資源簡介

綜合拔高練
高考真題練
考點1　核外電子排布規(guī)律與表示方法
1.(不定項)下列化學(xué)用語或表述正確的是(　　)
A.(2023湖北,5C)用電子云輪廓圖表示H—H的s-s σ鍵形成的示意圖:
B.(2023浙江1月選考,3B)碳的基態(tài)原子軌道表示式:
C.(2023遼寧,2C)基態(tài)Ni原子價電子排布式:3d10
D.(2023湖南,2D)基態(tài)N原子的價電子排布圖:
2.(高考組合)按要求填空:
(1)(2024浙江6月,17節(jié)選)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是　　　　。
A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種
B.Na的第二電離能>Ne的第一電離能
C.Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4s24p2
D.Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去3d軌道上的電子
(2)(2024全國甲,35節(jié)選)ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì),其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為　　　　,在與其他元素形成化合物時,呈現(xiàn)的最高化合價為　　　　。
(3)(2024新課標(biāo),29節(jié)選)Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為　　　　　　　　　。
(4)(2024山東,16節(jié)選)Mn在元素周期表中位于第　　　周期　　　族;同周期中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是　　　(填元素符號)。
(5)(2024湖北,16節(jié)選)基態(tài)Be2+的軌道表示式為　　　　　。
3.(高考組合)回答下列問題:
(1)(2023浙江6月選考,17節(jié)選)基態(tài)N原子的價層電子排布式是　　　　　　　。
(2)(2023全國乙,35節(jié)選)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為　　　　　　　。
4.(高考組合)按要求回答下列問題:
(1)(2022全國甲,35節(jié)選)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2022山東,16節(jié)選)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為　　　　,在元素周期表中位置為　　　　。
(3)(2022廣東,20節(jié)選)Se與S同族,基態(tài)硒原子價電子排布式為　　　　。
(4)(2022湖南,18節(jié)選)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]　　　　。
(5)(2022海南,19節(jié)選)基態(tài)O原子的電子排布式為　　　　,其中未成對電子有　　　　　個。
考點2　電離能、電負(fù)性及其應(yīng)用
5.(2023重慶,6)“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(釔,原子序數(shù)比Fe大13)組成,下列說法正確的是(　　)
A.Y位于元素周期表的第ⅢB族
B.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中
C.5種元素中,第一電離能最小的是Fe
D.5種元素中,電負(fù)性最大的是P
6.(2024浙江1月,17節(jié)選)下列說法正確的是　　　　。
A.電負(fù)性:B>N>O
B.離子半徑:P3-C.第一電離能:GeD.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式:[Ar]3d4
7.(2022全國甲,35節(jié)選)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是　　　　(填標(biāo)號),判斷的根據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;第三電離能的變化圖是　　　　(填標(biāo)號)。
考點3　元素推斷及元素周期律應(yīng)用
8.(2024全國甲,11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù),化合物W+[ZY6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是(　　)
A.X和Z屬于同一主族
B.非金屬性:X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
D.原子半徑:Y>X>W
9.(2024湖北,9)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價電子數(shù)相等,Z的價電子所在能層有16個軌道,4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是(　　)
A.電負(fù)性:W>Y
B.酸性:W2YX3>W2YX4
C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù):W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y
10.(2023湖南,6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等,基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是(　　)
A.電負(fù)性:X>Y>Z>W
B.原子半徑:XC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體
