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本專題復(fù)習(xí)提升
易混易錯(cuò)練
易錯(cuò)點(diǎn)1　判斷粒子的空間結(jié)構(gòu)及其中心原子的雜化方式時(shí)出錯(cuò)
1.臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中,它能有效阻擋紫外線,保護(hù)人類健康。但是在近地面,臭氧卻是一種污染物。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.O3分子的空間構(gòu)型為V形
B.O3是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子
C.O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
D.同周期主族元素中第一電離能比O大的有2種元素
2.下表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是(　　)
選項(xiàng) 粒子 空間結(jié)構(gòu) 解釋
A 氨基負(fù)離子(N) 直線形 N原子采用sp雜化
B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采用sp3雜化
C 碳酸根離子(C) 三角錐形 C原子采用sp3雜化
D 乙炔(C2H2) 直線形 C原子采用sp雜化
易錯(cuò)點(diǎn)2　混淆分子的極性和化學(xué)鍵的極性
3.下列各組都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是(　　)
A.丙烯和CO2　　　　　　B.CCl4和H2S
C.H2O和NH3　　　　　　D.H2O2和CS2
4.下列說法正確的是(　　)
A.NH3是非極性分子,分子中N處在3個(gè)H所組成的三角形的中心
B.CO2和SO2都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.碘易溶于CCl4的現(xiàn)象,不能用“相似相溶規(guī)則”解釋
D.分子的極性:BCl3易錯(cuò)點(diǎn)3　誤判配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
5.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述正確的是(　　)
A.已知臭氧是極性很微弱的分子,它在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度
B.將[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶于水中,加入足量的AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
C.已知二茂鐵[Fe(C5H5)2]熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5與Fe2+之間以離子鍵相結(jié)合
D.接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比按化學(xué)式H2O計(jì)算出來的大一些
6.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料;NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,減少環(huán)境污染。下列說法正確的是(　　)
A.Fe2+提供孤電子對(duì)用于形成配位鍵
B.Fe2+與配體NO、H2O中的氧原子形成配位鍵
C.配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+,中心原子的配位數(shù)為6
D.該配合物中所含的非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)
思想方法練
從證據(jù)推理的角度運(yùn)用雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥模型
方法概述
1.利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論判斷雜化軌道空間結(jié)構(gòu)。
價(jià)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型雜化軌道空間結(jié)構(gòu)
2.利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
1.NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng),其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如下:
下列說法正確的是(　　)
A.NCl3和SiCl4均為極性分子
B.NCl3和NH3中的N均為sp2雜化
C.SiCl4中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.N的空間結(jié)構(gòu)為平面正四邊形
2.下列敘述正確的是(　　)
A.CH4中H—C—H的鍵角為109°28',NH3中H—N—H的鍵角為107°18',H2O中H—O—H的鍵角為104°30',說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力
B.S的空間結(jié)構(gòu)是正四邊形
C.分子中鍵角的大小:BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4
D.C的空間構(gòu)型是三角錐形
3.磷酸奧司他韋結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　)
A.該物質(zhì)由4種元素組成
B.分子中的CO鍵的鍵能小于C—O鍵的鍵能
C.P的空間結(jié)構(gòu)與其VSEPR模型相同
D.N原子的雜化方式與C相同
4.對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的一步反應(yīng)為[Cu(NH3)4]2++NO[Cu(NH3)2]++N2+N+H2O。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A.若[Cu(NH3)4]2+為平面結(jié)構(gòu),則離子中Cu2+采用sp3雜化
B.NH3、N、H2O的VSEPR模型相同
C.反應(yīng)中[Cu(NH3)4]2+既是氧化劑又是還原劑
D.每生成1molN2,反應(yīng)生成2molπ鍵
5.高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.NH3的鍵角小于H2O的鍵角
B.NCl3中所有原子最外層都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.Cl中Cl的雜化方式為 sp2
D.NaClO2和NaOH含有的化學(xué)鍵類型不同
