資源簡介

(
密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線 密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線
密 封 線 內 不 要 答 題
)
(
姓名 班級 考號
密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線 密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線
密 封 線 內 不 要 答 題
)
全書綜合測評
注意事項
1.全卷滿分100分,考試用時90分鐘。
2.可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cl 35.5
Ca 40　Fe 56　Co 59　Cu 64　As 75　Ba 137
一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)
1.水(H2O)是一種非常重要的資源,下面關于水的結構和性質的描述正確的是(　　)
A.水的空間構型為四面體形
B.水分子較穩定,是因為水分子間存在氫鍵
C.水形成冰以后密度增大
D.水分子中的氧原子采用sp3雜化
2.碳化鈣的晶胞如圖所示,反應CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2常用于制備C2H2。
下列有關說法正確的是(　　)
A.1個C2H2中含1個π鍵
B.的電子式為[CC]2-
C.1個碳化鈣晶胞中含4個
D.Ca(OH)2屬于共價晶體
3.下列有關說法正確的是(　　)
A.C的空間構型為三角錐形
B.SO2與SO3中硫原子的軌道雜化類型均是sp2
C.SO2的鍵角比SO3的大
D.1 mol[Cu(H2O)4]2+中含有8 mol σ鍵
4.O3可用于水處理,pH約為8時,O3可與CN-反應生成HC、N2和O2。CaO可用于煙氣(含N2、O2、CO2、SO2等)脫硫。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是(　　)
A.SO2分子間作用力較大,易液化
B.CaO常溫下呈固態,可用于煙氣脫硫
C.H2O分子間存在氫鍵,H2O的熱穩定性強于H2S
D.O3的溶解度比O2大,可用于飲用水消毒殺菌
5.元素周期表中銻元素的某些信息如圖,下列說法不正確的是(　　)
A.銻原子最外層有5個能量相同的電子
B.銻元素的相對原子質量是121.8
C.基態銻原子5p能級中5px、5py、5pz軌道上各有一個電子
D.銻原子s軌道的形狀是球形,p軌道的形狀是紡錘形
6.下列說法不正確的是(　　)
A.臭氧是空間結構為V形的極性分子,在水中的溶解度大于氧氣
B.在一定條件下將分子晶體的CO2轉變為共價晶體的CO2的變化是化學變化
C.Mg的兩種激發態原子[Ne]3s13p1和[Ne]3p2,前者失去第二個電子所需能量更多
D.將1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O加入含3 mol AgNO3的溶液中,將生成3 mol AgCl
7.下列有關說法錯誤的是(　　)
A.[Zn(NH3)4]2+的球棍模型如圖1所示,1個[Zn(NH3)4]2+中有4個配位鍵
B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示,Ca2+的配位數與F-的配位數之比為1∶2
C.氫原子的電子云圖如圖3所示,小點越密,表明1s電子在原子核外該處出現的概率越大
D.金屬Cu中銅原子的堆積模型如圖4所示,該金屬晶體為面心立方堆積
8.美國科學家合成了含有的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質,該離子的結構呈“V”形,如圖所示。以下有關該離子的說法中不正確的是　　(　　)
A.每個中含有35個質子和34個電子
B.該離子中有配位鍵
C.1個該離子中含有4個π鍵
D.1個該離子有6個σ鍵
9.下列關于粒子結構的描述不正確的是(　　)
A.H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子,且H2S分子的鍵角較小
B.HS-和HCl均是含極性鍵的18電子微粒
