資源簡介

樹德中學高 2024 級高一下期期末測試化學試題
可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Pb-207
一、單項選擇題(共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分)
化學與生產、生活密切相關。下列有關說法正確的是
A．向煤中加入適量石灰石，在燃燒時 SO2 最終生成 CaSO3，可減少酸雨 B．“酒是陳的香”是因為酒在長期存放過程中生成了少量酯類物質
C．飽和Na2SO4 溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，其化學原理相同
D．石油的分餾和煤的干餾、氣化及液化都是化學變化
辨析化學概念是化學學習的重要組成部分，下列有關概念辨析正確的是 A．SO2、NO2、SiO2 均為酸性氧化物，在一定條件下均能與 NaOH 溶液反應
B．在 101kPa 下，水分解的熱化學方程式為 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol—1，則 H2 的燃燒熱為 285.8kJ·mol—1
C．C2H6、C3H8 一定互為同系物，都能與 Cl2 發生取代反應；C3H6、C4H8 一定互為同系物，都能與 Br2
發生加成反應
D．綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理 3．對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是
下列說法不正確的是(設 NA 為阿伏加德羅常數的值) A．CH4 空間填充模型為
B．1mol CH3 含有的電子數為 9NA
C．常溫常壓下，一定量的 CH4 與Cl2 發生氯代反應生成 73gHCl，則反應過程中斷裂的共價鍵數為 4NA D．標準狀況下，22.4L CHCl3 含有的Cl 原子數為 3NA
下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的的是
選項 A B C D
實驗目的 驗證銅與濃硫酸反應并檢驗氣態產物 實驗室制取乙酸乙酯 探究 FeCl3、CuSO4 對 H2O2 分解速率的影響 測定中和反應的反應熱
實驗裝置
A．A B．B C．C D．D
用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡： Ag 2H NO Ag NO
H O
3 2 2
向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO2—+2H2O
“價-類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具。下圖是部分含氮、硫元素的“價-類二維圖”。
3 3 下列說法不正確的是
C．將少量灼熱的CuO 加入 CH3CH2OH 中： CH CH OH CuO CH CHO Cu H O
D．向高錳酸鉀溶液中滴加草酸( )溶液： 2MnO 5C O2 16H 2Mn2 10CO 8H O
工業上制備下列物質的生產流程合理的是
4 2 4 2 2
工業制硝酸：NH3 N2 NO NO2 HNO3
工業生產高純硅：石英砂(SiO2) 粗硅SiHCl3 Si(高純) C．工業制硫酸：黃鐵礦(FeS2) SO2 H2SO4(溶液)
D．由鋁土礦(主要成分：Al2O3)冶煉鋁：鋁土礦Al2O3 AlCl3 Al
抗壞血酸(即維生素 C)廣泛存在于水果蔬菜中，具有較強的還原性，有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化劑，結構簡式如圖所示。下列有關說法不正確的是
抗壞血酸分子中的官能團有羥基、酯基和碳碳雙鍵 B．脫氫抗壞血酸能發生酯化反應、氧化反應、水解反應 C．苯六酚是脫氫抗壞血酸分子的同分異構體之一
D．抗壞血酸分子中所有原子一定共平面
CH4 氯代的機理為自由基(帶有單電子的原子或原子團，如Cl 、 CH3 )反應，包括以下幾步：
縱坐標軸左側區域代表的是氮及其化合物
B．g 和 e 的濃溶液相遇會產生白煙
C．e、k、g 的濃溶液敞口放置于空氣中，濃度均會降低
D．a 與 c、g 與 i 或 j 均能發生歸中反應生成單質
開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列說法正確的是
工業生產中步驟①的沉鎂試劑為NaOH
從 MgCl2 溶液中獲取 MgCl2·6H2O 的主要實驗儀器有坩堝、漏斗、燒杯、玻璃棒
步驟⑤、⑥可以實現溴元素的富集
實驗室中步驟⑦可以通過如右圖裝置完成蒸餾操作
二氧化碳資源化利用有利于減輕溫室效應，可利用H2(g)在催化劑的作用下將CO2(g)轉化為CH3OH(g)，主反應 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的反應歷程如圖所示。
