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高考真題練
考點(diǎn)1　基態(tài)原子核外電子排布
1.(1)(2024新課標(biāo),29節(jié)選)Ni基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為　　　　　　　　　。
(2)(2024湖南,16節(jié)選)Cu屬于　　　　區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為　　　　　　。
(3)(2024湖北,16節(jié)選)基態(tài)Be2+的軌道表示式為　　　　　。
2.(2023全國(guó)乙,35節(jié)選)(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　。
3.(2022全國(guó)甲,35節(jié)選)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”,在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”,實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用,其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2CH2)與四氟乙烯(CF2CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為　　　　　　　　　　　　　。
4.(2022廣東,20節(jié)選)(1)Se與S同族,基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為　　　　。
5.(1)(2021福建,14節(jié)選)基態(tài)C原子的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為　　　　。
(2)(2021海南,19節(jié)選)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為　　　　　　　　。
考點(diǎn)2　元素周期律
6.(2024江蘇,4)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.半徑:r(Al3+)>r(K+)
B.電負(fù)性:χ(O)>χ(S)
C.沸點(diǎn):H2S>H2O
D.堿性:Al(OH)3>KOH
7.(2024河北,7改編)侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3↓+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.原子半徑:WB.第一電離能:XC.單質(zhì)沸點(diǎn):ZD.電負(fù)性:W8.(2024全國(guó)甲,11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù),化合物W+[ZY6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是(　　)
A.X和Z屬于同一主族
B.非金屬性:X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
D.原子半徑:Y>X>W
9.(2024湖北,9)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價(jià)電子數(shù)相等,Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道,4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.電負(fù)性:W>Y
B.酸性:W2YX3>W2YX4
C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù):W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y
10.(2023江蘇,4)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.原子半徑:r(C)>r(Si)>r(Ge)
B.第一電離能:I1(C)C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體
D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料
11.[2024浙江6月選考,17(2)]下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是　　　　。
A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種
B.Na的第二電離能>Ne的第一電離能
C.Ge的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p2
D.Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去3d軌道上的電子
12.(2023全國(guó)乙,35節(jié)選)中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列問(wèn)題:
(1)橄欖石中,各元素電負(fù)性大小順序?yàn)椤　　　　　　　?鐵的化合價(jià)為　　　　。
13.(2022全國(guó)甲,35節(jié)選)(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是　　　(填標(biāo)號(hào)),判斷的根據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　;第三電離能的變化圖是　　　　(填標(biāo)號(hào))。
14.(2022河北,17節(jié)選)(2)Cu與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
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應(yīng)用實(shí)踐
1.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給合成量子點(diǎn)的三位科學(xué)家。量子點(diǎn)是一種重要的低維半導(dǎo)體材料,常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素組成。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.原子半徑:r(Si)>r(S)>r(Se)
B.電負(fù)性:χ(Se)>χ(S)>χ(Si)
C.第一電離能:I1(P)>I1(S)>I1(Si)
D.氫化物的穩(wěn)定性:H2Se>H2S>PH3
2.加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時(shí),加入的一些膨松劑(如碳酸氫銨、碳酸氫鈉)可中和酸并受熱分解產(chǎn)生大量氣體,使面團(tuán)疏松、多孔,生產(chǎn)的食品易被消化吸收。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.鈉元素的焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