C.CH2Cl2和CCl4均是四面體形的非極性分子
D.1 mol O中含中子、質子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數的值)個
10.FeCl3沸點為316 ℃,常用于蝕刻電路板。硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常用于治療缺鐵性貧血,向硫酸亞鐵銨溶液中加入幾滴碘水,振蕩后再向其中滴加幾滴KSCN溶液,溶液呈血紅色,該血紅色物質為[Fe(SCN)n(H2O)6-n](3-n)+(n≤6)。下列說法不正確的是(　　)
A.1 mol SCN-中含有σ鍵的數目為4 mol
B.FeCl3為分子晶體
C.N與S具有相似的空間構型
D.[Fe(SCN)n(H2O)6-n](3-n)+中心離子的配位數為6
11.某電池材料的結構如圖,M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的價電子數是W的兩倍。下列說法正確的是(　　)
A.氫化物沸點:X>Y
B.第一電離能:MC.該物質中的X原子采用sp2雜化
D.該材料的陰離子中不存在配位鍵
12.CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料,下列有關該材料所涉及元素及其同族元素相關化合物的論述正確的是(　　)
A.電負性:N>P>As,鍵角由大到小的順序為NH3>PH3>AsH3
B.Cd為48號元素,其基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s2
C.Sn位于第五周期第ⅣA族,其外圍電子排布式為4d105s25p2
D.As位于元素周期表第五周期
13.物質W常用作漂白劑和氧化劑,其構成元素均為短周期主族元素,各元素原子半徑與原子序數關系如下圖所示,實驗室常用CS2洗滌殘留在試管壁上的Q單質。下列說法正確的是(　　)
A.X可分別與Y、Z、Q形成18e-微粒
B.Z分別與X、M形成的化合物所含化學鍵類型相同
C.氫化物的沸點:Z>Y
D.電負性:M14.物質的結構與性質遵循一定的規律,但也有“異常”情況,下列解釋有誤的是(　　)
選項 一般規律 “異常”情況及解釋
A 共價鍵有方向性 s-s σ鍵無方向性,因為s軌道為球形
B 由同種原子構成的分子是非極性分子 O3是極性分子,因為O3分子中正負電荷重心不相重合
C 同類型化學鍵,共價鍵鍵長越短,鍵能越大 F—F鍵的鍵長比Cl—Cl鍵的短,但鍵能小,因為氟原子的半徑小,兩個氟原子形成共價鍵時,原子核之間的距離很近,斥力大
D 組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,范德華力越大,熔、沸點越高 熔、沸點:H2O>H2S,因為鍵能:O—H>S—H
15.最近合成的一種鐵基超導材料CaxFeyAsz在低溫高壓下能顯示出獨特的性質,其晶胞結構如圖所示。已知:底面邊長為a nm,高為b nm,1號原子距底面b nm。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是(　　)
A.該晶胞中含有4個As原子　　　　　　　B.1號原子的分數坐標為()
C.距2號原子最近的As有4個　　　　　　　D.該晶體的密度為 g·cm-3
二、非選擇題(本題共5小題,共55分)
16.(9分)廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值,其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。回答下列問題:
(1)與Cu位于同一周期的元素的基態原子中與其未成對電子數相同的元素還有　　　　　　(寫元素名稱)。
(2)Ga、In與Al同主族,寫出基態Ga原子的電子排布式:　。
(3)Ga、Se與As同周期,推測這三種元素第一電離能由大到小的順序:　　　　　　(用元素符號表示),推測的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)CIGS含有的四種元素中電負性最強的是　　　(用元素符號表示),Cu的化合價為　　　　。
17.(12分)現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息回答問題:
