資源簡介

(共27張PPT)
模塊二　
無機物的轉化與應用
主題4　金屬及其化合物
第13講　鐵及其化合物
配套練習
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一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1 下列有關鐵及其化合物的說法正確的是(　　)
A. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B. Fe3＋與KSCN溶液產生紅色沉淀
C. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
答案：D
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2 下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A. Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 向硫酸亞鐵溶液中通入空氣：4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O
答案：B
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閱讀下列材料，完成3～5題。
鐵及其化合物轉化具有重要應用，鐵及其化合物應用廣泛。納米鐵粉可用于處理水中污染物，一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和[B(OH)4]－；Fe3O4可用作鋰離子電池的電極材料，電池工作時有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4；鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2＋發生反應生成深藍色沉淀{KFe[Fe(CN)6]}；常用于檢驗Fe2＋。
3 [2024蘇州期初]下列說法正確的是(　　)
A. Fe元素位于周期表的ⅧB族
B. Fe2＋轉化為Fe得到的2個電子基態時填充在3d
軌道上
C. K3[Fe(CN)6]中提供空軌道形成配位鍵的是Fe3＋
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解析：Fe位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，A錯誤；基態Fe2＋的電子排布式為[Ar]3d6，基態Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，Fe2＋轉化為Fe得到的2個電子基態時填充在4s軌道上，B錯誤；配合物中Fe3＋有空軌道，CN－提供孤電子對，形成配位鍵，C正確；從晶胞圖看，與Fe2＋距離相等的S共有6個，位于上、下、左、右、前和后，D錯誤。
答案：C
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4 [2024蘇州期初]鐵及其化合物轉化具有重要應用，下列表述不正確的是(　　)
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答案：B
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5 [2024蘇州期初]下列有關鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是(　　)
A. 鐵粉遇空氣放熱，可用于制作暖貼
B. Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色顏料
C. FeCl3溶液顯酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的銅
D. FeS難溶于水，可用于去除廢水中微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]
1
解析： Fe與O2反應放熱，故可作暖貼，A正確；Fe2O3為紅棕色粉末，故可作紅色顏料，B錯誤；FeCl3溶液氧化Cu時，FeCl3表現氧化性，C錯誤；FeS中＋2價鐵具有還原性，可以與六價鉻[Cr(Ⅵ)]發生氧化還原反應，從而除去六價鉻[Cr(Ⅵ)]，D錯誤。
答案： A
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6 [2025南通如皋期中]在給定條件下，下列涉及含鐵物質的轉化均能實現的是(　　)
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解析：電解AlCl3溶液得不到金屬Al，應該電解熔融Al2O3制鋁，A錯誤；FeS2在O2中高溫煅燒所得氣體產物為SO2，B錯誤；加熱蒸發會促進Fe3＋的水解和HCl的揮發，最終得不到FeCl3固體，C錯誤。
答案：D
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7 [2024揚州寶應期中]室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是(　　)
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選項 實驗方案 探究目的
A 向相同質量經打磨過的足量的鋅粒和鐵粉中各加入2 mL 3 mol/L鹽酸，觀察反應劇烈程度 鋅、鐵金屬性的強弱
B 向Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸(主要成分為HI，一元強酸)，再滴入淀粉，觀察溶液顏色變化 Fe3＋與I2氧化性強弱
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化 Fe2＋是否具有還原性
D 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中的加入足量銅粉后過濾 除去FeCl2溶液中的雜質
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答案：C
