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四平市2023-2024學年度下學期第一次月考
高二化學試題
本試卷滿分100分，共8頁?？荚嚂r間為75分鐘。考試結束后，只交答題卡。
相對原子質量：Li7 B11 C12 N14 Zn65 As75 Mo96 Ni59
第I卷選擇題
一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題有1個選項符合題意）
1.下列有關化學用語表示錯誤的是（）
A.氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：
B.二氧化硅的分子式為
C.的電子式：
D.基態氧原子電子軌道表示式為：
2.下列敘述中正確的（）
A.區元素均有軌道
B.所有元素中，氟的第一電離能最大
C.主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離能不一定越大
D.處于最低能量狀態原子叫基態原子，，過程中形成的是發射光譜
3.磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）
A.第一電離能：
B.該有機物中碳原子采取、雜化
C.基態氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形
D.的空間結構與VSEPR模型相同
4.下列說法正確的是（）
①核外電子存在6種空間運動狀態；
②金屬鋅比銅活潑，因此的第一電離能小于;
③雜化軌道用于形成鍵或用來容納孤電子對；
④鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛；
⑤鍵角：
A.①③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①②④
5.為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）
A.中雜化的原子數為
B.中氙的價層電子對數為
C.中配位鍵的個數為
D.標準狀況下，和的混合氣體中分子數為
6.下列說法錯誤的是（）
A.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，二者都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸分子中含有一個手性碳原子
C.氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D.水很穩定是因為水中含有大量氫鍵
7.是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為。原子占據形成的所有四面體空隙，儲氫后，分子占據形成的八面體空隙，化學式為。下列說法正確的是（）
A.晶胞中，存在的化學鍵類型為金屬鍵和離子鍵
B.氫氣儲滿后晶體的化學式為
C.氫氣儲滿后，和的最短距離為
D.晶胞中與緊鄰的的個數為4
8.物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法正確的是（）
A.元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的
B.在基態原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態
C.離子的幾何構型為V型，其中心原子的雜化形式為雜化
D.已知苯酚（）具有弱酸性，其；水楊酸（）第一級電離形成的離子（）能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數（水楊酸）<（苯酚）
9.一種工業洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍，下列說法正確的是（）
A.簡單離子半徑：W>Z>Y
B.X、Z、Q、W均可與Y形成二元化合物
C.Y的氫化物的穩定性和沸點都高于Q的氫化物
D.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物
10.下列關于物質結構或性質及解釋存在錯誤的是（）
選項 物質結構或性質 解釋
A 鍵角： 中原子為雜化，為直線形分子；中原子為雜化，為正四面體形分子
B 穩定性： 分子間可以形成氫鍵，沒有氫鍵
C 與形成 中的有空軌道接受中的孤電子對
D 冠醚能加快與環己烯的反應速率 冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與結合將帶入有機相，起到催化劑的作用
A.A B.B C.C D.D
11.氨化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發展前景。它屬于填隙式氮化物，原子部分填充在原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示，其中相鄰兩個最近的原子的距離為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）
A.氨化鉬的化學式為
B.每個原子周圍與其距離最近的原子有12個
C.晶體的密度
D.若換為，則晶胞棱長將改變
12.下列有關晶體結構的敘述正確的是（）
圖1 圖2
A.晶體中最小環上的原子個數為6
B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.石墨烯（如圖1）中含有六元環的個數為
D.晶體中含有個晶胞（如圖2）
13.稀磁半導體的立方晶胞結構如下圖所示，已知、兩點對應的原子坐標分和，阿伏加德羅常數的值為，下列說法錯誤的是（）
A.該晶體的化學式為 B.該晶體中M點的原子坐標為
C.晶體的密度為 D.晶胞x軸方向的投影圖
14.冠醚是由多個二元醇分子之間脫水形成的環狀化合物。18-冠-6可用作相轉移催化劑，其與形成的螯合離子結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）
A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型
B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面
C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個數比為7:1
D.該螯合離子形成的晶體類型為離子晶體
15.將石墨置于熔融的鉀或氣態的鉀中，石墨吸收鉀而形成名稱為鉀石墨的物質，其組成可以是、、、、、等。下列分析正確的是（）
A.題干中所列舉的6種鉀石墨屬于有機高分子
B.鉀石墨中碳原子的雜化方式是雜化
C.若某鉀石墨的原子分布如圖所示，則它所表示的是
D.最近的兩個原子之間的距離為石墨中鍵長的倍
第Ⅱ卷非選擇題（共55分）
16.（14分）過渡元素的化合物在生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。、、電負性由大至小的順序是______________。位于元素周期表的______________區。
（2）基態錳原子有___________種空間運動狀態的電子，錳有多種化合價，在+2、+3、+4、+5和+6中，最穩定的化合價是____________。
（3）基態鐵原子有__________個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為__________?？捎昧蚯杌洐z驗氯化鐵溶液中的鐵離子，形成的血紅色配合物中，主要是與以個數比1:1形成的配離子的顏色，含該離子的配合物的化學式是____________。
17.（16分）我國在新材料領域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設提供了堅實的物質基礎。“天宮”空間站使用的材料中含有、、、、、等元素。回答下列問題：
（1）下列不同狀態的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是____________（填標號，下同），用光譜儀可捕捉到發射光譜的是_____________。
