資源簡介

2025年上學期高一創新實驗班期末質量檢測試題卷
化學
考生注意：
1.本試卷共兩大題，18小題，滿分100分，考試時量75分鐘。
2.試卷分為試題卷和答題卡兩個部分；答題前，考生務必將自己的姓名、考號、學校填在試題卷和答題卡上。
3.將答案寫在答題卡上，寫在試題卷上無效。
4.考試結束后，將答題卡上交。
可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，
Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55.
一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個正確答案）
1.化學創造美好生活，下列說法正確的是（ ）
A.“天目一號”氣象衛星的光伏發電系統，可將化學能轉化成電能
B.不銹鋼具有高強度、高密度的性質，可用作太空探測器的結構材料
C.具有較強的還原性，可以在葡萄酒中添加作為抗氧化劑食品保鮮
D.SiC硬度很大，可用作砂輪的磨料，是一種新型硅酸鹽材料
2.室溫下，由下列實驗操作及現象能得到相應結論的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A 向溶液中通入足量，然后再將產生的氣體導入溶液中，產生黑色沉淀
B 常溫下，向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液，前者產生氣泡較快 催化效率：
C 向盛有溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加4~5滴溶液，先有白色沉淀體成，后又產生黃色沉淀 說明
D 向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變藍。 淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下沒有水解
3.方程式是物質轉化的符號表征形式。下列符號表征錯誤的是（ ）
A.堿性條件下NaClO溶液氧化制備：
B.消防員使用泡沫滅火器滅火：
C.向溶液中通入少量：
D.溶液中加足量的燒堿溶液：
4.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數目是
B.向溶液通氨氣至中性，銨根離子數小于
G.的溶液中的數目為
D.向的濃鹽酸中加入足量的反應，轉移電子的數目為
5.某興趣小組將過量Cu與溶液充分反應，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產生白色沉淀，局部出現紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：
①（白色）——該反應速率很慢
②（白色）——該反應速率很快
③是擬鹵素，化學性質和氯氣相似
下列說法正確的是（ ）
A.用KSCN溶液檢驗時，的存在不會對檢驗產生干擾
B.局部出現紅色主要是因為溶液中的被空氣中的氧化成，與KSCN反應生成
C.白色沉淀是CuCl，是溶液中與Cu反應生成的
D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時與發生反應，從而使平衡逆移
6.以黃鐵礦（主要成分）為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用溶液滴定法來測定其純度
B.黃鐵礦的燃燒：
C.用酸性溶液吸收：
D.久置空氣中可發生反應為：
7.室溫下，下列有關溶液說法正確的是（ ）
A.的溶液和的溶液中，水電離的相等
B.某溫度下，，；將的溶液逐滴滴入濃度均為的KCl和混合溶液中，則先產生AgCl沉淀
C.、、、、在溶液中可大量共存
D.的鹽酸和的氨水等體積混合：
8.、和熔融可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，向石墨I電極遷移
B.電池總反應式為
C.石墨II附近發生的反應為
D.當外電路通過，負極上共產生
9.萘與丙烯合成2，6-二異丙基萘反應如下；
下列說法錯誤的是（ ）
A.萘與2，6-二異丙基萘互為同系物
B.2，6-二異丙基萘位于環上的一溴代物有3種
C.萘的二溴代物有8種
D.2，6-二異丙基萘分子中有12個碳原子一定共平面
10.在NO的催化下，丙烷（）催化氧化制丙烯（）的部分反應機理如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.含N分子參與的反應不一定有電子轉移
B.增大NO的量，的平衡轉化率增大
C.由生成丙烯的歷程有2種
D.當存在反應時，最終生成的水減少
11.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發生以下兩個反應；
①；②。反應①的速率可表示為，反應②的速率可表示為（、為速率常數）。反應體系中組分、的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.時間段內，Y的平均反應速率為：
B.如果反應能進行到底，反應結束時的M轉化為Y
C.反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比一直為
D.反應①的活化能比反應②的活化能大
12.某溫度下，分別向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加過程中（M為或）與溶液體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法不正確的是（ ）
A.曲線表示與的變化關系
B.M點溶液中：
C.該溫度下，
D.相同實驗條件下，若改為的KCl和溶液，則曲線中N點移到Q點
13.采用為硝化劑是種新型的綠色硝化技術。F. Daniels等在起始壓強為、體積不變的密閉容器中，向VL反應器中加入了5mol的發生以下反應，經過t min后達到平衡時為a mol，為b mol。下列說法不正確的是（ ）
A.平衡時的物質的量濃度為：
B.達到平衡時體系的壓強為：
C.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應已達平衡狀態
D.平衡時，的物質的量
14.時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數[]與pH值、微粒分布分數，X表示、或］的關系如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.時，第一步電離平衡常數
B.b、c兩點溶液中水的電離程度：，e點對應的pH值約為2
C.KHA溶液電離大于水解，溶液呈酸性
D.用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示劑
二、非選擇題（4小題，共58分）
15.甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補鐵劑。其實驗室合成路線為：鐵片甘氨酸亞鐵晶體粗品甘氨酸亞鐵晶體純品。
已知：相關物質的信息如表所示：
物質 化學式 摩爾質量 性質
