資源簡介

(共29張PPT)
模塊一　
化學基本概念與計算
主題2　物質的轉化
第3講　物質的轉化
配套練習
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一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1 [2025南通期中]在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是(　　)
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解析：SO2與H2O反應生成的是H2SO3，不是H2SO4，B錯誤；工業制備金屬Al時，應該電解熔融Al2O3，C錯誤；鹵代烴水解生成醇的反應條件是NaOH的水溶液、加熱，D錯誤。
答案：A
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2 [2025常州期中改編]下列工業生產或處理過程涉及的物質轉化關系不正確的是(　　)
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解析：CaSO4與鹽酸不反應，向CaSO4中加入鹽酸無法得到CaCl2，B錯誤；向CuSO4溶液中加入過量氨水，CuSO4先轉化為藍色沉淀Cu(OH)2，后又轉化為深藍色的[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入乙醇后，析出深藍色的晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，D正確。
答案：B
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3 [2025蘇州期中]在給定條件下，下列選項所示的物質轉化可以實現的是(　　)
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解析：配制新制Cu(OH)2時，NaOH溶液應該過量，A錯誤；FeCl3催化下，Cl原子應該取代苯環上的H原子，烷基鹵代的條件是光照，C錯誤；鹵代烴發生消去反應的條件是NaOH的醇溶液、加熱，D錯誤。
答案：B
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4 [2024鹽城、南京期末]已知：25 ℃和 101 kPa下，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol。下列化學反應表示正確的是(　　)
A. H2燃燒的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
B. Na2O2吸收 SO2：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4＋O2
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解析：H2的燃燒熱指的是1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量，A錯誤；Na2O2吸收SO2發生氧化還原反應，化學方程式為Na2O2＋SO2===Na2SO4，B錯誤；Fe和H2O(g)反應生成Fe3O4和H2，C錯誤。
答案：D
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5 [2024泰州調研]在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是(　　)
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解析：＋4價S和＋6價S之間沒有其他價態，故SO2與濃硫酸不反應，物質間轉化不能實現，B不符合題意；NO和水不反應，物質間轉化不能實現，C不符合題意；加熱會促進Cu2＋的水解和硝酸的揮發，蒸干Cu(NO3)2溶液得不到Cu(NO3)2固體，物質間轉化不能實現，D不符合題意。
答案：A
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6 [2024蘇錫常鎮調研一]鐵及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是(　　)
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解析：FeS2不能一步轉化為SO3，A錯誤；Br2具有強氧化性，可將Fe氧化至＋3價，生成FeBr3，B錯誤；AgCl是難溶于水的固體，在離子方程式中不拆分，D錯誤。
答案：C
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7 [2024南通、泰州等七市二調]黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發生反應。CoCl3具有強氧化性，可與鹽酸反應生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可應用于K＋的鑒定。下列化學反應表示正確的是(　　)
A. Cu2O與稀硫酸反應：Cu2O＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
B. Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應：CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
C. Co(OH)3與足量鹽酸反應：Co(OH)3＋3HCl===CoCl3＋3H2O
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解析：電荷不守恒，A錯誤；CoCl3具有強氧化性，可與鹽酸反應生成Cl2，C錯誤；CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不可拆分，D錯誤。
答案：B
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8 [2023南通通州調研]在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)
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解析：SO2與澄清石灰水反應生成CaSO3，A錯誤；Cu與NaOH溶液不反應，C錯誤；Fe與高溫水蒸氣反應生成Fe3O4，D錯誤。
答案：B
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9 [2024宿遷調研]BF3水解生成強酸HBF4和弱酸H3BO3。乙硼烷(B2H6)的標準燃燒熱為2 165 kJ/mol。B2H6與氨氣可生成氨硼烷(H3NBH3)，氨硼烷水解脫氫得NH4BO2，NaBH4與NH4Cl反應也能生成氨硼烷。下列化學反應表示不正確的是(　　)
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10 [2023南通如皋適應考]鐵的單質及許多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作凈水劑，K2FeO4在水中不穩定，會生成Fe(OH)3膠體，堿性條件下KClO的氧化性比K2FeO4的大。下列有關鐵及其化合物的相關轉化，在指定條件下能實現的是(　　)
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解析： Fe在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4，A錯誤；K2FeO4在水中不穩定生成Fe(OH)3，Fe元素化合價降低，發生還原反應，只有O元素化合價可升高，發生氧化反應，即生成O2而不是H2，B錯誤；Fe2O3難溶于水，不能與水反應生成Fe(OH)3，C錯誤。
答案： D
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11 [2023鹽城三模改編]在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)
