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廣西欽州市第十三中學2024-2025學年高一下學期期末熱身考試化學試卷（六）
一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）
1．鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是(　　)
A．人類使用鐵制品在鋁之后B．常溫下，鐵不能與濃硝酸反應
C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入適量氯水
2．高鐵、移動支付、共享單車、網購，被稱為中國“新四大發明”。用于高鐵和共享單車制造業的重要金屬材料是(　　)
A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金
3．某同學設計如下裝置進行鐵與水反應的實驗，虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）
A．實驗后，裝置B中生成紅棕色固體B．虛線框C處應該選擇裝置甲
C．實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅
D．實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+
4．下列有機物的表示方法正確的是
A．四氯化碳的電子式： B．2-甲基戊烷的球棍模型：
C．丙烯的結構簡式： D．乙炔的比例模型：
5．下列說法中正確的一組是
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和 是同一種物質
6．下列說法正確的是
A．16O2和18O2互為同位素 B．H2和D2互為同素異形體
C．正丁醇和異丁醇互為同系物 D．乙酸乙酯和正丁酸互為同分異構體
7．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在綠色化學工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學，原子經濟性要求的是
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．油脂在堿性條件下的皂化反應D．氨基酸的成肽反應
8．Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示
下列有關判斷正確的是(　　)
A．常溫下，Cu遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應B．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
C．反應過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產物，又是還原產物D．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3
9．已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。下列說法不正確的是（ ）
A．若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3
B．若C在通常為紅棕色氣體，則A可能為化合物C．若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應
D．若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
10．將32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反應后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反應，兩步反應共生成NO在標況下的體積
A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L
11．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)
“隨開隨用、隨關隨?！敝艭O2 快速制備氨氣 干燥HCl氣體 驗證SO2漂白性
A B C D
A．A B．B C．C D．D
12．目前，丙烷脫氫生產丙烯是一項富有前景的技術。丙烷（）脫氫反應原理為（正反應為吸熱反應）。一定條件下，在2L密閉容器中加入5mol發生上述反應。反應30min時，測得mol，下列說法錯誤的是
A．上述反應中，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量
B．0~30min內平均反應速率mol·L-1·min-1
C．向容器內通入氦氣能加快該反應的反應速率D．當達到化學平衡狀態
13．反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．過程ⅱ吸收能量 B．反應物的總能量大于生成物的總能量
C．的穩定性大于的穩定性 D．該反應為吸熱反應
14．一種以為光電陽極、為光電陰極制備的電化學裝置如圖所示(已知：N極反應分兩步進行，其中第i步反應為)：
下列敘述錯誤的是
A．M極的電極材料為B．光電極材料產生的微粒具有氧化性
C．電路中轉移電子時，理論上N極區增重D．N極發生的第ⅱ步反應為
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共4小題，共44分）
15．已知：反應，某溫度下，在2L的恒容密閉容器中投入一定量的A和B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
(1)經測定，，， ，則該反應的化學方程式為 。
(2)反應開始到12s內，A的轉化率為 ，此時正反應速率 逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。容器內起始壓強與平衡壓強之比是 。
(3)下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態的是 (填序號)。
A．混合氣體的總物質的量不再變化 B．A的濃度不再變化C． D．混合氣體的密度不再變化
E．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
(4)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：；乙：；丙：，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為 。
(5)改變下列條件，能加快上述反應的反應速率的是___________。
A．升高溫度B．保持壓強不變，充入HeC．保持體積不變，充入He D．增加A的濃度
16．傳統的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應過程和缺氧環境下的反硝化反應過程。硝化過程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。
(1) NH4+在硝化過程中會使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進行中和。請寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式 。
(2)①反硝化反應過程中，加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過程中的產物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優點是 。
②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應器中進行，該法既有SCND法的優點，將硝化過程中的產物控制在NO2-階段，還有一個優點是 。
③現在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:
半硝化脫氮反應器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫出厭氧氨氧化發生反應的離子方程式 。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡述原因 。
(3)研究發現，脫氮工藝會產生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認為在硝化階段會形成N2O，試分析N2O的成因 。
17．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為。完成下列問題：
(1)乳酸發生下列變化：，所用的試劑a是 (寫化學式，下同)，b是 。
(2)寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式： 。
(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。乳酸與乙醇反應： ， 。
(4)在濃硫酸的作用下，兩分子乳酸可以相互反應生成六元環狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式： 。
18．用硫化銅礦可制得海綿銅，進一步可制得、等。
(1)“氧化酸浸法”處理硫化銅礦制取海綿銅的流程如題圖所示。
①“氧化酸浸”時CuS(難溶于水)發生反應的離子方程式為 。
②實際生產中，“氧化酸浸”時還需通入，通入的作用是 。
③檢驗“置換”后濾液中含而不含的方法是 。
(2)補充完整由海綿銅制備溶液的實驗方案：向海綿銅中 ，得到純凈的銅粉。向銅粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分攪拌直至固體全部溶解，得到溶液。(實驗須使用：稀、溶液)
(3)由溶液制備的裝置如題圖所示。
①向三頸瓶中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續滴加水合肼可制得。與反應的化學方程式為 。
②向三頸瓶中逐滴加入時，制備得到的固體物質的X射線衍射譜(X射線衍射譜圖可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)與的體積的關系如題圖所示。的加入量為2.0mL時，有單質Cu析出的原因是 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A D D A D D B
題號 11 12 13 14
答案 B C B C
15．(1)
(2) 75% = (3)CD(4)乙>甲>丙(5)AD
16． 2NH4+ +3O2=2NO2-+2H2O+4H+ 節省進一步氧化所需的耗氧量，同時減少了反硝化反應中加入的碳源(甲醇) 硝化產生的酸和反硝化產生的堿中和，減少了NaHCO3的投加 NH4++NO2- =N2↑+2H2O 不需要，NH4+和NO2-正好反應完全 O2不足，NH4+未被完全氧化為NO2，N元素被氧化為N2O
17． (或、) 2+Na2CO3 H2O +CO2 +2 +C2H5OH H2O+ 酯化反應(或取代反應)
18．(1) 防止氮氧化物污染環境；將NO轉化為，提高硝酸利用率 取少量濾液，滴入KSCN溶液不變紅色，再滴入新制氯水，溶液變紅色
(2)邊攪拌邊分批加入稀，當靜置后溶液中不再產生氣泡，停止加入，過濾；用蒸餾水洗滌銅粉，直至最后一次洗滌濾液加入溶液，不產生沉淀
(3) 過量將還原為Cu

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