碳酸鈣、氫氧化鈣中含有離子鍵、共價鍵，且其中的共價鍵均為極性共價鍵。
2．提示：屬于離子化合物的有碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣；屬于共價化合物的物質有二氧化碳、水。
3．提示：在共價化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價鍵。如果含有離子鍵，那么此物質就屬于離子化合物。離子化合物中可以存在共價鍵。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵。
[題點多維訓練]
1．B
2．選D　“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面，能作為發酵劑、能去油污，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鉀，即“石堿”為碳酸鉀，據此分析。“石堿”為碳酸鉀，屬于離子化合物，含有離子鍵，故A、C正確；“石堿”為碳酸鉀，含有極性共價鍵，不含有非極性共價鍵，故B正確，D錯誤。
3．(1)①⑤　②③　④　⑥
(2)離子鍵、(極性)共價鍵
(3)范德華力　氫鍵和范德華力
4．解析：(1)氮元素的原子序數為7，位于元素周期表第2周期ⅤA族；
(2)氮元素是非金屬元素，N中，氮原子和氮原子之間通過共用電子對形成共價鍵；
(3)氮原子和氧原子的電子層數相同，氧元素的核電荷數大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子，則氧元素的非金屬性強于氮元素；
(4)①同主族元素，最外層電子數相同，性質相似，氮元素的最低負化合價為－3價，則同主族的砷元素的最低負化合價也為－3價，故正確；②同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩定性依次減小，則熱穩定性NH3＞AsH3，故錯誤；③砷元素是非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物是H3AsO4，H3AsO4屬于酸，故正確。
答案： (1)第2周期ⅤA族　(2)共價鍵
(3)電子層數O與N相同，核電荷數O大于N，原子半徑O小于N
(4)①③
5．解析：(1)As2O3、H3AsO3均屬于共價化合物。
(2)生石灰為CaO，屬于離子化合物，只含有離子鍵；氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。
答案：(1)共價化合物　
(2)離子鍵　離子鍵和共價鍵
(3)
命題熱點
1．選D　題給出的是硫離子的結構示意圖，A錯誤；H2O是共價化合物，其電子式為H??H，B錯誤；CO2的結構式為OCO，C錯誤；硫化鉀形成過程中鉀失去電子，硫得到電子，D正確。
2．選B 　C原子核外電子數為6，電子層數為2，最外層電子數為4，原子結構示意圖為，故A正確；氫氣分子是兩個氫原子間形成一對共用電子對，電子式為H?H，故B錯誤；CO2是共價化合物，C原子與O原子之間以雙鍵結合，其結構式為O===C===O，故C正確；水分子的結構模型為，故D正確。
3．選C　中子數為9的氮原子的質量數為7＋9＝16，該氮原子表示為7N，A錯誤；N2的電子式為，B錯誤；Cl2中，兩個氯原子間含有1個共用電子對，其結構式為Cl—Cl，C正確；35Cl－和37Cl－的核電荷數都為17，都有18個電子，二者離子結構示意圖相同，D錯誤。
4．(1)?　