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解析：制備漂白粉應該用氯氣與石灰乳反應，A錯誤；應該用熔融的氯化鎂電解得金屬鎂，不能用氯化鎂溶液，B錯誤；鐵與氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，C錯誤。
答案： D
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二、 非選擇題
12 以電石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量雜質]為原料生產氯酸鉀聯產碳酸鈣的流程如下：
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回答下列問題。
(1) 電石渣溶于水形成電石渣漿時發生的主要反應的化學方程式為______________________________、_______________________________
______________。
(2) 氯化過程的溫度控制在75～80 ℃，該過程主要反應的化學方程式
是__________________________________________________。
(3) 該流程中加入活性炭的作用是______________________________
________________。
Ca(OH)2＋SiO2===CaSiO3＋H2O
Al2O3＋Ca(OH)2＋3H2O===
Ca[Al(OH)4]2
吸附氯氣，防止在后續實驗中氯
氣逸出污染環境
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(4) 該流程中碳化反應的離子方程式是__________________________
________________。
(5) 副產品A的化學式為________。
Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===
NH4Cl
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13 化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
(1) 從物質的分類角度看，分類不恰當的一種物質是_______________。
(2) “三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：___________________________________________ 。
(3) “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____(填字母)。
A. Ag　　　 B. Cu
C. Al　　 D. Fe
純堿(或Na2CO3)
AB
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(4) 燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況：
①__________________；②Na2CO3；
③__________________；④NaHCO3。
將得到的固體重新溶解于水，向溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量是_____g。
NaOH和Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3
5.85
謝謝觀看
Thank you for watching主題2　物質的轉化
第3講　物質的轉化
一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1 [2025南通期中]在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是(　　)
A. 制備漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉
B. 制備硫酸：FeS2SO2H2SO4
C. 制備金屬鋁：Al(OH)3AlCl3Al
D. 制備乙醇：CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
2 [2025常州期中改編]下列工業生產或處理過程涉及的物質轉化關系不正確的是(　　)
A. 消除污染物：SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4
B. 去除難溶物：CaCO3CaSO4CaCl2
C. 合成聚合物：CH≡CHCH2===CHCl?CH2—CHCl?
D. 制備配合物：CuSO4溶液[Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
3 [2025蘇州期中]在給定條件下，下列選項所示的物質轉化可以實現的是(　　)
A. CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
B. BaSO4(s)BaCO3(s)BaCl2(aq)
C.
D. CH3CH===CH2
4 [2024鹽城、南京期末]已知：25 ℃和 101 kPa下，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol。下列化學反應表示正確的是(　　)
A. H2燃燒的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
B. Na2O2吸收 SO2：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4＋O2
C. Fe和H2O(g)反應的化學方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
D. 堿性氫氧燃料電池正極反應：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
5 [2024泰州調研]在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是(　　)
A. Na2CO3(aq)CO2NaHCO3(aq)
B. FeS2SO2SO3
C. NH3NOHNO3
D. CuCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s)
6 [2024蘇錫常鎮調研一]鐵及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是(　　)
A. 工業制硫酸涉及的物質轉化：FeS2SO3H2SO4
B. 實驗室制溴苯涉及的物質轉化：FeFeBr2，C6H6C6H5Br
C. 利用高溫水蒸氣處理鐵器的化學方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
D. 利用鐵粉從AgCl中獲取Ag的離子方程式：Fe＋2Ag＋===Fe2+＋2Ag
7 [2024南通、泰州等七市二調]黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發生反應。CoCl3具有強氧化性，可與鹽酸反應生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可應用于K＋的鑒定。下列化學反應表示正確的是(　　)
A. Cu2O與稀硫酸反應：Cu2O＋2H＋===2Cu2+＋H2O
B. Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應：CuFeS2＋4Fe3+===5Fe2+＋Cu2+＋2S
C. Co(OH)3與足量鹽酸反應：Co(OH)3＋3HCl===CoCl3＋3H2O
D. 制備Na3[Co(NO2)6]的反應：12NO＋2Co2+＋H2O2＋2H＋===2[Co(NO2)6]3-＋2H2O