B.第一電離能:I1(O)>I1(C)>I1(Na)
C.基態(tài)鈉原子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈紡錘形
D.基態(tài)碳原子中能量最高的電子所在的原子軌道在空間有5個(gè)伸展方向
3.如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A.電負(fù)性:W>X
B.第一電離能:WC.五種元素形成的單質(zhì)中,Z形成的單質(zhì)沸點(diǎn)最高
D.R與其同族下一周期元素的原子序數(shù)相差18
4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.Y、Z的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
B.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和為8
C.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)
D.W元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為
5.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過(guò)20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素,基態(tài)Y原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等,Z與X同主族,Q的焰色呈紫色。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y
B.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大
C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D.Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱
6.X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素,基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的,基態(tài)W原子的4p原子軌道上有5個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.第一電離能:I1(Z)B.原子半徑由小到大的順序:r(X)C.W元素在周期表中位于第4周期第ⅦA族
D.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
7.四氯化鈦(TiCl4)主要用于制取海綿鈦和鈦白粉,也可用作催化劑。工業(yè)上以鈦鐵礦、焦炭、氯氣為原料,在高溫條件下制取TiCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為　　　　　,其未成對(duì)電子數(shù)為　　　　　。
(2)已知:H、Cl、Ti的電負(fù)性分別為2.1、3.0、1.5,則TiCl4中Ti和Cl之間的化學(xué)鍵類型為　　　　　,TiH2中Ti的化合價(jià)為　　　　　。
(3)基態(tài)碳原子中,能量最高的電子位于　　　　　軌道,該軌道有　　　　　個(gè)伸展方向,軌道形狀為　　　　　。
(4)若用In表示元素的第n電離能,碳元素的電離能變化趨勢(shì)如圖所示:
I4與I5的差值明顯大于其他相鄰電離能的差值,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為　　　　　。Fe3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+,從微觀角度解釋其原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
遷移創(chuàng)新
8.電負(fù)性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù),回答問(wèn)題。
元素符號(hào) Li Be C O F
電負(fù)性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0
元素符號(hào) Na Al P S Br
電負(fù)性 0.9 1.5 2.2 2.5 2.8
(1)非金屬性:S　　　(填“>”“=”或“<”)F。
(2)依據(jù)電負(fù)性數(shù)值,上述元素中最容易形成離子鍵的是　　　和　　　。
(3)已知某主族元素Y,其基態(tài)原子核外有2個(gè)電子層,3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　。通過(guò)分析電負(fù)性的變化規(guī)律,確定Y元素電負(fù)性的取值范圍是　　　　　　　。
(4)由電負(fù)性數(shù)據(jù)推斷:化合物PBr3中P的化合價(jià)為　　　。已知PBr3與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出PBr3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(5)結(jié)合原子核外電子排布式解釋鎂元素的第一電離能高于鋁元素的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案與分層梯度式解析
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1.答案　(1)
(2)ds　3d104s1
(3)
解析　(1)Ni基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2,其軌道表示式為。
(2)銅是29號(hào)元素,其價(jià)電子排布式為3d104s1,屬于ds區(qū)元素。
(3)基態(tài)Be2+的電子排布式為1s2,其軌道表示式為。
2.答案　(1)3d64s2
解析　(1)Fe為26號(hào)元素,價(jià)電子排布式為3d64s2。
3.答案　(1)
解析　(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為2s22p5,故其價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為。
4.答案　(1)4s24p4
解析　(1)Se是34號(hào)元素,位于第四周期第ⅥA族,基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為4s24p4。
5.答案　(1)2∶1
(2)3d54s2
解析　(1)基態(tài)C原子的核外電子排布式是1s22s22p2,成對(duì)電子數(shù)為4,未成對(duì)電子數(shù)為2,即成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1。
(2)Mn元素是第25號(hào)元素,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,價(jià)層電子排布式為3d54s2。