(2)①(共92張PPT)
第2課時　共價鍵與分子間作用力
目錄
新知探究(一)——共價鍵與共價化合物
新知探究(二)——化學鍵與分子間作用力
課時跟蹤檢測
命題熱點——常見化學用語的書寫與判斷
共價鍵與共價化合物
新知探究(一)
1．共價鍵
(1)形成過程(以Cl2的形成為例)：
(2)定義：原子間通過 所形成的相互作用。
(3)成鍵微粒： 。
(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的 元素。
共用電子對
原子
非金屬
(5)分類及分析
共價鍵分為 和 ；具體分析如下：
極性鍵
非極性鍵
2．共價化合物
(1)定義：以 形成分子的化合物。
(2)用電子式表示形成過程：
HCl： 。
共用電子對
3．電子式
(1)寫出下列非金屬單質的電子式：
Cl2： ，N2： 。
(2)寫出下列共價化合物的電子式：
H2O： 　，CO2： __ 。
4．結構式
用短線“—”表示分子中一對 的式子，如H2O： 。
共用電子
H—O—H
直線
V
正四面體
6．從物質類別角度判斷化學鍵類型
物質類別 含化學鍵情況
非金屬單質，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等 只有共價鍵
非金屬元素構成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有離子鍵
含有原子團的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有離子鍵又有共價鍵
稀有氣體，如Ne、Ar等 沒有化學鍵
續表
應用化學　
“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，蠟燭的主要成分是碳氫化合物如C25H52、C28H58等，“蠟炬成灰”時生成CO2和H2O，你能用電子式分別寫出C原子、H原子、O原子形成CO2和H2O的過程嗎？
提示：CO2和H2O均是共價化合物，其形成過程用電子式表示分別為
√
[題點多維訓練]
1．(2024·深圳龍崗區高一期末)我國科學家首次實現從二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有關說法錯誤的是(　 )
A．CO2屬于共價化合物
B．CO2分子中含極性共價鍵
C．CO2是一種溫室氣體
D．CO2屬于電解質
解析：只含共價鍵的化合物是共價化合物，CO2是只含共價鍵的化合物，所以是共價化合物，故A正確；不同非金屬元素的原子之間易形成極性共價鍵，CO2中只含C===O極性共價鍵，故B正確；二氧化碳是導致溫室效應的一種氣體，所以CO2是一種溫室氣體，故C正確；CO2的水溶液能導電，但生成離子的物質是H2CO3而不是CO2，所以CO2是非電解質，故D錯誤。
2．現有下列物質：①Cl2　②Na2O2　③NaOH
④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl ⑧Na2SO4
(1)只由極性鍵構成的物質是_____(填序號，下同)。
(2)只由非極性鍵構成的物質是_____。
(3)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是______。
④
①
⑤
(4)由離子鍵和極性鍵構成的物質是________。
(5)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是_____。
(6)屬于共價化合物的是_______。
(7)屬于離子化合物的是____________。
③⑦⑧
②
④⑤
②③⑥⑦⑧
(2)OH－：_________。
(3)NH4Cl：____________，_______化合物。
(4)NaOH：______________，_______化合物。
(5)H2S：________，_______化合物。
離子
共價
離子
4．用電子式表示下列物質的形成過程。
(1)H2：_________________。
(2)NH3：__________________。
(3)CO2：_______________________________。
(4)CCl4：________________________________。
(5)K2S：_________________________________。
化學鍵與分子間作用力
新知探究(二)
1．化學鍵
(1)定義：相鄰的 之間強烈的相互作用。
(2)形成類別
①原子間價電子的轉移—— 鍵。
②原子間價電子的共用—— 鍵。
原子
離子
共價
(3)化學反應的本質
表象 反應物中的原子重新組合為 的一種過程
實質 在化學反應過程中，包含著反應物分子內化學鍵的 和產物分子中化學鍵的_____
示例 以H2與Cl2反應生成HCl為例：
①H2與Cl2的化學鍵斷裂生成H和Cl。
②H和Cl結合成HCl，形成化學鍵H—Cl。
產物分子
斷裂
形成
[微點撥]
只發生化學鍵的斷裂不屬于化學反應，如NaCl粉碎、HCl溶于水等不屬于化學反應。
2．分子間作用力
(1)分子之間還存在一種把 在一起的作用力，叫做分子間作用力。最初又稱范德華力。
(2)由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
分子聚集
3．氫鍵
(1)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學鍵 ，比范德華力 。
(2)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點 ，水分子間的氫鍵可使其密度在固態時小于液態時的密度。
弱
強
升高
4．化學鍵、分子間作用力、氫鍵比較
化學鍵 分子間作用力 氫鍵
存在 分子內 分子間 分子間
性質影響 主要影響物質的化學性質 主要影響物質的物理性質，如熔、沸點 主要影響物質的
熔點、沸點、密度
[微點撥]　組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，若分子間存在氫鍵，熔、沸點反常高，如H2O的熔、沸點高于H2S。
5．化學鍵與物質類別間的關系
三個 一定 ①離子化合物中一定含離子鍵
②含離子鍵的一定是離子化合物
③共價化合物中一定不含離子鍵
三個 可能 ①離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH
②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3
③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl
續表
6．化學鍵變化與物質變化的關系
(1)離子化合物的溶解或熔化過程
(2)共價化合物的溶解或熔化過程
①溶解過程
②熔化
應用化學　
石灰吟
