資源簡介

2024~2025學年第二學期高二7月期末總結
化學
考生注意：
中
1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
②.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡
應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題
圜
題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效
4.本卷命題范圍：高考范圍。
站
5.可能用到的相對原子質量：H1Li7C12016Na23P31Ga70
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項
郎
合題目要求的)
製
1.化學與生活、生產、科技等息息相關。下列說法正確的是
長
A.重油裂解為輕質油作燃料有助于實現“碳中和”
B.生活中常用的84”消毒液的主要成分是次氯酸鈣

C.用于制造5G芯片的氮化鎵屬于新型無機非金屬材料
D.太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置
2.下列化學用語表達錯誤的是
都
A氯仿的分子式：CH3C
杯
B.次氯酸鈉的電子式：Na+[:O:C:]
CNH分子的球根檬亂：0號
智
D.CH2=CHCH(C2)CH3的化學名稱：3-甲基-1-戊烯
3.下列過程與氧化還原反應無關的是
A.用氫氧燃料電池供電
B.利用鋁熱反應焊接鐵軌
C.人工圖氮
D.利用氯化銨溶液除鐵銹
4,某同學在實驗室進行草木灰浸取、過濾、測量濾液pH、檢驗濾液中K+的實驗，下列實驗
錯誤的是
領子
pH試紙
藍色
新
3
鉆玻璃
A.浸取
B.過濾濁液
C.測量濾液pH
D.檢驗濾液中
【高二7月期末總結考·化學第1頁（共6頁）】
25-X-
5.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是
A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+一Fe2+十HzS個
B.向Ba(OHD2溶液中滴加稀硫酸：Ba+OH+H+SO 一BaS0,1+H,0
CFe(OH),固體溶于稀硝酸中：Fe(OH)3+3H+一Fe3++3H20
D.NaHCO溶液和NaOH溶液混合：HCO+OH一CO2個+H2O
6.設N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，2.24LCH2C2含極性鍵數目為0.4NA
B.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數目為3Na
C.一定條件下，1molN2與4molH2反應生成NH數目為2NA
D.7.8gNa2O2與足量的C02反應，轉移電子數目為0.1NA
7.下列實驗方法或試劑使用不合理的是
選項
實驗目的
實驗方法或試劑
A
檢驗FeCl,溶液中是否含有Fe+
K,[Fe(CN)s]溶液
B
測定中和反應反應熱
將NaOH溶液分多次加入鹽酸中
C
除去乙醇中少量的水
加入CaO,蒸餾
D
苯酚沾到皮膚上
先后用乙醇、水沖洗
8.納米材料一直是人們研究的重要課題。實驗室采用固相化學反應制備納米CS,其流程如
所示(CdCL2易溶于水)。下列說法正確的是
CdCk7研魔顏色由白色變成橙紅色
NaS.9H,O
水和乙醇洗滌自然干燥產品CdS(粒徑約為30四
A.獲得的納米級CdS屬于膠體
B.Na2S·9H2O固體屬于混合物
C.研磨時發生的反應為氧化還原反應
D.水和乙醇洗滌的目的是除去反應生成的雜質和殘留反應物
9.物質結構決定物質性質。下列事實與解釋不相符的是
選項
事實
解釋
A
熔點：金剛石(C)>單晶硅(Si)
鍵能：CC>Si-Si
B
酸性（相同溫度、相同物質的量濃度）：CF3COOH>CBr3COOH
電負性：F>Br
C
氣態氫化物的穩定性：H2O>H2S
分子間作用力：HO>HS
0
鍵角：NH3>H2O
中心原子孤電子對數：HO>NH
l0.某甲烷燃料電池的構造如圖所示，a、b為電極，C、D為選擇性交換膜，只允許一種離子通過
下列說法錯誤的是
CH
質量分數為m%
質量分數為
的KOH溶液
ω%的KOH溶液
出口X子
出口Y
ac
Db
【高二7月期末總結考·化學第2頁（共6頁）】
25-X-1796f2024~2025學年第二學期高二7月期末總結考·化學
參考答案、提示及評分細則
1.C重油裂解為輕質油作燃料，其燃燒過程中仍然會產生二氧化碳等溫室氣體，不能減少二氧化碳的排放，無
助于實現“碳中和”，A項錯誤；生活中常用的“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，B項錯誤；氨化傢是一種新
型無機非金屬材料，具有高電子遷移率、高擊穿電場等優良性能，可用于制造5G芯片等，C項正確；太陽能電
池是一種將太陽能轉化為電能的裝置，D項錯誤。
2.A氯仿的分子式為CHCl,A項錯誤。
3.D氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2一2H2O,屬丁氧化還原反應，A項不符合題意；鋁熱反應是鋁與金
屬氧化物發生反應，B項不符合題意；人工固氮是將氨氣轉化為含氮化合物，發生氧化還原反應，C項不符合
題意；NHCI溶液除鐵銹，利用了NH水解使溶液呈酸性，涉及的反應均為復分解反應，不屬丁氧化還原反
應，D項符合題意。