8 [2023南通通州調研]在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)
A. SSO2CaSO4
B. N2(g)NO(g)HNO3(aq)
C. CuCu(OH)2Cu2O
D. FeFe2O3Fe(OH)3
9 [2024宿遷調研]BF3水解生成強酸HBF4和弱酸H3BO3。乙硼烷(B2H6)的標準燃燒熱為2 165 kJ/mol。B2H6與氨氣可生成氨硼烷(H3NBH3)，氨硼烷水解脫氫得NH4BO2，NaBH4與NH4Cl反應也能生成氨硼烷。下列化學反應表示不正確的是(　　)
A. 硼的制備：3Mg＋B2O33MgO＋2B
B. 乙硼烷燃燒：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ/mol
C. 三氟化硼水解：4BF3＋3H2O===6H＋＋3BF＋BO
D. 氨硼烷的制備：NaBH4＋NH4Cl===H3NBH3＋NaCl＋H2↑
10 [2023南通如皋適應考]鐵的單質及許多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作凈水劑，K2FeO4在水中不穩定，會生成Fe(OH)3膠體，堿性條件下KClO的氧化性比K2FeO4的大。下列有關鐵及其化合物的相關轉化，在指定條件下能實現的是(　　)
A. FeFe2O3Fe
B. Fe2O3K2FeO4H2
C. FeCl3(aq)Fe2O3Fe(OH)3
D. FeFeCl3FeCl2
11 [2023鹽城三模改編]在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)
A. NaCl(aq) Cl2(g)漂白粉(s)
B. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s)
D. Cu(s)NO2(g)Ca(NO2)2(aq)
二、 非選擇題
12 以電石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量雜質]為原料生產氯酸鉀聯產碳酸鈣的流程如下：
回答下列問題。
(1) 電石渣溶于水形成電石渣漿時發生的主要反應的化學方程式為________
_____________________、____________________________。
(2) 氯化過程的溫度控制在75～80 ℃，該過程主要反應的化學方程式是____
______________________________________________________________。
(3) 該流程中加入活性炭的作用是____________________________________
______________________________________________________________________。
(4) 該流程中碳化反應的離子方程式是________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 副產品A的化學式為________________。
13 化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
(1) 從物質的分類角度看，分類不恰當的一種物質是________________。
(2) “三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：__________________
______________________________________________________________________。
(3) “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________(填字母)。
A. Ag　　　 B. Cu C. Al　　 D. Fe
(4) 燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況：
①__________________；②Na2CO3；
③__________________；④NaHCO3。
將得到的固體重新溶解于水，向溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量是________g。
主題2　物質的轉化
第3講　物質的轉化
1 A　SO2與H2O反應生成的是H2SO3，不是H2SO4，B錯誤；工業制備金屬Al時，應該電解熔融Al2O3，C錯誤；鹵代烴水解生成醇的反應條件是NaOH的水溶液、加熱，D錯誤。
2 B　CaSO4與鹽酸不反應，向CaSO4中加入鹽酸無法得到CaCl2，B錯誤；向CuSO4溶液中加入過量氨水，CuSO4先轉化為藍色沉淀Cu(OH)2，后又轉化為深藍色的[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入乙醇后，析出深藍色的晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，D正確。
3 B　配制新制Cu(OH)2時，NaOH溶液應該過量，A錯誤；FeCl3催化下，Cl原子應該取代苯環上的H原子，烷基鹵代的條件是光照，C錯誤；鹵代烴發生消去反應的條件是NaOH的醇溶液、加熱，D錯誤。
4 D　H2的燃燒熱指的是1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量，A錯誤；Na2O2吸收SO2發生氧化還原反應，化學方程式為Na2O2＋SO2===Na2SO4，B錯誤；Fe和H2O(g)反應生成Fe3O4和H2，C錯誤。
5 A　＋4價S和＋6價S之間沒有其他價態，故SO2與濃硫酸不反應，物質間轉化不能實現，B不符合題意；NO和水不反應，物質間轉化不能實現，C不符合題意；加熱會促進Cu2+的水解和硝酸的揮發，蒸干Cu(NO3)2溶液得不到Cu(NO3)2固體，物質間轉化不能實現，D不符合題意。
6 C　FeS2不能一步轉化為SO3，A錯誤；Br2具有強氧化性，可將Fe氧化至＋3價，生成FeBr3，B錯誤；AgCl是難溶于水的固體，在離子方程式中不拆分，D錯誤。
7 B　電荷不守恒，A錯誤；CoCl3具有強氧化性，可與鹽酸反應生成Cl2，C錯誤；CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不可拆分，D錯誤。
8 B　SO2與澄清石灰水反應生成CaSO3，A錯誤；Cu與NaOH溶液不反應，C錯誤；Fe與高溫水蒸氣反應生成Fe3O4，D錯誤。
9 C　硼酸是弱酸，所以BF3水解的離子方程式為4BF3＋3H2O===3BF＋H3BO3＋3H＋，C錯誤。
10 D　Fe在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4，A錯誤；K2FeO4在水中不穩定生成Fe(OH)3，Fe元素化合價降低，發生還原反應，只有O元素化合價可升高，發生氧化反應，即生成O2而不是H2，B錯誤；Fe2O3難溶于水，不能與水反應生成Fe(OH)3，C錯誤。
11 D　制備漂白粉應該用氯氣與石灰乳反應，A錯誤；應該用熔融的氯化鎂電解得金屬鎂，不能用氯化鎂溶液，B錯誤；鐵與氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，C錯誤。
12 (1) Ca(OH)2＋SiO2===CaSiO3＋H2O　Al2O3＋Ca(OH)2＋3H2O===Ca[Al(OH)4]2　(2) 6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O　(3) 吸附氯氣，防止在后續實驗中氯氣逸出污染環境　(4) Ca2+＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH　(5) NH4Cl
13 (1) 純堿(或Na2CO3)　(2) CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、H＋＋OH－===H2O　(3) AB　(4) NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3　5.85

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