6.B　Al3+有2個(gè)電子層,K+有3個(gè)電子層,K+的半徑較Al3+大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素,從上到下元素電負(fù)性一般依次減小,即O的電負(fù)性較S大,B項(xiàng)正確;雖然H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2O的,但H2O分子間可形成氫鍵,因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),K的金屬性強(qiáng)于Al,因此KOH的堿性較Al(OH)3強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.C　侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、O、Na、Cl。一般,主族元素原子的電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑:H8.A　由W+[ZY6]-可知W為+1價(jià),可能為L(zhǎng)i或Na,Y為-1價(jià),可能為F或Cl,Z為+5價(jià),可能為N或P。由于Z原子序數(shù)大于Y,則Y為F,Z為P;再根據(jù)W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)可知,W為L(zhǎng)i,X為N。X和Z分別為N和P,位于同一主族,A正確;X、Y、Z分別為N、F、P,非金屬性:F>N>P,B錯(cuò)誤;Y、Z分別為F、P,非金屬性:F>P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>PH3,C錯(cuò)誤;W、X、Y分別為L(zhǎng)i、N、F,原子半徑:Li>N>F,D錯(cuò)誤。
9.D　W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素,Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道,Z位于第四周期,在題給化合物中Z顯+1價(jià),則Z為K元素;X、Y的價(jià)電子數(shù)相同,即位于同主族,由化合物中X、Y的成鍵情況可知,X為O元素、Y為S元素;W形成1個(gè)共價(jià)鍵,且原子序數(shù)小于O元素,則W為H元素。電負(fù)性:S>H,即Y>W,A錯(cuò)誤;H2SO3為弱酸,H2SO4為強(qiáng)酸,故酸性:H2SO4>H2SO3,即W2YX4>W2YX3,B錯(cuò)誤;基態(tài)H(W)原子有1個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)O(X)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,即基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù):X>W,C錯(cuò)誤;K的氧化物溶于水所得溶液為KOH溶液,溶液顯堿性,S的氧化物為SO2或SO3,溶于水所得溶液為H2SO3溶液或H2SO4溶液,溶液均顯酸性,故氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y,D正確。
10.D　C、Si、Ge位于同主族,同主族元素原子半徑從上到下依次增大,應(yīng)為r(Ge)>r(Si)>r(C),A錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,第一電離能逐漸變小,應(yīng)為I1(C)>I1(Si)>I1(Ge),B錯(cuò)誤;碳單質(zhì)有多種,如C60、金剛石、石墨等,它們不都是共價(jià)晶體,C錯(cuò)誤;Si位于金屬元素和非金屬元素的分界線處,可在其附近尋找新半導(dǎo)體材料,D正確。
11.答案　AB
解析　Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種,A正確;鈉原子失去1個(gè)電子后,和Ne原子核外電子排布相同,都是1s22s22p6,但由于鈉原子核電荷數(shù)多,對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng),鈉原子難失去第二個(gè)電子,所以Na的第二電離能大于Ne的第一電離能,B正確;Ge的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p2,C錯(cuò)誤;Fe的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去的是4s軌道上的電子,D錯(cuò)誤。
12.答案　(1)O>Si>Fe>Mg　+2
解析　(1)元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則電負(fù)性O(shè)>Si>Fe>Mg;設(shè)Fe的化合價(jià)為+a,則有2x+(2-x)×(+a)+4+4×(-2)=0,a=2。
13.答案　(2)a　同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3,2p軌道是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能比O原子大　b
解析　(2)C、N、O、F均位于第二周期,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)最外層電子的吸引能力增強(qiáng),第一電離能呈增大趨勢(shì),但N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3,2p軌道是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能比O原子大,故選a;C原子失去2個(gè)電子后達(dá)到2s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個(gè)電子較難,故其第三電離能比N原子的第三電離能大,故選b。
14.答案　(2)Cu　Cu的第二電離能是失去3d10電子所需的最低能量,第一電離能是失去4s1電子所需的最低能量;Zn的第二電離能是失去4s1電子所需的最低能量,第一電離能是失去4s2電子所需的最低能量,3d10電子處于全充滿狀態(tài),其與4s1電子能量差值更大
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1.C　硅(Si)、磷(P)、硫(S)處于同一周期,硒(Se)在其下一周期,且與S處于同一主族。根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律,知原子半徑:r(Se)>r(Si)>r(S),A項(xiàng)錯(cuò)誤;S的電負(fù)性大于Se,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期從左到右,主族元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,則第一電離能:I1(P)>I1(S)>I1(Si),C項(xiàng)正確;H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.B　焰色反應(yīng)屬于物理變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第一電離能:I1(O)>I1(C)>I1(Na),B項(xiàng)正確;基態(tài)鈉原子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形,C項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)碳原子中能量最高的電子所在的原子軌道在空間有3個(gè)伸展方向,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.D　根據(jù)元素在周期表中的位置可知,R為Ar元素、Z為Br元素、Y為S元素、W為P元素、X為N元素。