下列說法正確的是
該條件下，1mol CO2(g)與 3mol H2(g)的總能量高于 1molCH3OH(g)與 1mol H2O(g)的總能量
加入催化劑或增大壓強，可提高合成 CH3OH 的速率，主要原因是增加了單位體積內反應物的活化分子百分數
若反應在恒容密閉容器中進行，溫度越高，反應一定越快 D．相同條件下，副產物的生成速率 v(CO)>v(CH2O)
科研人員提出 CeO2 催化合成 DMC(碳酸二甲酯)需經歷三步反應，示意圖如下，下列說法正確的是
類比油脂的堿性水解可知，碳酸二甲酯在NaOH 溶液可生成Na2CO3 和 CH3OH
①、②、③中均有O-H 的斷裂
CeO2 催化劑可降低該反應的活化能，改變反應的熱效應，加快化學反應速率
生成DMC 總反應的原子利用率為 100%
某小組利用 Na2S2O3 溶液與稀H2SO4 反應探究反應條件對速率的影響，下列有關說法不正確的是
選項 反應溫度/℃ Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 25 10 0.1 10 0.1 0
② 25 5 0.1 10 0.1 x
③ 50 10 0.1 5 0.2 5
④ 50 10 0.1 10 0.1 0
該反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
可通過產生渾濁的時間或單位時間內產生氣體的體積判斷反應的快慢 C．①③兩組實驗可探究溫度對反應速率的影響
D．若 x=5，①②兩組實驗可探究 Na2S2O3 溶液濃度對反應速率的影響
下列各項中指定的比值為 1：2 的是
A．NO2 溶于熱水生成硝酸和 NO，該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比 B．鉛酸電池放電過程中，轉移相同電子數時，正極材料與負極材料增重的質量之比 C．丙烷的一氯代物種數與二氯代物種數之比
D．90.0g 乳酸( )分別與足量的NaHCO3 和Na 反應，產生氣體的物質的量之比
連二硫酸錳(MnS2O6)常用于滅菌以及水果、蔬菜的保鮮。利用 MnO2 懸濁液吸收 SO2 氣體制取 MnS2O6和 MnSO4 的裝置如圖所示(部分夾持儀器、加熱儀器未畫出)，其中裝置 C、裝置 D 中含有等質量的MnO2。已知：MnS2O6 易溶于水，其在酸性條件(pH=2.8~3.5)時最穩定，溫度超過 30℃會快速分解生成易溶
于水的硫酸錳。
下列說法不正確的是
裝置a 中的試劑通常為 70%的濃 H2SO4 溶液，體現濃 H2SO4 的酸性
裝置B 的作用是安全瓶，防倒吸
MnS2O6 在裝置C 中制取，MnSO4 在裝置D 中制取
可用鹽酸和硝酸鋇溶液檢驗 MnS2O6 溶液是否變質
下表中實驗裝置探究原電池中的能量轉化，注射器用來收集生成氣體并讀取氣體體積，根據記錄的實驗數據，下列說法錯誤的是
實驗裝置 實驗① 實驗②
時間 /min 氣體體積 /mL 溶液溫度 /℃ 時間 /min 氣體體積 /mL 溶液溫度 /℃
0 0 22.0 0 0 22.0
8.5 30 24.8 8.5 50 23.8
10.5 50 26.0 10.5 未測 未測
①和②中的總反應方程式均為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．0~8.5min，生成氣體的平均速率①<②
對比 8.5min 時①和②溶液溫度，說明該過程釋放的總能量①>②
氣體體積為 50mL 時，對比①和②溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉化為電能
二、非選擇題(共 4 小題，共 55 分)
16．（13 分）工業上以鋁土礦(主要成分為 Al2O3，含少量 Fe2O3、FeO、SiO2 等雜質)為主要原料制備氧化鋁，流程如下：
已知：常溫條件下，飽和Na2CO3 溶液的 pH 約為 10.0~11.0。
酸浸：
①為提高鋁土礦的酸浸速率，通常可采用的方法有 。(任寫出一點即可)
②浸渣的主要成分為 (填化學式)。
氧化：“氧化”過程發生的離子方程式： ，
為證明Fe2 已完全被氧化為Fe3 ，所需的試劑可為 。
KSCN 溶液 B. KSCN 溶液、新制氯水 C.酸性KMnO4 溶液
沉淀：用 Na2CO3 溶液調節 pH，將 Al3+、Fe3+轉化為氫氧化物沉淀，溶液終點 pH 對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。
為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液 pH 最佳為 左右。
2.5~3.0 B. 5.0~5.5 C. 11.0~12.0