[明]　于謙
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。
粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。
這首詩中涉及的化學物質有碳酸鈣、二氧化碳、水、氧化鈣、氫氧化鈣、氧氣等。
1．碳酸鈣、氫氧化鈣中含有什么化學鍵？
提示：碳酸鈣、氫氧化鈣中含有離子鍵、共價鍵，且其中的共價鍵均為極性共價鍵。
2．以上物質屬于離子化合物的有哪些？屬于共價化合物的有哪些？
提示：屬于離子化合物的有碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣；屬于共價化合物的物質有二氧化碳、水。
3．在共價化合物中一定存在共價鍵，是否可以存在離子鍵？在離子化合物中一定含有離子鍵，是否可以存在共價鍵？
提示：在共價化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價鍵。如果含有離子鍵，那么此物質就屬于離子化合物。離子化合物中可以存在共價鍵。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵。
[題點多維訓練]
1．下列變化中，既有舊化學鍵斷裂又有新化學鍵形成過程的是(　 )
A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解
C．碘升華 D．氯化鈉溶于水
√
2．(2024·湖州高一期末)《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”下列說法錯誤的是(　 )
A．“石堿”中含有離子鍵
B．“石堿”中含有極性共價鍵
C．“石堿”是離子化合物
D．“石堿”中含有非極性共價鍵
√
解析：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面，能作為發酵劑、能去油污，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鉀，即“石堿”為碳酸鉀，據此分析。“石堿”為碳酸鉀，屬于離子化合物，含有離子鍵，故A、C正確；“石堿”為碳酸鉀，含有極性共價鍵，不含有非極性共價鍵，故B正確，D錯誤。
3．(1)在下列變化①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未發生化學鍵破壞的是______；僅發生離子鍵破壞的是_____；僅發生共價鍵破壞的是_____；既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是____。
(2)NaHSO4溶于水破壞的化學鍵有_____________________。
(3)干冰汽化和冰升華破壞的作用分別是__________________、_______________。
①⑤
②③
④
⑥
離子鍵、(極性)共價鍵
范德華力
氫鍵和范德華力
解析：氮元素的原子序數為7，位于元素周期表第2周期ⅤA族；
第2周期ⅤA族
共價鍵
(3)非金屬性O強于N，用原子結構解釋原因：________________
_______________________________________，得電子能力O大于N。
解析：氮原子和氧原子的電子層數相同，氧元素的核電荷數大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子，則氧元素的非金屬性強于氮元素；
電子層數O與N
相同，核電荷數O大于N，原子半徑O小于N
(4)砷(As)與氮位于同一主族，下列推斷正確的是______(填序號)。
①砷元素的最低負化合價為－3價　②熱穩定性：AsH3＞NH3　
③砷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸
解析：①同主族元素，最外層電子數相同，性質相似，氮元素的最低負化合價為－3價，則同主族的砷元素的最低負化合價也為－3價，故正確；②同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩定性依次減小，則熱穩定性NH3＞AsH3，故錯誤；③砷元素是非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物是H3AsO4，H3AsO4屬于酸，故正確。
①③
5．砒霜的主要成分是As2O3，是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜，致死量為0.1 g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193 ℃時升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應的鹽均有毒，其中堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。
(1)As2O3、H3AsO3屬于________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
解析：As2O3、H3AsO3均屬于共價化合物。
共價化合物
(2)向該河水中加入生石灰可減輕砷對河水的污染，不能加入氫氧化鈉。生石灰、氫氧化鈉中所含化學鍵類型分別為____________、_______________。
解析：生石灰為CaO，屬于離子化合物，只含有離子鍵；氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。
離子鍵
離子鍵和共價鍵
(3)AsH3和生石灰的電子式分別為_________、_____________。
常見化學用語的書寫與判斷
命題熱點
3．電子式
(1)電子式的書寫
原子 把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍
金屬陽離子 金屬陽離子的電子式就是其離子符號
非金屬陰離子 將得到的電子也都標在元素符號周圍，并將符號用“[ ]”括上，右上角標出所帶的電荷數
共價化合物 (或單質) 書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成鍵電子也應寫出
離子化合物 分別寫出陰、陽離子的電子式并組合而成
(2)用電子式表示物質的形成過程
①模式：原子電子式→物質的電子式。
②注意：“→”作為連接，“→”的左側為組成物質的各原子電子式，右側為物質的電子式。
4．共價分子結構式的書寫
結構式常用于表示共價分子。書寫方法是用一根短線“—”表示一對共用電子。
√
√
√
(2)用電子式表示下列物質的形成過程。
①Na2S：____________________________；
②CH4：_____________________________。
