資源簡介

參考答案
選擇題：1-5 BCCBD 6-10 CBDDD 11-15 CDCDB 16-20 CABBD
21.除了標記的1分，其余均為2分 （14分）
(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2)Cl2>Br2>SO2 (3)濃縮、富集溴元素（1分）
(4)坩堝（1分）、玻璃棒（1分）
(5) 2H+ + 2I-+H2O2=2 H2O +I2
(6) 萃取 分液 D（1分）
(7) 0.0106
22．除了標記的1分，其余均為2分 （13分）
.Ⅰ -74.6kJ/mol（沒寫負號0分，沒寫單位扣1分）
Ⅱ ①2CO+2NO N2+2CO2 (沒寫催化劑、沒寫可逆號0分) （1分）
② 50%
③.加入催化劑 （1分）
Ⅲ ① 正極 （1分）
②. CuSO4(或CuCl2、Cu(NO3)2，任寫一個即可) （1分）
③.N（1分）
23. 除了標記的1分，其余均為2分 （13分）
（1） AB（選對一個給一分，錯選不給分） 濃硫酸 （寫化學式不給分）（1分）
（2） ①. 蒸餾燒瓶（1分） . b （1分） .
②受熱均勻，便于控制溫度；減少原料損失，提高酯的產量 (答對一點得一分)
③. 除去乙酸和部分乙醇 與乙醇形成難溶于水的，從而進一步除去乙醇
④ . 75.0%
24. 除了標記的1分，其余均為2分 （15分）
（1） 羥基（1分）、羧基 （1分） 乙酸環己酯 （1分）
（2） ④⑥ （選對一個給一分，錯選不給分）
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（不寫反應條件扣一分）
CH3COOH+ +H2O （不寫可逆號扣一分）
nCH =CH -[-CH -CH -]-n。（不寫條件扣一分）
（4）bc （選對一個給一分，錯選不給分） （5） 32024級高一學年下學期期末考試
化 學 試 題
考試時間：75分鐘 分值：100分
可能用到的相對原子量：O-16 H-1 C-12 Cu-64 Na-23 Mg-24 C1-35.5 I-127
一、單選題
1．化學與社會、生活、科技密切相關。下列說法正確的是( )
A．工業制備肥皂利用了油脂在酸性條件下的水解反應
B．燒魚時，加料酒和醋，產生的香味是由于有酯類物質生成
C．醫療上常用95%(體積分數)的乙醇溶液作消毒劑
D．蛋白質中加入CuSO4 溶液產生鹽析現象
2．有關化學用語正確的是( )
A. 甲烷分子的球棍棋型：
B. 在分子組成上相差若干個的有機物一定互為同系物
C. 的名稱：正己烷
D. 碳原子數小于10的鏈狀烷烴中，一氯代物不存在同分異構體的烷烴有4種
3. 下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）
A．(a)圖可表示NH4Cl 和Ba(OH)2-8H2O的反應
B．通過(b)圖可知石墨比金剛石穩定
C．由(c)圖可知， O2(g)和SO2(g)反應生成SO3(g)是吸熱反應
D．由(d)圖可知，第一步基元反應為決速步驟
4. 氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能說明該反應已達到平衡狀態的標志是( )
①．容器內壓強不再隨時間而發生變化②．容器內 N2 的物質的量分數不再隨時間而發生變化③．容器內 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6④．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵 ⑤5v(NH3)正=4v(N2)逆 ⑥混合氣體的顏色不隨時間變化
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①③④ D.②⑤⑥
5. 硫化氫不穩定易分解。T℃時，在一恒容密閉容器中通入0.2molH2S(g)，發生反應： 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。下列說法正確的是( )
A. 該反應的正反應的活化能小于逆反應的活化能
B. 通入He(g)，壓強增大，正、逆反應速率均增大
C. 達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D. 達到平衡后，測得H2的物質的量為0.1mol，則此時H2的體積分數為40%
6. 乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH。下列有關乳酸的說法中不正確的是（）
A．等物質的量的乳酸、乙二醇、丙三醇與足量的Na反應，相同條件下產生的H2體積比為2:2:3
B． 由乳酸制得的聚乳酸材料，能自然降解，有效減少傳統塑料的污染
C．1mol乳酸可與2molNaOH發生反應
D．有機化合物HOCH2CH2COOH與乳酸互為同分異構體
7．化學反應中在物質變化的同時還有能量變化，如甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中正確的是( )
A．HCl和NaOH反應的中和熱，則和反應的反應熱
ΔH>2×(-57.3) kJ/mol
B．若破壞中的化學鍵需吸收熱量493kJ，則形成鍵需釋放熱量415kJ
