資源簡介

白城一中2024-2025學年度高一下學期期末考試
化學試卷
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。
一、選擇題(本大題共15小題，共45分)
1.下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是(　　)
A. H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
B. 2NO2(g)N2O4(g)　恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
C. CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)　恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1
2.用圖示裝置制取相應氣體，其中不可行的是(　　)
A. 答案A　 B. 答案B　 C. 答案C　 D. 答案D
3.下列氧化還原反應方程式， 所標電子轉移方向與數目錯誤的是(　　)
A. B.
C. D.
4.用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　?。?br/>A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. D
5.250 mL 2 mol/L的稀鹽酸與一定量的鐵屑充分反應，鐵屑全部溶解，生成標準狀況下1.12 L的氫氣，則參加反應的鐵屑的質量是(　　)
A. 2.8 g B. 5.6 g C. 11.2 g D. 78.4 g
6.下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 向溶液中通入氣體：
B. 向沸水中滴加溶液制備膠體：
C. 用溶液吸收少量：
D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：
7.某種有機物的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法不正確的是(　　)
A. 含有兩種官能團 B. 與乙酸乙酯互為同系物
C. 可發生水解反應 D. 可發生加聚反應
8.關于銨鹽的敘述：①絕大多數銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為-3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽都只能跟堿反應，不能跟酸反應；⑤銨態氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合施用。其中正確的是（　?。?br/>A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④
9.下列關于化學反應速率和限度的說法正確的是（　　）
A. 與轉化為的反應體系中，只要不斷通入空氣，就可以完全轉化
B. 在恒溫恒容的密閉容器中發生合成氨的反應，達到限度時充入，可提高化學反應速率
C. 和硫酸反應過程中，加入少量，可提高反應速率
D. 向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再滴加溶液，溶液變紅，證明與的反應為可逆反應
10.結合某城市某日空氣質量報告內容，以下敘述正確的是(　　)
A. 該日空氣首要污染物是PM2.5
B. 該日空氣質量等級屬于優
C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣
D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，不會影響人體健康
11.下列除雜的方法(括號里為少量雜質)中，所用試劑或操作不正確的是(　　)
A. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，過濾 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2
C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯氣 D. CO2(HCl)：將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
12.下列各選項中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是(　　)
A. 二氧化碳、硫酸鋇 B. 鹽酸、蔗糖
C. 硝酸鉀、酒精 D. 氫氧化鈉、氯氣
13.分類是化學研究的有效方法。下列各組物質對應的類別全部正確的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
14.某化合物加熱時會放出一種氣體并生成一種殘渣，殘渣能與稀鹽酸反應放出相同的氣體，該化合物可能是(　　)
A. 碳酸鈉 B. 碳酸氫鈉 C. 氯酸鉀 D. 過氧化鈉
15.下列反應能用離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A. Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O B. NH4HCO3＋HNO3===NH4NO3＋CO2↑＋H2O
C. BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O D. K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
二、非選擇題(本大題共5小題，共55分)
16.實驗室欲用質量分數為 、密度為 的濃硫酸配制的稀硫酸。配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積；②轉移；③定容、搖勻；④量取一定體積的濃硫酸；⑤洗滌；⑥稀釋并冷卻至室溫；⑦輕搖。完成下列問題：
(1)正確的操作步驟為(填入序號)　　　　　　　　。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　。
(2)應量取濃硫酸的體積約為　　　　?。涣咳饬蛩崴玫牧客驳囊幐袷恰　　　　?從下列選項中選用)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是　　　　　(填序號)。
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視刻度線
E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉移入容量瓶