D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性
11.(2023浙江1月選考,10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿,Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是(　　)
A.電負(fù)性:Z>X
B.最高正價:ZC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y
12.(2022廣東,7)甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是(　　)
A.原子半徑:丁>戊>乙
B.非金屬性:戊>丁>丙
C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)
高考模擬練
應(yīng)用實踐
1.(易錯題)冬季當(dāng)大雪飄落后,環(huán)衛(wèi)工人都會往雪地里撒融雪劑促進冰雪融化,一種融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y為元素周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。下列說法正確的是(　　)
A.XY2中離子半徑較大的是X
B.基態(tài)Y原子占據(jù)最高能級電子的電子云形狀為啞鈴形
C.Y元素是同周期中第一電離能最大的元素
D.0.1 mol的X單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2
(2024浙江寧波期中)向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6],發(fā)生反應(yīng):6HCN+Fe+2K2CO3 K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑
+2H2O。下列說法錯誤的是(　　)
A.依據(jù)反應(yīng)可知:Ka(HCN)>Ka1(H2CO3);還原性:Fe>H2
B.基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)之比為2∶3
C.Fe位于周期表中第Ⅷ族;反應(yīng)中Fe失去4s2電子
D.離子半徑:N3->O2-
3.根據(jù)下表提供的信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價),下列判斷正確的是(　　)
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +1 +3 +2 +6、+4、-2 -2
A.C為Mg
B.B的最高價氧化物不能溶于強堿
C.非金屬性:ED.元素的第一電離能:A4.有機增塑劑X2Y5WR和X2Z5WR的質(zhì)子數(shù)均為32,其相對分子質(zhì)量相差5;X、W、R三種主族元素位于同周期,X原子的最外層電子數(shù)為R電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是(　　)
A.Y、Z互為同素異形體
B.元素的第一電離能:W>R
C.原子半徑:R>X
D.常溫常壓下,X、W的單質(zhì)為固體
5.電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小,是元素的一種基本性質(zhì)。下表為一些元素的電負(fù)性(已知:通常,兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時,形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時,形成共價鍵)。
元素 Li Be B C N F Na Mg Al Si Cl Ca
電負(fù) 性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 0.9 a 1.5 1.8 3.0 1.0
下列說法不正確的是(　　)
A.根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律,確定a的最小范圍為1.0B.NF3中N—F鍵的極性比NCl3中N—Cl鍵的極性強
C.AlCl3是一種可溶性鹽,屬于離子化合物
D.可以通過測定化合物在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電鑒別Li3N與SiC
6.(不定項)下列說法中正確的是(　　)
A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B.價電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族,是p區(qū)元素
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.PCl3中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
7.如圖三條曲線表示C、Si和P三種元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是 (　　)
A.最高價含氧酸的酸性:c>a
B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b
C.電負(fù)性:c>b>a
D.第五電離能:a>c>b
8.(不定項)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,a元素原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,常溫下,
0.05 mol·L-1d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中,由水電離出的c(OH-)為10-13 mol·L-1,e是前20號元素中電負(fù)性最小的元素。下列說法正確的是(　　)
