資源簡介

白城實驗高中2024-2025學年度高一下學期期末考試
化學試卷
一、選擇題(本大題共15小題，共45分)
1.下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是(　　)
A. 只通過物理變化即可提取海水中的溴單質 B. 海水蒸發制海鹽的過程只發生化學變化
C. 從海水中可以得到NaCl，可電解NaCl溶液制備Na D. 利用海水、鋁、空氣為能源的航標燈是將化學能轉化為電能
【答案】D
【解析】海水中溴元素是以溴離子形式存在，需要將溴離子氧化為溴單質，過程中有氧化還原反應，故A錯誤；海水蒸發制海鹽的過程是物理變化，故B錯誤；電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，工業上通過電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，故C錯誤；海水、鋁和空氣形成原電池，將化學能轉化為電能，故D正確。
2.某元素的原子，核外有3個電子層，M層與K層電子數相等，則該元素的核電荷數是( )
A. 12 B. 16 C. 18 D. 20
【答案】A
【解析】3個電子層即為K、L、M層，K層有2個電子，L層有8個電子，M層與K層電子數相等，M層有2個電子，共12個電子，原子的核電荷數＝核外電子數，該原子的核電荷數是12。
3.13.6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在標準狀況下收集到1.12 L H2，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液，則該稀硫酸的物質的量濃度為(　　)
A. 2.25 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 0.6 mol·L－1
【答案】B
【解析】根據題干信息可知，涉及反應有Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4、FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，即反應最后鐵元素完全沉淀后，溶液中的溶質只剩下Na2SO4，根據Na＋和SO守恒可得：n(Na＋)×1＝n(SO)×2，n(Na＋)＝n(NaOH)＝2n(SO)＝2n(H2SO4)，即n(NaOH)＝2n(H2SO4)，則0.2 L×3 mol·L－1＝2×0.15 L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)＝2 mol·L－1，故B正確。
4.“液態陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合作用得到的綠色液態燃料。下列有關“液態陽光”的說法不正確的是(　　)
A. CO2和H2O轉化為“液態陽光”過程中同時吸收能量 B. 煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇屬于“液態陽光”
C. “液態陽光”行動有利于可持續發展并應對氣候變化 D. “液態陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題
【答案】B
5.下列化學反應中電子轉移的表示方法不正確的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】金屬鈉作還原劑，失去－；硫作氧化劑，得2e－，電子得失標錯，故A正確；單質溴中的溴元素化合價由0價降低到－1價，得2e－；碘化鉀中碘元素化合價由－1價升高到0價，失去2e－，根據該反應可知轉移了2e－，電子轉移的表示方法正確，故B錯誤；鋅元素化合價由0價升高到＋2價，失去2e－；硫酸銅中銅元素化合價由＋2價降低到0價，得電子；根據該反應可知轉移了2e－，電子轉移的表示方法正確，故C錯誤；氧化銅中銅元素的化合價由＋2價降低到0價，得2e－；氫氣中氫元素的化合價由0價升高到＋1價，失去2e－；根據該反應可知轉移了2e－，電子轉移的表示方法正確，故D錯誤。
6.在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，則c(NO)為(　　)
A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L
【答案】B
【解析】由電荷守恒可知，0.2 mol/L×1＋0.5 mol/L×2＝0.4 mol/L×1＋c(NO)×1，則c(NO)＝0.8 mol/L，B正確。
7.將3.2 g H2和CO的混合氣體(其密度為相同條件下氧氣密度的)，通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質量增加了(　　)
A. 3.2 g B. 4.4 g C. 5.6 g D. 6.4g
【答案】A
【解析】CO與氧氣的反應為2CO＋O22CO2，二氧化碳與過氧化鈉的反應為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，總反應方程式為CO＋Na2O2===Na2CO3，固體增加的質量為CO的質量。氫氣與氧氣的反應為2H2＋O22H2O，Na2O2與H2O的反應為2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，總反應方程式為H2＋Na2O2===2NaOH，固體增加的質量為氫氣的質量。則CO和H2的混合氣(共3.2 g)與足量的Na2O2置于密閉容器中，通入氧氣用電火花點燃，充分反應后，固體增加的質量是3.2 g。
8.已知硒(Se)為第ⅥA族元素，下列有關硒元素的化合物的說法不正確的是(　　)
A. 其同族氫化物的熔、沸點：H2O>H2Se>H2S B. SeO2只有還原性
C. BaSeO4與BaSO4相似，均難溶于水 D. H2SeO4溶于水破壞共價鍵
【答案】B
