資源簡(jiǎn)介

專題強(qiáng)化練3　溶液中“粒子”濃度的大小比較
題組一　單一溶液
1.在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是 (　　)
A.c(Na+)>c(HC)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)=c(HC)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)
D.c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(H2CO3)
2.物質(zhì)的量濃度相等的以下溶液:①(NH4)2SO4溶液、②NH4Fe(SO4)2溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl,其中c(N)的濃度由大到小的順序?yàn)?(　　)
A.①③②④　　　　B.①③④②
C.③①②④　　　　D.③①④②
題組二　混合溶液
3.濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液各25 mL,分別加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的是 (　　)
A.①中離子濃度:c(OH-)>c(C)
B.c(Na+):①>②
C.②中離子濃度:c(OH-)>c(HC)
D.c(C):①=②
4.25 ℃時(shí),按下表配制兩份溶液。
一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液
HA溶液10.0 mL 0.20 mol·L-1 5.0 mL 0.20 mol·L-1 溶液Ⅰ pH=5.0
HB溶液10.0 mL 0.20 mol·L-1 5.0 mL 0.20 mol·L-1 溶液Ⅱ pH=4.0
下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.溶液Ⅰ中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0,說明=10
C.混合Ⅰ和Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)
D.混合Ⅰ和Ⅱ:c(HA)>c(HB)
5.(不定項(xiàng))25 ℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示:
HCN H2CO3 CH3COOH
6.2×10-10 mol·L-1 K1=4.4×10-7 mol·L-1 K2=4.7×10-11 mol·L-1 1.8×10-5 mol·L-1
下列有關(guān)說法正確的是 (　　)
A.25 ℃時(shí),pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B.濃度均為0.1 mol·L-1 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:3c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)
C.25 ℃時(shí),0.2 mol·L-1 HCN溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.25 ℃時(shí),濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,且c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
題組三　借助圖像考查粒子濃度關(guān)系
6.將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別加入20 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液和HX溶液,混合溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法正確的是 (　　)
A.M點(diǎn):c(HX)B.M點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)
C.P點(diǎn):c(Cl-)=0.05 mol/L
D.N點(diǎn):c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)>c(HX)
7.常溫下,已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5 mol·L-1,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中的水電離出的c水(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(已知=4.2) (　　)
A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
B.b點(diǎn)溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.e點(diǎn)所示溶液中c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005 mol·L-1
D.a點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.2×10-4)
8.25 ℃時(shí),以NaOH溶液調(diào)節(jié)0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法不正確的是 (　　)
A.二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知:pKa=-lgKa)
B.20.0 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液與30.0 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合,混合液的pH=4.2
C.往H2A溶液中滴加NaOH溶液的過程中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.在0.1 mol·L-1 NaHA溶液中,各離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
9.常溫下,向一定體積0.2 mol·L-1的MOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的稀鹽酸。溶液中c水(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示,pC=-lgc水(H+)]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。忽略溶液混合時(shí)體積變化和溫度變化,已知≈1.4。下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)
