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廣西欽州市第十三中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末熱身考試化學(xué)試卷（五）
一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）
閱讀下列材料，完成下列小題：
的綜合利用具有重要意義。的捕集方法眾多，可以形成、、尿素等重要化合物，還可以催化轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品CO、、、HCOOH等。如用鎳基催化劑催化電解可得到，和反應(yīng)生成和可放出221.6kJ熱量。
1．下列有關(guān)反應(yīng)原理表述正確的是
A．侯氏制堿法制備)：
B．使用催化劑可降低與合成的活化能，從而增大反應(yīng)的
C．催化電解溶液制的陰極反應(yīng)：
D．載人飛船中常用LiOH固體吸收而不用KOH固體是由于LiOH堿性更強(qiáng)
2．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．Mg有強(qiáng)還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)B．性質(zhì)穩(wěn)定，可作為燃料電池的燃料
C．石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電D．受熱易分解，可用作泡沫滅火劑
3．固載Ru基催化劑催化反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)資源化的重要途徑。將一定比例的和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，在反應(yīng)器出口處檢測(cè)到大量CO，其選擇性高達(dá)90%以上。下列說(shuō)法不正確的是
A．HCOOH既有酸性，又有還原性B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
D．該反應(yīng)可能經(jīng)歷了以下過(guò)程：①、②，且反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②
4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．圖A為軌道的電子云輪廓圖B．圖B為冰晶胞示意圖，類(lèi)似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合
C．圖C為H原子的電子云圖，由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多D．圖D晶體化學(xué)式為
5．某種新型導(dǎo)電材料將鋰原子嵌入石墨烯層間，晶體結(jié)構(gòu)如圖。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．石墨單質(zhì)片層間作用力較弱，故硬度和熔點(diǎn)都較低B．這種新型材料有望應(yīng)用于水性鋰離子電池中
C．晶體的化學(xué)式為D．距離Li原子最近的Li原子有6個(gè)
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)為 ，其中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是
A．分子中的鍵角為120° B．的穩(wěn)定性大于
C．物質(zhì)甲的1個(gè)分子中存在6個(gè)σ鍵 D．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
7．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類(lèi)由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法正確的是
A．時(shí)失去和軌道電子 B．原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子
C．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 D．基態(tài)F原子的核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
8．HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B．HCHO和H2O中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)不同
C．HCHO為非極性分子D．Zn2+與CN-生成的[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1
9．膦(PH3)又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜氣味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是
A．PH3分子中無(wú)未成鍵的孤電子對(duì)B．PH3是非極性分子C．它的分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形D．磷原子采用sp2雜化
10．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是
A．氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4
B．由于AlN中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比立方BN中的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以熔、沸點(diǎn)AlN比BN低
C．AlN中Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D．氮化鋁晶體中含有配位鍵
11．化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、18-冠-6、以為溶劑反應(yīng)制得(如圖)。下列敘述正確的是

A．組成M的元素均位于元素周期表p區(qū)B．M由X的高氯酸鹽與18-冠-6通過(guò)氫鍵結(jié)合生成
C．M中碳、氮、氯原子的軌道雜化類(lèi)型均為D．M的晶體類(lèi)型為分子晶體
12．根據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．第三周期某元素基態(tài)原子的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是Mg
B．鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示，1個(gè)鋁原子周?chē)?個(gè)鎂原子最近且等距離
C．圖4所示是的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角，鍵角比大與中N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)有關(guān)
D．立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為
13．如圖是Na、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是電和熱的良導(dǎo)體。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．單質(zhì)e、f為共價(jià)晶體，其熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵
B．單質(zhì)d能與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，也可以作為乙醇催化氧化的催化劑
C．單質(zhì)c對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s2p63s1
D．單質(zhì)a、b在催化劑、一定溫度及壓強(qiáng)下可化合生成原子數(shù)之比為3：1的化合物，該分子能與Ag+等金屬陽(yáng)離子形成配離子
14．氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示。下列敘述正確的是
A．NH3與BF3都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子
C．NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NA