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8 [2023南通調研]無水FeCl3常用作芳烴氯代反應的催化劑。以廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)制取無水FeCl3的流程如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A. “過濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－
B. “氧化”時可使用新制氯水作氧化劑
C. 將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2O
D. “脫水”時加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2與水反應生成H2SO4和HCl
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解析：廢鐵屑“酸溶”時，少量Fe2O3溶解生成的Fe3＋能完全被Fe還原，所以“過濾”所得濾液中不存在大量的Fe3＋，A錯誤；“氧化”的目的是將Fe2＋轉化為Fe3＋，且不能帶入新的雜質離子，可選擇新制氯水作氧化劑，B正確；FeCl3溶液蒸干過程中，會完全水解生成Fe(OH)3，不能得到FeCl3·6H2O，C錯誤；SOCl2與水反應生成SO2和HCl，D錯誤。
答案： B
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二、 非選擇題
9 [2025南通開學考試]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某實驗小組用表面有油脂的廢鐵屑來制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
(1) 制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。廢鐵屑經NaOH溶液處理后，加稀硫酸及(NH4)2SO4飽和溶液，加熱濃縮，冷卻結晶，得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體。
①NaOH溶液的作用是_____________________。
②加熱濃縮前，檢驗溶液中是否含Fe3＋的實驗方法是_____________
_______________________________________________________________________________。
1
除去廢鐵屑表面的油脂
取待測液少許
于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變紅，則不含Fe3＋，若溶液
變紅，則含Fe3＋
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(2) 制備FeC2O4·2H2O。將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O加硫酸配成溶液，再加入飽和H2C2O4溶液，加熱攪拌，得黃色沉淀FeC2O4·2H2O。已知：Ka1(H2C2O4)＝5.0×10－2，寫出生成FeC2O4·2H2O的離子方程式：______
_________________________________________。
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Fe2＋
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(3) 制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。將FeC2O4·2H2O加入如圖所示的三頸燒瓶中(部分儀器略去)，加入飽和K2C2O4溶液，維持溫度在40 ℃左右，緩緩滴加過量H2O2溶液，滴加完后，加熱溶液至微沸狀態持續1 min。冷卻后，加入H2C2O4溶液，濃縮結晶得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
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①實驗過程中持續通入N2的目的是_____________________________
_____。
②先維持溫度在40 ℃左右，后加熱至微沸，其主要目的是________
_________________________________________________________________________________。
1
攪拌，加快反應速率，使反應更
充分
維持溫
度在40 ℃左右，既可加快反應速率，也可防止H2O2分解。加熱至微沸
可除去過量的H2O2
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(4) 測定樣品純度。稱取2.500 g樣品，加水溶解，并加入少量H2SO4－H3PO4混酸，配成100.00 mL溶液，量取10.00 mL溶液，水浴加熱，趁熱用0.040 00 mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4標準溶液的體積。重復實驗三次，平均消耗KMnO4溶液15.00 mL(雜質不與KMnO4溶液反應)。
計算樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度：________(寫出計算過程)。
1
98.20%
答案：n(KMnO4)＝0.040 00 mol/L×15.00×10－3 L＝6.000×10－4 mol
由5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O～6KMnO4知10.00 mL 溶液中
n{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝5.000×10－4 mol
則100.00 mL 溶液
n{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝5.000×10－3 mol
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m{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝5.000×10－3 mol×491 g/mol＝2.455 g
