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(共23張PPT)
模塊一　
化學(xué)基本概念與計算
主題2　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
第4講　氧化還原反應(yīng)
配套練習(xí)
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答案： D
A. 該反應(yīng)叫作氨的催化氧化
B. NO在空氣中能穩(wěn)定存在
C. NH3在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性
D. 該反應(yīng)放出熱量
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解析： NO遇氧氣立即反應(yīng)生成NO2，B錯誤。
答案： B
A. 該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑
B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023
D. 將該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀
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答案：A
4 已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是(　　)
A. 氧化性：NaClO3>Cl2
B．當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e－轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為4 mol
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌
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答案：B
A. SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C. 每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D. 每轉(zhuǎn)移1.2 mol e－，有0.1 mol硫被氧化
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答案：A
6 碘在加碘鹽中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如下圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是(　　)
A. 可用淀粉－KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
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答案：C
7 [2024南通海安中學(xué)期初]雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。早期曾用作繪畫顏料，因有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有＋2、＋3 兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 反應(yīng)Ⅰ中Sn4＋為氧化產(chǎn)物
B. 反應(yīng)Ⅰ中As2S3和Sn2＋恰好完全反應(yīng)時，其
物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 若反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7 mol，則生成0.1 mol SO2
D. 反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應(yīng)
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解析：反應(yīng)Ⅰ中Sn元素化合價升高，Sn4＋為氧化產(chǎn)物，A正確；反應(yīng)Ⅰ方程式2As2S3＋2Sn2＋＋4H＋===As4S4＋2Sn4＋＋2H2S↑，As2S3與Sn2＋恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯誤；反應(yīng)Ⅱ中As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2，生成4 mol SO2時，轉(zhuǎn)移28 mol電子，故轉(zhuǎn)移0.7 mol電子時，生成0.1 mol SO2，C正確；反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中各元素化合價都沒有變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確。
答案：B
8 [2025金陵中學(xué)、海門中學(xué)期中聯(lián)考]已知：常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，易溶于水，濃度高時易爆炸。實驗室用KClO3制取ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列說法正確的是(　　)
A. KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中作氧化劑
C. CO2稀釋了ClO2，使反應(yīng)更安全
D. 生成1 mol CO2，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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解析：KClO3→ClO2，Cl元素的化合價降低，被還原，KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；H2C2O4→CO2，C元素的化合價升高，被氧化，H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，B錯誤；反應(yīng)后，C元素的化合價升高1價，生成1 mol CO2，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯誤。
答案：C
二、 非選擇題
9 已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1) 該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。
(2) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________
________________________________。
(3) 反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol e－，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為______
mol。
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H2C2O4
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===
K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
0.12
(4) 高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法：取2 mL血液，用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是______________________
________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是__________
________________________________。
③若消耗了1.0×10－4 mol/L的KMnO4溶液 20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣_____g。
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CaC2O4＋H2SO4===
CaSO4＋H2C2O4
溶液由無色
變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
0.01
10 二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題。
(1) 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______?！?br/>(2) 實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2。
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2∶1
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
②溶液X中大量存在的陰離子有____________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是__ (填字母)。
a. 水 b. 堿石灰
c. 濃硫酸 d. 飽和食鹽水
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Cl－、OH－
c
11 [2022北京卷]某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)。
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實驗裝置如圖(夾持裝置略)。
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序號 物質(zhì)a C中實驗現(xiàn)象 通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到無色溶液 產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化
Ⅱ 5% NaOH 溶液 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?br/>Ⅲ 40% NaOH 溶液 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?br/>2
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(1) B中試劑是______________。
(2) 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為________________________________。
(3) 對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認(rèn)識是______________________________________。
飽和NaCl溶液
2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O
Mn2＋的還原性隨溶液堿性的增強而增強
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(4) 根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中溶液呈紫色，分析現(xiàn)象與資料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO氧化為MnO。
①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：_____________
______________________，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。
②?、笾蟹胖煤蟮? mL懸濁液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為______________________________________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被_____(填化學(xué)式)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。
Cl2＋2OH－
===Cl－＋ClO－＋H2O
Cl2
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③?、蛑蟹胖煤蟮? mL懸濁液，加入4 mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是____________________________________________。
④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。
謝謝觀看
Thank you for watching第4講　氧化還原反應(yīng)
一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1 [2024南通啟東中學(xué)期初]已知：重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O 2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行如圖所示實驗，下列說法不正確的是(　　)
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變?yōu)辄S色
