資源簡(jiǎn)介

題型整合練　“位、構(gòu)、性”在元素推斷題中的應(yīng)用
題型1　周期表片段型結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷
1.如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是(　　)
A.Y的外圍電子排布式可表示為1s22s22
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子的軌道表示式為
2.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示,Z的第一電離能比W的第一電離能大,M的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.電負(fù)性:W>Z>Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:M>Y
C.通過(guò)電解熔融的X2W3可制得X單質(zhì)
D.常溫下,將一定量氣態(tài)Z2W4充入一燒瓶?jī)?nèi),燒瓶?jī)?nèi)始終為無(wú)色
題型2　結(jié)構(gòu)特性型元素推斷
3.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,某種性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示,下列元素性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)正確的是(　　)
A.原子半徑:F、Cl、Br、I
B.電負(fù)性:Si、P、S、Cl
C.第一電離能:Si、P、S、Cl
D.最高化合價(jià):C、N、O、F
4.根據(jù)下列五種元素的電離能(單位:kJ·mol-1)數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法不正確的是(　　)
元素 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A.Q元素可能是0族元素
B.R和S均可能與U在同一主族
C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)
D.原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素
題型3　文字表述型——元素周期律應(yīng)用
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑最小,Y是空氣中含量最多的元素,基態(tài)時(shí)Z原子s能級(jí)和p能級(jí)的電子總數(shù)相等,W原子核外無(wú)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.半徑大小:r(X)B.第一電離能大小:I1(Y)C.電負(fù)性大小:χ(X)<χ(W)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是堿
6.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素基態(tài)原子的最外層電子總和為14,X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性,Z元素的焰色為黃色,W元素原子最外層電子數(shù)與Z的相等,且W元素原子內(nèi)層都充滿電子。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.元素X的電負(fù)性比同周期相鄰元素的大
B.元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子,Z的離子半徑更大
C.同周期元素中,Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
D.W的二價(jià)簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)化為原子時(shí),得到的兩個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在3d軌道上
7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道,Y與X位于同一周期,Y2-與Z+具有相同的核外電子排布,W為過(guò)渡元素,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.XY2分子是一種弱電解質(zhì)
B.電負(fù)性:Y>X>Z>W
C.Y、W形成的WY5中Y有兩種價(jià)態(tài)
D.工業(yè)上用相同的方法制備Z單質(zhì)和W單質(zhì)
題型4　微觀結(jié)構(gòu)型——結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷
8.已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分別處于不同周期,W、X、Y、Z形成的化合物W6XY3Z是核酸采樣管中紅色液體的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.W、X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
B.W分別與X、Y、Z結(jié)合均可以形成含有相同電子數(shù)的分子
C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D.元素的第一電離能:X>Y>W
9.我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)一種新的化合物,結(jié)構(gòu)如圖,其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y與Z是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y>X
B.X、Y、Z和W中電負(fù)性最大的為W
C.X、Z、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
D.X、Y、Z、W中第一電離能最大的為X
10.X、Y、Z、Q、R是位于兩個(gè)相鄰短周期的元素,其中X的原子序數(shù)最大,它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列敘述中不正確的是(　　)
A.簡(jiǎn)單離子半徑:XB.與Q同周期的主族元素中,第一電離能比Q大的有2種
C.常溫下,X和R的單質(zhì)均可與水反應(yīng)生成氣體
D.該化合物的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
答案與分層梯度式解析
題型整合練　“位、構(gòu)、性”在元素推斷題中的應(yīng)用