17.某同學為了測定某生鐵(僅含C、)中鐵的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究．
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為　　　　，儀器e的名稱為　　　??；
(2)B裝置的作用為　　　　　　，D裝置的作用為　　　　　　；
(3)點燃酒精燈，A裝置中發生的反應化學方程式為　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　
(4)待生鐵完全溶解后，停止加熱，拆下裝置E并稱重．若裝置E增重,則生鐵中鐵的質量分數為　　　　(用含m、b的表達式表示)；
(5)利用該裝置測得實驗結果不夠準確，改良的方法為　　　　　　　　。
18.硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打或海波，白色晶體，在堿性條件下穩定，在酸性溶液中分解產生S、。
I．研究小組利用如下裝置將通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制備。
(1)裝置a的名稱是　　　　　 ，實驗室也常用銅和濃硫酸制備，發生的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)B中物質經幾步反應生成硫代硫酸鈉，最后一步是：。
①S是由、和　　　　　 (填化學式)反應得到的，體現的性質是　　　　　 (填“氧化性”、“還原性”或“酸性氧化物”)。
②當往B中通入過量，導致溶液的pH小于7時，的產率會下降，其原因是　　　　　　　　　　　　(用離子方程式解釋)。
(3)該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，請從下圖中選用合理裝置(夾持儀器已略去)為　　　　　 (填標號)。
II．利用硫代硫酸鈉()探究影響反應速率的因素
[實驗用品]0.1 mol L-1溶液、0.1 mol L-1溶液、蒸餾水、秒表、試管、溫度計、量筒、膠頭滴管等。
[實驗方案]
(4)實驗I、II探究　　　　　 對化學反應速率的影響，　　　　　 ，　　　　　 。
(5)實驗I、III探究溫度對化學反應速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
19.Ⅰ.按下表左邊的實驗操作，可觀察到表中右邊的實驗現象。請從“實驗現象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中。
Ⅱ.(1)隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養平衡和自身的健康。有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養缺乏、發育不良，這主要是攝取________(填“油脂”“維生素”或“蛋白質”)不足引起的。
(2)①糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質。油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______________(填名稱)；
②氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基(—NH2)和______________(填名稱)；人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；
③淀粉在酶的作用下最終水解為______________(填分子式)，部分該產物在體內被氧化放出能量，供人體活動需要。
20.a、b、c、d、e、f、g是七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；a元素的一種同位素原子無中子；b是形成化合物種類最多的元素；d與a同主族，且與f同周期；f元素的最外層電子數是電子總數的3/8倍；d、e、f三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。
(1)b、f、g最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為　　　　　　 (用化學式表示)。
(2)用電子式表示元素d與f形成的化合物的過程　　　　　　　　　　　　　 。
(3)a、c、f間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)寫出能證明g比f非金屬性強的一個化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為　　　　　 。
① m mol　?、?n mol　　③ m/3 mol　?、?n/3 mol　?、?0 mol　?、?(4 m-n)mol
(6)有機化合物A僅由上述a、b兩種元素組成，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。
①物質D所含官能團名稱為　　　　　 。H的結構簡式為　　　　　　 。
②寫出④的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　； 其反應類型為　　　　　。白城一中2024-2025學年度高一下學期期末考試
化學試卷
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。
一、選擇題(本大題共15小題，共45分)
1.下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是(　　)
A. H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
B. 2NO2(g)N2O4(g)　恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
C. CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)　恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1
【答案】D
【解析】H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質的濃度不再變化，達到了平衡，故A不符合題意；2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變，達到了平衡，故B不符合題意；CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)　恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度等于氣體質量和體積的比值，質量變化，體積不變，所以密度變化，當氣體密度保持不變的狀態是平衡狀態，故C不符合題意；3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1，不能證明正、逆反應速率相等，不一定是平衡狀態，故D符合題意。