6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH3,據(jù)此推斷金星大氣層可能存在生命。利用下列反應(yīng)可制備PH3:P4+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列說法正確的是(　　)
A.PH3為非極性分子
B.中子數(shù)為10的氧原子可表示為108O
C.H2O分子的空間構(gòu)型為V形
D.1個(gè)P4分子中含有4個(gè)σ鍵
7.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.一水合甘氨酸鋅中C、N原子的雜化軌道類型都為sp3
B.一個(gè)一水合甘氨酸鋅分子中含有2個(gè)π鍵
C.基態(tài)Zn2+外圍電子排布式為3d84s2
D.一水合甘氨酸鋅中Zn屬于d區(qū)
8.下列說法不正確的是(　　)
A.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)H2S、BF3的空間結(jié)構(gòu)分別為V形、平面三角形
B.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價(jià)鍵
C.1mol晶體硅中含有4molSi—Si鍵
D.僅含極性共價(jià)鍵的分子可以是極性分子,也可以是非極性分子
9.從微粒結(jié)構(gòu)角度分析,下列說法正確的是(　　)
A.OF2與H2O的立體構(gòu)型同為V形,因O與H的電負(fù)性差值大于O與F的電負(fù)性差值,而且OF2中氧原子上有兩對(duì)孤電子對(duì),減弱了F—O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性,所以水分子的極性比OF2的極性小
B.過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般d0或d10排布無顏色,d1~d9排布有顏色。據(jù)此判斷[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+中只有一種有顏色
C.三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式,兩種形式中S原子的軌道雜化類型相同
D.南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)五氮陰離子鹽,其局部結(jié)構(gòu)如圖所示:,其中兩種陽離子中心原子的軌道雜化類型相同,陰離子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)
10.乙炔(C2H2)和丙烯腈(CH2CHCN)是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。實(shí)驗(yàn)室常用CaC2和H2O反應(yīng)制取乙炔,用乙炔和氫氰酸(HCN)在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。
(1)Cu+的基態(tài)核外電子排布式為　　　　　　　。Cu元素在周期表中的位置為　　　　　　　。無水CuSO4晶體是白色的,溶于水得藍(lán)色溶液,顯藍(lán)色的離子的化學(xué)式為　　　　　　　　　。
(2)的電子式為　　　　　。
(3)與CN-互為等電子體的分子是　　　　　　(填一種常見穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是　　　　　。
(5)1mol丙烯腈分子中含π鍵的物質(zhì)的量為　　　mol。
(6)丙烯腈(CH2CHCN)分子中共面的原子數(shù)目最多為　　　。
(7)H2O分子的價(jià)電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型是　　　　　　,分子的空間結(jié)構(gòu)是　　　　　　。水凝結(jié)成冰,冰中水分子的配位數(shù)是　　　　,冰的密度比水小,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
答案與分層梯度式解析
本專題復(fù)習(xí)提升
易混易錯(cuò)練
1.B　O3分子的空間構(gòu)型為V形,A正確;O3分子的正、負(fù)電荷重心不相重合,共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;臭氧是弱極性分子,水是極性分子,四氯化碳是非極性分子,O3在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度,C正確;同一周期從左往右,主族元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,同周期主族元素中第一電離能比O大的有N、F2種元素,D正確。
易錯(cuò)提示　易誤認(rèn)為O3的中心原子采用sp雜化,從而對(duì)O3的空間構(gòu)型及分子極性判斷錯(cuò)誤。
2.D　N中氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4、孤電子對(duì)數(shù)為2,所以N中N采用sp3雜化,N的空間結(jié)構(gòu)為V形,A錯(cuò)誤;SO2中硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3、孤電子對(duì)數(shù)為1,所以SO2中硫原子采用sp2雜化,SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形,B錯(cuò)誤;C中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3、孤電子對(duì)數(shù)為0,所以C中碳原子采用sp2雜化,C的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C錯(cuò)誤;乙炔分子中含有碳碳三鍵,中心原子C采用sp雜化,其空間結(jié)構(gòu)為直線形,D正確。
3.C　A項(xiàng),CO2屬于非極性分子;B項(xiàng),CCl4中只存在碳氯極性鍵,但CCl4屬于非極性分子,H2S中只存在氫硫極性鍵,屬于極性分子;C項(xiàng),H2O中只存在氫氧極性鍵,屬于極性分子,NH3中只存在氮?dú)錁O性鍵,屬于極性分子;D項(xiàng),H2O2中存在氧氧非極性鍵和氫氧極性鍵,屬于極性分子,CS2屬于非極性分子。故選C。
4.D　NH3中N原子采用sp3雜化,NH3為三角錐形分子,其正、負(fù)電荷重心不重合,是極性分子,A錯(cuò)誤;SO2是極性分子,B錯(cuò)誤;碘和CCl4都是非極性分子,碘易溶于CCl4,可用“相似相溶規(guī)則”解釋,C錯(cuò)誤;BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形,其正、負(fù)電荷重心相重合,為非極性分子,NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形,NCl3是極性分子,分子極性:BCl3易錯(cuò)分析　由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子。
