資源簡介

本章復(fù)習(xí)提升
易混易錯(cuò)練
易錯(cuò)點(diǎn)1　不能正確理解水溶液的稀釋圖像
1.室溫下,將10 mL濃度為1 mol·L-1的CH3NH2、NH2OH兩種一元堿溶液分別加水稀釋,曲線如圖,V是溶液體積(mL),pOH=-lgc(OH-)。已知:CH3NH2+H2O CH3N+OH-;NH2OH+H2O NH3OH++OH-。下列說法正確的是 (　　)
A.該溫度下,Kb(NH2OH)的數(shù)量級(jí)為10-8
B.當(dāng)lgV=3時(shí),水的電離程度:NH2OH>CH3NH2
C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH=7,消耗鹽酸的體積:NH2OH>CH3NH2
D.加水稀釋pH=9的兩種堿溶液至pH=8,加入水的體積:CH3NH2>NH2OH
2.25 ℃時(shí),在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O HCN+OH-,水解平衡常數(shù)Kh(NaCN)=[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25 ℃時(shí),向1 mol·L-1的NaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是 (　　)
A.Kh(NaCN)為10-4.7 mol·L-1
B.升高溫度,可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入NaCN固體,CN-的水解程度減小
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)
易錯(cuò)點(diǎn)2　沉淀溶解平衡原理理解不清,平衡移動(dòng)判斷錯(cuò)誤
3.硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度分別為a mol·L-1、b mol·L-1
B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液中Cd2+濃度降低
D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
4.秦俑彩繪中的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2都是難溶的鉛鹽。室溫下,PbCO3和PbI2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),-lgc(Pb2+)與-lgc(C)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.L2曲線代表PbCO3,Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1 mol2·L-2
B.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PbI2溶液中,滴入0.1 mol·L-1Pb(NO3)2溶液,將析出固體PbI2
C.反應(yīng)PbI2(s)+C(aq) PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=105.1 mol·L-1
D.向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀
易錯(cuò)點(diǎn)3　不能正確應(yīng)用各類平衡常數(shù),導(dǎo)致分析出現(xiàn)錯(cuò)誤
5.磷酸是三元弱酸,常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3 mol·L-1,Ka2=6.2×10-8 mol·L-1,Ka3=4.5×10-13 mol·L-1?；卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫下,同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4溶液的pH由小到大的順序是　　　　　　(填序號(hào))。
(2)常溫下,NaH2PO4的水溶液pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。
(3)常溫下,Na2HPO4的水溶液呈　　(填“酸”“堿”或“中”)性,說明判斷理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
6.平衡常數(shù)是分析平衡問題的重要依據(jù)?；卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:25 ℃時(shí),HA的Ka=1.0×10-6 mol·L-1,則25 ℃時(shí),1 mol·L-1的HA溶液的pH=　　　。
(2)在溫度為T時(shí),某研究人員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為2×10-5 mol·L-1,N的水解平衡常數(shù)Kh為1.5×10-8 mol·L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW為　　　　,請(qǐng)判斷T　　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃。
(3)化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為　　　　(25 ℃時(shí),CuS和MnS的Ksp分別為6.0×10-36 mol2·L-2、2.0×10-10 mol2·L-2)。
(4)25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,所得溶液中c(N)=c(Cl-),則溶液顯　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=　　　　。
易錯(cuò)點(diǎn)4　“特殊點(diǎn)”分析不清,導(dǎo)致解答滴定圖像題出錯(cuò)
7.用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.100 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液和氨水三種溶液,滴定過程中三種溶液的電導(dǎo)率(已知:溶液電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng))如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.曲線①②③分別代表硫酸溶液滴定Ba(OH)2溶液、NaOH溶液和氨水的曲線
B.H2SO4的濃度為0.100 mol·L-1
C.a、b、c、d四點(diǎn)中,d點(diǎn)水的電離程度最小