CO 和水蒸氣在不同催化劑作用下發生高溫變換、低溫變換等過程，簡稱水煤氣變換，該過程可大大減少 CO 的含量，從而提高H2 的含量。水煤氣變換反應的機理被廣泛研究，其中有一種為羧基機理，某催化劑催化CO*+H2O* CO2*+H2(g)( *表示吸附態、Ea 表示活化能)步驟如下：
I．H2O*→OH*+H* II．CO*+ OH*→COOH* III．COOH* →CO2*+H* IV. H*+H*→H2(g)
Ea1=141.7 kJ/mol Ea2=39.5 kJ/mol Ea3=132.1 kJ/mol Ea4 =97.4 kJ/mol
①反應 CO*+H2O* CO2*+H2(g)的決速步驟是 (填序號)。
②能說明恒溫恒容條件下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態的是 。
A．v(CO)= v(H2)
單位時間內消耗 28g CO，同時消耗 44g CO2
單位時間內斷裂 2mol O-H 的同時斷裂 1molH-H D．該條件下，氣體的密度不變
一定溫度下，向 1L 恒容密閉容器中充入一定量的N2 和H2，模擬合成氨工業。測得各物質的濃度與時間的關系如圖所示。
①已知：H2 的燃燒熱為 ΔH =—285.8 kJ/mol， NH3 的燃燒熱為 ΔH =—382.7 kJ/mol，請基于以上數據估算，寫出工業合成氨的熱化學方程式： 。
②0~10min 內，v(NH3)= 。
③反應容器中，反應前與反應達 12min 時的壓強之比為 。
以 N2(g)和 H2O(g)為原料也可通過外加電源電解的方式實現合成氨；現有一種高性能的堿性硼化釩 (VB2)—空氣電池可作為電解法合成氨的外加電源，其裝置如圖所示。
用 Na CO
溶液沉淀Al3+、Fe3+，反應過程中還生成了一種無色無味的氣體，寫出 Na CO
溶液沉淀Al3+的
電池的總反應為：4VB2+11O2+20OH—+6H2O=8B(OH)—+ 4VO3— 。
2 3 2 3 4 4
離子方程式： 。
堿溶：堿溶后的溶液中的陰離子主要是 OH—和 (寫出離子符號)。
碳分：向堿溶后的溶液中通入過量 CO2 氣體，生成沉淀的離子方程式為 。
用 1t 含鋁 32.4%的高品位鋁土礦，經上述流程制得 459.0kg Al2O3 ，Al2O3 的產率為 %
（結果保留 1 位小數）。
17．（15 分）氨是最重要的化學品之一，用途非常廣泛，我國目前氨的生產能力位居世界首位。回答下列問題：
煤氣化技術是合成氨生產的核心環節，通過將煤炭轉化為水煤氣，為后續的氨合成提供原料；
①煤氣化的基礎反應為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列反應與該反應熱效應相似的是 ；
A．鹽酸與碳酸氫鈉反應 B．H2 與 Cl2 在光照條件下反應
C．鋁熱反應 D．Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應
②升高溫度，該反應的逆反應速率將 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
①復合碳電極是電池的 (填“正極”或“負極”)。
②VB2 電極的電極反應式為 。
③該電池在放電過程中，消耗 112L(已折算為標準狀況)空氣，其中，O2 的體積分數為 20%，整個電路中轉移的電子數約為 。
18．（13 分）A~I 是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖所示。A 是一種烴，其產量通常可衡量一個國家的石油化工水平；E 和H 為有香味的油狀物質。
已知：①將A 通入溴水中可生成 F，F 難溶于水，且密度大于水的密度；
①S2Cl2 的電子式為 。
②儀器 D 的名稱為 。
③裝置連接順序：A→ →D。
④裝置 D 中的試劑是 ，其作用是 。
⑤實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣是為了 。實驗結束，停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是把殘留的S2Cl2 排入 E 中收集。
S2Cl2 遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體 X 能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反 應過程中只有一種元素化合價發生變化，寫出該反應的化學方程式 。為了提高 S2Cl2 的純度，實驗的關鍵是 。(任寫出一點即可)
某同學為了測定 S2Cl2 與水反應后生成的氣體X 在混合氣體中的體積分數，設計了如圖實驗方案：
①W 溶液可以是 (填標號)。
②鹵代烴可在堿溶液中轉化：CH3CH2Br NaOH 溶液
（1）A 物質的官能團名稱： 。