【解析】H2O可形成分子間氫鍵，熔、沸點最高，H2S、H2Se二者均由分子構成，熔、沸點取決于分子間作用力，分子間作用力大小取決于相對分子質量，H2Se的相對分子質量比H2S大，因此H2Se分子間作用力強于H2S，故熔、沸點：H2O>H2Se>H2S，故A正確；Se和S位于同一主族，則BaSeO4與BaSO4相似，均難溶于水，故C正確；H2SeO4溶于水電離出H＋和SeO，H2SeO4是共價化合物，溶于水破壞共價鍵，故D正確。
9.主族元素鎵(Ga)的原子序數為31，原子核外有4個電子層，最外層電子數為3。下列說法中正確的是（　　）
A. 該元素原子核外L層電子數為18 B. 該元素單質可以與酸反應置換出氫氣
C. 該元素最高價氧化物對應水化物的堿性在同主族中最強 D. 該元素一種氧化物的化學式可表示為GaO3
【答案】B
【解析】A．Ga原子的核外電子排布為2、8、18、3，則L層電子數為8，A錯誤；
B．Ga與Al為同主族元素，可以與酸反應置換出氫氣，B正確；
C．同族元素，對應水化物的堿性從上至下堿性增強，Ga為第四周期，則Ga(OH)3的堿性并非最強，C錯誤；
D．Ga的最外層為3個電子，則其為+3價，則氧化物的化學式為Ga2O3，D錯誤；
故答案為：B。
10.下列變化過程符合如圖能量變化規律的是(　　)
①金屬鋁與鹽酸反應
②NH4Cl固體與Ca(OH)2固體制備NH3
③Na在Cl2中燃燒
④水蒸氣變成液態水
⑤硫酸和氫氧化鋇溶液反應
⑥碳酸氫鈉受熱分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】根據圖示可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，發生的反應為放熱反應。金屬鋁與鹽酸反應是放熱反應，①符合題意；NH4Cl固體與Ca(OH)2固體制備NH3的反應是吸熱反應，②不符合題意；Na在Cl2中燃燒放出熱量，為放熱反應，③符合題意；水蒸氣變成液態水放出熱量，但為物質的狀態變化，不是化學反應，④不符合題意；硫酸和氫氧化鋇溶液發生中和反應放出熱量，且SO與Ba2＋生成BaSO4也放出熱量，該反應為放熱反應，⑤符合題意；碳酸氫鈉受熱分解反應是吸熱反應，⑥不符合題意。
11.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是(　　)
A. 與的反應 B. 液氮做冷卻劑
C. D. 過氧化鈉與水反應
【答案】C
【解析】與與反應為吸熱反應，該反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；液氮做冷卻劑，是利用液氮轉化為氣態時吸收熱量，發生物理變化，故B不符合題意；C→CO，C的化合價改變發生氧化還原反應，且該反應吸熱，故C符合題意；活潑金屬鈉與水反應為放熱反應，且Na→NaOH化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案選C。
12.乙酸是一種常見的有機物。下列有關乙酸的化學用語不正確的是(　　)
A. 實驗式：CH2O B. 空間填充模型：
C. 甲基的電子式： D. 電離方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋
【答案】C
【解析】乙酸的實驗式為CH2O，A正確；乙酸的空間填充模型為，B正確；甲基的電子式為，C錯誤；乙酸為弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，D正確。
13.反應中的微粒的相關用語，正確的是（　　）
A. 中子數為6的碳原子：6C B. 乙烯的結構簡式：
C. 氯原子的結構示意圖： D. HCl的電子式：
【答案】C
【解析】中子數為6的碳原子的質量數為12，表示為，A項錯誤；乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B項錯誤；氯原子的核電荷數為17，核外K、L、M層依次排有2、8、7個電子，氯原子的原子結構示意圖為，C項正確；HCl中只含共價鍵，電子式為，D項錯誤；答案選C。
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：XC. Y的單質的氧化性比Z的強 D. X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
【答案】D
【解析】由以上分析可知X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是Na元素，原子的電子層數越多，其原子半徑越大，原子的電子層數相同的元素，其原子半徑隨著原子序數的增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數：YN，所以Z單質的氧化性大于Y，C錯誤；X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，D正確；故選D。
15.已知HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時，氯水中部分含氯微粒的物質的量濃度隨pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A. 可用pH試紙測氯水的pH B. 隨著pH增大，氯水的殺菌能力逐漸增強
C. pH=4的氯水中： D. pH＞12時，溶液中的含氯微粒主要為ClO－和Cl－
【答案】D
【解析】A．氯水有漂白性，能漂白pH試紙，故不能用pH試紙測氯水的pH，A錯誤；
B．pH大于6之后，隨著pH增大，次氯酸的濃度下降、ClO－的濃度增大，已知HClO的殺菌能力比ClO－強，故氯水的殺菌能力逐漸隨之逐漸下降，B錯誤；
C． 由圖知，pH=4的氯水中：，C錯誤；
D．由圖知，pH＞12時，溶液中幾乎沒有氯分子、次氯酸分子，有大量ClO－，氯氣轉變為ClO－的反應中，氯元素化合價升高，則另有一部分氯元素化合價降低轉變為Cl－，D正確；
二、非選擇題：本題共5小題，共55分。
16.氧化亞鐵在空氣中受熱容易被氧化，制備比較困難，查閱文獻得知可以通過隔絕空氣加熱草酸亞鐵的方法制備氧化亞鐵。
(1)草酸亞鐵的制備：在圓底燒瓶中加入溶液，如圖1所示通過儀器向其中滴加草酸鈉溶液至沉淀不再增加，得到草酸亞鐵晶體。
①儀器a的名稱為　　　　　　　　　。