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度關(guān)系:c(H+)=c(N)+c(NH3·H2O)+c(OH-)
8.羥胺的電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH++OH-(25 ℃時(shí),Kb=9.0×10-9 mol·L-1)。25 ℃時(shí),向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的羥胺溶液,溶液中由水電離出的H+濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖所示(已知:lg3=0.5),下列說法正確的是 (　　)
A.25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1羥胺溶液的pH=8.5
B.c點(diǎn)和e點(diǎn)溶液的pH相同
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(Cl-)=c(NH2OH)
D.V2=20
思想方法練
運(yùn)用守恒思想解決溶液中微粒濃度大小的比較問題
方法概述
溶液中微粒濃度大小的比較類試題通常把考查的知識(shí)點(diǎn)以語言敘述或圖像的形式呈現(xiàn)出來。解答此類試題時(shí)要掌握弱電解質(zhì)的電離理論和鹽類的水解理論,熟悉溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律,依據(jù)選項(xiàng)中的等式特征,找準(zhǔn)切入點(diǎn)進(jìn)行解答;出現(xiàn)復(fù)雜的等式關(guān)系或不等式關(guān)系時(shí),可利用三個(gè)守恒等式進(jìn)行推導(dǎo)或變形。
1.H2X為二元弱酸,常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的K2X溶液中滴入0.100 0 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.a點(diǎn)溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)=c(K+)+c(H+)
B.常溫下,H2X的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=3×10-4 mol·L-1
C.b點(diǎn)溶液中:c(K+)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)
D.c點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)]
2.(不定項(xiàng))電位滴定法的原理是在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位也發(fā)生突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,其電離常數(shù)分別是Ka1=10-1.4 mol·L-1,Ka2=10-6.7 mol·L-1,某化學(xué)小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液過程中的化學(xué)變化,得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaH2PO3和NaCl,c(H+)>c(OH-)
B.第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaH2PO3+HCl NaCl+H3PO3
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2P)+2c(HP)
D.水的電離程度:a3.25 ℃時(shí),用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1 mol/L氨水的pH,溶液中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[n(HCl)/n(NH3·H2O)]與pH的關(guān)系如圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化,下列說法錯(cuò)誤的是　 (　　)
A.P2所示溶液中:c(Cl-)>c(NH3·H2O)
B.P1所示溶液中:c(Cl-)=0.05 mol/L
C.[n(HCl)/n(NH3·H2O)]=0.75時(shí)溶液中:4c(H+)+c(N)=4c(OH-)+3c(NH3·H2O)
D.25 ℃時(shí),NH4Cl水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-10
答案與分層梯度式解析
易混易錯(cuò)練
1.B 2.B 3.B 4.D 7.D 8.D
1.B　該溫度下,lgV=1時(shí),V=10 mL,此時(shí)沒有加水稀釋,c平(OH-)=c平(NH3OH+)=1×10-4.5 mol·L-1,c平(NH2OH)=(1-10-4.5) mol·L-1,Kb(NH2OH)=≈ mol·L-1=10-9 mol·L-1,即數(shù)量級(jí)為10-9,A錯(cuò)誤;當(dāng)lgV=3時(shí),NH2OH溶液的pOH比CH3NH2溶液的大,pOH越大c(OH-)越小,對(duì)水電離的抑制程度越小,水的電離程度越大,故水的電離程度:NH2OH>CH3NH2,B正確;同濃度時(shí),pOH:NH2OH>CH3NH2,即CH3NH2堿性比NH2OH強(qiáng),用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH=7,CH3NH2消耗鹽酸的體積較大,C錯(cuò)誤;由上述分析可知,CH3NH2堿性比NH2OH強(qiáng),pH=9的兩種堿溶液,濃度:NH2OH>CH3NH2,加水稀釋促進(jìn)弱堿電離,加水稀釋至pH=8時(shí)加入水的體積:NH2OH>CH3NH2,D錯(cuò)誤。
易錯(cuò)分析
對(duì)稀釋圖像不能正確做出判斷,誤認(rèn)為pOH越大堿性越強(qiáng),而實(shí)質(zhì)是pOH=-lgc平(OH-),pOH越小堿性越強(qiáng),本題中同濃度時(shí)的pOH:NH2OH>CH3NH2,即CH3NH2堿性強(qiáng)。
2.B　2pOH=-2×lgc(OH-),則c2(OH-)=10-2pOH mol2·L-2。Kh(NaCN)≈,由a點(diǎn)坐標(biāo)可知,c0(NaCN)=0.1 mol·L-1,c2(OH-)=10-5.7 mol2·L-2,代入表達(dá)式可得Kh(NaCN)=10-4.7 mol·L-1,A正確;升高溫度,促進(jìn)CN-的水解,c(OH-)增大,2pOH減小,不能使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn),B錯(cuò)誤;加入NaCN固體,CN-濃度增大,CN-的水解平衡正向移動(dòng),但CN-的水解程度減小,C正確;c點(diǎn)的pOH小于a點(diǎn),所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的OH-的濃度大于a點(diǎn),D正確。