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10 [2025蘇州期初]以工業鈦白副產品(主要成分FeSO4·7H2O，含少量MgSO4、TiOSO4、CaSO4)為原料制備鐵紅(Fe2O3)，部分實驗流程如圖所示。
Ⅰ. 精制FeSO4
(1) “除鈦”時，利用TiOSO4電離出的TiO2＋水解，生成H2TiO3沉淀。
①TiO2＋水解的離子方程式為_________________________________
________________________。
②加入Fe粉的作用是_________________________________。
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(2) “除鎂鈣”時，當溶液中Mg2＋和Ca2＋沉淀完全時，溶液中F－濃度最小值為________mol/L。[已知：Ksp(CaF2)＝1×10－10，Ksp(MgF2)＝7.5×10－11；當離子濃度≤10－5 mol/L認為沉淀完全]
1
(3) 補充完成由FeSO4精制液制備FeCO3的實驗方案：70 ℃下將精制液濃縮成飽和溶液，___________________________________________，干燥，得到FeCO3。[FeCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀的pH＝6.5]
(4) 70 ℃時，O2氧化FeCO3的化學方程式為_____________________
________________________。
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方法二：精制液與NaNO2、H2SO4、O2反應生成鐵黃(FeOOH)，再由鐵黃制取鐵紅。
(5) NaNO2、H2SO4產生的NOx作催化劑，使精制FeSO4溶液被O2氧化為鐵黃。其中NO作催化劑時分兩步進行：第一步反應為Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，第二步反應的離子方程式為______________________
____________。
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(6)實驗測得鐵黃產率隨反應液溫度變化情況如圖所示。當溫度高于40 ℃時，鐵黃產率下降的原因可能是______________________________
_____________________________________________________________。
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答案：(1) ①TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋　②與生成的H＋反應，調節溶液pH，促進TiO2＋水解生成H2TiO3除去　
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答案：(2) 10－2.5　
(3) 在攪拌下向飽和FeSO4精制液分批加入NH4HCO3固體，控制溶液pH不大于6.5，待不再產生氣體；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現白色沉淀
謝謝觀看
Thank you for watching第13講　鐵及其化合物
一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1 下列有關鐵及其化合物的說法正確的是(　　)
A. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B. Fe3+與KSCN溶液產生紅色沉淀
C. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
2 下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A. Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
B. 向硫酸亞鐵溶液中通入空氣：4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O
C. 將二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO2＋2Fe3+＋4OH－===SO＋2Fe2+＋2H2O
D. 向FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
閱讀下列材料，完成3～5題。
鐵及其化合物轉化具有重要應用，鐵及其化合物應用廣泛。納米鐵粉可用于處理水中污染物，一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和[B(OH)4]－；Fe3O4可用作鋰離子電池的電極材料，電池工作時有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4；鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+發生反應生成深藍色沉淀{KFe[Fe(CN)6]}；常用于檢驗Fe2+。
3 [2024蘇州期初]下列說法正確的是(　　)
A. Fe元素位于周期表的ⅧB族
B. Fe2+轉化為Fe得到的2個電子基態時填充在3d軌道上
C. K3[Fe(CN)6]中提供空軌道形成配位鍵的是Fe3+
D. FeS2晶體(如圖)中每個Fe2+周圍距離最近且相等的S數目為8
4 [2024蘇州期初]鐵及其化合物轉化具有重要應用，下列表述不正確的是(　　)
A. 制備納米鐵粉的離子反應：2Fe2+＋BH＋4OH－===2Fe↓＋2H2↑＋[B(OH)4]－
B. FeS2制硫酸過程中物質轉化：FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C. Fe3O4晶體中嵌入Li＋形成LiFe3O4時，部分Fe3+轉化為Fe2+
D. 鐵氰化鉀檢驗Fe2+的離子反應：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===
KFe[Fe(CN)6]↓
5 [2024蘇州期初]下列有關鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是(　　)
A. 鐵粉遇空氣放熱，可用于制作暖貼
B. Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色顏料
C. FeCl3溶液顯酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的銅
D. FeS難溶于水，可用于去除廢水中微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]
6 [2025南通如皋期中]在給定條件下，下列涉及含鐵物質的轉化均能實現的是(　　)
A. 煉鐵：AlCl3(aq)AlFe
B. 制備硫酸：FeS2SO3H2SO4
C. 制備無水FeCl3：FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl3(s)
D. 海水中鐵腐蝕：FeFe(OH)2Fe(OH)3
7 [2024揚州寶應期中]室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是(　　)
選項 實驗方案 探究目的
A 向相同質量經打磨過的足量的鋅粒和鐵粉中各加入2 mL 3 mol/L鹽酸，觀察反應劇烈程度 鋅、鐵金屬性的強弱
B 向Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸(主要成分為HI，一元強酸)，再滴入淀粉，觀察溶液顏色變化 Fe3+與I2氧化性強弱
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化 Fe2+是否具有還原性
D 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中的加入足量銅粉后過濾 除去FeCl2溶液中的雜質
8 [2023南通調研]無水FeCl3常用作芳烴氯代反應的催化劑。以廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)制取無水FeCl3的流程如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A. “過濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3+、Fe2+、H＋、Cl－
B. “氧化”時可使用新制氯水作氧化劑
C. 將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2O
D. “脫水”時加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2與水反應生成H2SO4和HCl
二、 非選擇題
9 [2025南通開學考試]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某實驗小組用表面有油脂的廢鐵屑來制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
(1) 制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。廢鐵屑經NaOH溶液處理后，加稀硫酸及(NH4)2SO4飽和溶液，加熱濃縮，冷卻結晶，得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體。
①NaOH溶液的作用是____________________________________。
②加熱濃縮前，檢驗溶液中是否含Fe3+的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。
(2) 制備FeC2O4·2H2O。將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O加硫酸配成溶液，再加入飽和H2C2O4溶液，加熱攪拌，得黃色沉淀FeC2O4·2H2O。已知：Ka1(H2C2O4)＝5.0×10-2，寫出生成FeC2O4·2H2O的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
(3) 制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。將FeC2O4·2H2O加入如圖所示的三頸燒瓶中(部分儀器略去)，加入飽和K2C2O4溶液，維持溫度在40 ℃左右，緩緩滴加過量H2O2溶液，滴加完后，加熱溶液至微沸狀態持續1 min。冷卻后，加入H2C2O4溶液，濃縮結晶得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
①實驗過程中持續通入N2的目的是_______________
_________________________________________________。
②先維持溫度在40 ℃左右，后加熱至微沸，其主要目的是_____________________________________________________________________________________。
(4) 測定樣品純度。稱取2.500 g樣品，加水溶解，并加入少量H2SO4-H3PO4混酸，配成100.00 mL溶液，量取10.00 mL溶液，水浴加熱，趁熱用0.040 00 mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4標準溶液的體積。重復實驗三次，平均消耗KMnO4溶液15.00 mL(雜質不與KMnO4溶液反應)。
計算樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度：________(寫出計算過程)。
10 [2025蘇州期初]以工業鈦白副產品(主要成分FeSO4·7H2O，含少量MgSO4、TiOSO4、CaSO4)為原料制備鐵紅(Fe2O3)，部分實驗流程如圖所示。
Ⅰ. 精制FeSO4
(1) “除鈦”時，利用TiOSO4電離出的TiO2+水解，生成H2TiO3沉淀。
①TiO2+水解的離子方程式為______________________________________。
②加入Fe粉的作用是____________________________________。
(2) “除鎂鈣”時，當溶液中Mg2+和Ca2+沉淀完全時，溶液中F－濃度最小值為________mol/L。[已知：Ksp(CaF2)＝1×10-10，Ksp(MgF2)＝7.5×10-11；當離子濃度≤10-5 mol/L認為沉淀完全]
Ⅱ. 制鐵紅(Fe2O3)
方法一：FeSO4精制液與NH4HCO3溶液反應生成FeCO3沉淀，再用O2將FeCO3氧化為鐵紅。
