資源簡介

2025 年下學期高一化學月考試題
一、單選題（每題 3 分，共 48 分）
1．二氯化鐳 RaCl2)是一種釋放α粒子的放射型治療藥物。它能夠模擬鈣離子的作用，與
羥基磷灰石形成復合物，從而促進部位骨更新或骨轉移的骨再生。下列關于 Ra 的說法中
不正確的是
A．核電荷數為 88 B．元素 Ra 的相對原子質量為 223
C．中子數為 135 D．核外電子數為 88
2．化學中廣泛存在著哲學中“量變引起質變”的規律。下列變化過程不符合這一規律的是
A． 氣體與 加熱反應 B． 與氫氧化鈉溶液反應
C． 溶液與 反應 D．鐵粉和硝酸反應
3．設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A．一定溫度與壓強下，1molN2 與足量 H2 充分反應，生成 NH3 分子的個數為 2NA
B．標準狀況下，11.2LCO2 和 SO2 的混合氣中含氧原子數為 NA
C．28g 晶體硅中，Si—Si 的數目為 4NA
D．標準狀況下，2.24LCl2 溶于水所得氯水中含氯微?？倲禐?0.2NA
4．工業上實現“碳中和”的一種反應原理為 CO2+H2 HCOOH，已知 NA 代表阿伏加德羅常
數的值。下列敘述錯誤的是
A．甲酸的結構式：
B．CO2 的電子式：
C．反應涉及的物質中只有一種是有機物
D．通入 44 g CO2 和足量的氫氣充分反應，生成 HCOOH 的分子數目為 NA
5．下列離子方程式正確的是
A．向 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2：
B．將等物質的量濃度的 和 NH4HSO4 溶液以體積比 混合：
C．FeO 溶于稀 HNO3 溶液：
試卷第 1 頁，共 3 頁
D．向 AlCl3 溶液中滴加過量 NaOH 溶液：
6．下列有關電化學知識的敘述正確的是
A．反應 CaO＋H2O=Ca(OH)2 可以放出大量的熱，故可將該反應設計成原電池，使其中
的化學能轉化為電能
B．某原電池反應為 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置的鹽橋中可以是裝有含瓊脂的
KCl 飽和溶液
C．原電池的兩極可以是同樣的材料
D．將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，則鐵作負極，銅作正極
7．利用下圖裝置產生電流，兩電極上發生的電極反應為 a 極：2H++2e-=H2↑，b 極：Zn-2e-=Zn2
+。下列說法不正確的是
A．a 極是正極
B．b 極發生氧化反應
C．電解質溶液可以是鹽酸、硫酸或硝酸
D．該過程中，理論上每消耗 1 mol Zn，生成 22.4 L(標準狀況)氫氣
8．從山道年蒿這種植物中可以提取出一種具有抗癌活性的有機化合物，其結構簡式為
，下列有關敘述不正確的是
A．該物質的分子式為
B．該物質具有一定的氧化性
C．該物質可以發生取代、加成、氧化反應，不能發生還原反應
試卷第 1 頁，共 3 頁
D．該物質和青蒿素（如上圖）、 具有相同的結構基團，穩定性較差
9．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳)
作為傳導體，在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質溶液，總反應為 Zn＋2MnO2＋
H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法不正確的是
A．當該電池消耗 2molMnO2 時，與鉛酸蓄電池消耗 0.5molPb 產生的電量相等
B．該電池二氧化錳為正極，發生還原反應
C．當 0.1molZn 完全溶解時，電池外電路轉移的電子數約為 1.204×1023
D．電池正極反應式為 MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH-
10．臭氧(O3)廣泛用于水處理、空氣凈化、醫藥等領域，其治理含氰廢水的工藝原理如圖所
示。下列有關說法錯誤的是
A．O2 和 O3 互為同素異形體
B．NaHCO3 中既含離子鍵又含共價鍵
C．Ⅰ 階段產生的 O2 在Ⅱ階段中作為氧化劑參與反應
D．總反應為 5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2
11．實驗室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉 固體反應來制備 ，裝置如圖所示，已
知 常溫下為黃綠色氣體，熔點-56℃，沸點 11℃，極易溶于水且不與水反應，高濃度的
受熱時易爆炸，下列說法不正確的是