5.D　臭氧雖為極性分子,但極性較弱,臭氧微溶于水,在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,A錯(cuò)誤;內(nèi)界的氯離子不易電離,因此將[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶于水中,加入足量的AgNO3溶液,只有外界的Cl-被完全沉淀,B錯(cuò)誤;C5與Fe2+之間形成化學(xué)鍵時(shí)亞鐵離子提供空軌道,C提供孤電子對(duì),二者形成配位鍵,C錯(cuò)誤;接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”,因此接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些,D正確。
易錯(cuò)分析　對(duì)于內(nèi)界和外界微粒的性質(zhì)判斷易錯(cuò),誤認(rèn)為內(nèi)界氯離子也發(fā)生電離,導(dǎo)致錯(cuò)選。
6.C　Fe2+是中心原子,配合物中中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對(duì),A錯(cuò)誤;Fe2+與NO中的氮原子、H2O中的氧原子形成配位鍵,B錯(cuò)誤;配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+,中心原子的配位數(shù)為6,C正確;該配合物中所含的非金屬元素有N、O、H、S,H位于s區(qū),N、O、S位于p區(qū),D錯(cuò)誤。
易錯(cuò)分析　N和O原子都有孤電子對(duì),但NO中與Fe2+形成配位鍵的是N原子而不是O原子,原因是N的電負(fù)性小,更易給出電子形成配位鍵。
思想方法練
1.C　NCl3的中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4,采用sp3雜化,N的雜化軌道上有1對(duì)孤電子對(duì),NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形,屬于極性分子,SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體形,為非極性分子,A錯(cuò)誤;NCl3和NH3的中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)均為=4,因此NCl3和NH3中的N均采用sp3雜化,B錯(cuò)誤;SiCl4的電子式為·,氯原子和硅原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;N的中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4,其雜化軌道上無孤電子對(duì),N的空間構(gòu)型為正四面體形,D錯(cuò)誤。
2.A　鍵角變小,說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,A正確。S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,其中心原子S上無孤電子對(duì),S的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形,B錯(cuò)誤。BeCl2的空間結(jié)構(gòu)呈直線形,鍵角為180°;SnCl2的中心原子Sn的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3,Sn上有一對(duì)孤電子對(duì),鍵角小于120°;SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,鍵角為120°;NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,鍵角為107°18';CCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,鍵角為109°28';故分子中鍵角的大小:BeCl2>SO3>SnCl2>CCl4>NH3,C錯(cuò)誤。C的中心原子C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3,無孤電子對(duì),因此其空間構(gòu)型是平面三角形,D錯(cuò)誤。
方法點(diǎn)津　比較鍵角大小的兩種思維模型
(1)中心原子雜化軌道類型不同:sp>sp2>sp3。
(2)
3.C　該物質(zhì)由C、H、O、N、P5種元素組成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO鍵的鍵長(zhǎng)比C—O鍵短,一般,鍵長(zhǎng)越短鍵能越大,則CO鍵的鍵能大于C—O鍵的鍵能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;P的中心原子P的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4,P采用sp3雜化,VSEPR模型為正四面體形,無孤電子對(duì),空間構(gòu)型為正四面體形,C項(xiàng)正確;分子中C有sp2和sp3兩種雜化方式,N采用sp3雜化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.A　若離子中Cu2+采用sp3雜化,[Cu(NH3)4]2+應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3和N中的N、H2O中的O的價(jià)電子對(duì)數(shù)都為4,所以NH3、N、H2O的VSEPR模型相同,都是四面體形,B項(xiàng)正確;由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中NO中的氮元素、[Cu(NH3)4]2+中的銅元素的化合價(jià)降低,被還原,[Cu(NH3)4]2+中的部分氮元素的化合價(jià)升高,被氧化,即[Cu(NH3)4]2+既是氧化劑又是還原劑,C項(xiàng)正確;產(chǎn)物中只有氮?dú)夥肿又泻墟I,1個(gè)三鍵中有2個(gè)π鍵,則每生成1molN2,反應(yīng)生成2molπ鍵,D項(xiàng)正確。