②寫出制備草酸亞鐵的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③將燒瓶中產物過濾、洗滌、　　　　　　　　　　(填操作名稱)得到草酸亞鐵晶體。
(2)草酸亞鐵加熱分解制備氧化亞鐵：將新制的草酸亞鐵晶體加入硬質玻璃管中，如圖2所示，先通入氦氣，再加熱至反應完全。加熱過程中草酸亞鐵分解產物為三種氧化物，其中兩種為氣體。
①先通氦氣再加熱的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
②草酸亞鐵制備氧化亞鐵的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
(3)產品雜質檢驗：在嚴格無氧條件下，將樣品溶于鹽酸，檢驗溶液中是否存在。
①加入的試劑是　　　　　　　　　　。
②若存在，實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)①分液漏斗　②　③干燥
(2)①排除裝置內空氣，防止生成的被氧化　②FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
(3)①溶液　②溶液變為紅色(或血紅色)
【解析】本題為無機物制備類的實驗題，首先由草酸鈉和硫酸亞鐵制備草酸亞鐵，隨后再使草酸亞鐵分解生成氧化亞鐵，由于二價鐵容易被氧化，故在其分解時要注意排除裝置中的空氣，以此解題。
(1)①由圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗；
②根據題意可知，硫酸亞鐵和草酸鈉反應制備草酸亞鐵，離子方程式為：；
③草酸亞鐵難溶于水，則可以將燒瓶中產物過濾、洗滌、干燥后即可得到草酸亞鐵；
(2)①二價鐵容易被空氣中氧氣氧化，則先通氦氣再加熱的目的是：排除裝置內空氣，防止生成的被氧化；
②根據題意，草酸亞鐵分解產物為三種氧化物，其中兩種為氣體，相應的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；
(3)①三價鐵遇到硫氰化鉀會顯示紅色，則加入的試劑是：溶液；
②根據①分析可知，若存在，實驗現象是：溶液變為紅色(或血紅色)。
17.實驗室用固體配制的溶液500 mL，有以下儀器和用品：①燒杯　②100 mL量筒　③藥匙　④玻璃棒　⑤托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時，還缺少的儀器是　　　　　　、　　　　　　。
(2)在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶　　　　　　B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥　　　　　　　　　D．定容時俯視刻度線
(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)___________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
(5)實驗中還需要的溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的質量分別是___________(填序號)
A．1000 mL，　　　　　　　　　　　　B．950 mL，
C．任意規格，　　　　　　　　　　　　D．500 mL，
【答案】(1)500mL容量瓶　膠頭滴管
(2)未用玻璃棒引流　應使用500 mL的容量瓶
(3)AB　(4)BC　(5)A
【解析】配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。
(1)配制500 mL 溶液，因此需要500 mL容量瓶，配制一定物質的量濃度的溶液最后需用膠頭滴管定容。
(2)圖中有兩處錯誤：未用玻璃棒引流、容量瓶規格錯誤。
(3)沒有將洗滌液轉移到容量瓶，溶質物質的量偏小，濃度偏低，A正確；轉移過程中有少量溶液濺出，溶質物質的量減小，濃度偏低，B正確；容量瓶洗凈后未干燥，對結果無影響，C錯誤；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，D錯誤。
(4)使用容量瓶前檢查它是否漏水，再洗滌容量瓶，A正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用堿液潤洗，B錯誤；將氫氧化鈉固體放在天平托盤的燒杯中(NaOH是易腐蝕性藥品)，準確稱量并在燒杯中溶解后，冷卻后注入容量瓶中，C錯誤；定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻，搖勻后裝在試劑瓶中，貼標簽，D正確。
(5)實驗需要的溶液，配制時需要1000 mL容量瓶，因此計算固體質量時要按照1000 mL計算，則需稱量氫氧化鈉固體2 mol/L×1 L×40 g mol 1＝80.0 g；A正確。
18.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是醫藥上補血劑的有效成分。某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其他成分在測定過程中不參與反應)，回答下列問題：
(1)步驟①研細的目的是__________________________。
(2)證明步驟②濾液中含有Fe2＋的方法是__________________。
(3)步驟③加入H2O2的目的為____________________________，發生反應的離子方程式是__________________。
(4)X溶液是____________________(填化學式)溶液。
(5)步驟④中一系列操作依次是______________、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
(6)假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8 mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑__________片。
【答案】(1)增大接觸面積，加快溶解　