A.常溫下,MOH的Kb≈5×10-7.6 mol·L-1
B.c點(diǎn)溶液中c水(H+)≈1.4×10-4.2 mol·L-1
C.b點(diǎn)~c點(diǎn)間溶液中:c(MOH)+c(M+)>c(Cl-)
D.d點(diǎn)溶液中:c(M+)=c(Cl-)
答案與分層梯度式解析
1.C 2.A 3.D 4.B 5.CD 6.B 7.B 8.B
9.D
1.C　HC在溶液中水解顯堿性,c(OH-)>c(H+),A錯(cuò)誤;溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒可知,存在c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C),C正確;根據(jù)物料守恒可知,存在c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),D錯(cuò)誤,則c(Na+)>c(HC),B錯(cuò)誤。
2.A　每1 mol (NH4)2SO4、(NH4)2CO3都能電離出2 mol N,但(NH4)2CO3溶液中C發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),則c(N):①>③,每1 mol NH4Fe(SO4)2、NH4Cl能電離出1 mol N,NH4Fe(SO4)2溶液中Fe3+發(fā)生水解抑制N水解,則c(N):②>④,c(N)的濃度由大到小的順序?yàn)棰佗邰冖堋?br/>3.D　溶液①為等濃度的Na2CO3和NaOH的混合溶液,由于C水解,則c(OH-)>c(C),A正確;溶液①中n(Na+)=0.007 5 mol,溶液②中n(Na+)=0.005 mol,則c(Na+):①>②,B正確;溶液②為Na2CO3溶液,存在水解平衡:C+H2O H2CO3+OH-,則②中離子濃度c(OH-)>c(HC),C正確;溶液①為Na2CO3和NaOH的混合溶液,溶液②為Na2CO3溶液,且兩溶液中Na2CO3濃度相等,①中NaOH的存在會(huì)抑制C的水解,則溶液①②中Na2CO3的水解程度不同,故c(C):①≠②,D錯(cuò)誤。
方法點(diǎn)津
分析混合溶液中粒子濃度關(guān)系時(shí),要先看溶液混合后是否發(fā)生反應(yīng),再結(jié)合電離和水解程度進(jìn)行判斷。具體思路如下:
4.B　根據(jù)電荷守恒得溶液Ⅰ中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=5.0,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A正確;由于溶液Ⅰ、Ⅱ的pH分別為5.0和4.0,所以Ka(HA)c(HB),D正確。
5.CD　根據(jù)電離常數(shù)可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HC,同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaCN>CH3COONa,而pH=8時(shí),堿性越強(qiáng)的其濃度越小,則c(Na2CO3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C正確。25 ℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5 mol·L-1,根據(jù)Ka·Kh=KW,CH3COO-的水解平衡常數(shù)約為5.6×10-10 mol·L-1,即在溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),該混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),聯(lián)立得:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D正確。
6.B　圖像分析
7.B　
方法點(diǎn)津
溶液中粒子濃度大小比較往往結(jié)合圖像考查,解答這類試題的一般思路如下:
①識(shí)圖像→弄懂橫、縱坐標(biāo)的含義,分清拐點(diǎn)、交點(diǎn)、起點(diǎn)、終點(diǎn);
②找聯(lián)系→圖像點(diǎn)、線與溶液酸堿性→想規(guī)律→找原理(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)→結(jié)合反應(yīng)和圖中數(shù)據(jù),用公式(pH的計(jì)算公式、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式、水的離子積)→作出判斷。
8.B　圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)分析如下:
c平(HA-)=c平(A2-)時(shí)溶液pH=4.2,20.0 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液與30.0 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合得到物質(zhì)的量濃度相等的NaHA和Na2A混合液,此時(shí)c平(HA-)≠c平(A2-),則混合液的pH≠4.2,B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知,往H2A溶液中滴加NaOH溶液過程中一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C正確;NaHA溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),則c(Na+)>c(HA-),且c(HA-)>c(A2-),則離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-),D正確。
9.D　由題圖可知a點(diǎn)還未加入鹽酸,溶液中溶質(zhì)為MOH,pC=10.2,則c水(H+)=c平(H+)=10-10.2 mol·L-1,c平(OH-)=10-3.8 mol·L-1,則MOH為弱堿。Kb=≈5×10-7.6 mol·L-1,A正確;c點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)點(diǎn),溶質(zhì)是MCl,Kh= mol·L-1,溶液中H+來自水電離,故c水(H+)=×10-4.2 mol·L-1≈1.4×10-4.2 mol·L-1,B正確;b點(diǎn)~c點(diǎn)間溶液中溶質(zhì)為MCl和MOH,因此c(MOH)+c(M+)>c(Cl-),C正確;d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為MCl和HCl,c(Cl-)>c(M+),D錯(cuò)誤。
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