A．導氣管 K 的作用是平衡氣壓，保證液體順利流下
B．C 和 F 中可選用同一種物質
試卷第 1 頁，共 3 頁
C．D 中通入一定量的干燥空氣，目的主要是防止生成的 濃度過高，發生爆炸
D．D 中發生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
12．已知碘化氫分解吸熱，分以下兩步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，下列圖像
最符合上述反應歷程的是
A． B．
C． D．
13．X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的四種短周期元素，且 Y、Z、W 位于同周期，甲、
乙、丁、戊、己是由這些元素組成的常見二元化合物，已知液態的甲可作制冷劑，乙的摩爾
質量為 30 g·mol-1，丙是一種氣體單質，它們有如下轉化關系(反應條件略)：
下列說法錯誤的是
A．原子半徑：Y>Z>W
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
C．生成等物質的量的丙，反應①與反應②轉移電子數相等
D．X 與其他三種元素均能組成兩種或兩種以上含共價鍵的化合物
14．為有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化學能，某化學合作小組利用如下反應：
設計了如下圖所示電池。下列說法正確的是
試卷第 1 頁，共 3 頁
A． 為負極，發生還原反應
B．電極 B 的電極反應式：
C．電池工作一段時間后，左側電極室溶液的堿性增強
D．同溫同壓時，左右兩側電極室中產生的氣體體積比為
15．向含有 1mol 和 1mol 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽
離子 a、b 與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有 NO)。下列有
關判斷正確的是
A． B．a 表示 的關系曲線
C．P 點時， D．向 P 點溶液中加入銅粉，最多可溶解 14.4g
16．下列圖示與對應的敘述正確的是
A．圖 1 所示的陰影部分面積可表示正反應速率的改變值
試卷第 1 頁，共 3 頁
B．圖 2 所示曲線可表示鋅與稀硫酸反應過程中的能量變化
C．圖 3 所示反應的化學方程式可以表示為 X+Y 2Z
D．圖 4 可表示其他條件相同時，鎂條與不同濃度鹽酸反應的曲線，其中曲線 b 表示的
鹽酸濃度比曲線 a 表示的大
二、填空題（共 12 分）
17．（本題 12 分）元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學將短周期元素按照原子序數遞
增的順序進行排列，得到如圖所示的“蝸牛元素周期表”，圖中每個圓圈代表一種元素，其中
①代表氫元素。回答下列問題：
(1)④和⑧的元素符號分別為 、 。
(2)實驗室中②的單質可保存在 中， (填序號)的單質在空氣中燃燒能發出耀眼
的白光，其與熱水可以發生反應，發生反應的化學方程式為 。
(3)⑤⑥⑦的簡單離子的半徑最小的是 (填離子符號)。
(4)⑤⑩的最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為 (填化學式)。
(5)將等質量的⑦⑧分別投入 100 mL 1 mol·L-1 硫酸溶液中，充分反應后產生的 H2 在相同狀
況下的體積分別是 V1 L、V2 L，則下列關系中可能成立的是 (填字母)。
A．V1V2 C．V1=V2
(6)在含有①⑦⑧簡單陽離子的 100 mL 溶液中，逐滴滴加 5 mol·L-1 的 NaOH 溶液到過量，
生成沉淀的質量與加入的 NaOH 溶液的體積關系如圖所示。
①沉淀減少時發生反應的離子方程式為 。
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②a 為 。
三、解答題（共 40 分）
18．（本題 14 分）曾侯乙青銅編鐘(如圖)是湖北省乃至我國舉世聞名 音樂文物，具有極高
的聲學價值，其音色與材料的硬度密切相關。《考工記》中記載鐘的合金成分為“六分其金(純
銅)而錫居一”?；卮鹣铝袉栴}：
(1)錫在元素周期表中的位置為 。
(2)火法煉銅在我國有悠久的歷史，其原料礦石為孔雀石［ ］，礦石受熱分解后
得到黑色固體，再經木炭高溫還原生成粗銅。請寫出礦石受熱分解的化學反應方程式
為 。
(3)另一種冶煉銅技術是濕法冶金工藝，核心流程如下圖所示。再生銅渣主要以
和 CuO 的形式存在(含有 、 、 等雜質)?！盀V渣 1”為 、Cu(OH)2、SiO2。.