(2)取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變為紅色(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)
(3)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，以便于轉化為Fe(OH)3　2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O　
(4)NaOH(合理即可)　
(5)過濾　
(6)3
【解析】由流程圖可知，該實驗原理為將藥品中的Fe2＋形成溶液，使溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，再將Fe3＋轉化為氫氧化鐵沉淀，然后灼燒氫氧化鐵轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量。
(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率。
(3)步驟③加入具有強氧化性的H2O2，在酸性條件下可以將Fe2＋氧化成Fe3＋，該反應的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(4)X溶液是NaOH溶液、氨水等。
(5)紅褐色懸濁液中含有Fe(OH)3沉淀，步驟④后的一系列操作是將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，可得氧化鐵的質量。
(6)80 mg氧化鐵中鐵元素的質量為×100%×80 mg＝56 mg，所以每片補血劑中所含鐵元素的質量為5.6 mg，正常人每天應補充16.8 mg左右的鐵，即應服用3片該補血劑。
19.在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。
Ⅰ．目前工業上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：
(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為　　　　，將二氧化硫轉化為三氧化硫的化學反應方程式為　　　　　　　　　　。
Ⅱ．硫酸的性質：某化學興趣小組為了探究足量鐵質材料(碳素鋼)和濃硫酸反應的產物，利用下列裝置進行了實驗探究活動。
(2)A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為　　　　；請寫出碳參與反應的化學方程式　　　　　　　　　　。
(3)實驗開始后，觀察到裝置B和裝置C中溶液均褪色。兩者褪色原理是否相同？　　　　(填“相同”或“不同”)。
(4)若D裝置中溶液不褪色，E裝置中溶液變渾濁，說明有　　　　(填化學式)氣體生成。實驗過程中觀察到　　　　現象時，說明反應產物中還有H2生成。
(5)裝置I中堿石灰的作用　　　　。
【答案】(1)-1　
(2)分液漏斗　
(3)不同
(4)CO2　G裝置中黑色固體變為紫紅色，H裝置中白色固體變藍
(5)防止空氣中水蒸氣進入H裝置，對實驗產生干擾
【解析】黃鐵礦在空氣中燃燒，生成三氧化二鐵和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、400~500 ℃的條件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的濃硫酸與碳素鋼中的碳在加熱條件下發生反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合氣體通入品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色，檢驗二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠和酸性高錳酸鉀反應，將二氧化硫除去，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，剩下的二氧化碳氣態能使澄清石灰水變渾濁，堿石灰將二氧化碳和水蒸氣除去，最后通入加熱的氧化銅中，氧化銅黑色固體變為紫紅色，無水硫酸銅變藍，說明有水生成，證明混合氣體中由氫氣，最后的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干擾實驗，據此回答。
(1)黃鐵礦(FeS2)中硫元素的化合價為-1價；將二氧化硫轉化為三氧化硫的化學反應方程式為；
(2)由分析知，A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；碳參與反應的化學方程式；
(3)由分析知，B中體現的是二氧化硫的漂白性，C中體現的是二樣回流的還原性，兩者原理不同；
(4)由分析知，若D裝置中溶液不褪色，證明已經將二氧化硫除盡，E裝置中溶液變渾濁，說明混合氣體中由含有二氧化碳，說明有二氧化碳生成；觀察到G裝置中黑色固體變為紫紅色，H裝置中白色固體變藍時，說明反應產物中還有H2生成；
(5)由分析知，裝置I中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入H裝置，對實驗產生干擾。
20.乳酸乙酯E是白酒香氣的成分之一，廣泛用作食品香精，適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣。已知乳酸乙酯能發生如圖的變化(其中烴A是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志)。
(1)乳酸乙酯的分子式為______________。
(2) D的結構簡式為________________，F中官能團的名稱為________________。
(3)③的化學方程式是_______________________________________________。
(4)F和D反應生成G的化學方程式為_______________________________________，反應類型為________________。
(5)1 mol乳酸與足量金屬Na反應，消耗金屬Na的質量為________ g。