(3)寫出下列分子的結構式。
H2：_______________，NH3：_________________，
CS2：_______________，HClO：_______________。
課時跟蹤檢測
(選擇題第1～12小題，每小題3分，第15～16小題，每小題5分，本檢測滿分80分)
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1．(2024·南京期末)下列關于化學鍵的說法不正確的是(　 )
A．化學鍵是一種作用力
B．氯化氫溶于水不破壞化學鍵
C．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
D．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成
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解析：化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的作用力，故A正確；氯化氫溶于水電離成H＋和Cl－，破壞共價鍵，故B錯誤；化學鍵可以是原子之間的作用力，如共價化合物和多原子分子的單質等，也可以是離子之間的作用力，如離子晶體中陰陽離子之間的作用力，故C正確；化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D正確。
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2．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素原子相結合時，所形成的化學鍵(　 )
A．一定是共價鍵
B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵
D．以上說法均不正確
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解析：最外層只有1個電子，可能為氫和堿金屬，與鹵素原子可形成共價鍵H—X，也可以形成離子鍵如NaCl等，C正確。
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4．(2024·張家口月考)下列說法中正確的是(　 )
A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物
B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子構成，它們中都存在共價鍵
D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵
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5．三元催化器是汽車排氣系統中重要的凈化裝置，可同時將碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物(NOx)轉化為無害物質H2O、CO2和N2。下列說法錯誤的是(　 )
A．N2的結構式為N≡N
B．CO2的電子式為
C．H2O是含極性鍵的直線形分子
D．轉化過程中，氮元素被還原，碳元素被氧化
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解析：H2O的空間結構為V形，C錯誤。
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6．在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　 )
A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力
B．分子間作用力、分子間作用力、共價鍵
C．分子間作用力、共價鍵、共價鍵
D．共價鍵、共價鍵、共價鍵
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NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵，H2中存在非極性共價鍵，故反應過程中有離子鍵、極性共價鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的形成，D錯誤。
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9．(2024·梅州高一期末)CO2加氫轉化為燃料是實現CO2減排的一個重要策略，我國科學家在調控CO2加氫反應的選擇性方面取得新進展，其過程的示意圖如圖。下列說法正確的是(　 )
A．該反應中有C—H鍵生成
B．CO2分子中化學鍵為非極性鍵
C．該反應中的四種物質都是共價化合物
D．該反應的化學方程式為CO2＋H2===CH4＋H2O
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10．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是(　 )
A．X可能為第ⅤA族元素
B．Y一定為第ⅦA族元素
C．該分子中只含有極性共價鍵不含有非極性共價鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
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解析：由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，故X可能為第ⅤA族元素，A項正確；Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，故Y為第ⅦA族元素，B項正確；該分子中，X—Y鍵為極性共價鍵，X—X鍵為非極性共價鍵，C項錯誤；F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，D項正確。
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11．有五個系列同族元素的物質，101.3 kPa時測定它們的沸點(℃)如表所示：
① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr 151.7
② F2－187.0 Cl2－33.6 (b) 58.7 I2 184.0
③ (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
④ H2O 100.0 H2S －60.0 (d) －42.0 H2Te －1.8