“氨浸”后，銅主要以四氨合銅離子形式存在。
①“浸出”時加入稍過量 H2O2 溶液，H2O2 的電子式為 ，其作用是 (用
離子方程式表示)。
②氨浸過程中，實驗溫度為 40℃時，選擇此溫度的原因為 。
③氨水濃度對銅浸出率的影響如圖所示，則最佳氨水濃度為 。
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(4)曾侯乙編鐘出土時已被腐蝕，其原因之一是在其內部構成 了原電池：
。 在該過程中，負極發生的電極反應為 。
19．（本題 14 分）已知 A、B、C、D、E、F、G、H 是原子序數依次增大的短周期主族元素，
A 的某種原子核內沒有中子，A 和 D，C 和 G 分別為同一主族元素，B 原子的最外層電子數
比次外層多 3，F 的最高價氧化物的水化物既可以和強酸反應也可以和強堿溶液反應，G 的
單質常出現在火山口。
(1)C、D 分別形成的簡單離子中，半徑較大的是 (填離子符號)。
(2)G 和 H 的最高價氧化物的水化物酸性較強的是 (填化學式)。
(3)由 A、C、D 形成的化合物中化學鍵的類型為 ，C、D 形成摩爾質量為 78g·mol-1 的
化合物的電子式為 ，由 A、B 形成的 18e-化合物的結構式為 。
(4)甲烷(CH4)可與 C2 組成燃料電池，其裝置如圖甲所示。E、F 的單質可與氫氧化鈉溶液形
成原電池，其裝置如圖乙所示。
①圖甲中，Pt1 電極上的電極反應式為 ，每轉移 2mol 電子，消耗標準狀況下 CH4 的體
積為 L。
②請寫出圖乙原電池負極的電極反應式： ，溶液中 Na＋向 (填“E”或“F”)極移動。
20．（本題 12 分）異丁酸乙酯( )主要用于配制奶油及草莓、櫻桃等
水果型香精，它的一種合成路線如圖所示。請回答下列問題：
試卷第 1 頁，共 3 頁
已知：R—X R—OH；R—CHO R—COOH。(R 為烴基)
(1)已知Ⅰ的分子式為 C4H8，分子中有一個支鏈且只有一種官能團，則Ⅰ的結構簡式
為 。
(2)反應①屬于 反應；Ⅶ中官能團的名稱為 。
(3)Ⅴ的名稱為 ，其發生加聚反應的產物的結構簡式是 。
(4)反應⑤的化學方程式為 。
(5)分離Ⅷ：向反應⑤后的混合物中加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層。加入飽
和碳酸鈉溶液的目的不是 (填字母)，此時的飽和碳酸鈉溶液 (填“能”或“不能”
)用 NaOH 溶液替代。
A．吸收過量的Ⅵ B．除去過量的Ⅶ
C．促進產品的水解 D．降低產品在水中的溶解度
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題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D B C C C A C
題號 11 12 13 14 15 16
答案 B A C D D C
17．(1) N Al
(2) 固體石蠟 ⑦ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
(3)Mg2+
(4)HF>HCl
(5)AC
(6) Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 160
18．(1)第五周期ⅣA 族
(2)
(3) 氨浸過程中，溫度過高，
氨水易分解；溫度過低，導致反應速率過慢 4mol/L
(4)
19．(1)O2-
(2)HClO4
(3) 離子鍵和(極性)共價鍵
(4) CH4-8e-＋10OH-= ＋7H2O 5.6 Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]- E
20．(1)(CH3)2C=CH2
(2) 加成 羧基
(3) 乙烯
(4)(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH (CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O
(5) C 不能
答案第 1 頁，共 2 頁

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