3.B　曲線上的p、q點(diǎn)的溶液為CdS飽和溶液,T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度分別為a mol·L-1、b mol·L-1,A正確;圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)易錯(cuò)分析
外界條件改變時(shí),不能準(zhǔn)確判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向,進(jìn)而不能確定各微粒的濃度變化是這類題的易錯(cuò)點(diǎn)。解答沉淀溶解平衡相關(guān)試題時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
(1)若解答沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)的移動(dòng)情況時(shí),溫度改變,曲線上的點(diǎn)會(huì)移動(dòng)到曲線外,若加入該物質(zhì)的某種離子,曲線上的點(diǎn)仍在曲線上移動(dòng)。(2)對(duì)于濃度的負(fù)對(duì)數(shù)圖像,濃度增大,其負(fù)對(duì)數(shù)值減小。(3)建立Ksp與K的關(guān)系,一般是在K的表達(dá)式的分子、分母中同乘以某個(gè)離子的濃度,將分子、分母轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)的Ksp。
4.D　L2曲線代表PbCO3,取點(diǎn)(0,13.1),此時(shí)-lgc平(C)=0,c平(C)=1 mol·L-1,-lgc平(Pb2+)=13.1,c平(Pb2+)=10-13.1 mol·L-1,Ksp(PbCO3)=c平(Pb2+)·c平(C)=10-13.1 mol·L-1×1 mol·L-1=1.0×10-13.1 mol2·L-2,A正確;p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PbI2溶液中,滴入0.1 mol·L-1Pb(NO3)2溶液,將增大溶液中的c(Pb2+),使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),從而析出固體PbI2,B正確;取點(diǎn)(0,8),可求出Ksp(PbI2)=10-8 mol3·L-3,反應(yīng)PbI2(s)+C(aq) PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K= mol·L-1=105.1 mol·L-1,C正確;由題圖知,當(dāng)lgc(C)=lgc(I-)[即c(C)=c(I-)]時(shí),若達(dá)沉淀溶解平衡,PbCO3對(duì)應(yīng)Pb2+濃度小于PbI2對(duì)應(yīng)Pb2+濃度,所以向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液,先生成PbCO3沉淀,即先產(chǎn)生白色沉淀,D錯(cuò)誤。
5.答案　(1)③<②<①　(2)<　(3)堿　HP mol·L-1≈1.6×10-7 mol·L-1,Kh>Ka2,即HP的水解程度大于其電離程度,因而Na2HPO4溶液顯堿性
解析　(2)NaH2PO4的水解平衡常數(shù)Kh= mol·L-1≈1.4×10-12 mol·L-1,Ka2>Kh,即H2P的電離程度大于其水解程度,故NaH2PO4的水溶液顯酸性,pH<7。
易錯(cuò)分析
解答各類平衡常數(shù)的綜合題時(shí),常出現(xiàn)的問題有:(1)因混淆各平衡常數(shù)的表示方法而不能根據(jù)Ka(或Kb)、KW推導(dǎo)Kh的表達(dá)式;(2)不能結(jié)合沉淀間的相互轉(zhuǎn)化計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K;(3)不會(huì)根據(jù)Ka、Kh等判斷溶液中粒子電離和水解程度的大小關(guān)系,無法正確判斷溶液的酸堿性。
6.答案　(1)3　(2)3×10-13 mol2·L-2　>
(3)×1026　(4)中　 mol·L-1
解析　(1)由Ka==1.0×10-6 mol·L-1,可得c平(H+)≈ mol·L-1=10-3 mol·L-1,pH=3。(2)KW=Kb·Kh=2×10-5 mol·L-1×1.5×10-8 mol·L-1=3×10-13 mol2·L-2,溫度為T時(shí)水的離子積常數(shù)大于25 ℃時(shí)水的離子積常數(shù),因此T應(yīng)大于25 ℃。(3)平衡常數(shù)K=×1026。(4)根據(jù)電荷守恒有c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于c(N)=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;溶液中c(OH-)=10-7 mol·L-1,溶液中c(N)=c(Cl-)=×0.01 mol·L-1=0.005 mol·L-1,故混合后溶液中c(NH3·H2O)=×a mol·L-1-0.005 mol·L-1=(0.5a-0.005)mol·L-1,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= mol·L-1。
7.D　濃度相同的Ba(OH)2(aq)、NaOH(aq)、氨水中離子濃度最大的為Ba(OH)2(aq),其次為NaOH(aq),離子濃度最小的為氨水,故曲線③為H2SO4溶液滴定氨水的曲線,曲線②為H2SO4溶液滴定氫氧化鈉溶液的曲線,曲線①為H2SO4溶液滴定Ba(OH)2溶液的曲線,A正確。由題圖可知,H2SO4溶液滴定20.00 mL濃度為0.100 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)完全,恰好消耗硫酸的體積為20 mL,故H2SO4的濃度為0.100 mol·L-1,B正確。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)僅為硫酸銨,硫酸銨促進(jìn)水的電離,b、c點(diǎn)水的電離不受影響,d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HSO4,溶液中H+對(duì)水電離的抑制作用大于N對(duì)H2O電離的促進(jìn)作用,所以d點(diǎn)水的電離程度最小,C正確;d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4HSO4,由電荷守恒得c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),由物料守恒得:c(S)=c(N)+c(NH3·H2O),所以c(H+)=c(N)+2c(NH3·H2O)+c(OH-),D錯(cuò)誤。