【答案】(1)C5H10O3　
(2)CH3COOH　羥基、羧基
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)CH3COOH＋＋H2O　取代反應(或酯化反應)　
(5)46
【解析】E乳酸乙酯在酸性條件下水解生成F乳酸和B，則B為CH3CH2OH；烴A是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志，A與水發生反應生成乙醇，則A為CH2==CH2；B催化氧化生成C為CH3CHO，C催化氧化生成D為CH3COOH，D與乳酸發生酯化反應生成G為。(1)根據乳酸乙酯的結構簡式可知，其分子式為C5H10O3。(2)D為乙酸，其結構簡式為CH3COOH，F為，其官能團的名稱為羥基、羧基。(3)反應③為乙醇發生催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(4)F為，D為CH3COOH，二者在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應的化學方程式為CH3COOH＋。(5)乳酸()中羧基和羥基均能與Na發生置換反應，且羧基、羥基與Na反應的比例關系均為1∶1，則1 mol乳酸與足量金屬Na反應，消耗金屬Na的物質的量為2 mol，質量為m(Na)＝2 mol×23 g·mol－1＝46 g。白城實驗高中2024-2025學年度高一下學期期末考試
化學試卷
一、選擇題(本大題共15小題，共45分)
1.下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是(　　)
A. 只通過物理變化即可提取海水中的溴單質 B. 海水蒸發制海鹽的過程只發生化學變化
C. 從海水中可以得到NaCl，可電解NaCl溶液制備Na D. 利用海水、鋁、空氣為能源的航標燈是將化學能轉化為電能
2.某元素的原子，核外有3個電子層，M層與K層電子數相等，則該元素的核電荷數是( )
A. 12 B. 16 C. 18 D. 20
3.13.6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在標準狀況下收集到1.12 L H2，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液，則該稀硫酸的物質的量濃度為(　　)
A. 2.25 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 0.6 mol·L－1
4.“液態陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合作用得到的綠色液態燃料。下列有關“液態陽光”的說法不正確的是(　　)
A. CO2和H2O轉化為“液態陽光”過程中同時吸收能量 B. 煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇屬于“液態陽光”
C. “液態陽光”行動有利于可持續發展并應對氣候變化 D. “液態陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題
5.下列化學反應中電子轉移的表示方法不正確的是(　　)
A. B. C. D.
6.在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，則c(NO)為(　　)
A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L
7.將3.2 g H2和CO的混合氣體(其密度為相同條件下氧氣密度的)，通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質量增加了(　　)
A. 3.2 g B. 4.4 g C. 5.6 g D. 6.4g
8.已知硒(Se)為第ⅥA族元素，下列有關硒元素的化合物的說法不正確的是(　　)
A. 其同族氫化物的熔、沸點：H2O>H2Se>H2S B. SeO2只有還原性
C. BaSeO4與BaSO4相似，均難溶于水 D. H2SeO4溶于水破壞共價鍵
9.主族元素鎵(Ga)的原子序數為31，原子核外有4個電子層，最外層電子數為3。下列說法中正確的是（　　）
A. 該元素原子核外L層電子數為18 B. 該元素單質可以與酸反應置換出氫氣
C. 該元素最高價氧化物對應水化物的堿性在同主族中最強 D. 該元素一種氧化物的化學式可表示為GaO3
10.下列變化過程符合如圖能量變化規律的是(　　)
①金屬鋁與鹽酸反應
②NH4Cl固體與Ca(OH)2固體制備NH3
③Na在Cl2中燃燒
④水蒸氣變成液態水
⑤硫酸和氫氧化鋇溶液反應
⑥碳酸氫鈉受熱分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
11.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是(　　)
A. 與的反應 B. 液氮做冷卻劑
C. D. 過氧化鈉與水反應
12.乙酸是一種常見的有機物。下列有關乙酸的化學用語不正確的是(　　)
A. 實驗式：CH2O B. 空間填充模型：
C. 甲基的電子式： D. 電離方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋
13.反應中的微粒的相關用語，正確的是（　　）
A. 中子數為6的碳原子：6C B. 乙烯的結構簡式：
C. 氯原子的結構示意圖： D. HCl的電子式：
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：XC. Y的單質的氧化性比Z的強 D. X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
15.已知HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時，氯水中部分含氯微粒的物質的量濃度隨pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A. 可用pH試紙測氯水的pH B. 隨著pH增大，氯水的殺菌能力逐漸增強
