資源簡介

模塊質(zhì)量檢測(一)
(本試卷滿分100分)
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
1．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是(　 )
A．用漂白粉對游泳池進(jìn)行殺菌消毒，利用了其強(qiáng)氧化性
B．氧化鐵用作紅色油漆，利用了其顏色為紅棕色
C．SO2用作葡萄酒的添加劑，利用了其還原性和漂白性
D．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭，利用了其堿性
2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是(　 )
A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．鈉與水反應(yīng)
D．CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
3．下列各組物質(zhì)的分類正確的是(　 )
A．堿：氨水
B．堿性氧化物：Al2O3
C．混合物：Fe(OH)3膠體
D．電解質(zhì)：液氯
4．下列物質(zhì)其水溶液能導(dǎo)電，但物質(zhì)本身屬于非電解質(zhì)的是(　 )
A．HCl B．SO2
C．BaCO3 D．C2H5OH(乙醇)
5．下列離子可以在溶液中大量共存的是(　 )
A．Ba2＋、Cl－、SO、NO
B．Fe2＋、H＋、CO、MnO
C．H＋、Cl－、SO、NO
D．Ag＋、NO、Cl－、Fe3＋
6．下列離子方程式正確的是(　 )
A．FeCl2溶液中滴加氯水：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2＋2OH－===CO＋H2O
D．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
7．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　 )
A．甲：配制1 000 mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B．乙：測定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量
C．丙：控制二氧化碳?xì)怏w的生成與停止
D．丁：驗(yàn)證Cl、Br、I非金屬性的強(qiáng)弱
8．某同學(xué)用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫上“中國”兩個(gè)字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法中正確的是(　 )
A．燒杯中的溶液呈黃色
B．銅片無任何變化
C．銅片上有凹陷的“中國”字樣
D．發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的一種核素?zé)o中子；X與W的最外層電子數(shù)相同；Y、Z元素的單質(zhì)均為空氣的主要成分。下列說法錯(cuò)誤的是(　 )
A．Y的簡單離子半徑較W的大
B．化合物W2Z與W2Z2的化學(xué)鍵類型完全相同
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物較Y的穩(wěn)定
D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
10．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不合理的是(　 )
A．鋁鋰合金密度小、強(qiáng)度高，可用于航空工業(yè)
B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2
C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良
D．氯氣可用于自來水殺菌、消毒，但要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家標(biāo)準(zhǔn)
11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 )
A．1.5 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為3NA
B．28 g CO和N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
C．11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．含2 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
12．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(　 )
A．氧氣是還原產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶1
13.四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，Y的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法不正確的是(　 )
A．Z、M、X的簡單離子半徑依次減小
B．Y和M可形成化合物YM5
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的
D．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
14．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，熔點(diǎn)為－59.5 ℃，沸點(diǎn)為11.0 ℃，易溶于水且不與冷水反應(yīng)，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是(　 )
A．實(shí)驗(yàn)中，通入空氣的作用之一是稀釋ClO2
B．裝置②作安全瓶，起防止倒吸的作用
C．裝置①反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時(shí)，應(yīng)增大空氣的通入速率
15．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)為原料制備高純氧化鎂的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　 )
A．MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
B．濾渣1的成分是Fe(OH)3，濾渣2的成分是SiO2
C．加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．實(shí)驗(yàn)室灼燒時(shí)使用的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(13分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液
②液氨　③BaCO3固體　④熔融KHSO4
⑤Fe(OH)3膠體　⑥銅　⑦CO2　⑧稀醋酸
⑨飽和NaHCO3溶液　⑩乙醇
請回答下列問題。
(1)物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，非電解質(zhì)的是________，強(qiáng)電解質(zhì)的是________。(均填序號)
(2)寫出⑨和KHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
寫出①和⑨反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出④的電離方程式：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)⑤的實(shí)驗(yàn)室制備方案：向沸水中滴加幾滴______溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱；其化學(xué)方程式為____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在足量①的水溶液中通入少量⑦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
現(xiàn)有11 g ⑦發(fā)生上述反應(yīng)，需要消耗①的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為____________mol。
(6)用NaOH固體配制500 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液，需用托盤天平稱量的質(zhì)量為______g，配制所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外還有________________________________________________________________________。