A 元素原子半徑在周期表中最小,也是宇宙中最豐富的元素
B 元素原子的核外p軌道總電子數比s軌道總電子數少1
C 元素的第一至第四電離能分別是I1=738 kJ·mol-1、I2=1 451 kJ·mol-1、I3=7 733 kJ·mol-1、I4=10 540 kJ·mol-1
D 原子核外所有p軌道全滿或半滿
E 元素的主族序數與周期序數的差為4,原子半徑在同周期中最小
F 是前四周期中電負性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)A的元素符號為　　　,D的元素名稱為　　　。
(2)基態B原子中能量最高的電子所在的原子軌道在空間有　　　個伸展方向,原子軌道呈　　　形。
(3)某同學根據上述信息,推斷C基態原子的核外電子軌道表示式為
。該同學所寫的軌道表示式違反了　　　　　　　　　　。
(4)E元素原子核外有　　　種運動狀態不同的電子。
(5)G位于第　　　族,　　　區,外圍電子排布式為　　　　　　。
(6)檢驗F元素的方法是　　　　　　,請用原子結構的知識解釋原因:　 　。
18.(10分)在稀土開采技術方面,我國遙遙領先。我國科學家最早研究的是稀土—鈷化合物的結構。請回答下列問題:
(1)基態鈷原子的核外未成對電子數為　　　　。
(2)一種鈷的配合物離子乙二胺四乙酸合鈷離子的結構如圖所示,碳原子的雜化類型有　　　　。
(3)納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛中各原子均滿足穩定結構,甲醛分子屬于　　　　(填“極性”或“非極性”)分子,其VSEPR模型為　　　　　　　。
(4)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52 ℃,分子式為Co2(CO)8,是一種重要的無機金屬配合物,可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于　　　　晶體。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而非O,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
19.(11分) 鋰離子電池的開發與應用是新能源汽車走向實用的關鍵。
(1)LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料,基態鐵原子的外圍電子軌道表示式為　　　　　。LiFePO4的晶胞結構如圖A所示,鋰離子電池充放電過程伴隨A和B相互轉化,則A→B為　　　　　(填“充電”或“放電”)過程。
(2)鐵的一種配合物的化學式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2,配體Htrz為三氮唑()。
①Cl中的鍵角　　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)Cl中的鍵角。Cl的VSEPR模型為　　　　　。
②Htrz分子為平面結構,N原子的軌道雜化類型為　　　　　,連接氫原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π鍵時提供的電子數是　　　　　。
(3)Be和B的第一電離能I1(Be)>I1(B)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)LiAsF6、LiPF6、等物質常用作電池電解液的溶質,HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性較強的是HOSO2CF3,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20.(13分)山東大學晶體材料研究所對新型硼酸鹽晶體進行深入研究,發現摻釔(Y)的激光晶體可以產生高功率的激光輸出,具有潛在的應用價值。對M3Re2(BO3)4(M=Ca、Sr、Ba,Re=Y、La、Gd)系列摻釔激光晶體的性質和應用的研究是當今科學家研究的熱點。回答下列問題:
(1)Sr3Y2(BO3)4是摻釔激光晶體中常見的一種。已知Y位于第五周期第ⅢB族,則基態Y原子的外圍電子排布式為　　　　　　。