甘氨酸 兩性物質，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亞鐵晶體 易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大；難溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氯化
（一）固體的制備
（1）實驗開始時應先開和__________，關__________（填“”或“”）一段時間后，改變開關狀態，生成。
（2）三頸瓶中生成的離子方程式為__________。
（二）甘氨酸亞鐵的制備
（3）用如圖裝置制備甘氨酸亞鐵。反應開始時，先通過滴液口滴入適量的NaOH溶液調節pH為5左右，pH過高或過低都會使產率下降，原因是__________。
（4）當固體完全溶解后，再通過滴液口加入乙醇，其作用是__________。
（5）反應結束后，過濾出產品粗品，依次用__________、__________（填序號）洗滌，再經過一系列操作得純品。
a.熱水 b.冰水 c.乙醇
（三）甘氨酸亞鐵晶體的分析
步驟1：準確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，加溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用標準液滴定至終點，用去標準液20.20mL（反應為）。
步驟2：不加產品，重復步驟1操作，滴定至終點，用去標準液0.20mL。回答下列問題：
（6）甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質量分數為__________（保留小數點后一位），若步驟1滴定終點時仰視，會導致測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
16.我國科學家研制出了無鉛鹵化物鈣鈦礦型異質晶體——和，是制備該晶體的鉍源。以含鉍廢料（主要成分是鉍的化合物，含少量，等）為原料制備BiOCl的簡易流程如下：
請回答下列問題：
（1）浸渣2含少量硫單質，浸液2為藍色溶液，“浸銅”中生成硫單質的離子方程式為__________參與反應轉移__________mol電子。
（2）已知浸液3的主要成分是。為了提高原料利用率，浸液4可循環用于__________（填“酸浸”“浸銅”或“浸鉍”）工藝。
（3）利用浸液1可制備高純度鐵紅，即向浸液1中加入過量氨水，經過濾，洗滌、灼燒得高純度鐵紅。其中發生反應之一是，室溫下，該反應的平衡常數K為__________（計算結果保留2位有效數字）。
已知：室溫下，，。
（4）“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關系如圖1所示。
①溫度高于時，鉍的浸出率開始下降，其主要原因可能是__________（從兩個角度解析）。
②常溫下，鹽酸濃度一定時，液固比（鹽酸和NaCl溶液組成的混合液質量與浸渣2的質量之比）與鉍的浸出率的關系如表所示。
液固比
鉍的浸出率 95.63 95.32 89.68
該工藝中，實際采用液固比為，其主要原因是__________。
（5）室溫下，鹽酸濃度一定時，液固比固定，鉍的浸出率與溶液中的關系如圖2所示。“浸鉍”操作中加入NaCl的目的是__________。
17.按要求填空：
I.已知時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式
電離平衡 常數
（1）濃度均為的①溶液 ②溶液 ③溶液
④氨水 ⑤溶液 ⑥溶液中由大到小的順序為__________（填序號）。
（2）常溫下：溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是__________。
A. B. C. D. E.
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________。
（4）時，將的醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用、表示醋酸的電離平衡常數為__________。
（5）已知常溫下，當溶液中時，試求該溶液的__________。
II.已知，的，的，，若氨水的濃度為，溶液中的__________。將通入該氨水中，當降至時，溶液中的__________。
III.已知飽和水溶液的濃度為，若維持飽和水溶液的濃度不變，為了使（生成ZnS）沉淀完全（沉淀完全是指離子濃度小于或等于），需控制溶液的pH不小于__________。
已知：；，，。
18.為了有效減少碳排放，我們可利用制備“合成氣”（CO、）、甲醇、二甲醚等產品，進行資源化應用，用合成二甲醚有兩種工藝。
工藝一：涉及以下主要反應：
I.甲醇的合成： ；
II.逆水汽變換： ；
III.甲醇脫水： 。
工藝二：利用直接加氫合成（反應IV）。
（1）①反應IV的熱化學方程式： ________。（用上述反應的表示）。
②恒溫恒容條件下，下列說法能判斷反應IV達到平衡的是__________（填字母）。
A.氣體物質中碳元素與氧元素的質量比不變 B.容器內壓強不變
C.容器內氣體密度不變 D.混合氣體的平均摩爾質量不變
（2）工藝一需先合成甲醇。在不同壓強下，按照投料合成甲醇，實驗測定的平衡產率隨溫度的變化關系如甲圖所示，的平衡轉化率隨溫度的變化關系如乙圖所示。
①下列說法正確的是__________。
A.
B.為了同時提高的平衡轉化率和的平衡產率，應選擇低溫、高壓條件
C.一定溫度和壓強下，為提高的平衡轉化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑
②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是__________。
（3）對于反應 ，反應速率，其中、分別為正、逆反應速率常數，p為氣體的分壓（分壓總壓物質的量分數）。
①升高溫度，__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②在、剛性容器條件下，按照投料，，反應達到平衡時轉化率為__________。
③在、條件下，按照投料，當轉化率為時，，用氣體分壓表示的平衡常數__________。
2025年上學期高一創新實驗班期末質量檢測試題卷
化學答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A D B D A B D C C B D B B
15.（1） （2）
（3）pH過高，會轉化為，過低，與反應
（4）降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出 （5）b c （6）23.3，偏高
16.（1）：，2 （2）：浸鉍 （3）：
（4）：鹽酸揮發加快、水解程度增大；液固比為時鉍的浸出率高、節省鹽酸和氯化鈉溶液
（5）：增大濃度，提高鉍浸出率
17.I.（1）⑤⑥②③①④ （2）BD （3）
（4） （5）10
II. 0.62 III.1.3
18.（1）；BD （2）AB；該溫度時，以反應II為主，壓強對平衡移動無影響
（3）增大；；

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