2.用圖示裝置制取相應氣體，其中不可行的是(　　)
A. 答案A　 B. 答案B　 C. 答案C　 D. 答案D
【答案】D
【解析】圖示裝置是固、液不加熱制取氣體的反應裝置，Zn和稀硫酸反應制取不需要加熱，A正確；圖示裝置是固、液不加熱制取氣體的反應裝置，Na2O2和水反應制取不需要加熱，B正確；圖示裝置是固、液不加熱制取氣體的反應裝置，KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣不需要加熱，C正確；大理石和稀硫酸常溫下反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應進行，故不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，D錯誤。
3.下列氧化還原反應方程式， 所標電子轉移方向與數目錯誤的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】鐵元素的化合價由0價升高到＋2價，失去2e－，氫元素的化合價由＋1價降低到0價，得到2e－，A正確。氯元素的化合價由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的＋1價，失去2e－，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的－1價得到2e－，B正確。KClO3中Cl元素的化合價由＋5價降低至0價，得到5e－，HCl中氯元素的化合價由－1價升高到0價，失去5e－，C選項電子轉移的數目錯誤，C錯誤。NO中N元素的化合價由＋2價升高到＋5價，失去3×4e－，O元素的化合價由0價降低至－2價，得到6×2e－，得失電子守恒且電子轉移方向與數目均正確，D正確。
4.用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. D
【答案】D
【解析】乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分離，A錯誤；酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化成，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會引入新的雜質氣體，B錯誤；單質溴易溶于，不能用過濾的方法分離，C錯誤；水和乙醇互相混溶，但沸點不同，除去酒精中的水可用蒸餾的方法，D正確。答案選D。
5.250 mL 2 mol/L的稀鹽酸與一定量的鐵屑充分反應，鐵屑全部溶解，生成標準狀況下1.12 L的氫氣，則參加反應的鐵屑的質量是(　　)
A. 2.8 g B. 5.6 g C. 11.2 g D. 78.4 g
【答案】A
【解析】鐵與稀鹽酸反應過程中Fe作還原劑，HCl作氧化劑，Fe元素化合價由0升高至＋2，H元素化合價由＋1降低至0，根據化合價升降守恒及原子守恒可列出關系式為Fe～2H＋～H2，生成H2的物質的量為＝0.05 mol，稀鹽酸中氫離子的物質的量為0.25 L×2 mol/L＝0.5 mol，則氫離子過量，則消耗Fe的物質的量為0.05 mol，Fe的質量為0.05 mol×56 g/mol＝2.8 g，故答案為A。
6.下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 向溶液中通入氣體：
B. 向沸水中滴加溶液制備膠體：
C. 用溶液吸收少量：
D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：
【答案】D
【解析】由于鹽酸酸性強于碳酸，所以溶液中通入氣體不反應，A錯誤；沸水中滴加溶液制備膠體：，B錯誤；有強氧化性，有還原性，則溶液吸收少量，發生氧化還原反應，不是復分解反應，正確的離子方程式為：，C錯誤；銀與稀硝酸反應生成硝酸銀和NO氣體，可用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡，離子反應為，D正確；答案選D。
7.某種有機物的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法不正確的是(　　)
A. 含有兩種官能團 B. 與乙酸乙酯互為同系物
C. 可發生水解反應 D. 可發生加聚反應
【答案】B
【解析】該分子中含有酯基、碳碳雙鍵兩種官能團，A正確；該分子中含有碳碳雙鍵，與乙酸乙酯不能互為同系物，B錯誤；該分子中含有酯基，可以發生水解，C正確；該分子中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，D正確；故選B。
8.關于銨鹽的敘述：①絕大多數銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為-3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽都只能跟堿反應，不能跟酸反應；⑤銨態氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合施用。其中正確的是（　?。?br/>A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④
【答案】C
【解析】①絕大數銨鹽易溶于水，①正確；②銨鹽如NH4NO3，氮元素化合價為－3、＋5價，②錯誤；③銨鹽不穩定，受熱易分解，③正確；④銨鹽都能與堿反應，部分弱酸銨鹽也能與酸反應，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，④錯誤；⑤銨態氮肥與草木灰混合使用會發生反應生成氨氣，造成N元素的損失，⑤正確；綜上所述，①③⑤正確，即選項C正確。
9.下列關于化學反應速率和限度的說法正確的是（　　）
A. 與轉化為的反應體系中，只要不斷通入空氣，就可以完全轉化
B. 在恒溫恒容的密閉容器中發生合成氨的反應，達到限度時充入，可提高化學反應速率
C. 和硫酸反應過程中，加入少量，可提高反應速率
D. 向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再滴加溶液，溶液變紅，證明與的反應為可逆反應
【答案】C