A.上述元素中未成對電子數(shù)最多的是b元素
B.a、b和d元素的氧化物都是酸性氧化物
C.d元素所在周期中,元素的第一電離能小于d的有4種
D.上述元素中,原子半徑最大和最小的元素形成的化合物中只含離子鍵
9.科學(xué)家合成的一種新化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,W是所在周期中第一電離能最小的元素,Y元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù),Z元素的原子核外最外層電子數(shù)是X元素原子核外電子數(shù)的一半。
回答下列問題:
(1)W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　　(用對應(yīng)的元素符號表示)。
(2)Z的核外電子排布式為　　　　　　　　。
(3)基態(tài)X原子價電子軌道表示式為　　　　　　　　。
(4)W元素基態(tài)原子核外電子有　　　種運動狀態(tài),其中電子占據(jù)能量最高的原子軌道符號表示為　　　　　　。
(5)X的電負(fù)性　　　　(填“大于”或“小于”)Y。
10.如圖為元素周期表的一部分:
(1)元素③的基態(tài)原子軌道表示式為　　　　　　　　。
(2)元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序為　　　　　　　　(填元素符號)。
(3)以下組合的原子間最容易形成離子鍵的是　　　(填字母)。
A.③和⑤ B.①和⑤
C.⑤和⑥ D.⑦和⑧
(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上圖中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物具有相似的性質(zhì)。則元素②的最高價氧化物與NaOH溶液　　　　(填“能”或“不能”)反應(yīng)。
(5)用In表示元素的第n電離能,則關(guān)于圖中的a、b、c說法正確的是　　　　(填字母)。
A.a為I1、b為I2、c為I3
B.a為I3、b為I2、c為I1
C.a為I2、b為I3、c為I1
D.a為I1、b為I3、c為I2
(6)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示:
元素 電離能/(kJ·mol-1)
I1 I2
Cu 746 1 958
Zn 906 1 733
銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
遷移創(chuàng)新
11.近年來,通過在介電材料中引入各種周期性或準(zhǔn)周期結(jié)構(gòu),對晶體的非線性光學(xué)性質(zhì)進行改進和設(shè)計,對非線性光學(xué)材料的發(fā)展起了很大的推進作用。ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料,在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的價電子排布式為　　　　　　。
(2)O、 P、 K、 Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為　　　　。
(3)①P4S3常用于制造火柴,P和S的第一電離能較大的是　　　。
②As4S4俗稱雄黃,其中基態(tài)As原子的核外電子排布式為　　　　　
　,有　　　個未成對電子。
③P、S、As電負(fù)性由大到小的順序是　　　　　　。
(4)如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)(χ值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系:
①短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是　　　　　　(填元素符號)。
②同主族內(nèi)不同元素的χ值變化的特點是　　　　　　　　　
　　　;同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大, χ值的變化總趨勢是　　　
　。周期表中χ值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　　　變化規(guī)律。
③ χ值較小的元素集中在元素周期表的　　　(填字母)。
a.左下角　　b.右上角　　c.分界線附近
④下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法正確的是　　　(填字母)。
a. χ值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律
b. χ值可反映原子在化合物中吸引電子的能力
c. χ值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱
答案與分層梯度式解析
綜合拔高練
高考真題練
1.AD　H原子的s軌道為球形,兩個氫原子形成H2時,是兩個氫原子的s軌道相互重疊形成一個共價鍵,A項正確;由洪特規(guī)則知,基態(tài)碳原子2p軌道上的2個電子應(yīng)分占兩個軌道,B項錯誤;基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2,C項錯誤;基態(tài)N原子的價電子排布圖為,D項正確。
2.答案　(1)AB
(2)2　+4
(3)
(4)4?、鰾　Cr
(5)
解析　(1)Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種,為1s22s22p63s23p6,A正確;鈉原子失去1個電子后,和Ne原子核外電子排布相同,都是1s22s22p6,但由于鈉原子核電荷數(shù)多,鈉原子難失去第二個電子,所以Na的第二電離能大于Ne的第一電離能,B正確;Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2,C錯誤;Fe的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去的是4s軌道上的電子,D錯誤。