(2)CaCN2俗稱石灰氮,可由CaC2(離子化合物)與N2等反應制得。CaC2中σ鍵和π鍵的數目之比為　　　　,CaCN2中各原子最外層均達到8電子穩定結構,則CaCN2的電子式為　　　　　　　　　　。
(3)硼酸[B(OH)3]是一種白色晶體,具有與石墨相似的層狀結構,其結構如圖所示。
①硼酸分子中硼原子的軌道雜化類型是　　　　;硼酸常溫下呈固態,熔、沸點偏高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②硼酸與NaOH反應能生成Na[B(OH)4],則[B(OH)4]-的空間構型為　　　　　　　。
(4)鋇晶體的晶胞結構如圖所示,若晶胞參數為a pm,用NA表示阿伏加德羅常數的值,則該晶體的密度為　　　　　 g·cm-3(用含a、NA的代數式表示,列出計算式即可)。
答案與解析
1.D　水分子的空間構型是V形,A錯誤;分子的穩定性與共價鍵的強弱有關,與氫鍵無關,B錯誤;水結成冰,密度變小,C錯誤;水分子中O原子的價電子對數為×(6+2×1)=4,采用sp3雜化,D正確。
2.C　1個C2H2分子中存在1個碳碳三鍵,1個碳碳三鍵中含2個π鍵,A項錯誤;的電子式為[··CC··]2-,B項錯誤;在題給晶胞中位于頂點和面心,個數為8×=4,C項正確;Ca(OH)2為離子晶體,D項錯誤。
3.B　C的中心原子C的價電子對數為=3,C采用sp2雜化,C的空間構型是平面三角形,A錯誤;SO2與SO3中硫原子的價電子對數均為3,軌道雜化類型均是sp2,B正確;SO2的S原子上孤電子對對硫氧鍵的排斥力較大,SO2中硫氧鍵間的夾角小于120°,SO3中硫氧鍵間的夾角為120°,故SO2的鍵角比SO3的小,C錯誤;1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有(4×2+4)mol=12 mol σ鍵,D錯誤。
4.A　SO2分子間作用力較大,因此易液化,A符合題意;CaO常溫下呈固態,與其可用于煙氣脫硫無對應關系,B不符合題意;H2O分子間存在氫鍵與H2O的熱穩定性強于H2S無關,C不符合題意;O3可用于飲用水消毒殺菌是由于O3具有強氧化性,與O3的溶解度比O2大無關,D不符合題意。
5.A　5s能級的2個電子與5p能級的3個電子具有的能量不同,A錯誤;由題圖可知,銻元素的相對原子質量是121.8,B正確;根據洪特規則可知,電子在能量相同的各個軌道上排布時,總是首先單獨占一個軌道,而且自旋狀態相同,故基態銻原子5p能級中5px、5py、5pz軌道上各有一個電子,C正確;s軌道呈球形,p軌道呈紡錘形,D正確。
6.D　臭氧是極性分子,氧氣是非極性分子,根據相似相溶規則,知臭氧在水中的溶解度大于氧氣,A正確;分子晶體的CO2和共價晶體的CO2結構不同,是不同物質,將分子晶體的 CO2轉變為共價晶體的 CO2的變化是化學變化,B正確;[Ne]3s13p1失去的第二個電子是3s電子,[Ne]3p2失去的第二個電子是3p電子,3p電子具有的能量高于3s電子,能量越高越容易失去,C正確;配合物中外界的離子容易電離,將1 mol 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O加入含3 mol AgNO3的溶液中,將生成2 mol AgCl沉淀,D錯誤。
7.B　[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的配位數為4,配體是NH3,1個[Zn(NH3)4]2+中有4個配位鍵,A正確;CaF2晶體中,每個Ca2+周圍有8個F-距離其最近且等距,每個F-周圍有4個Ca2+距離其最近且等距,所以Ca2+的配位數與F-的配位數之比為2∶1,B錯誤;電子云小點的疏密程度表示電子在某一區域出現的機會多少,H原子核外只有1個1s電子,小點越密,表明 1s電子在原子核外該處出現的概率越大,C正確;根據Cu原子的堆積模型可知,銅原子分布在晶胞的頂點和面心上,所以該金屬晶體為面心立方堆積,D正確。
8.D　配位鍵屬于σ鍵,一個中含4個σ鍵,D錯誤。
9.C　CCl4含C—Cl極性鍵,空間構型為正四面體形,CCl4的結構對稱且正、負電荷重心重合,為非極性分子;CH2Cl2呈四面體形,但不是正四面體,結構不對稱,正、負電荷重心不重合,為極性分子,C錯誤。