【解析】與轉化為的反應是可逆反應，不可能完全轉化，A錯誤；在恒溫恒容的密閉容器中發生合成氨的反應，達到限度時充入，反應物濃度不變，反應速率不變，B錯誤；和硫酸反應過程中，加入少量，鋅置換出銅，構成原電池，因此可提高反應速率，C正確；向溶液中加入5滴同濃度的溶液，由于反應中氯化鐵是過量的，因此再滴加溶液，溶液變紅，不能證明與的反應為可逆反應，D錯誤；答案選C。
10.結合某城市某日空氣質量報告內容，以下敘述正確的是(　　)
A. 該日空氣首要污染物是PM2.5
B. 該日空氣質量等級屬于優
C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣
D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，不會影響人體健康
【答案】C
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據空氣質量報告，PM10數值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，A項錯誤；首要污染物的污染指數即為空氣質量指數，該日空氣質量指數為79，空氣質量等級屬于良，B項錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，C項正確；PM2.5指的是大氣中的懸浮顆粒物，它的直徑不超過2.5μm, PM10指的是環境空氣中直徑在10 μm以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，D項錯誤。
11.下列除雜的方法(括號里為少量雜質)中，所用試劑或操作不正確的是(　　)
A. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，過濾 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2
C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯氣 D. CO2(HCl)：將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
【答案】D
【解析】Al2O3能夠與NaOH反應產生可溶性物質，Fe2O3與NaOH溶液不能反應，加入足量NaOH溶液，過濾后洗滌即可得到Fe2O3，A正確；Na2CO3、CO2、H2O發生反應生成NaHCO3，達到除雜的目的，B正確；FeCl2與Cl2反應產生FeCl3，達到除雜的目的，C正確；HCl與Na2CO3反應會產生CO2氣體，同時CO2也會Na2CO3溶液反應產生NaHCO3，不能達到除雜凈化的目的，D錯誤。
12.下列各選項中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是(　　)
A. 二氧化碳、硫酸鋇 B. 鹽酸、蔗糖
C. 硝酸鉀、酒精 D. 氫氧化鈉、氯氣
【答案】C
【解析】酸、堿(如氫氧化鈉等)、鹽(如硫酸鋇、硝酸鉀等)、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等都是電解質；非金屬氧化物(如二氧化碳等)、部分非金屬氫化物、部分有機物(如蔗糖、酒精等)等都是非電解質；單質(如氯氣等)和混合物(如鹽酸等)既不是電解質，也不是非電解質。
13.分類是化學研究的有效方法。下列各組物質對應的類別全部正確的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】D
【解析】為酸式鹽，屬于鹽類，屬于非電解質，A錯誤；熟石灰，即Ca(OH)2，屬于堿，液氯是單質，電解質必須是化合物，B錯誤；屬于非電解質，不是酸；鹽酸是混合物，不屬于電解質，C錯誤；屬于堿性氧化物；H2S溶于水可以電離出H+屬于酸；屬于鹽；AgCl電解質，D正確。
14.某化合物加熱時會放出一種氣體并生成一種殘渣，殘渣能與稀鹽酸反應放出相同的氣體，該化合物可能是(　　)
A. 碳酸鈉 B. 碳酸氫鈉 C. 氯酸鉀 D. 過氧化鈉
【答案】B
【解析】Na2CO3、Na2O2受熱均不分解。KClO3受熱分解生成KCl和O2，KCl與鹽酸不反應。NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3和鹽酸反應放出CO2。
15.下列反應能用離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A. Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O B. NH4HCO3＋HNO3===NH4NO3＋CO2↑＋H2O
C. BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O D. K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸正鹽與強酸反應生成可溶的鹽的反應。A項，CH3COOH是弱酸，不能拆成H＋，不符合題意；B項，NH4HCO3是酸式鹽，HCO3－不能拆成CO，不符合題意；C項，BaCO3是難溶鹽，不能拆成CO，不符合題意；D項，K2CO3是可溶性碳酸正鹽，可拆為CO，HCl是強酸，可拆為H＋，符合題意。
二、非選擇題(本大題共5小題，共55分)
16.實驗室欲用質量分數為 、密度為 的濃硫酸配制的稀硫酸。配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積；②轉移；③定容、搖勻；④量取一定體積的濃硫酸；⑤洗滌；⑥稀釋并冷卻至室溫；⑦輕搖。完成下列問題：
(1)正確的操作步驟為(填入序號)　　　　　　　　。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　。
(2)應量取濃硫酸的體積約為　　　　??；量取濃硫酸所用的量筒的規格是　　　　　(從下列選項中選用)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是　　　　　(填序號)。
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視刻度線
E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉移入容量瓶
【答案】(1)①④⑥②⑤⑦③　膠頭滴管　500 mL容量瓶
(2)13.6 mL　B
(3)向燒杯中加入一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌
(4)DE
【解析】(1)配制溶液的實驗步驟主要有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序：①④⑥②⑤⑦③；選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶；