(2)ⅣA族元素原子的價電子排布式為ns2np2,核外未成對電子數(shù)為2,元素呈現(xiàn)的最高化合價為+4。
(3)Ni基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2,其軌道表示式為。
(4)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54s2,所以Mn在元素周期表中位于第4周期ⅦB族,其未成對電子數(shù)為5,同周期中,基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1,其未成對電子數(shù)為6,是第4周期未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子。
(5)基態(tài)Be2+的電子排布式為1s2,其軌道表示式為。
3.答案　(1)2s22p3　(2)3d64s2
解析　(1)基態(tài)N原子的電子排布式是1s22s22p3,價電子排布式為2s22p3。(2)Fe為26號元素,價電子排布式為3d64s2。
4.答案　(1)
(2)3d84s2　第4周期第Ⅷ族
(3)4s24p4
(4)3d104s24p4
(5)1s22s22p4　2
解析　(1)基態(tài)F原子的價電子排布式為2s22p5,故其價電子排布圖(軌道表示式)為。
(2)Ni是28號元素,基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2,在周期表中位于第4周期第Ⅷ族。
(3)Se是34號元素,位于第四周期第ⅥA族,基態(tài)硒原子價電子排布式為4s24p4。
(4)Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族,其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4。
(5)基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4,其2p軌道有2個未成對電子,即O原子有2個未成對電子。
5.A　釔原子序數(shù)比Fe大13為39號元素,是元素周期表的第5周期ⅢB族,A正確;基態(tài)鈣原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2,核外電子填充在10個軌道中,B錯誤;同一周期隨著原子序數(shù)遞增第一電離能呈增大趨勢,則Ca元素的第一電離能小于Fe,C錯誤;5種元素中電負(fù)性最大的是O,D錯誤。
6.答案　CD
解析　一般,同周期主族元素從左到右,電負(fù)性依次增強,故電負(fù)性:O>N>B,A錯誤;核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:P3->S2->Cl-,B錯誤;同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢,但是As的4p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),其第一電離能在三者中最大,故第一電離能:Ge7.答案　a　同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,N原子的價電子排布式為2s22p3,2p軌道是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能比O原子大　b
解析　C、N、O、F均位于第二周期,同周期主族元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,但N原子的價電子排布式為2s22p3,2p軌道是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能比O原子大,則第一電離能:CN,F原子失去2個電子后,2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),第三電離能最大,O原子失去2個電子后,2p軌道中存在2個電子,容易失去電子,第三電離能:O8.A　由W+[ZY6]-可知W為+1價,可能為Li或Na,Y為-1價,可能為F或Cl,Z為+5價,可能為N或P。由于Z原子序數(shù)大于Y,則Y為F,Z為P;再根據(jù)W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)可知,W為Li,X為N。X和Z分別為N和P,位于同一主族,A正確;X、Y、Z分別為N、F、P,非金屬性:F>N>P,B錯誤;Y、Z分別為F、P,非金屬性:F>P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>PH3,C錯誤;W、X、Y分別為Li、N、F,原子半徑:Li>N>F,D錯誤。
9.D　W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素,Z的價電子所在能層有16個軌道,Z位于第4周期,在題給化合物中Z顯+1價,則Z為K元素;X、Y的價電子數(shù)相同,即位于同主族,由化合物中X、Y的成鍵情況可知,X為O元素、Y為S元素;W形成1個共價鍵,且原子序數(shù)小于O元素,則W為H元素。電負(fù)性:S>H,即Y>W,A錯誤;H2SO3為弱酸,H2SO4為強酸,故酸性:H2SO4>H2SO3,即W2YX4>W2YX3,B錯誤;基態(tài)H原子(W)有1個未成對電子,基態(tài)O原子(X)有2個未成對電子,即基態(tài)原子的未成對電子數(shù):X>W,C錯誤;K的氧化物溶于水所得溶液為KOH溶液,溶液顯堿性,S的氧化物為SO2或SO3,溶于水所得溶液為H2SO3溶液或H2SO4溶液,溶液均顯酸性,故氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y,D正確。