C. pH=4的氯水中： D. pH＞12時，溶液中的含氯微粒主要為ClO－和Cl－
二、非選擇題：本題共5小題，共55分。
16.氧化亞鐵在空氣中受熱容易被氧化，制備比較困難，查閱文獻得知可以通過隔絕空氣加熱草酸亞鐵的方法制備氧化亞鐵。
(1)草酸亞鐵的制備：在圓底燒瓶中加入溶液，如圖1所示通過儀器向其中滴加草酸鈉溶液至沉淀不再增加，得到草酸亞鐵晶體。
①儀器a的名稱為　　　　　　　　　。
②寫出制備草酸亞鐵的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③將燒瓶中產物過濾、洗滌、　　　　　　　　　　(填操作名稱)得到草酸亞鐵晶體。
(2)草酸亞鐵加熱分解制備氧化亞鐵：將新制的草酸亞鐵晶體加入硬質玻璃管中，如圖2所示，先通入氦氣，再加熱至反應完全。加熱過程中草酸亞鐵分解產物為三種氧化物，其中兩種為氣體。
①先通氦氣再加熱的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
②草酸亞鐵制備氧化亞鐵的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
(3)產品雜質檢驗：在嚴格無氧條件下，將樣品溶于鹽酸，檢驗溶液中是否存在。
①加入的試劑是　　　　　　　　　　。
②若存在，實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.實驗室用固體配制的溶液500 mL，有以下儀器和用品：①燒杯　②100 mL量筒　③藥匙　④玻璃棒　⑤托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時，還缺少的儀器是　　　　　　、　　　　　　。
(2)在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶　　　　　　B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥　　　　　　　　　D．定容時俯視刻度線
(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)___________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
(5)實驗中還需要的溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的質量分別是___________(填序號)
A．1000 mL，　　　　　　　　　　　　B．950 mL，
C．任意規格，　　　　　　　　　　　　D．500 mL，
18.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是醫藥上補血劑的有效成分。某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其他成分在測定過程中不參與反應)，回答下列問題：
(1)步驟①研細的目的是__________________________。
(2)證明步驟②濾液中含有Fe2＋的方法是__________________。
(3)步驟③加入H2O2的目的為____________________________，發生反應的離子方程式是__________________。
(4)X溶液是____________________(填化學式)溶液。
(5)步驟④中一系列操作依次是______________、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
(6)假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8 mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑__________片。
19.在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。
Ⅰ．目前工業上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：
(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為　　　　，將二氧化硫轉化為三氧化硫的化學反應方程式為　　　　　　　　　　。
Ⅱ．硫酸的性質：某化學興趣小組為了探究足量鐵質材料(碳素鋼)和濃硫酸反應的產物，利用下列裝置進行了實驗探究活動。
(2)A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為　　　　；請寫出碳參與反應的化學方程式　　　　　　　　　　。
(3)實驗開始后，觀察到裝置B和裝置C中溶液均褪色。兩者褪色原理是否相同？　　　　(填“相同”或“不同”)。
(4)若D裝置中溶液不褪色，E裝置中溶液變渾濁，說明有　　　　(填化學式)氣體生成。實驗過程中觀察到　　　　現象時，說明反應產物中還有H2生成。
(5)裝置I中堿石灰的作用　　　　。
20.乳酸乙酯E是白酒香氣的成分之一，廣泛用作食品香精，適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣。已知乳酸乙酯能發生如圖的變化(其中烴A是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志)。
(1)乳酸乙酯的分子式為______________。
(2) D的結構簡式為________________，F中官能團的名稱為________________。
(3)③的化學方程式是_______________________________________________。
(4)F和D反應生成G的化學方程式為_______________________________________，反應類型為________________。
(5)1 mol乳酸與足量金屬Na反應，消耗金屬Na的質量為________ g。

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