(3) 補充完成由FeSO4精制液制備FeCO3的實驗方案：70 ℃下將精制液濃縮成飽和溶液，__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
干燥，得到FeCO3。[FeCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀的pH＝6.5]
(4) 70 ℃時，O2氧化FeCO3的化學方程式為____________________________________________________。
方法二：精制液與NaNO2、H2SO4、O2反應生成鐵黃(FeOOH)，再由鐵黃制取鐵紅。
(5) NaNO2、H2SO4產生的NOx作催化劑，使精制FeSO4溶液被O2氧化為鐵黃。其中NO作催化劑時分兩步進行：第一步反應為Fe2+＋NO===Fe(NO)2+，第二步反應的離子方程式為__________________________________。
(6)實驗測得鐵黃產率隨反應液溫度變化情況如圖所示。當溫度高于40 ℃時，鐵黃產率下降的原因可能是______________________________________________
________________________________________________________________。
第13講　鐵及其化合物
1 D　2 B
3 C　Fe位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，A錯誤；基態Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6，基態Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，Fe2+轉化為Fe得到的2個電子基態時填充在4s軌道上，B錯誤；配合物中Fe3+有空軌道，CN－提供孤電子對，形成配位鍵，C正確；從晶胞圖看，與Fe2+距離相等的S共有6個，位于上、下、左、右、前和后，D錯誤。
4 B　Fe2+氧化BH 中－1價H，Fe2+被還原為Fe，－1價H生成H2，根據得失電子守恒配平離子方程式，A正確；SO2與H2O反應生成H2SO3，B錯誤；Fe3O4轉化為LiFe3O4時，化合物中引入帶正電的Li＋，則原Fe3O4中帶正電的Fe元素的化合價下降，即Fe3+轉化為Fe2+，C正確；由電荷守恒知，D正確。
5 A　Fe與O2反應放熱，故可作暖貼，A正確；Fe2O3為紅棕色粉末，故可作紅色顏料，B錯誤；FeCl3溶液氧化Cu時，FeCl3表現氧化性，C錯誤；FeS中＋2價鐵具有還原性，可以與六價鉻[Cr(Ⅵ)]發生氧化還原反應，從而除去六價鉻[Cr(Ⅵ)]，D錯誤。
6 D　電解AlCl3溶液得不到金屬Al，應該電解熔融Al2O3制鋁，A錯誤；FeS2在O2中高溫煅燒所得氣體產物為SO2，B錯誤；加熱蒸發會促進Fe3+的水解和HCl的揮發，最終得不到FeCl3固體，C錯誤。
7 C　鋅粒和鐵粉的表面積不同，沒有控制變量，A錯誤；酸性條件下，NO也能將I－氧化為I2，B錯誤；FeCl3溶液可將Cu氧化為Cu2+，引入了新的雜質離子，D錯誤。
8 B　廢鐵屑“酸溶”時，少量Fe2O3溶解生成的Fe3+能完全被Fe還原，所以“過濾”所得濾液中不存在大量的Fe3+，A錯誤；“氧化”的目的是將Fe2+轉化為Fe3+，且不能帶入新的雜質離子，可選擇新制氯水作氧化劑，B正確；FeCl3溶液蒸干過程中，會完全水解生成Fe(OH)3，不能得到FeCl3·6H2O，C錯誤；SOCl2與水反應生成SO2和HCl，D錯誤。
9 (1) ①除去廢鐵屑表面的油脂　②取待測液少許于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變紅，則不含Fe3+，若溶液變紅，則含Fe3+　(2) Fe2+＋H2C2O4＋2H2OFeC2O4·2H2O↓＋2H＋　(3) ①攪拌，加快反應速率，使反應更充分　②維持溫度在40 ℃左右，既可加快反應速率，也可防止H2O2分解。加熱至微沸可除去過量的H2O2
(4) 98.20%
n(KMnO4)＝0.040 00 mol/L×15.00×10-3 L＝6.000×10-4 mol
由5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O～6KMnO4知
10.00 mL 溶液中
n{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝5.000×10-4 mol
則100.00 mL 溶液
n{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝5.000×10-3 mol
m{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝5.000×10-3 mol×491 g/mol＝2.455 g
w{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝×100%＝98.20%
10 (1) ①TiO2+＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋　②與生成的H＋反應，調節溶液pH，促進TiO2+水解生成H2TiO3除去　(2) 10-2.5　(3) 在攪拌下向飽和FeSO4精制液分批加入NH4HCO3固體，控制溶液pH不大于6.5，待不再產生氣體；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現白色沉淀
(4) 4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2　(5) 4Fe(NO)2+＋O2＋6H2O===4FeOOH↓＋4NO＋8H＋ 　(6) 溫度升高，催化劑NOx的溶解度減小而逸出，反應速率減小
解析：(2) 已知：Ksp(CaF2)＝1×10-10，Ksp(MgF2)＝7.5×10-11，Ksp小的MgF2優先沉淀，故應該依據Ksp(CaF2)進行計算，c(F－)≥＝ mol/L＝10-2.5 mol/L。(3) FeSO4精制液與NH4HCO3溶液反應生成FeCO3沉淀，則需要用到NH4HCO3溶液，并用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗沉淀洗滌是否干凈。

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