10.C　基態(tài)X原子的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等,且基態(tài)X原子中含有未成對電子,則核外電子排布式為1s22s22p4,X為O;基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3,X原子的未成對電子數(shù)為2,則Y原子的未成對電子數(shù)為1,Z原子的未成對電子數(shù)為3,根據(jù)X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大及題給物質(zhì)的化學(xué)式,可知Y為F,Z為P,根據(jù)W3(PO4)2知W元素為+2價,只能為Ca,代入題干驗證合理。電負(fù)性:F>O>P>Ca,A項錯誤;原子半徑:F11.B　M是地殼中含量最多的元素,則M為O;X的2s軌道全充滿,Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,考慮到原子序數(shù):XB或N>Be,A正確;氧元素沒有最高正價,氮元素的最高正價為+5,B錯誤;Na與O可形成Na2O、Na2O2,Na2O2中含有非極性共價鍵,C正確;非金屬性:N>C,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2CO3,D正確。
12.C　戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸,結(jié)合元素周期表片段可知,戊可能為S或Cl,若戊為S,則甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P;若戊為Cl,則甲為N、乙為F、丙為P、丁為S。原子半徑:丁>戊>乙,A項正確;非金屬性:戊>丁>丙,B項正確;若甲為C,其氫化物如CH4等遇HCl不產(chǎn)生白煙,C項錯誤;丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是H2SiO3或H3PO4,都能與強堿反應(yīng),D項正確。
高考模擬練
1.B　X、Y為元素周期表前20號元素,陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子,則1個X2+或Y-含有的電子數(shù)目是18,X是Ca,Y是Cl,該化合物是CaCl2。CaCl2中離子半徑較大的是Cl-,A錯誤;基態(tài)Cl原子的價電子排布式為3s23p5,電子占據(jù)的最高能級為3p,電子云形狀為啞鈴形,B正確;第3周期中第一電離能最大的元素是Ar,C錯誤;未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計算,D錯誤。
2.A　由反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),因此無法判斷HCN和H2CO3的酸性強弱,即無法比較二者電離常數(shù)的大小,A項錯誤;基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2,基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3,因此基態(tài)碳原子、氮原子的未成對電子數(shù)分別為2、3,B項正確;Fe是26號元素,在周期表中的位置為第4周期Ⅷ族,基態(tài)Fe的價電子排布式為3d64s2,在該反應(yīng)中Fe失去了4s2電子,C項正確;電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑:N3->O2-,D項正確。
3.D　A、B、C、D、E為短周期元素,由題表可知,E的主要化合價為
-2,則E為O元素;D的主要化合價為+6、+4、-2,則D為S元素;A、B、C的主要化合價分別為+1、+3、+2,A的原子半徑最大,則A為Na元素,原子半徑B>D>C>E,則B為Al元素、C為Be元素。由分析可知,C為Be元素,A錯誤;B的最高價氧化物為Al2O3,Al2O3能溶于強堿,B錯誤;同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,非金屬性:S4.B　
Y、Z為氫元素的兩種核素,互為同位素,A錯誤;N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能:N>O,B正確;原子半徑:C>O,C錯誤;常溫常壓下,N2為氣體,D錯誤。
5.C　同周期元素電負(fù)性:NaMg>Ca,即1.0N—F鍵的極性比NCl3中N—Cl鍵的極性強,B項正確;根據(jù)已知條件及表中數(shù)據(jù)可知,AlCl3中Al與Cl電負(fù)性的差值為1.5,小于1.7,形成共價鍵,為共價化合物,C項錯誤;Li3N是離子化合物,在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,SiC是共價化合物,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,D項正確。
6.BD　Na原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),故A錯誤;價電子排布式為4s24p3的元素原子有4個電子層,最外層電子數(shù)為5,位于第4周期ⅤA族,是p區(qū)元素,故B正確;同一電子層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子的能量高,但不是同一電子層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量,故C錯誤;PCl3中P、Cl均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確。
7.D　由題圖可知,曲線b表示的元素原子的I4劇增,應(yīng)為P元素,三種元素中Si元素的第一電離能最小,即c曲線表示的元素為Si,則a曲線表示的元素為C。碳酸的酸性大于硅酸,A錯誤;三種元素中Si的非金屬性最弱,SiH4的穩(wěn)定性最差,B錯誤;Si的電負(fù)性最小,C錯誤;硅失去4個電子后,2p軌道為全充滿狀態(tài),再失去1個電子時所需能量較大,P失去4個電子后,3s軌道中存在1個電子,C、Si位于同一主族,第五電離能C>Si,則第五電離能:C>Si>P,D正確。