(2)濃硫酸濃度：，根據：，得：，量筒應選用25 mL規格；
(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法：向燒杯中加入一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；
(4)濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸若長時間放置在密封不好的容器中，濃度變低，所配溶液濃度偏小，A錯誤；容量瓶中殘留的水對所配溶液濃度無影響，B錯誤；所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質損失，所配溶液濃度偏小，C錯誤；定容時俯視刻度線，加入的水過少，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，D正確；量筒中殘留的液體應棄去不用，若將洗滌量筒后的液體轉移入容量瓶中，溶質物質的量偏大，所配溶液濃度偏大，E正確。
17.某同學為了測定某生鐵(僅含C、)中鐵的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究．
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為　　　　，儀器e的名稱為　　　　；
(2)B裝置的作用為　　　　　　，D裝置的作用為　　　　　??；
(3)點燃酒精燈，A裝置中發生的反應化學方程式為　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　
(4)待生鐵完全溶解后，停止加熱，拆下裝置E并稱重．若裝置E增重,則生鐵中鐵的質量分數為　　　　(用含m、b的表達式表示)；
(5)利用該裝置測得實驗結果不夠準確，改良的方法為　　　　　　　　。
【答案】(1)分液漏斗　干燥管
(2)檢驗　干燥氣體
(3)(濃)　(濃)
(4)
(5)在E裝置后再加一個與E相同的裝置
【解析】濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與鐵反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，裝置B中盛有品紅溶液，是為了檢驗二氧化硫的存在，裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，是為了除去二氧化硫，裝置D中盛有濃硫酸，是為了干燥氣體，裝置E中盛有堿石灰，是為了吸收生成的二氧化碳，通過稱量前后的質量差，求生鐵中碳的質量分數，但空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入E中，會影響測定結果，所以應該在后面再加一個盛有堿石灰的干燥管，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，據此回答。
(1)①儀器a的名稱為分液漏斗；
②儀器e的名稱為干燥管；
(2)①裝置B中裝有品紅溶液，可用于檢驗SO2；
②裝置D中濃的作用是干燥氣體；
(3)A中、C均能與濃反應，反應方程式為：
①(濃)；
②(濃)；
(4)E裝置增重的質量為的質量，則，=，則生鐵中鐵的質量分數為：；
(5)由于空氣中的水蒸氣或會進入E中，對質量的稱量產生干擾，故可在E裝置后再連一個干燥管來減少誤差。
18.硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打或海波，白色晶體，在堿性條件下穩定，在酸性溶液中分解產生S、。
I．研究小組利用如下裝置將通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制備。
(1)裝置a的名稱是　　　　　 ，實驗室也常用銅和濃硫酸制備，發生的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)B中物質經幾步反應生成硫代硫酸鈉，最后一步是：。
①S是由、和　　　　　 (填化學式)反應得到的，體現的性質是　　　　　 (填“氧化性”、“還原性”或“酸性氧化物”)。
②當往B中通入過量，導致溶液的pH小于7時，的產率會下降，其原因是　　　　　　　　　　　　(用離子方程式解釋)。
(3)該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，請從下圖中選用合理裝置(夾持儀器已略去)為　　　　　 (填標號)。
II．利用硫代硫酸鈉()探究影響反應速率的因素
[實驗用品]0.1 mol L-1溶液、0.1 mol L-1溶液、蒸餾水、秒表、試管、溫度計、量筒、膠頭滴管等。
[實驗方案]
(4)實驗I、II探究　　　　　 對化學反應速率的影響，　　　　　 ，　　　　　 。
(5)實驗I、III探究溫度對化學反應速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
【答案】(1)分液漏斗　
(2)①　氧化性?、?br/>(3)ad
(4)濃度　9　25
(5)溶液出現渾濁時間短
【解析】（1）根據儀器的構造可知，儀器a為分液漏斗；銅和濃硫酸發生氧化還原反應生成和硫酸銅，化學反應方程式為；
（2）①S是由、制得，其中顯+4價，S是0價，則化合價由+4到0價，化合價降低，則有化合價升高，則由化合價由-2升到0價，故由、和反應生得到S，體現的性質是氧化性；
②為保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中產生的不能過量，原因是若過量，溶液顯酸性，產物分解，產率降低；
（3）該實驗裝置中存在一個明顯不足之處是沒有尾氣吸收裝置，故選ad；
（4）分析實驗I、II可知，與混合后，由于投放體積不同，所用溶液的總體積相等，則混合后濃度不同，則實驗①、②可探究濃度對反應速率的影響，其他條件應相同，故9；；
（5）實驗I、III探究溫度對化學反應速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，溶液出現渾濁時間短。
19.Ⅰ.按下表左邊的實驗操作，可觀察到表中右邊的實驗現象。請從“實驗現象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中。
Ⅱ.(1)隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養平衡和自身的健康。有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養缺乏、發育不良，這主要是攝取________(填“油脂”“維生素”或“蛋白質”)不足引起的。