⑤ CH4－161.0 SiH4 －112.0 GeH4－90.0 (e) －52.0
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對應表中內容，下列敘述中正確的是(　 )
A．a、b、c代表的化學物質中均含化學鍵
B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的穩定性順序為H2S>H2O>H2Se>H2Te
D．表中物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定
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解析：由表中信息知，a為Ne，b為Br2，c為HF，d為H2Se，e為SnH4。a為單原子分子，無化學鍵，A錯誤；HX的水溶液均為氫鹵酸，呈酸性，B正確；由元素周期律知，H2O>H2S>H2Se>H2Te，C錯誤；氫鍵只影響化合物的熔、沸點，不影響其穩定性，D錯誤。
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12．Na2B4O7可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑，該物質中含有兩種離子，在一定條件下與強酸反應生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部結晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及SiO2反應可制備有機化學中的“萬能還原劑”NaBH4(該過程中B的化合價不變)。下列說法正確的是(　 )
A．“萬能還原劑”NaBH4中H元素的化合價是＋1價
B．H3BO3是離子化合物
C．H3BO3中所有原子最外層均滿足8電子結構
D．Na2B4O7中既含有離子鍵，也含有共價鍵
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13．(16分)如表所示是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩的元素，填寫下列空白：
周期 主族 0族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
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(1)在①～⑩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是___________。
(2)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
HClO4
離子
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(3)元素①與⑦形成的化合物的電子式為_________，該化合物是由________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
(4)元素③的最簡單氫化物的結構式為_____________；該氫化物在常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為________________________。
極性
H—O—H
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
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14．(18分)X 、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最外層電子數相同。回答下列問題：
(1)X、Y和Z的元素符號分別為_____、_____、_____。
(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。
H
O
Na
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NaOH
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(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為____________________________________________；
此化合物還可將堿性工業廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________________________。
H2O2
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解析：本題是以元素推斷為線索的綜合題。題目有“短周期”“依次增大”“密度最小的氣體”“最外層電子數是周期數的三倍”“最外層電子數相同”5個限定條件，由此不難推斷出，X、Y、Z分別是H、O、Na。
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高階思維訓練(選做題)
15．某科研團隊通過一定方法合成了一種由18個碳原子組成的環狀分子C18，碳環由交替的碳碳單鍵(C—C)和碳碳三鍵(C≡C)構成。其流程如下，下列有關說法錯誤的是(　 )
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A．C24O6的質子數比C22O4多28
B．C20O2分子中含極性鍵和非極性鍵
C．由C24O6生成C18的過程中碳碳三鍵數目逐漸增多
D．C18和C60互為同位素
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解析：C24O6轉化為C22O4的過程中少了2個C和2個O，即C24O6的質子數比C22O4多(6＋8)×2＝28，A項正確；由C20O2分子的圖示可知，碳原子之間存在非極性共價鍵，碳原子與氧原子之間存在極性共價鍵，B項正確；C24O6、C22O4、C20O2、C18中碳碳三鍵數目分別為6、7、8、9，逐漸增多，C項正確；C18和C60為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，D項錯誤。
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16課時跟蹤檢測(三十二)　共價鍵與分子間作用力
(選擇題第1～12小題，每小題3分，第15～16小題，每小題5分，本檢測滿分80分)
1．(2024·南京期末)下列關于化學鍵的說法不正確的是(　 )