8.AC　a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,a元素原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,a為C;c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,c為O,則b為N;常溫下,0.05 mol
·L-1 d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中,由水電離出的c(OH-)為10-13 mol·L-1,則pH=1,d形成的酸為二元強酸,d為S;e是前20號元素中電負(fù)性最小的元素,為K。C、N、O、S、K中未成對電子數(shù)分別為2、3、2、2、1,則最多的是N,A正確;CO、NO不是酸性氧化物,B錯誤;P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素,則S元素所在的第3周期中,第一電離能小于S的元素有Na、Mg、Al、Si 4種,C正確;題述元素中原子半徑最大和最小的元素分別為K、O,形成的K2O2中存在共價鍵,D錯誤。
9.答案　(1)Na>Si>P>Cl
(2)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(3)
(4)11　3s
(5)小于
解析　W、X、Y、Z為同一短周期元素,據(jù)題圖可知每個X能形成4個共價鍵,則應(yīng)為ⅣA族元素,X為C或Si,若X為C,則Z為B,不符合圖中成鍵規(guī)律,所以X為Si,Z為Cl,四種元素位于第3周期;Y元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù),則Y元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,為P元素;根據(jù)題圖可知,W元素的陽離子帶一個單位正電荷,且W是所在周期中第一電離能最小的元素,則W為Na元素。
(1)同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,則W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為Na>Si>P>Cl。
(2)氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5。
(3)基態(tài)Si的價電子排布式為3s23p2,則基態(tài)硅原子的價電子軌道表示式是。
(4)Na的核外電子總數(shù)是11,每個電子的運動狀態(tài)都不同,則Na原子核外電子有11種不同的運動狀態(tài);Na元素基態(tài)原子中電子所占據(jù)的能量最高的原子軌道為3s。
(5)同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,所以Si的電負(fù)性小于P。
10.答案　(1)　(2)F>N>O　(3)C　(4)能　(5)C　(6)Cu原子失去一個電子后,核外電子排布式為[Ar]3d10,而鋅原子失去一個電子后核外電子排布式為[Ar]3d104s1,Cu達到了較穩(wěn)定狀態(tài)
解析　(1)③為N元素,基態(tài)原子軌道表示式為 。
(2)同一周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大的趨勢,但一般ⅤA族元素的第一電離能比ⅥA族元素的大,所以第一電離能:F>N>O。
(3)選項中最活潑的金屬元素Na和最活潑的非金屬元素F之間最容易形成離子鍵,C正確。
(4)由于Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,所以參照Al2O3與NaOH溶液能反應(yīng),BeO與NaOH溶液也能反應(yīng)。
(5)a中Na元素的電離能遠大于Mg的電離能,則a應(yīng)表示的是I2;b中Na元素的電離能小于Mg的電離能,Mg的電離能遠大于Al的電離能,則b應(yīng)表示的是I3;c中Al元素的電離能小于Mg元素的電離能,S元素的電離能小于P元素的電離能,并且從Na到Cl,電離能呈現(xiàn)較明顯的增大的趨勢,則c應(yīng)表示的是I1,C正確。
11.答案　(1)4s24p2　
(2)O>P>Zn>K
(3)①P　②1s22s22p63s23p63d104s24p3或
[Ar]3d104s24p3　3?、跾>P>As
(4)①O、Mg?、趶纳系较娄种抵饾u減小　增大　周期性　③a?、躡c
解析　 (1)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,其價電子排布式為4s24p2。
(2)元素的非金屬性越強,電負(fù)性越大,非金屬性O(shè)>P>Zn>K,則電負(fù)性O(shè)>P>Zn>K。
(3)①P原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,第一電離能大于同周期相鄰元素,所以第一電離能P>S。②As元素為33號元素,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3;核外4p軌道上有3個未成對電子。③非金屬性S>P>As,所以電負(fù)性S>P>As。
(4)①短周期元素中p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的原子的電子排布式是1s22s22p4或1s22s22p63s2,即O和Mg。②根據(jù)題圖可知,同主族元素從上到下,χ值逐漸減小,同周期元素從左到右, χ值呈增大趨勢,體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性的變化規(guī)律。④根據(jù)②分析可知,χ表示元素的電負(fù)性,它可以反映原子在化合物中吸引電子的能力,也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)。
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