1.C　由題圖可知X為He,Y為F,Z為S,M為Cl。F的外圍電子排布式可表示為2s22,A錯(cuò)誤;離子半徑:S2->Cl->F-,B錯(cuò)誤;SCl2中各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;基態(tài)S原子最外層電子的軌道表示式為,D錯(cuò)誤。
2.D　Z的第一電離能比W的第一電離能大,再結(jié)合題圖中Z的位置可知Z處于第ⅤA族,X、Y、Z、W、M都為短周期元素,則Z為N,W為O,Y為C,X為Al,M為S。電負(fù)性:O>N>C,A正確;H2SO4是強(qiáng)酸,H2CO3是弱酸,酸性:H2SO4>H2CO3,B正確;電解熔融的Al2O3可制得Al,C正確;存在可逆反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),將N2O4充入燒瓶?jī)?nèi),能觀察到燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色,D錯(cuò)誤。
特別提醒　N2O4(g)與NO2(g)可相互轉(zhuǎn)化,將N2O4充入燒瓶?jī)?nèi),會(huì)發(fā)現(xiàn)燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色,燒瓶?jī)?nèi)氣體為N2O4(g)和NO2(g)的混合物。
3.C　原子半徑:FP>S>Si,C正確;O無(wú)最高正價(jià),F沒(méi)有正價(jià),D錯(cuò)誤。
4.B　Q的第一電離能很大,可能為0族元素,A正確;R和U的I1 I2,最外層電子數(shù)為1,可能位于第ⅠA族,在元素周期表的s區(qū),S的I2 I3,最外層電子數(shù)為2,不可能與U在同一主族,B錯(cuò)誤,C正確;T的I3 I4,最外層電子數(shù)為3,原子外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素,D正確。
5.A　X的原子半徑最小,則X為H;Y是空氣中含量最多的元素,則Y為N;基態(tài)時(shí)Z原子s能級(jí)和p能級(jí)的電子總數(shù)相等,則Z原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2,Z為O或Mg;W原子核外無(wú)未成對(duì)電子,且為短周期主族元素,其原子序數(shù)大于Z,則W為Mg、Z為O;由此可知X、Y、Z、W分別為H、N、O、Mg。一般,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,H原子只有1個(gè)電子層,N和O有2個(gè)電子層,Mg有3個(gè)電子層,則原子半徑:H最小,N和O次之,Mg最大,N與O位于第二周期,同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,因此r(O)6.C　Z元素的焰色為黃色,Z為Na元素;X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性,X為N元素;W元素原子最外層電子數(shù)與Z的相等,且W元素原子內(nèi)層都充滿電子,W為Cu;四種元素基態(tài)原子的最外層電子總和為14,Y為F元素。同周期元素從左到右,主族元素的電負(fù)性逐漸增大,元素X(N)的電負(fù)性比同周期相鄰元素C的大,比O的小,A錯(cuò)誤;F-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),具有相同核外電子排布的微粒,原子序數(shù)越大,微粒半徑越小,離子半徑:F->Na+,B錯(cuò)誤;第三周期中,Na的金屬性最強(qiáng),則Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng),C正確;Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9,轉(zhuǎn)化為Cu原子(外圍電子排布式為3d104s1)時(shí),得到的兩個(gè)電子分別填充在3d軌道和4s軌道,D錯(cuò)誤。
7.C　X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道,其核外電子排布式為1s22s22p2是C;Y與X位于同一周期,Y2-與Z+具有相同的核外電子排布,Y是O,Z是Na;Cu為29號(hào)元素,最外層電子數(shù)為1,W為第四周期的過(guò)渡元素,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同,則W的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,是Cr。CO2屬于非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;電負(fù)性:O>C>Cr>Na,B錯(cuò)誤;CrO5()中存在過(guò)氧鍵和CrO鍵,O分別顯-1價(jià)、-2價(jià),C正確;工業(yè)上制備N(xiāo)a和Cr所用方法不同,D錯(cuò)誤。
8.B　已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分別處于不同周期,則W為H,X能形成四個(gè)共價(jià)鍵,Y能形成三個(gè)共價(jià)鍵,則X為C,Y為N,Z和W形成WZ,則Z為Cl。C單質(zhì)在常溫下為固體,A錯(cuò)誤;H分別可與C、N、Cl結(jié)合形成含有18個(gè)電子的C2H6、N2H4、HCl,B正確;Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HNO2,是弱酸,C錯(cuò)誤;第一電離能:N>C>H,D錯(cuò)誤。
9.D　X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y與Z是同一主族元素,Z能形成6個(gè)共價(jià)鍵,Y為O、Z為S;W形成1個(gè)共價(jià)鍵,為Cl;X形成3個(gè)共價(jià)鍵為N。簡(jiǎn)單離子半徑:r(S2-)>r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-),A錯(cuò)誤;N、O、S和Cl中電負(fù)性最大的為O,B錯(cuò)誤;HNO2、H2SO3、HClO是弱酸,C錯(cuò)誤;N、O、S、Cl中第一電離能最大的為N,D正確。
10.A　X、Y、Z、Q、R是位于兩個(gè)相鄰短周期的元素,其中X的原子序數(shù)最大,由化合物結(jié)構(gòu)知,X為堿金屬元素,R只能形成1個(gè)共價(jià)鍵,為F,Q為O、X為Na、Z為C;Y得到1個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵,Y為B。簡(jiǎn)單離子半徑:Na+9

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