A. B.
C. D.
（2）鎳能形成多種配合物，其中是無色揮發性液體，是紅黃色單斜晶體。的熔點高于的原因是___________。
（3）氮化硼（）晶體有多種結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，質地軟，可作潤滑劑。立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構及晶胞如圖所示。
六方相氮化硼結構立方相氮化硼晶胞
①石墨能導電，六方相氮化硼結構與石墨相似卻不導電，原因是________________。
②立方相氮化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數目之比為_______。
③立方相氮化硼晶胞邊長為，代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為__________。
（4）的結構如圖所示，中∠1、∠2、∠3由大到小的順序是____________。
（5）鎳的某種氧化物常用作催化劑，其晶胞有如圖結構特征：鎳離子形成面心立方結構，氧離子填充在鎳離子構成的八面體空隙中，填充率為100%。
①從該晶胞中能分割出來的結構圖有_________（填標號）。
a.b.c.d.e.
②已知該晶體密度為，為阿伏加德羅常數的值。該晶胞中鎳離子周圍與其等距離且最近的鎳離子有_________個，該距離為_________（用含和的代數式表示）。
18.（10分）銅是人類最早使用的金屬之一，用黃銅礦（主要成分為）生產粗銅的反應原理如下：
回答下列問題：
（1）第三周期主族元素中電負性比小的元素有_______種，的沸點比的_______（填“高”或“低”），原因是_________。
（2）和均為_________晶體，的熔點為，的熔點為，熔點較高的原因是____________。
（3）銅的兩種氧化物的晶胞如圖1、圖2所示，圖1表示____________填化學式），
圖2中，A原子坐標參數為（0，0，0），B原子為，則C原子的坐標參數為______。
圖1 圖2
19.（15分）碳、氮、氧元素的單質及化合物在很多領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）基態原子價電子排布式為________;、、的第一電離能由小到大的順序是________。
（2）（二氟氮烯）分子中的氮原子采用雜化，則的結構式為_____。
（3）、、的鍵角由大到小的順序為______。
（4）由、、組成的結構如圖，其環上所有原子共平面。大鍵可用符號表示，其中表示參與形成大鍵的原子數，表示形成大鍵的電子數，中的大鍵應表示為______。為使以單個形式存在從而獲得良好的溶解性，應避免與原子相連的、被原子替代，其原因是_______。
（5）重鉻酸銨常用做有機合成催化劑，的結構如圖。中鍵數目為________。
（6）利用皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管可以合成T碳，碳的晶體結構可看成金剛石晶體中每個碳原子被正四面體結構單元（由四個碳原子組成）替代，圖a、b分別為碳的晶胞和俯視圖，圖c為金剛石晶胞。
（a）（b）（c）
一個碳晶胞中含有________個碳原子，碳的密度為金剛石的一半，則碳晶胞和金剛石晶胞的棱長之比為_______。
四平市第一高級中學2023-2024學年度下學期第一次月考
高二化學答案
一、選擇題（每小題3分，共15題，共45分）
1 2 3 4 5
B C D A A
6 7 8 9 10
D C D B B
11 12 13 14 15
D C D B D
二、填空題（共4題，共55分）
16、（14分）（1）①.②.
（2）①.15②.+2
（3）①.4②.③.
17、（16分）（1）A（1分）CD（1分）
（2）為離子晶體，熔化破壞離子鍵，離子鍵鍵能大，故熔沸點高，為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，分子間作用力小，故熔沸點?。?分）
（3）六方相氮化硼中氮的電負性大，電子很大程度上被定域在氮原子周圍，不能自由移動，不可以導電（2分）3:1（1分）（2分）
（4）∠3>∠1>∠2（2分）
（5）bc（2分）12（1分）（或）（2分）
18、（10分）（1）①.5（1分）②.低（1分）③.水分子間形成氫鍵（2分）
（2）①.離子（1分）②.半徑小于半徑，的熔點更高（2分）
（3）①.（1分）②.（2分）
19.（15分）（1）（1分）（1分）
（2）（順反結構不做要求，均正確）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
氮原子上連上氫原子易形成微粒間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在，無法獲得良好的溶解性（2分）
（5）16（2分）
（6）32（1分）2:1（或2）（2分）
2

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