C．該反應可以設計成燃料電池，正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．CH4燃燒熱的熱化學方程式CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=800 kJ/mol
8. 下列關于有機物說法正確的是（ ）
A．丙烯(CH2=CH—CH3)分子中最多有6個原子在同一平面上
B．苯乙烯()的加聚產物為
C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯
D．聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
9. 苯與Br2的催化反應歷程如圖所示。關于該反應歷程，下列說法正確的是( )
A．苯與Br2的催化反應為放熱反應
B．該反應歷程，苯與Br2的催化反應可生成溴苯、鄰二溴苯
C．苯與Br2的催化反應決速步伴隨著極性鍵的斷裂與形成
D．從反應速率角度，苯與Br2的催化反應主反應為取代反應
10．為提高我國碳中和的能力，某研究所構建了新型二次電池，該電池以和多孔納米片為兩極材料，分別以和溶液為電解液，工作原理如圖所示。雙極膜中的解離成和。下列說法正確的是( )
A．a極電勢高于b極
B．當雙極膜中離解時，外電路轉移電子
C．充電時，正極溶液中濃度升高
D．放電時，總反應為：
11． 在下圖串聯裝置中，通電片刻即發現乙裝置左側電極表面出現紅色固體，則下列說法不正確的是( )
A. 標準狀況下當甲中產生氣體時，丙中電極質量增加
B. 電解過程中丙中溶液無變化
C. 通電片刻后，向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態
D. 乙中左側電極反應式：
12．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是( )
A. 圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現
C. 圖中，開關由改置于時，合金的腐蝕速率減小
D. 圖中，采用的保護法為犧牲陽極法，鎂塊相當于原電池的負極
13.普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示。下列描述不正確的是（）
A．該物質有3種含氧官能團
B．1mol該物質能與2mol氫氣發生反應
C．該物質不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質最多可與2molNaOH反應
14.工業上制備下列物質的生產流程或原理不合理的是
A. 工業制備乙烯：石油的裂解
B. 工業冶煉：(熔融) 2Na+Cl2↑
C. 工業制乙醇：
D. 工業制鋁：鋁土礦 NaAl(OH)4 AlCl3溶液 AlCl3固體 Al
15．,在密閉容器中投入一定量A、B發生反應：3A(g)+ bB(g) cC(g) ΔH=-QkJ mol-1 (Q>0)。時反應達到平衡，生成C的物質的量為，反應過程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．前內，A的平均反應速率為
B．前內，A和B反應放出的熱量為
C．化學計量數之比
D．內，A的轉化率為37.5%
16. 下列實驗裝置不能達到實驗目的是( )
A. ①制取乙酸乙酯
B. ②甲烷與氯氣在光照下反應的實驗
C. ③測定酸堿反應中反應熱的測定
D. ④比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
17. 2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型燃料——丙烷，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷和35%丙烷。下列有關物質說法不正確的是( )
A組成和結構可用表示的有機物共有16種
B. 甲烷、乙烷、丙烷的一氯取代的有機化合物分別有1種、1種、2種、 (不考慮立體異構)
C. 丙烷的一氯代物有比二氯代物少2種
D. 正丁烷和正丙烷中碳原子均不可能共直線
18.電解溶液制備的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是( )
A. 室發生的電極反應式：
B. 、為陰離子交換膜，為陽離子交換膜
C. 室中：
D. 理論上每生成 ，兩極室共產生標準狀況下 氣體
19. 以某含硅廢石(含，，)為原料，工業上采用以下工藝回收Si、Al、Mg。下列說法不正確的是( )
A. 粉碎含硅廢石或增大鹽酸濃度均可提高酸浸效率
B. 礦渣焙燒的化學方程式為：SiO2+C ==== Si+CO2↑
C. 試劑a可選用CO2
D. 1t含硅廢石最多可回收54kgMg
20. 用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應示意圖如圖，當反應生成46g液態HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是( )
A. 反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成
B. 圖示中物質Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為該反應的催化劑