5.B　NH3為三角錐形,鍵角為107°18',H2O為V形,鍵角為104°30',前者中心原子有一對(duì)孤電子對(duì),后者中心原子有兩對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)之間的排斥力比孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大,所以后者的鍵角小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NCl3的電子式為,N和Cl的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;Cl中Cl的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4,成鍵電子對(duì)數(shù)為2,Cl采用sp3雜化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+與Cl之間存在離子鍵,Na+與OH-之間存在離子鍵,Cl 和OH-內(nèi)均含有共價(jià)鍵,故NaClO2和NaOH中所含化學(xué)鍵類型相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.C　PH3分子正、負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核素左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18,應(yīng)寫成188O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O中O上有兩對(duì)孤電子對(duì),O采用sp3雜化,H2O的空間構(gòu)型為V形,C項(xiàng)正確;P4為正四面體結(jié)構(gòu),可用表示,1個(gè)P4中共有6個(gè)P—P鍵,即6個(gè)σ鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.B　一水合甘氨酸鋅中碳氧雙鍵中的C采用sp2雜化,A錯(cuò)誤;一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)π鍵,一個(gè)一水合甘氨酸鋅分子中含有2個(gè)π鍵,B正確;基態(tài)Zn2+外圍電子排布式為3d10,C錯(cuò)誤;鋅原子的外圍電子排布式為3d104s2,Zn位于ds區(qū),D錯(cuò)誤。
8.C　在H2S分子中,中心S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)==4,有2對(duì)孤電子對(duì),實(shí)際分子空間結(jié)構(gòu)為V形;BF3分子的中心原子B的價(jià)電子對(duì)數(shù)==3,B原子上無孤電子對(duì),所以其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,A項(xiàng)正確。分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,分子間以分子間作用力結(jié)合形成晶體,因此分子晶體中一定存在分子間作用力;但構(gòu)成物質(zhì)的分子可以是單原子分子,也可以是雙原子分子或多原子分子,若分子是單原子分子,則晶體中就不存在共價(jià)鍵,因此分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確。在晶體硅中,每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)Si原子形成Si—Si鍵,由于共價(jià)鍵是相鄰的兩個(gè)Si原子形成的,則1mol晶體Si中含有的Si—Si鍵的物質(zhì)的量為4mol×=2mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。僅含極性鍵的分子可能是極性分子(如HCl),也可能是非極性分子(如CCl4),D項(xiàng)正確。
9.D　水分子的極性比OF2的大,A錯(cuò)誤。過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般d0或d10排布無顏色,d1~d9排布有顏色,Co2+的外圍電子排布式為3d7,Mn2+的外圍電子排布式為3d5,故[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+都有顏色,B錯(cuò)誤。單分子SO3中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3,其雜化方式為sp2,屬于平面結(jié)構(gòu),三氧化硫的三聚分子固體中S原子采用sp3雜化,C錯(cuò)誤。該五氮陰離子鹽的兩種陽離子為H3O+和N,其中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4,中心原子的雜化軌道類型都是sp3,由題圖知中氮原子之間除形成σ鍵外,還形成大π鍵,即中N均采用sp2雜化,中所有的氮原子在同一平面內(nèi),D正確。
10.答案　(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10　第四周期第ⅠB族　[Cu(H2O)4]2+　(2)[··C C··]2-
(3)N2(或CO)　(4)sp和sp2　(5)3　(6)7
(7)四面體形　V形　4　氫鍵具有方向性
解析　(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,Cu失去最外層1個(gè)電子形成Cu+,所以基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。CuSO4溶液呈藍(lán)色是由于形成了水合銅離子[Cu(H2O)4]2+。
(2)中C與C之間共用3對(duì)電子,每個(gè)C原子外圍含有一對(duì)孤電子對(duì),電子式為[··C C··]2-。
(3)等電子體的原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相等,所以與CN-互為等電子體的分子有N2、CO。
(4)丙烯腈分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,鍵上的兩個(gè)C原子的雜化方式為sp2,鍵上的C原子的雜化方式為sp。
(5)根據(jù)丙烯腈分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,一個(gè)該分子中含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵,一個(gè)碳碳雙鍵含有1個(gè)π鍵,一個(gè)碳氮三鍵含有2個(gè)π鍵,所以1mol丙烯腈分子中含π鍵的物質(zhì)的量為3mol。
(6)在丙烯腈分子結(jié)構(gòu)中,鍵上及與之相連的原子共6個(gè)原子共平面,鍵上及與之相連的原子共3個(gè)原子共直線,所以丙烯腈分子中共面的原子最多為7個(gè)。
(7)H2O分子的中心原子O上有2對(duì)成鍵電子對(duì)、2對(duì)孤電子對(duì),價(jià)電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型是四面體形,分子的空間結(jié)構(gòu)為V形;在冰的結(jié)構(gòu)中,一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵,即冰中水分子的配位數(shù)是4;水分子間存在氫鍵,氫鍵具有方向性,一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵,這四個(gè)水分子中的四個(gè)氧原子圍成正四面體,這種規(guī)律排列導(dǎo)致冰比水的密度小。
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