10.A　1 mol SCN-中含有2 mol σ鍵,2 mol π鍵,A錯誤;根據FeCl3沸點可知,FeCl3屬于分子晶體,B正確;N的中心原子N的價電子對數為4,不含孤電子對,則N的空間構型為正四面體形,S的中心原子S的價電子對數為4,不含孤電子對,則S的空間構型為正四面體形,C正確;[Fe(SCN)n(H2O](3-n)+中,配體為SCN-和H2O,配位數為6,D正確。
11.C　M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素,結合圖示可知,M形成+1價陽離子,該圖為電池材料的結構式,則M為Li,說明五種元素均位于第二周期,Y元素原子的價電子數是W的兩倍,1個Y原子形成2個共價鍵,其價電子數為6,W的價電子數為3,則W為B,Y為O;1個Z原子形成1個共價鍵,1個X原子形成3個σ鍵和1 個π鍵,則X為C,Z為F。H2O、H2O2分子間存在氫鍵,沸點高于甲烷,但不一定高于碳的其他氫化物,A錯誤;第一電離能:M(Li)12.A　Cd為48號元素,其基態原子的電子排布式為[Kr]4d105s2,B錯誤;Sn位于第五周期第ⅣA族,其基態原子的電子排布式為[Kr]4d105s25p2,則其外圍電子排布式為5s25p2,C錯誤;As位于周期表第四周期第ⅤA族,D錯誤。
13.A　實驗室常用CS2洗滌殘留在試管壁上的S單質,則Q為S;M的原子序數小于S,原子半徑大于S,且M形成的離子帶一個單位正電荷,則M為Na;Z可形成兩個共價鍵,且其原子序數小于M,則Z為O;X可形成一個共價鍵,且原子半徑最小,則X為H;Y的原子序數小于O,可形成四個共價鍵,則Y為C。綜上:X為H,Y為C,Z為O,M為Na,Q為S。X可分別與Y、Z、Q形成18e-微粒:C2H6、H2O2、H2S,A正確;Z與M形成的化合物中含有離子鍵,Z與X形成的化合物中不含離子鍵,B錯誤;Z的氫化物為H2O或H2O2,Y的氫化物為烴,Z的氫化物的沸點不一定比Y的氫化物高,C錯誤;同周期從左往右主族元素的電負性逐漸增大,一般,同主族從上往下電負性減小,電負性:Na14.D　s-s σ鍵無方向性,因為s軌道為球形,A項正確;判斷分子是不是極性分子,應根據分子的正負電荷重心是否相重合,而不是看分子是否由同種原子構成,B項正確;氟原子的半徑小,因此F—F鍵的鍵長短,而由于鍵長短,兩個氟原子形成共價鍵時,原子核之間的距離很近,斥力大,因此鍵能不大,所以F—F鍵較Cl—Cl鍵鍵長短,鍵能小,C項正確;沸點:H2O>H2S,是因為水分子間存在氫鍵,鍵能不影響分子晶體的熔、沸點,D項錯誤。
15.C　1號原子的分數坐標為(),B正確;根據題中條件不能求出棱上As原子的分數坐標,故無法得出距離2號原子最近的As有幾個,C錯誤;結合均攤法可知,晶胞中Ca原子數為8×+1=2,Fe原子數為8×=4,As原子數為8×+2=4,A正確;該晶體的密度為 g·cm-3= g·cm-3,D正確。
16.答案　(除注明外,每空1分)(1)鉀、鈧、鎵、溴　(2)[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1　(3)I1(As)>I1(Se)>I1(Ga)　同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于與其同周期的相鄰元素,故第一電離能:I1(As)>I1(Se)>I1(Ga)(3分)　(4)Se　+1價(2分)
解析　(1)Cu是第四周期的元素,原子核外有1個未成對電子,與銅同周期的元素的基態原子中,原子的未成對電子數與銅原子相同的元素還有鉀、鈧、鎵、溴。(2)鎵是31號元素,核外有31個電子,基態鎵(Ga)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(4)CIGS含有的四種元素中電負性最強的是Se;化合物中各元素化合價代數和為0,CuIn0.5Ga0.5Se2中In、Ga的化合價均為+3價,Se的化合價為-2價,則Cu的化合價為+1價。
17.答案　(除注明外,每空1分)(1)H　磷　(2)3　紡錘　(3)泡利不相容原理　(4)17　(5)ⅦB　d　3d54s2　(6)焰色試驗　當基態K原子的電子吸收能量后,電子會激發到較高能級,變成激發態原子,但處在能量較高軌道上的電子會很快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道,所發出的光的波長恰好位于可見光區域中的紫色波段(2分)