C. 使用催化劑可以降低反應的活化能，從而改變反應的焓變
D. 由題意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJmol﹣1
二、填空題
21．我國擁有很長的海岸線，海洋資源的開發利用具有廣闊前景。從海水中可以獲得多種資源，其中空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如圖：
(1)步驟①中獲得Br2的離子方程式為____。
(2)根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是____。
(3)步驟③的目的
碘是人體必需的一種微量元素。海洋植物中富含碘元素。實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程圖如圖：
(4) 在實驗室中“灼燒”過程中需要的硅酸鹽儀器：____、____。
(5)“利用H2O2在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的轉變。該反應的離子方程式：____。
(6)操作II名稱_ _操作II”宜選用的裝置是____。(選填編號)
A． B． C． D．
(7)已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，學生測定某碘鹽(含KIO3)中碘元素的含量，其步驟為：
a.準確稱取120g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL,恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是____mg g-1(保留四位小數)。
22. 化學反應能量、速率和限度與生產、生活密切相關。
.已知C(s)、H2(g)以及CH4(g)的燃燒熱分別是，，，則反應的反應熱=____
Ⅱ 若在容積為1.0L的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.04molCO、0.02molNO，反應在不同條件下進行，反應體系的總壓強隨時間的變化如圖1所示。
①該反應的化學方程式為 。
②實驗b從開始至平衡（40min）時NO的反應速率為 ，NO的平衡時的轉化率為 。
③與實驗b相比，實驗c改變的條件是 。
Ш甲烷燃料電池用于電解的裝置如圖2所示：
①B電極作___________(填“正極”或“負極”)；A電極上發生的電極反應為___________。
②若乙裝置用于鐵上鍍銅，則X化學式為___________。
③若乙裝置用于金屬鐵的防護，應將金屬鐵置于___________(填“M”或“N”)極。
23. 某興趣小組對課本實驗裝置進行改進，以期達到更好的效果。回答下列問題：
（1）乙醇催化氧化
①裝置A錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_____ (填字母)，裝置B中試劑名稱為_____。
A． B． C． D．KCl
（2）制備乙酸乙酯
實驗步驟如下：
?。駼中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和幾片碎瓷片，向A中加入5.0mL濃硫酸。
ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加濃硫酸，水浴加熱至不再有油狀物質蒸出，停止加熱。
ⅲ．冷卻后，錐形瓶中液體先用飽和溶液洗滌，分離出有機相。
ⅳ．向有機相加入無水，過濾。
ⅴ．向濾液中加入無水蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到6.60g無色油狀物質，經檢測純度為99.8%。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的
②有機物的相關數據如下：
試劑 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點/℃ 78.5 118 77
密度/ 0.79 1.05 0.902
相對分子質量 46 60 88
請完成下列問題：
①儀器B的名稱為_____，冷凝水應從冷凝管的___(填“a”或“b”)口進入。
②該實驗采用水浴加熱的優點是______。
③用飽和溶液洗滌的目的是_____，向有機相加入無水的主要目的是_____。
④實驗所得乙酸乙酯的產率為______(保留三位有效數字)。
24. 有機物I是一種香料，用于配制蘋果、香蕉等果香型香精，下面是利用石油化工產品制備I的一種合成路線：
B和D中官能團的名稱分別為______、_____，I的名稱
①~⑥中，屬于取代反應的是______。
（3）反應②的化學方程式為 ，反應⑥的化學方程式為 。
寫出以A為原料，在工業上制備一種高分子化合物的化學方程式
（4）下列關于合成路線中所涉及物質說法正確的是______。
a．相同質量的A和E在足量氧氣中完全燃燒，E消耗氧氣更多
b．A和H均能使酸性KMnO4溶液褪色
c．用NaHCO3溶液可鑒別B和D
d．B與H互為同系物
（5）J是A的同系物，其相對分子質量比A大28，J的結構有_____種(不考慮立體異構)，

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