17.(14分)氯化鈉是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如圖所示，甲為一元強(qiáng)堿，常溫下，X2、Y2為氣體。
回答下列問題：
(1)甲的化學(xué)式是________；Y2的化學(xué)式是______；反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)X2和石灰乳的反應(yīng)與溫度有關(guān)，某溫度下，X2與石灰乳恰好完全反應(yīng)，X的產(chǎn)物是X－、XO－、XO，若產(chǎn)物中n(X－)＝6n(XO－)，則XO－與XO的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，測定工業(yè)純堿中Na2CO3含量的裝置和數(shù)據(jù)如下：
質(zhì)量/g
工業(yè)純堿 a
反應(yīng)前裝置C m1
反應(yīng)后裝置C m2
反應(yīng)前、后均需通入氮?dú)猓磻?yīng)前通入氮?dú)獾牟僮魇莀_____________________；樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含a、m1、m2的代數(shù)式表示)；若缺少裝置D，會(huì)使測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
18.(14分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：
(1)配平“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2。焙燒時(shí)加入的少量CaO可將SiO2轉(zhuǎn)化為______________(填化學(xué)式)。
(2)“堿浸”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在隔絕空氣條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，“焙燒”過程理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________________________________________________________________________。
(5)“燒渣分離”過程中可選用的方法是_______________________________(填字母)。
A．磁選法　　　B．酸浸法　　　C．堿浸法
19.(14分)X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。請回答下列問題：
(1)Y的元素名稱是____________。
(2)W在周期表中的位置是____________________________________________________。
(3)寫出化合物Z2R的電子式：________________________________________________。
(4)寫出化合物X2Y2的結(jié)構(gòu)式：____________________________________________。
(5)Y、Z、W三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序是____________________(用元素的離子符號表示)。
(6)下列說法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是______(填字母)。
a．簡單陰離子的還原性：Q＞R
b．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q＞R
c．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q＞R
(7)W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
模塊質(zhì)量檢測(一)
1．選C　SO2有還原性，抗氧化，還能殺菌，可用作葡萄酒的添加劑，不是利用漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．選C　A項(xiàng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。
3．選C　氨水屬于堿溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3為兩性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；液氯是單質(zhì)不是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．B
5．選C　A．Ba2＋、SO會(huì)反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B.Fe2＋、H＋、MnO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存且H＋、CO會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CO2、H2O，也不能大量共存；C.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存；D.Ag＋、Cl－會(huì)反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存。
6．選D　FeCl2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；金屬鈉加入水生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯(cuò)誤；過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式：CO2＋OH－===HCO，故C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，故D正確。
7．選B　容量瓶不能用于稀釋溶液，A錯(cuò)誤；鎂鋁合金與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，可以用排水法知道H2的體積，可以計(jì)算出一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量，B正確；碳酸鈉為粉末狀固體且裝置中的長頸漏斗不能控制氣體的生成與停止，C錯(cuò)誤；氯氣可以和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，非金屬性：氯大于溴；過量的氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則非金屬性：氯大于碘，但是不能證明溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。
8．選C　FeCl3溶液與銅片發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色的，CuCl2是藍(lán)色的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子方程式中電荷不守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．選B　由題干信息可知，X的一種核素?zé)o中子，故X為H，X與W的最外層電子數(shù)相同；Y、Z元素的單質(zhì)均為空氣的主要成分，故Y、Z為N、O，結(jié)合X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可知W為Na。化合物W2Z為Na2O只含離子鍵，W2Z2為Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不完全相同，B錯(cuò)誤。
10．選C　加入熟石灰，生成CaCO3難溶物，造成土壤板結(jié)，C項(xiàng)符合題意。
11．選B　溶液的體積未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；CO和N2的質(zhì)子數(shù)都為14,28 g CO和N2的物質(zhì)的量為1 mol，故28 g CO和N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，故B正確；無氣體的狀況，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，不能繼續(xù)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
12．選A　分析所給反應(yīng)可知，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，所以氧氣是還原產(chǎn)物，O2F2是氧化劑，故A正確，B錯(cuò)誤。未指明溫度和壓強(qiáng)，無法判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，其物質(zhì)的量之比為1∶4，D錯(cuò)誤。