同主族元素,從上到下,電負(fù)性呈現(xiàn)減小趨勢(shì),電負(fù)性:N>P,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素,從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能,所以第一電離能:P>S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Br2在常溫下為液體,而S和P在常溫下為固體,所以題給五種元素的單質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的不是Br2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;與R同族下一周期元素的原子序數(shù)為36,R與其同族下一周期元素的原子序數(shù)相差18,D項(xiàng)正確。
4.B　X為第2周期第ⅤA族元素,為N,Y為O,Z為Al,W為S,Q為Cl。O2-和Al3+核外電子數(shù)都是10,都有2個(gè)電子層,A錯(cuò)誤;X的最高正價(jià)為+5,Z的最高正價(jià)為+3,3+5=8,B正確;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,酸性:HClO4>H2SO4,C錯(cuò)誤;所給最外層電子的軌道表示式違背了泡利不相容原理,D錯(cuò)誤。
5.A　X是地殼中含量最多的元素,X為O;基態(tài)Y原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等,Y為Mg;Z與X同主族,Z為S;Q的焰色呈紫色,Q為K,則W為Cl。一般,電子層數(shù)越多,簡(jiǎn)單離子的半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,簡(jiǎn)單離子的半徑越小,故簡(jiǎn)單離子半徑:>O2->Mg2+,A正確。第一電離能:F>N>O,O的第一電離能比同周期的相鄰元素小,B錯(cuò)誤。非金屬性:Cl>S,則S的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Cl的簡(jiǎn)單氫化物弱,C錯(cuò)誤。元素金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);金屬性:K>Mg,K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(KOH)的堿性比Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物[Mg(OH)2]堿性強(qiáng),D錯(cuò)誤。
6.C　基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,即X原子核外有7個(gè)電子,X為N元素;基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素;Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的,則Z為Na元素;基態(tài)W原子的4p原子軌道上有5個(gè)電子,則W的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,則W為Br元素。N的2p軌道為穩(wěn)定的半滿狀態(tài),N的第一電離能比O的大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑:N比O大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Br位于第4周期第ⅦA族,C項(xiàng)正確;NH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.答案　(1)1s22s22p63s23p63d24s2　2
(2)共價(jià)鍵　+2
(3)2p　3　紡錘形(或啞鈴形)
(4)碳原子失去的第4個(gè)電子和第5個(gè)電子不在同一電子層,能量差別較大
(5)　Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài),能量相對(duì)較低
解析　(1)基態(tài)Ti的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,3d軌道上的兩個(gè)電子為未成對(duì)電子,Ti的未成對(duì)電子數(shù)為2。
(2)Ti和Cl的電負(fù)性差值為1.5,小于1.7,因此Ti和Cl之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。Ti的電負(fù)性小于H,因此TiH2中Ti的化合價(jià)為+2。
(3)基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2,其能量最高的電子位于2p軌道,該軌道有3個(gè)伸展方向,軌道形狀為紡錘形(或啞鈴形)。
(4)碳元素的I4與I5的差值明顯大于其他相鄰電離能的差值,原因是碳原子失去的第4個(gè)電子和第5個(gè)電子不在同一電子層,能量差別較大。
(5)基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為,Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài),能量相對(duì)較低,因此Fe3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+。
8.答案　(1)<
(2)Na　F
(3)　2.5~3.5
(4)+3　PBr3+3H2O3HBr+H3PO3
(5)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2,鎂原子3s軌道為全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定;Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1,Al原子失去3p上1個(gè)電子后為全滿狀態(tài),故鎂元素的第一電離能高于鋁元素
解析　(1)周期表中同主族從上到下元素的非金屬性減弱,非金屬性:S(2)題述元素中最容易形成離子鍵的是Na和F,兩者電負(fù)性差值最大。
(3)Y為氮元素,Y元素基態(tài)原子的軌道表示式為,分析電負(fù)性的變化規(guī)律知Y的電負(fù)性介于C、O之間,確定Y元素電負(fù)性的取值范圍是2.5~3.5。
(4)由電負(fù)性數(shù)據(jù)知PBr3中P的化合價(jià)為+3價(jià),Br顯-1價(jià)。PBr3與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),即反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變,化學(xué)方程式為PBr3+3H2O3HBr+H3PO3。

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