解析　A、B、C、D、E為短周期主族元素,原子序數依次增大。A元素原子半徑在周期表中最小,也是宇宙中最豐富的元素,則A為H;B元素原子的核外p軌道總電子數比s軌道總電子數少1,即電子排布式為1s22s22p3,即B為N;由C元素的第一至第四電離能可知C為Mg;D原子核外所有p軌道全滿或半滿,則其外圍電子排布式為3s23p3,D為P;E元素的主族序數與周期序數的差為4,原子半徑在同周期中最小,則E處于第三周期第ⅦA族,E為Cl;F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大,F是前四周期中電負性最小的元素,則F為K;G在周期表的第七列,則G為Mn。(1)A的元素符號是H;D為P,元素名稱是磷。(2)B為N,其能量最高的電子為2p電子,其所在原子軌道在空間有3個伸展方向,p軌道為紡錘形。(3)泡利不相容原理指出每個原子軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子,該核外電子軌道表示式中3s上的兩個電子自旋狀態相同,違反了泡利不相容原理。(4)E為Cl元素,原子核外有17個電子,每個電子的運動狀態都不同,則E的原子核外有17種運動狀態不同的電子。(5)G為Mn,在第四周期第ⅦB族,d區,其外圍電子排布式為3d54s2。(6)F為K元素,檢驗K元素的方法是焰色試驗。
18.答案　(除注明外,每空2分)(1)3　(2)sp2、sp3　(3)極性(1分)　平面三角形　(4)分子(1分)　C的電負性小于O,更容易提供電子
解析　(1)Co為27號元素,其外圍電子排布式為3d74s2, 基態鈷原子的3d軌道上有3個未成對電子。(2)由題圖知該配合物離子中存在亞甲基和碳氧雙鍵碳原子,其C原子分別采用sp3、sp2雜化。(3)甲醛的結構式為,正、負電荷重心不重合,為極性分子,中心碳原子的價電子對數為3,采用sp2雜化,其VSEPR模型為平面三角形。(4)該晶體熔點較低,可溶于多數有機溶劑,符合分子晶體的性質特點,應為分子晶體;配體CO中C和O均存在孤電子對,但C的電負性小于O,更容易提供電子形成配位鍵。
19.答案　(除注明外,每空1分)(1)　充電
(2)①大于　四面體形　②sp2　2(2分)
(3)Be為1s22s2全滿穩定結構,較難失去電子;B的核外電子排布式為1s22s22p1,其失去2p電子達全滿穩定結構(2分)
(4)F的電負性強于H,HOSO2CF3中羥基的極性大于HOSO2CH3中羥基的極性(2分)
解析　(1)Fe是26號元素,基態鐵原子的外圍電子軌道表示式為。LiFePO4的晶胞結構如圖A所示,鋰離子電池充放電過程伴隨A和B相互轉化,A→B發生電極反應LiFePO4-e- FePO4+Li+,發生氧化反應,且LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料,則A→B為充電過程。(2)①Cl的中心原子Cl的雜化軌道上所含孤電子對數為0,Cl的中心原子Cl的雜化軌道上所含孤電子對數為2,Cl與Cl的中心原子均采用sp3雜化,中心原子的雜化軌道上所含孤電子對數越多,鍵角越小,Cl中的鍵角大于Cl中的鍵角。Cl的中心原子Cl的價電子對數為=4,采用sp3雜化,Cl的VSEPR模型為四面體形。②Htrz分子為平面結構,N原子的軌道雜化類型為sp2,連接氫原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π鍵時提供的電子數是5-3=2。
20.答案　(除注明外,每空2分)(1)4d15s2 (1分)　(2)1∶2
　(3)①sp2　硼酸分子間存在氫鍵　②正四面體形　(4)
解析　(1)Y位于第五周期第ⅢB族,是39號元素,基態Y原子的外圍電子排布式為4d15s2。(2)CaC2中的中存在碳碳三鍵,所以σ鍵和π鍵的數目之比為1∶2;CaCN2是離子化合物,各原子最外層均達到8電子穩定結構,則CaCN2的電子式為 。(3)①硼酸分子中每個硼原子形成3個σ鍵,無孤電子對,所以B的軌道雜化類型是sp2;硼酸常溫下呈固態,熔、沸點偏高的原因是硼酸分子間存在氫鍵。②[B(OH)4]-中B原子形成4個σ鍵,離子的空間構型為正四面體形。(4)1個Ba的晶胞中含有Ba原子的數目是8×+1=2,若晶胞參數為a pm,則該晶體的密度為 g·cm-3。

展開更多......

收起↑