B. ②中Cr2O被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?br/>2 [2023蘇州調(diào)研]4NH3＋5O24NO＋6H2O是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一。下列說法不正確的是(　　)
A. 該反應(yīng)叫作氨的催化氧化
B. NO在空氣中能穩(wěn)定存在
C. NH3在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性
D. 該反應(yīng)放出熱量
3 硫酸亞鐵煅燒的反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是　(　　)
A. 該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑
B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023
D. 將該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀
4 已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是(　　)
A. 氧化性：NaClO3>Cl2
B.當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e－轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為4 mol
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌
5 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法正確的是(　　)
A. SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C. 每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D. 每轉(zhuǎn)移1.2 mol e－，有0.1 mol硫被氧化
6 碘在加碘鹽中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如下圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是(　　)
A. 可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C. 由圖可知，氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
7 [2024南通海安中學(xué)期初]雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。早期曾用作繪畫顏料，因有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有＋2、＋3 兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 反應(yīng)Ⅰ中Sn4+為氧化產(chǎn)物
B. 反應(yīng)Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 若反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7 mol，則生成0.1 mol SO2
D. 反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應(yīng)
8 [2025金陵中學(xué)、海門中學(xué)期中聯(lián)考]已知：常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，易溶于水，濃度高時易爆炸。實驗室用KClO3制取ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列說法正確的是(　　)
A. KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中作氧化劑
C. CO2稀釋了ClO2，使反應(yīng)更安全
D. 生成1 mol CO2，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
二、 非選擇題
9 已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1) 該反應(yīng)中的還原劑是______________(填化學(xué)式)。
(2) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol e－，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。
(4) 高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法：取2 mL血液，用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_____________________________
______________________________________________________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是_________________
______________________________________________________________________。
③若消耗了1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液 20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣________g。
10 二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}。
(1) 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________?！?br/>(2) 實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2。
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
②溶液X中大量存在的陰離子有___________________________________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填字母)。
a. 水　b. 堿石灰　c. 濃硫酸　d. 飽和食鹽水
11 [2022北京卷]某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)。
資料：ⅰ.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(綠色)、MnO(紫色)。
ⅱ.濃堿條件下，MnO可被OH－還原為MnO。
ⅲ.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。
實驗裝置如圖(夾持裝置略)。
序號 物質(zhì)a C中實驗現(xiàn)象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到無色溶液 產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化
Ⅱ 5%NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?br/>Ⅲ 40%NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?br/>(1) B中試劑是______________。
(2) 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為__________
___________________________________________________________。
(3) 對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認(rèn)識是___________________________________________________。
(4) 根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中溶液呈紫色，分析現(xiàn)象與資料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO氧化為MnO。
①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：_____________________
_____________________________________，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。
②?、笾蟹胖煤蟮? mL懸濁液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為________________
_______________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被________(填化學(xué)式)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。
③取Ⅱ中放置后的1 mL懸濁液，加入4 mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是________________________________。
④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因：____________
______________________________________________________________________。
第4講　氧化還原反應(yīng)
1 D　在平衡體系中加入70% H2SO4溶液，平衡逆向移動，Cr2O濃度增大，①中溶液橙色加深，加入30%NaOH溶液，平衡正向移動，③中溶液變?yōu)辄S色，A正確；②中溶液變成綠色，Cr2O被乙醇還原成Cr3+，B正確；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下，K2Cr2O7可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K2Cr2O7的氧化性強，C正確；若向④溶液中加入70% H2SO4溶液至過量，酸性條件下K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液變成綠色，D錯誤。
2 B　NO遇氧氣立即反應(yīng)生成NO2，B錯誤。
3 A　4 B　5 A　6 C
7 B　反應(yīng)Ⅰ中Sn元素化合價升高，Sn4+為氧化產(chǎn)物，A正確；反應(yīng)Ⅰ方程式2As2S3＋2Sn2+＋4H＋===As4S4＋2Sn4+＋2H2S↑，As2S3與Sn2+恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯誤；反應(yīng)Ⅱ中As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2，生成4 mol SO2時，轉(zhuǎn)移28 mol電子，故轉(zhuǎn)移0.7 mol電子時，生成0.1 mol SO2，C正確；反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中各元素化合價都沒有變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確。
8 C　KClO3→ClO2，Cl元素的化合價降低，被還原，KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；H2C2O4→CO2，C元素的化合價升高，被氧化，H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，B錯誤；反應(yīng)后，C元素的化合價升高1價，生成1 mol CO2，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯誤。
9 (1) H2C2O4　(2) 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O　(3) 0.12 (4) ①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4?、谌芤河蔁o色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色?、?.01
10 (1) 2∶1　(2) ①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl－、OH－　③c
11 (1) 飽和NaCl溶液　(2) 2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O　(3) Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強
(4) ①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　②4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O　Cl2?、?ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnO＋3Cl－＋H2O?、苓^量Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減弱，c(OH－)降低，溶液中的MnO被還原為MnO的速率減小，因而實驗Ⅲ未得到綠色溶液

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