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安康市2024一2025學年第二學期高二期末聯考
化學參考答案及解析
一、選擇題
方程式為Br2+SO,+2HO一2Br+SO+
1.C【解析】太陽能電池板的主要材料為單晶硅，A項
4H+,D項正確。
正確：二氧化碳煙氣轉化為液體燃料，減少了二氧化
5.A【解析】濃硫酸具有吸水性，可用于干燥C1,A項
碳的排放，符合“碳中和”理念，B項正確：燃油汽車排
錯誤：濃磷酸具有難揮發性，可以與KI周體共熱制取
放的CO是汽油不充分燃燒產生的，NO是氮氣與氧
HI氣體，即高沸點酸制備低沸點酸，B項正確：【有
氣高溫或者電子點火時產生的，C項錯誤；原電池放
毒，KIO3無毒，所以食鹽中可添加KIO,以補充人體
電時化學能轉化為電能，D項正確。
所需的碘元素，C項正確：C2雖然有毒，但是可以通
2.D【解析】堿金屬與水反應劇烈，為防止堿液濺人眼
過控制用量使水中余氯含量達到國家飲用水標準，所
睛，觀察Na與水反應時，需要佩戴護目鏡，A項正
以可以進行自來水殺菌消毒，D項正確。
確；對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處6.C【解橋】As與N同主族，AsH和NH結構相
理，B項正確；實驗中剩余的少量金屬鈉，不可以隨意
似，由于N電負性大于As,所以鍵角：AsH,亂扔，可以放回原試劑瓶，C項正確：把過期的化學藥
A項錯誤；AsH常溫下為無色氣體，熔、沸點低，故
品埋人地下會引起土壤、水體污染，故過期的化學藥
固態AsH屬于分子晶體，B項錯誤；NO中中心N
品應集中回收處理，不能埋人地下，D項錯誤
原子的價層電子對數為3，沒有孤電子對，空間結構
3.B【解析】用墨汁繪制的國畫保存時間特久說明墨
為平面三角形，C項正確；氫鍵不影響穩定性，D項
汁穩定，即常溫下碳單質的化學性質穩定，A項正確；
錯誤。
乙烯是一種植物生長調節劑，能促進果實成熟，可用
7.C【解析】氨氣和HC1生成氯化銨：氨氣和氧氣催
于催熟未成熟的水果，B項錯誤：紫外線能使蛋白質
化氧化生成NO和水，NO和氧氣生成二氧化氮，二
變性，故可用紫外燈給環境消毒，C項正確：葡萄酒中
氧化氮和水生成硝酸：飽和氨鹽水與二氧化碳生成碳
含有的某些細菌會使葡萄酒變質，葡萄酒中的花青素
酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。NH,CI是
易被氧化，適量橋加少量二氧化疏，可殺死細菌，還能
氨肥，而NaHCO不是化肥，A項錯誤：由方程式
起到抗氧化作用，D項正確。
3NO2+HO一2HNO+NO可知，NO2既作氧化
4.B【解析】F:與水反應生成HF和O2,反應的化學
劑又作還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
方程式為2F2+2HO一一4HF+O2,A項正確：已知
1:2,B項錯誤；在NH和NO,中N元素的化合價分
I的電負性比Br的弱，在Br中I顯正電性，Br顯負
別是一3價、十4價，由于在兩種化合價之間有0價、
電性，故IBr與NaOH溶液反應的離子方程式為IBr
十2價等價態，因此二者在一定條件下可發生氧化還
+2OH一IO+Br+H2O,B項錯誤；由于
原反應，C項正確：侯氏制堿過程中發生的反應包括：
H2SO4為高沸點強酸，HF為低沸點弱酸，故可以用
NaCl+H2 O+NH,+CO2-NaHCO+NH,Cl,
螢石與濃硫酸共熱制取HF,反應的化學方程式為
2 NaHCO,二NaCO,+CO,++H2O,沒有涉及化
CaF+HSO,(濃)二CaS0,+2HF◆，C項正確；
合價的變化，沒有氧化還原反應的發生，D項錯誤。
Br2有氧化性，可以和SO2發生反應，其反應的離子8.D【解析】苯分子中不含有碳碳雙鍵，故0,1mol苯
117.(15分)
②一定能同時提高CO2轉化率和甲醇的選擇性的措施為
“液態陽光”即“清潔甲醇”，是指生產過程中碳排放極低或為零時制得的甲醇。利用
(5)在溫度為250℃，體積為2L的恒容密閉容器中，通人1molC02和3molH2,只
太陽能光解水制備的H2與CO2反應即可制備清潔燃料甲醇，以助力“碳中和”。CO2加
發生反應1和2，達到平衡時，容器中C02轉化率為60%，C0濃度為0.15mol/L,則逆水
氫制備甲醇的體系中發生以下化學反應：
煤氣變換反應的壓強平衡常數K,=
CO2合成甲醇反應（反應1）：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)△H1;
18.(15分)
逆水煤氣變換反應（反應2）：CO2(g)十H2(g)一C0(g)十H2O(g)△H2
以享有“東方巧克力”美譽的松溪“百年蔗”為原料制得H(治療心絞痛的藥物)和M
=+41.17kJ/mol;
(光學塑料的中間體)的流程如圖所示：
CO合成甲醇反應（反應3）：CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)△H3
CH3
COCI
=-90.18kJ/mol.
B0瓜-C回oa
回答下列問題：
A
c
(1)常溫常壓下利用Cu/ZO/ZrO催化劑實現二氧化碳加氫制甲醇的反應歷程與相
OH
化劑E藥酸△
(CH,CO)
對能量的變化關系如圖所示（其中吸附在催化劑表面上的粒子用標注）：
H2
-2H,0
1.804
HO F
G
HO H
1.40
1.00h
葡萄糖百年蔗
0.60C02(g)
0.20+3H,8
回答下列問題：
-0.20
反應歷程
-0.60
(1)B的系統命名為
;E的官能團名稱為
-1.00
CH3OH(g)
.L.40
C02*
+H20(g)
(2)酸性強弱：C>苯甲酸，其原因為
-1.80
+6H*
HCOO*
CH3O*
CH,OH
+5H*
+H2O+H*+OH*+H*
CHOH
(3)E→F的反應類型為
+H20*
(4)G→H第②步反應的化學方程式為
0
轉化歷程中決速步驟的反應方程式為
(5)N是F的同分異構體，14.6gN與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應可釋放出4.48L
(2)基態Cu+核外電子排布式為
;Zn元素位于元素周期表
CO2(已折算成標準狀況)，N的可能結構共有
種（不考慮立體異構），
區。
其中滿足核磁共振氫譜峰面積之比為3：1：1的結構簡式為
(3)由CO2與H2合成甲醇的反應熱△H1=
(4)在不同壓強下，以CO2與H2的物質的量之比為1：3進行投料，在容器中發生上述
(6)參照上述合成路線，設計以甲苯和甘油(0oH)為起始原料制備
的合
三個反應，平衡時，CO和CHOH在含碳產物(CH,OH和CO)中物質的量分數及CO2的
轉化率隨溫度的變化如圖所示：
成路線：
(無機試劑任選)。
100f
C0和
CH3OH 80
-P2
在含碳
產物中
60
…P3
物質的
C02轉化率
量分數
及C02
40
的轉化
率%
150200250300350400450500
T℃
①壓強p1、p2、p由小到大的順序為
;曲線
(填
“m”或“n”)代表p下CO在含碳產物中物質的量分數。
化學試題第7頁（共8頁）
化學試題第8頁（共8頁】

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