A．化學鍵是一種作用力
B．氯化氫溶于水不破壞化學鍵
C．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
D．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成
2．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素原子相結合時，所形成的化學鍵(　 )
A．一定是共價鍵
B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵
D．以上說法均不正確
3．下列電子式或結構式錯誤的是(　 )
A．OH－的電子式為
B．NH4Br的電子式為
C．CCl4的電子式為
D．H2O的結構式為H—O—H
4．(2024·張家口月考)下列說法中正確的是(　 )
A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物
B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子構成，它們中都存在共價鍵
D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵
5．三元催化器是汽車排氣系統中重要的凈化裝置，可同時將碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物(NOx)轉化為無害物質H2O、CO2和N2。下列說法錯誤的是(　 )
A．N2的結構式為N≡N
B．CO2的電子式為
C．H2O是含極性鍵的直線形分子
D．轉化過程中，氮元素被還原，碳元素被氧化
6．在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　 )
A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力
B．分子間作用力、分子間作用力、共價鍵
C．分子間作用力、共價鍵、共價鍵
D．共價鍵、共價鍵、共價鍵
7．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(　 )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
8．(2024·河南駐馬店高一期末)工業上，制備“84消毒液”的原理為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。下列說法正確的是(　 )
A．NaClO的消毒原理是利用了其強氧化性
B．NaClO的電子式為
C．該反應每轉移1 mol電子生成74.5 g NaClO
D．上述反應過程中只有離子鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成
9．(2024·梅州高一期末)CO2加氫轉化為燃料是實現CO2減排的一個重要策略，我國科學家在調控CO2加氫反應的選擇性方面取得新進展，其過程的示意圖如圖。下列說法正確的是(　 )
A．該反應中有C—H鍵生成
B．CO2分子中化學鍵為非極性鍵
C．該反應中的四種物質都是共價化合物
D．該反應的化學方程式為CO2＋H2===CH4＋H2O
10．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是(　 )
A．X可能為第ⅤA族元素
B．Y一定為第ⅦA族元素
C．該分子中只含有極性共價鍵不含有非極性共價鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
11．有五個系列同族元素的物質，101.3 kPa時測定它們的沸點(℃)如表所示：
① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr 151.7
② F2－187.0 Cl2－33.6 (b) 58.7 I2 184.0
③ (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
④ H2O 100.0 H2S －60.0 (d) －42.0 H2Te －1.8
⑤ CH4－161.0 SiH4 －112.0 GeH4－90.0 (e) －52.0
對應表中內容，下列敘述中正確的是(　 )
A．a、b、c代表的化學物質中均含化學鍵
B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的穩定性順序為H2S>H2O>H2Se>H2Te
D．表中物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定
12．Na2B4O7可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑，該物質中含有兩種離子，在一定條件下與強酸反應生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部結晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及SiO2反應可制備有機化學中的“萬能還原劑”NaBH4(該過程中B的化合價不變)。下列說法正確的是(　 )
A．“萬能還原劑”NaBH4中H元素的化合價是＋1價
B．H3BO3是離子化合物
C．H3BO3中所有原子最外層均滿足8電子結構
D．Na2B4O7中既含有離子鍵，也含有共價鍵
13.(16分)如表所示是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩的元素，填寫下列空白：
周期 主族 0族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在①～⑩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是________________，堿性最強的化合物的電子式是______________________________。
(2)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
(3)元素①與⑦形成的化合物的電子式為________，該化合物是由________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
(4)元素③的最簡單氫化物的結構式為__________；該氫化物在常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為____________________________________________________。
