資源簡介

商城縣2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末考試
化學(xué)試題
考生注意:
1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上,并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效，
3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。
相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1．化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．指南針由天然磁石制成，主要成分是
B．長征6號丙運(yùn)載火箭采用液氧—煤油發(fā)動機(jī)，煤油屬于可再生資源
C．運(yùn)載火箭以作為推進(jìn)劑，發(fā)射現(xiàn)場可觀察到紅棕色氣體升騰
D．鈦和鈦合金可作人體的植入物，制造股骨頭和各種關(guān)節(jié)
2．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．煤的干餾屬于物理變化，可制得焦炭
B．葡萄酒中添加適量可殺菌抗氧化
C．燃煤時(shí)添加石灰石有利于緩解溫室效應(yīng)
D．工業(yè)上電解飽和溶液制備金屬鎂
3．安全合理使用食品添加劑不僅能改善食品品質(zhì)和色、香、味，還能起到防腐、保鮮等作用。下列物質(zhì)不能用作食品添加劑的是
A．碳酸氫鈉 B．亞硝酸鈉 C．硫酸鋅 D．三聚氰胺
4．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．制取SO2 B．驗(yàn)證SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2
A．A B．B C．C D．D
5．已知加熱條件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為0.5NA
B．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，數(shù)目為0.1NA
C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
6．實(shí)驗(yàn)室中取濃度為0.50mol·L-1的鹽酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均為1g·mL-1）在簡易量熱計(jì)中反應(yīng)，測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度均為23.0℃，反應(yīng)的最高溫度平均值為26.3℃，生成的溶液的比熱容。則下列說法錯(cuò)誤的是
A．該實(shí)驗(yàn)的裝置如上圖所示
B．根據(jù)上述信息，反應(yīng)中放出的熱量為1.3794kJ
C．根據(jù)上述信息，表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為
D．若把實(shí)驗(yàn)中的鹽酸改為等濃度、等體積的硫酸，則反應(yīng)放出的熱量增加，但中和反應(yīng)反應(yīng)熱不變
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.5molCu與足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．4.6g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C—H鍵數(shù)為0.5NA
C．1mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.1NA
8．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是
A． 加成反應(yīng)
B． 氧化反應(yīng)
C． 酯化反應(yīng)
D．加聚反應(yīng)
9．SO2可形成酸雨，是大氣污染物。利用如圖裝置既可以吸收工廠排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b極的電極反應(yīng)式為
C．電子的流動方向：a極→電解質(zhì)溶液→b極
D．從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%
10．對于以下反應(yīng)：，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列下列說法不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器的體積不再發(fā)生變化
B．B的消耗速率和D的消耗速率之比為
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
11．新型鋰-空氣電池能量密度高，應(yīng)用前景廣闊。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過。下列說法正確的是
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：
B．通過固體電解質(zhì)向石墨烯電極移動
C．有機(jī)電解液可以改為水性電解液
D．放電時(shí)，電池中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
12．煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為、、等。某化學(xué)興趣小組參考真實(shí)工藝后設(shè)計(jì)了以下流程，制備鈉基正極材料。下列說法不正確的是
已知：該工藝經(jīng)碳熱還原得到
A．“濾渣”的主要成分為
B．實(shí)驗(yàn)室模擬“焙燒”過程需要用到坩堝
C．堿浸后的“濾液”經(jīng)一系列操作可回收得到
D．“焙燒”生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為
13．下列示意圖表示正確的是
A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化
B．已知穩(wěn)定性順序：BC．乙圖表示碳的燃燒熱
D．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)
14．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是
氧化型/還原型物質(zhì)
(酸性條件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V
A．實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備
B．酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?br/>C．已知，則的還原性弱于的還原性
D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅
二、非選擇題(本題共４小題，共58分)
15．(14分)我們已經(jīng)學(xué)過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見儀器裝置。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸加熱制取二氧化硫，所選制備裝置是 ，尾氣處理裝置是 。(填字母)
(2)實(shí)驗(yàn)室用制備氨氣所選制備裝置是 ，反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
(3)將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，品紅溶液 (填“褪色”或“不褪色”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)下列氣體可用裝置C干燥的是___________
A．氧氣 B．氫氣 C．氨氣 D．二氧化硫
(5)某固體樣品由 Fe與Fe3O4組成， 取 mg樣品， 放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中， 恰好完全反應(yīng)， 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2無明顯現(xiàn)象、則樣品中 。
16．(15分)工業(yè)上以鉻鐵礦(FeC，含有少量、和等)為原料制備的流程如下。
已知：該工藝條件下，焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為與；一次凈化后鋁元素以存在；+6價(jià)在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。
回答下列問題：
(1)“焙燒”時(shí)將鉻鐵礦粉碎的目的是 。理論上，該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)“一次凈化”后濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。“二次凈化”主要反應(yīng)的離子方程式為 ， 。
(3)“轉(zhuǎn)化I”中主要反應(yīng)的離子方程式為2， 。“轉(zhuǎn)化”中加入飽和溶液析出晶體，說明該條件下溶解度 (填“”“”或“”)。
(4)工業(yè)上常利用溶液測定空氣中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空氣流量為后恰好消耗的溶液，則空氣中的含量為 (用含的代數(shù)式表示)。
17．(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè)，也常用于食品保鮮劑。某小組擬利用氮氧化物制備亞硝酸鈉并探究其性質(zhì)，流程、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
已知：NO不能單獨(dú)被純堿溶液吸收；NO2單獨(dú)被純堿吸收的反應(yīng)為：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2。
I．氮氧化物的制備
(1)可利用A裝置制得NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
Ⅱ．亞硝酸鈉的制備
(2)NO2單獨(dú)被純堿吸收的反應(yīng)產(chǎn)生氣體的電子式為 ，除該反應(yīng)外，C裝置中生成NaNO2的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置D中NaClO的作用是 。
Ⅲ．亞硝酸鈉的性質(zhì)
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置C中分離出NaNO2固體粗產(chǎn)品(已知不含Na2CO3、NaHCO3雜質(zhì))，取少量上述產(chǎn)品配制成樣品溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。小組成員預(yù)測NaNO2有氧化性，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為可以得出結(jié)論：酸性條件下，能氧化I-，反應(yīng)的離子方程式為 。
Ⅳ．亞硝酸鈉的純度
(5)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.000g于燒杯中，加入蒸餾水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于錐形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，用去16.00mL酸性KMnO4溶液。固體中NaNO2的純度為 (寫出計(jì)算過程)。
18．(15分)研究SO2的性質(zhì)對SO2的污染防治與利用意義重大。
Ⅰ.SO2性質(zhì)探究
(1)從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物。寫出用足量氨水吸收SO2的化學(xué)方程式： 。
(2)從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性又具有還原性。為探究SO2的還原性，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，將SO2通入和BaCl2混合溶液中，觀察到有白色沉淀生成。

①甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+具有氧化性，將SO2氧化為，與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀。與Fe3+反應(yīng)放熱的離子方程式為 。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的分析有失偏頗，其理由是 。
Ⅱ.SO2綜合利用
(3)工業(yè)上常用足量的Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2，將其轉(zhuǎn)化為一種正鹽，同時(shí)生成一種酸式鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)一定條件下，SO2與H2O可發(fā)生催化反應(yīng)：。該工藝中若消耗3molSO2，轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
Ⅲ.空氣質(zhì)量測定
(5)SO2氣體會引起酸雨，酸雨是pH小于 的雨水。
(6)某興趣小組用如圖所示裝置模擬空氣中二氧化硫含量的測定。用注射器緩緩?fù)迫霕?biāo)準(zhǔn)狀況下VmL空氣時(shí)，酸性KMnO4溶液恰好褪色，該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 (用含V的代數(shù)式表示，已知)。

試卷第1頁，共3頁
商城縣2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末考試
化學(xué)試題參考答案
1．B 2．B 3．D 4．B 5．D 6．A 7．A
8．B 9．B 10．A 11．B 12．A 13．B 14．C
15．(1) B （1分） E （1分）
(2) A （2分） 2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2 （2分）
(3) 不褪色 （2分） （2分）
(4)ABD （2分）
(5)4：1 （2分）
16．(1) 增大固體表面極，加快反應(yīng)速率和焙燒效率 （2分） （2分）
(2) （2分） （2分） （2分）
(3) （2分） （1分）
(4) （2分）
17．(1) （3分）
(2) （2分） （2分）
(3)吸收NO尾氣，防止污染環(huán)境 （2分）
(4) （3分）
(5)92% （2分）
18．(1) （2分）
(2) （2分） 的水溶液顯酸性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為 （2分）
(3) （3分）
(4) （2分） (5)5.6 （2分） (6) （2分）
答案第1頁，共2頁

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