13．選B　由X、Y、Z和M在周期表中的位置和Y原子序數(shù)是X的2倍可知，X為氮元素，Y為硅元素，Z為硫元素，M為氯元素。Z、M簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的簡單離子少一個(gè)電子層，半徑依次減小，A正確；Y的最高正價(jià)為＋4價(jià)，和M可形成化合物SiCl4，B錯(cuò)誤；非金屬性N>Si，則X的簡單氣態(tài)氫化物NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，C正確；非金屬性Cl>S，Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比S的強(qiáng)，故D正確。
14．選C　裝置①中在酸性條件下，NaClO3與H2O2反應(yīng)生成ClO2，H2O2被氧化生成O2；ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，通入空氣可以稀釋二氧化氯，防止因ClO2的濃度過高而發(fā)生爆炸，同時(shí)可以起到攪拌作用，有利于反應(yīng)進(jìn)行；裝置②作安全瓶，ClO2易溶于水，③裝置可以溶解ClO2，④裝置的NaOH可以吸收尾氣，防止大氣污染。實(shí)驗(yàn)中通入空氣主要是稀釋ClO2，防止因ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，A正確；二氧化氯易溶于水，③裝置可以溶解二氧化氯，利用②裝置為安全瓶，可防倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，B正確；裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaClO3＋H2O2===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O＋Na2SO4，其中NaClO3是氧化劑，H2O2是還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯(cuò)誤；當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時(shí)，說明發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)增大空氣的通入速率，利用增大氣體壓強(qiáng)，將導(dǎo)管內(nèi)液體壓回到裝置③中，D正確。
15．選B　菱鎂礦的主要成分為MgCO3，含少量FeCO3及SiO2，加硫酸時(shí)MgCO3和FeCO3溶解得到MgSO4和FeSO4的混合溶液，過濾，濾去不溶于酸的SiO2，向?yàn)V液中加雙氧水，氧化Fe2＋生成Fe3＋，再加氨水調(diào)pH至4，使Fe3＋完全沉淀，過濾掉Fe(OH)3沉淀，將濾液(MgSO4溶液)經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到Mg(OH)2，再灼燒得到MgO。
16．(1)③④　②⑦⑩　③④
(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
HCO＋OH－===CO＋H2O
(3)KHSO4(熔融)===K＋＋HSO
(4)飽和FeCl3　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
(5)CO2＋2OH－===CO＋H2O　0.5
(6)4.0　500 mL容量瓶、膠頭滴管
17．解析：電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，X2、Y2為氣體，則甲為NaOH，氫氣與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成HCl，則乙為HCl，電解熔融NaCl的反應(yīng)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，則X2為Cl2，Y2為H2，據(jù)此分析。(1)根據(jù)分析，甲為NaOH，Y2為H2，反應(yīng)④的方程式為H2＋Cl22HCl，其現(xiàn)象為氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)；(2)氯氣與石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(Cl－)＝n(ClO－)＋5n(ClO)，根據(jù)題意：n(Cl－)＝6n(ClO－)，因此有n(ClO－)∶n(ClO)＝1∶1；(3)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，對碳酸鈉含量測定產(chǎn)生影響，需要排盡，因此實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，即操作是關(guān)閉K3，打開K1、K2；裝置A中發(fā)生Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，裝置B為干燥裝置，裝置C吸收二氧化碳，C裝置前后質(zhì)量差為二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量為(m2－m1)g，根據(jù)碳原子守恒，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%；裝置D的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置，若缺少裝置D，測得二氧化碳的質(zhì)量增大，即測定結(jié)果偏高。
答案：(1)NaOH　H2　氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)　(2)1∶1
(3)關(guān)閉K3，打開K1、K2　×100%　偏高
18．解析：高硫鋁土礦粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液“堿浸”，其中氧化鋁溶解生成四羥基合鋁酸鈉溶液，經(jīng)過濾得到的固體中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在隔絕空氣條件下焙燒生成Fe3O4和SO2。(4)Fe2O3與FeS2混合后在隔絕空氣條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，設(shè)有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒：2x×＝2y×[4－(－1)]＋y×，解得＝16，所以“焙燒”過程理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16。
答案：(1)4　11　2　8　CaSiO3
(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(3)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
(4)1∶16　(5)A
19．解析：X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則Y是O元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al元素；由R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，可確定R是S元素，則Q是Cl元素。(2)Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。(3)離子化合物Na2S的電子式為Na＋[??]2－Na＋。(4)H2O2中同時(shí)存在H—O和O—O，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。(5)O2－、Na＋、Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)“核大徑小”可確定離子半徑：O2－＞Na＋＞Al3＋。(6)根據(jù)還原性：S2－＞Cl－，可證明非金屬性：Cl＞S，a錯(cuò)誤；根據(jù)簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，可證明非金屬性：Cl＞S，b正確；未指明是否為最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，無法判斷非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤。(7)Al和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。
答案：(1)氧　(2)第三周期第ⅢA族
(3)Na＋[??]2－Na＋　(4)H—O—O—H
(5)O2－＞Na＋＞Al3＋　(6)b
(7)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

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