D．立方氮化硼和半導(dǎo)體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類(lèi)似于金剛石，立方氮化硼的熔點(diǎn)小于氮化鋁
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共4小題，共44分）
15．NH3和CO均具有還原性，均能被CuO氧化，反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cu元素。回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)氧原子價(jià)電子排布圖為 ， 基態(tài)銅原子最外層電子數(shù)為 。
(2)C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)? (填元素符號(hào)，下同)；H、C、N三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)? 。
(3)CO分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為 ；NH3分子中N原子的雜化方式為 。
(4)已知Cu2O的熔點(diǎn)為1235℃，Cu2S的熔點(diǎn)為1130℃，Cu2O熔點(diǎn)較高的原因是 。
(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。一種熱電材料的四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示：
坐標(biāo)原子 x y z
Sb(●) 0 0 0
Cu 0 0 0.5
S 0.25 0.25 0.125
該晶體的化學(xué)式為 ，該晶體中與單個(gè)Cu鍵合的S最多有 個(gè)，找出一個(gè)距離Sb(0，0，0)最近的Cu： (用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。
16．碳族元素的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
(1)原子在形成化合物時(shí)，可采取多種雜化方式。雜化軌道中軌道成分越多，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該原子上的原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A． B． C． D．苯
(2)基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式不能表示為，因?yàn)檫@違背了 (填標(biāo)號(hào))。
A．泡利原理 B．洪特規(guī)則 C．能量最低原理
(3)鍺是一種良好的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的核外電子排布式為 。
(4)單質(zhì)與干燥的反應(yīng)生成。常溫常壓下為無(wú)色液體，的空間構(gòu)型為 ，其固體的晶體類(lèi)型為 。
(5)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。的晶體可視為晶體(晶胞如圖a所示)中部分原子被和取代后形成。
圖b為晶胞中部分原子被和取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，圖c為的晶胞，的晶體中與距離最近的的數(shù)目為 ；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比 。若的最簡(jiǎn)式的摩爾質(zhì)量為，則晶體的密度為 (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
17．C、Be、Cl、Al等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。
(1)查表得知，Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則應(yīng)為 (填離子或共價(jià))化合物；根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置，推測(cè)應(yīng)與 (填或)化學(xué)性質(zhì)更相似。
(2)上述四種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是 。
(3)可與互溶，從微觀角度解釋其原因?yàn)? ；
(4)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)? 。
(5)氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，二聚體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 。的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為 鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞參數(shù)為apm，晶胞如圖(b)所示。該晶體中與距離最近且相等的有 個(gè)，相鄰2個(gè)的核間距為 pm。
(6)已知干冰是面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)是apm，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試計(jì)算該晶體的密度是 (列出計(jì)算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。
18．金屬化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一。
(1)向膽礬溶液滴入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。以上過(guò)程中，難溶物溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為 ，使溶液呈深藍(lán)色的配離子的結(jié)構(gòu)式為： 。
(2)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。鑭鎳合金儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則Z表示的微粒為 (填化學(xué)符號(hào))。若A所表示原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則B所表示原子的坐標(biāo)為 。
(3)晶體具有優(yōu)異的非線(xiàn)性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白。回答下列問(wèn)題：
①原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 。
②分別用○、●表示和，晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：
若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為a pm、高為c pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度為 (寫(xiě)出計(jì)算式即可)。晶胞在x軸方向的投影圖為 (填標(biāo)號(hào))。
參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A C B C C C C
題號(hào) 11 12 13 14
答案 B D B B
15．(1) 1 (2) N>O>C H(4)兩者都是離子晶體，且陰陽(yáng)離子電荷量均對(duì)應(yīng)相同，但r(O2-)(5) Cu3SbS4 4 (，0，)或(，，0)
16．(1)C(2)B(3)(4)正四面體形 分子晶體(5) 4
17．(1) 共價(jià) AlCl3(2)C
(3)TiCl4結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)是非極性分子，CCl4也是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，TiCl4與CCl4可互溶
(4)IBr>ICl>Cl2(5)共價(jià)鍵和配位鍵 離子鍵 6 (6)
18．(1)
(2) ()(3) 或 B

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