4.C浸取草木灰在燒杯巾攪拌進廳，A項正確；過濾草木灰濁液操作注意“一貼、二低、三靠”，圖中操作正確，
B項正確；測量浸出液pI,不能將pH試紙直接伸人浸出液，應用潔凈干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至pH
試紙上，待變色后與標雅比色卡對照讀數，C項錯誤；檢驗浸出液中K+進行焰色試驗，觀察顏色時要透過藍
色結玻璃觀雜火焰的顏色，以濾去黃色的光，D項正確。
5.C硫化亞鐵其有還原性，而硝酸其有氣化性，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為FS十4H中十
NO一1+S↓+NO個+2H2O,A項錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為Ba21+
2OH·〦2H中+SO一BaSO,￥+2H2O,B項ⅰ誤；Fe(OH)3周體溶于稀HNOa中的離子方程式為
FC(OH)a+3H+一Fc++3H2O,C項正確；NaHCO,溶液和NaOH溶液混合的離子方程式為HCO,+
OH一CO+H2O,D項錯誤。
6.D標準狀況下，CH2C2是液體，不能使州氣體摩爾體積(22.4L·mol-1)來計算其物質的量，故無法確定
CH2C2含極性鍵的數目，A項錯誤；苯環中不存在碳碳雙鍵，B項錯誤；2與H2反應生成NH是可逆反
應，1molN與4molH反應不能完全進行到底，生成NH的物質的量小于2mol,即生成NH的數目小于
2NA,C項錯誤；1 mol Naz O2與CO2反應轉移1mol電子，7.8gNa2O2(0.1mol)與足量的CO2反應，轉移
電子數目為0.1NA,D項正確。
7.B若FeCl溶液中含有Fe2,加人K[Fe(CN)6]溶液會產生藍色沉淀，A項合理；應將NaOH溶液一次性
迅速加人鹽酸中，B項不合理；(CO與水反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾可得到無水乙醇，能夠除去乙醇中少量
的水，C項合理；苯酚易溶乙醇，且乙醇與水互溶，故苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗可除去苯酚，D
項合理。
8.D納米級CdS是純凈物，而膠體是混合物，A項錯誤；Na2S·9H2O是一種結晶水合物，有固定的組成和結
構，屬于純凈物，B項錯誤；研磨時發生的反應為CdCl2+NaSv9H2O一CdS十2NaCl+9H2O,反應中各元
茶的化合價都沒有發塵變化，不屆于氧化還原反應.C項錯誤：水和乙醇洗滌可以溶解并除去反應生成的雜
質（如NaCl)和殘留反應物（如未反應的CdCl2、Nas等），D項正確。
9.C金剛石和單品硅均為共價品休，共價品體的熔點取決于共價鍵的鍵能，由于原子半徑：CC一CSi一Si,則金剛石的熔點高于單晶硅，A項正確：電負性：F>Br,CF3COOH中
F吸引電子的能力更強，使得羧基中的羥基O一H鍵極性更大，更易電離出H+,酸性：CF COOH>
CB:C(O)H,B項正確；分子的穩定性曲分子內的化學鍵的大小決定，由于H一O鍵比H一S鍵穩定，所以穩
定性：H2O>H2S,C項錯誤H中N原子的孤電子對數為5一3X1=1,H,0中0原子的孤電子對數為
2
6一？X1=2,孤電予對，之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，H0中0原子孤電子對數
2
比NH3中N原子多，對成鍵電子對的排斥作用更大，故NH3的鍵角大于H2O,D項正確。
10.B在原電池中，電解質溶液中的陰離子向負極移動。該甲烷燃料九池中，CII在ā電極發生氧化反應，
a為負極；O2在b電極發生還原反應，b為正極。OH是陰離子，枚放電時OH向a電極（負極）處遷移，A
項正確；正極b的電極反應式為O2十4e十2H2O一4OH比解質溶液中的K中證過選擇性交換膜向b
極遷移，故出口Y中KOH的質量分數大于u%,B項錯誤，C項正確；根據負極反應CH,一8e+10OH
一CO房+7H2O,CH中C元素化合價從一4價升島到+4價，1個CH,分子失去8個電子，故每消耗
1 mol CH,理論上外電路中通過8mole,D項正確，
11.B由有機物M的結構簡式可知，其含氧官能團有醚鍵、（酚）羥基、酮羰基三種，A項正確；M中不含有酰胺
基，不能發生水解反應，B項錯誤：M中含有酚羥基，酚羥基的鄰、對位氫原子比較活潑，能與溴水發生取代
反應，C項正確：能與H2發生加成反應的官能閉有苯環、酮羰基和碳碳雙鍵，該有機物含有2個苯環、2個
搬基和1個欣碳雙鍵，則1molM最多能與(3×2十2X1十1)ol=9molH2發生加成反應，D頂正確.
12.D在[Fe(NO)(H2O):]+中，NO作配休時，電負性小的N原子提供孤電子對與中心離子Fe2+形成配位
鍵，A項錯誤；[Fe(NO)(H2O)s]+是配離子，中心離子e+與配體N)、H2O之間形成配位鍵，配休H2)
中H與O之間存在極性共價鍵，但該配離子中不存在離子鍵，B項錯誤；Fe的原子序數為26，基態F +是
基態c原子失去2個電子形成的，其電子排布式為[A]3d,C頂錯誤；對于NO3,N原子的價層電子對數
為3，根據雜化軌道理論，N原子采取$p雜化，由于沒有孤電子對，其空間結構為平面三角形，D項正確。
13.B由Z的最高正價為+5價，可知Z為第VA族元素；因為Y與Z、M相鄰，且與M同主族，結合原子序數
【高二7月期末總結考·化學參考答案第1頁（共2頁）】
25-X-796B

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