CH3CH2OH
A．H2O2 溶液 B．硫酸酸化的KMnO4 溶液 C．氯水 D．NaClO 溶液
②該混合氣體中氣體 X 的體積分數為 (用含 V、m 的式子表示)。
（2）②的反應類型： ；⑥的反應類型： 。
④的化學方程式： 。
（3）H 的結構簡式： 。
（4）A 還可以通過以下轉化路徑制備 G，則 J 的結構簡式： 。
，其中 J 只有一種一氯代物。
（5）M(摩爾質量為 100g·mol—1)為 I 的同系物，其分子結構中含有 4 個—CH3 的異構體有 種(不考慮立體異構體)。
（6）乙烯基乙炔(CH2=CH—C≡CH)是合成多種化工產品的關鍵中間體，等質量的 A、I、乙烯基乙炔在足量的氧氣中燃燒，則耗氧量由大至小為 （物質用結構簡式表示）；某烷烴是乙烯基乙炔的同分異構體，該烷烴的一氯代物、二氯代物均只有一種結構，則該烷烴的結構簡式為 。
19．（14 分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知 S2Cl2 具有下列性質：
物理性質 毒性 色態 揮發性 熔點 沸點
劇毒 金黃色液體 易揮發 -76℃ 138℃
化學性質 ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl2 △ 2SCl2； ③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險； ④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；
（1）制取少量S2Cl2，實驗室利用硫與少量氯氣在 110～140℃反應制得 S2Cl2 粗品。
樹德中學高 2024 級高一下期期末測試化學試題參考答案
16.（13 分）
①將鋁土礦粉碎、加熱、適當提高 H2SO4 溶液的濃度 （1 分，任寫出一點即可） ②SiO2（1 分）
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2 分，寫化學方程式給 1 分） C（1 分）
B （1 分） 2Al3++3CO2— +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2 分，寫化學方程式給 1 分）
Al(OH)—（1 分）
Al(OH)—+CO2=Al(OH)3↓+ HCO— （2 分，寫化學方程式給 1 分）
75.0%（2 分，未保留小數點后一位，不得分）
17．（15 分）
①AD（2 分，漏選給 1 分，錯選不得分） ②增大 （1 分，答“加快、升高”等不給分）
①I（1 分） ②BC （2 分，漏選給 1 分，錯選不得分）
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—92kJ·mol—1 （2 分，熱化學方程式見錯不給分）
②0.1 mol L 1 min 1 （1 分，未寫單位不得分，數值錯誤不得分） ③4:3（2 分）
①正極（1 分） ②VB2—11e— + 16OH—=2B(OH)— +VO3— +4H2O（2 分，電極反應式正確即可得分，系數
4 4
可倍數增減） ③4NA（1 分）
18．（13 分）
碳碳雙鍵 （1 分，答“雙鍵”不給分）

氧化反應（1 分） 取代反應（1 分）
CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O （2 分，
濃硫酸
未寫“條件”、“可逆符號”等得 1 分，漏“H2O”不得分，未用“結構簡式”表示物質不得分）
（2 分，連接方式正確得分）
（1 分，用“結構簡式”或“鍵線式”均可得分，其他如分子式等不給分）
4 （2 分）
CH3CH3>CH2=CH2>CH2=CH-C≡CH （1 分，用“結構簡式”或“鍵線式”均可得分，其他如分子式等
不給分）
19．（14 分）
（2 分，“鍵線式、結構簡式”均得分）
① （1 分） ②球形干燥管（1 分，答“干燥管”不給分） ③FCBE （1 分）
④堿石灰（1 分） 吸收尾氣 Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進入使 S2Cl2 變質（2 分，答出其中一點給 1
分，未指出 Cl2，不給分） ⑤排凈裝置內空氣，防止干擾實驗（1 分，答到“排凈裝置內空氣”給分）
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2 分，HCl 是否打“↑”，不扣分，SO2 及S 未打“↑”“↓”扣 1 分）合理控制反應溫度，控制滴入濃鹽酸的速率(或 B 中通入氯氣的量)，確保反應體系處于無水環境（1 分，答出其中一點給 1 分）
①ACD（2 分，漏選給 1 分，錯選不得分） ② 22.4m ×100%（2 分，未寫“100%”，不給分）
233V

展開更多......

收起↑