14.(18分)X 、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最外層電子數相同。回答下列問題：
(1)X、Y和Z的元素符號分別為_____、_____、_____。
(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。
(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為____________________________
________________________________________________________________________；
此化合物還可將堿性工業廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高階思維訓練(選做題)
15．某科研團隊通過一定方法合成了一種由18個碳原子組成的環狀分子C18，碳環由交替的碳碳單鍵(C—C)和碳碳三鍵(C≡C)構成。其流程如下，下列有關說法錯誤的是(　 )
A．C24O6的質子數比C22O4多28
B．C20O2分子中含極性鍵和非極性鍵
C．由C24O6生成C18的過程中碳碳三鍵數目逐漸增多
D．C18和C60互為同位素
16．研究人員成功合成了能在室溫下穩定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N是制備全氮類物質NN的重要中間體。下列說法正確的是(　 )
A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含三種離子
B．NN屬于離子化合物
C．每個N中含有36個電子
D．NN中含極性鍵
課時跟蹤檢測(三十二)
1．選B　化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的作用力，故A正確；氯化氫溶于水電離成H＋和Cl－，破壞共價鍵，故B錯誤；化學鍵可以是原子之間的作用力，如共價化合物和多原子分子的單質等，也可以是離子之間的作用力，如離子晶體中陰陽離子之間的作用力，故C正確；化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D正確。
2．選C　最外層只有1個電子，可能為氫和堿金屬，與鹵素原子可形成共價鍵H—X，也可以形成離子鍵如NaCl等，C正確。
3．選C　CCl4的電子式應為??，C項錯誤。
4．選D　HCl屬于共價化合物，在溶液中可發生電離，A錯誤；碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力，B錯誤；He為稀有氣體分子，不存在共價鍵，C錯誤；NaHCO3中含離子鍵和共價鍵，受熱生成Na2CO3、CO2和H2O，反應中離子鍵斷裂，HCO中的共價鍵斷裂，生成CO2和H2O，D正確。
5．選C　H2O的空間結構為V形，C錯誤。
6．B　7.D
8．選A　NaClO中Cl元素的化合價為＋1價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；NaClO的電子式為，B錯誤；根據化學方程式可知，Cl的化合價從－1價升高為＋1價，每轉移2 mol電子生成74.5 g NaClO，故該反應每轉移1 mol電子生成37.25 g NaClO，C錯誤；NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵，H2中存在非極性共價鍵，故反應過程中有離子鍵、極性共價鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的形成，D錯誤。
9．選A　該反應中生成了甲烷，甲烷分子中存在C—H鍵，所以有C—H鍵生成，故A正確；CO2分子的結構式為O===C===O，存在極性鍵，故B錯誤；H2為單質，不屬于化合物，故C錯誤；反應中沒有催化劑，沒有配平，正確的化學方程式為CO2＋4H2CH4＋2H2O，故D錯誤。
10．選C　由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，故X可能為第ⅤA族元素，A項正確；Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，故Y為第ⅦA族元素，B項正確；該分子中，X—Y鍵為極性共價鍵，X—X鍵為非極性共價鍵，C項錯誤；F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，D項正確。
11．選B　由表中信息知，a為Ne，b為Br2，c為HF，d為H2Se，e為SnH4。a為單原子分子，無化學鍵，A錯誤；HX的水溶液均為氫鹵酸，呈酸性，B正確；由元素周期律知，H2O>H2S>H2Se>H2Te，C錯誤；氫鍵只影響化合物的熔、沸點，不影響其穩定性，D錯誤。
12．選D　NaBH4中Na元素的化合價是＋1價，B元素的化合價是＋3價，H元素的化合價是－1價，A錯誤；H3BO3屬于共價化合物，B錯誤；H3BO3的電子式為，H、B的最外層不滿足8電子結構，C錯誤；Na2B4O7中Na＋和B4O之間存在離子鍵，B4O中B和O之間存在共價鍵，D正確。
13．(1)HClO4　
(2)
(3)??　極性
(4)H—O—H　Cl2＋H2O===HCl＋HClO
14．解析：本題是以元素推斷為線索的綜合題。題目有“短周期”“依次增大”“密度最小的氣體”“最外層電子數是周期數的三倍”“最外層電子數相同”5個限定條件，由此不難推斷出，X、Y、Z分別是H、O、Na。
答案：(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2
(3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑
15．選D　C24O6轉化為C22O4的過程中少了2個C和2個O，即C24O6的質子數比C22O4多(6＋8)×2＝28，A項正確；由C20O2分子的圖示可知，碳原子之間存在非極性共價鍵，碳原子與氧原子之間存在極性共價鍵，B項正確；C24O6、C22O4、C20O2、C18中碳碳三鍵數目分別為6、7、8、9，逐漸增多，C項正確；C18和C60為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，D項錯誤。
16．選C　(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N、H3O＋、NH、Cl－四種離子，A錯誤；NN是只由一種元素組成的純凈物，屬于單質，B錯誤；每個N中含有7×5＋1＝36個電子，C正確；NN中含非極性鍵，D錯誤。

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