(2)①糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質。油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______________(填名稱)；
②氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基(—NH2)和______________(填名稱)；人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；
③淀粉在酶的作用下最終水解為______________(填分子式)，部分該產物在體內被氧化放出能量，供人體活動需要。
【答案】Ⅰ.(1)B　(2)A　(3)D　(4)C
Ⅱ.(1)維生素　(2)①甘油　②羧基　不能　③C6H12O6
【解析】Ⅰ.(1)向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，產生白色沉淀，微熱后，顯黃色。(2)乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。(3)CCl4萃取碘水中的碘，四氯化碳不溶于水，液體分層，碘溶于四氯化碳中顯紫紅色。(4)饅頭片中含淀粉，遇到碘水中的碘顯藍色。Ⅱ.(1)水果和蔬菜中含有豐富的維生素，若攝入維生素量不足，會造成營養不良。(2)①油脂在酶的作用下水解成高級脂肪酸和甘油。②氨基酸分子中含有氨基和羧基；人體自身不能合成的氨基酸為人體必需氨基酸，必須從食物中攝取。③淀粉水解的最終產物為葡萄糖，分子式為C6H12O6。
20.a、b、c、d、e、f、g是七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；a元素的一種同位素原子無中子；b是形成化合物種類最多的元素；d與a同主族，且與f同周期；f元素的最外層電子數是電子總數的3/8倍；d、e、f三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。
(1)b、f、g最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為　　　　　　 (用化學式表示)。
(2)用電子式表示元素d與f形成的化合物的過程　　　　　　　　　　　　　 。
(3)a、c、f間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)寫出能證明g比f非金屬性強的一個化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為　　　　　 。
① m mol　?、?n mol　?、?m/3 mol　　④ n/3 mol　?、?0 mol　　⑥ (4 m-n)mol
(6)有機化合物A僅由上述a、b兩種元素組成，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。
①物質D所含官能團名稱為　　　　　 。H的結構簡式為　　　　　　 。
②寫出④的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　??； 其反應類型為　　　　　。
【答案】(1)HClO4>H2SO4>H2CO3
(2)
(3)HS－+OH－=S2 +H2O
(4)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(5)②
(6)①羧基　
②CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反應或取代反應
【解析】a、b、c、d、e、f、g是七種短周期元素，它們的原子序數依次增大，a元素的一種同位素原子無中子，則A為H元素；b是形成化合物種類最多的元素，則b為C元素；f元素的最外層電子數是電子總數的倍，則f只能有3個電子層，最外層電子數為6，f為S元素；d、e、f二種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，氫氧化鋁、強堿、強酸兩兩能反應，可推知e為Al，d與a同主族，且與f同周期，d為Na元素，g為Cl。
有機化合物A僅由上述H、C兩種元素組成，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，A為CH2=CH2，CH2=CH2和H2發生加成反應生成G，G為CH3CH3，CH3CH3和Cl2發生取代反應生成F為CH3CH2Cl，CH2=CH2和HCl發生加成反應生成F為CH3CH2Cl，CH2=CH2和H2O發生加成反應生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發生催化氧化反應生成有機物C，C是CH3CHO，CH3CHO發生氧化反應生成有機物D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發生酯化反應生成H為乙酸乙酯，乙烯發生加聚反應生成H，H為聚乙烯。
(1)非金屬性越強，元素最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性：Cl>S>C，則酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3；
(2)Na和S形成離子化合物Na2S，用電子式表示形成過程為：；
(3)H、c、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，可以推知c為O元素，甲、乙分別為HS-和OH-，HS-和OH-反應生成S2-和H2O，離子方程式為：HS－+OH－=S2 +H2O；
(4)非金屬性越強的元素單質氧化性越強，Cl2的氧化性比S強，則Cl2和H2S反應可以生成S單質，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；
(5)含m mol AlCl3的溶液與含n mol NaOH的溶液混合，發生反應AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，若n≤3 m，生成沉淀的物質的量為mol；當n=3 m，生成沉淀的物質的量為m mol，那n＜3 m，生成沉淀的物質的量可能為mol，若n≥4 m，生成沉淀的物質的量為0 mol，若3 m＜n＜4 m，生成沉淀的物質的量為(4 m-n)mol，氫氧化鋁的物質的量不可能等于NaOH的物質的量，故沉淀的物質的量一定不會是n mol，故選②；
(6)①物質D所含官能團名稱為羧基，H為聚乙烯，H的結構簡式為；
②反應④的化學方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；其反應類型為酯化反應或取代反應。

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