易錯(cuò)分析
電解質(zhì)溶液圖像類試題常因找不準(zhǔn)“特殊點(diǎn)”或“特殊點(diǎn)”分析錯(cuò)誤而出錯(cuò);解答此類題時(shí)一般尋找反應(yīng)進(jìn)行“一半”的點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)點(diǎn)、溶液呈中性的點(diǎn)、交叉點(diǎn)、過量點(diǎn)等,要明確關(guān)鍵點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么,各自的量有什么關(guān)系,對(duì)應(yīng)點(diǎn)的酸堿性是怎樣的,然后結(jié)合選項(xiàng)問題分析解答。
8.D　25 ℃時(shí),羥胺的電離常數(shù)Kb==9.0×10-9 mol·L-1,即0.1 mol·L-1羥胺溶液中Kb≈=9.0×10-9 mol·L-1,解得c平(OH-)=3.0×10-5 mol·L-1,c平(H+)=×10-9 mol·L-1,故溶液pH=-lgc平(H+)=9.5,A項(xiàng)錯(cuò)誤;從c點(diǎn)到e點(diǎn),隨羥胺溶液的滴加,溶液酸性逐漸減弱,其pH不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶質(zhì)為HCl、NH3OHCl,c(Cl-)>c(NH2OH)+c(NH3OH+),故c(Cl-)>c(NH2OH),C項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù)圖可知,25 ℃時(shí)鹽酸中c水(H+)=10-13 mol·L-1,即該鹽酸的濃度為0.1 mol·L-1,滴定過程中當(dāng)溶液中溶質(zhì)僅為NH3OHCl時(shí),水的電離程度最大,此時(shí)V2=20,D項(xiàng)正確。
思想方法練
1.C 2.CD 3.B
1.C　由電荷守恒可得a點(diǎn)溶液滿足:c(Cl-)+c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)=c(K+)+c(H+),A項(xiàng)正確;隨著鹽酸的逐漸滴入,溶液中依次發(fā)生反應(yīng):K2X+HCl KHX+KCl、KHX+HCl H2X+KCl,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2X和KCl,且溶液中c(H2X)= mol·L-1,c平(HX-)≈c平(H+)=1×10-2.5 mol·L-1,Ka1(H2X)=≈3×10-4 mol·L-1,B項(xiàng)正確;b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是KHX和KCl,結(jié)合pH<7可知,溶液呈酸性,則HX-的電離程度大于其水解程度,即c(X2-)大于c(H2X),C項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)加入40.00 mL鹽酸,即n(HCl)=2n(K2X),c(Cl-)=c(K+)=2[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)],D項(xiàng)正確。
方法點(diǎn)津
解答本題需根據(jù)加入鹽酸的體積確定依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),并能確定a、b、c三點(diǎn)的溶質(zhì)成分,結(jié)合溶質(zhì)成分和溶液的pH可判斷HX-的電離程度與水解程度的大小關(guān)系,再結(jié)合電荷守恒、物料守恒等找出等量關(guān)系進(jìn)行分析判斷。
2.CD　從開始到a點(diǎn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2HPO3+HCl NaH2PO3+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸,從a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)NaH2PO3+HCl NaCl+H3PO3。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl,H2P的電離平衡常數(shù)Ka2=10-6.7 mol·L-1,H2P mol·L-1=10-12.6 mol·L-1c(OH-),A正確;第二次電極電位突躍發(fā)生的反應(yīng)是NaH2PO3+HCl NaCl+H3PO3,B正確;c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl、H3PO3,根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P)+2c(HP)+c(Cl-),其中c(Cl-)≠c(Na+),C錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl、H3PO3,a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl,b點(diǎn)對(duì)水的電離抑制程度大,因此水的電離程度:a>b,D錯(cuò)誤。
3.B　由題圖知,P2所示溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故c(N)=c(Cl-),c(N)>c(NH3·H2O),得c(Cl-)>c(NH3·H2O),A正確;P1所示溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),由題圖知P1點(diǎn)所示溶液中c(N)=c(NH3·H2O),為0.05 mol/L,c(H+)=10-9.25 mol/L,c(OH-)=10-4.75 mol/L,則10-9.25 mol/L+0.05 mol/L=10-4.75 mol/L+c(Cl-),c(Cl-)<0.05 mol/L,B錯(cuò)誤;[n(HCl)/n(NH3·H2O)]=0.75時(shí),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒:3c(NH3·H2O)+3c(N)=4c(Cl-),聯(lián)立得4c(H+)+c(N)=4c(OH-)+3c(NH3·H2O),C正確;由題圖知pH=9.25時(shí),c平(N)=c平(NH3·H2O),Kh(N)==10-9.25 mol/L,則NH4Cl水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-10,D正確。
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