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專題強化練1　電離能和電負性
1.下列曲線表示第ⅦA族元素(F、Cl、Br、I)性質隨其質子數的變化趨勢,錯誤的是(　　)
A. B.
C. D.
2.下列比較中,正確的是　(　　)
A.第一電離能:NaB.電負性:Cl>S>As
C.原子半徑:O>F>Na
D.最高正化合價:O=S>N
3.(不定項)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大且分屬不同周期和族。X原子中最高能級的電子數比電子層數多1,Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸,Z與W的原子中均存在未成對電子,且兩者原子的未成對電子數和最外層電子數均相同。下列說法正確的是(　　)
A.電負性由大到小的順序為X>Y>W
B.最高價氧化物的水化物的酸性:YC.第一電離能低于X的同周期元素有5種
D.Z元素基態原子最高電子層上有11種運動狀態不同的電子
4.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大,Q的單質在暗處遇H2易發生爆炸,由上述五種元素形成的化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑:Y>Z>W>Q
B.同周期中第一電離能小于W的元素有4種
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z>Y
D.電負性:Q>W>Z>Y
5.電負性(用χ表示)是元素的一種重要性質。下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性:
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
回答下列有關問題:
(1)預測周期表中電負性最大的元素應為　　　　;估計鈣元素的電負性:　　　　< χ(Ca)<　　　　　。
(2)根據表中所給數據分析,同主族的不同元素電負性的變化規律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;簡述元素電負性的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系:　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
經驗規律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,所形成的一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為　　　　　,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案與分層梯度式解析
專題強化練1　電離能和電負性
1.C　同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,所以F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,故A正確;鹵族元素的電負性隨著原子序數的增大而減小,所以F、Cl、Br、I的電負性逐漸減小,故B正確;鹵素原子最外層電子數相同,但F沒有正化合價,故C錯誤;同主族元素從上到下,第一電離能逐漸減小,所以F、Cl、Br、I的第一電離能逐漸減小,故D正確。
2.B　同周期主族元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,鎂原子的3s軌道為穩定的全充滿結構,元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,則第一電離能由小到大的順序為NaS>As,故B正確;同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,同周期主族元素,從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑由大到小的順序為Na>O>F,故C錯誤;O沒有+6價,故D錯誤。
易錯分析　解答這類題目要注意:一般ⅡA族和ⅤA族的元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能高,解題時不要忽略了特例的存在。
3.BC　前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大且分屬不同周期和族,則W為H;X原子中最高能級的電子數比電子層數多1,X為N;Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸,Y為Si;Z與W的原子中均存在未成對電子,且兩者原子的未成對電子數和最外層電子數均相同,Z為Cu。電負性由大到小的順序為N>H>Si,A錯誤;最高價氧化物的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,B正確;同一周期主族元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,N的2p軌道為半充滿穩定結構,其第一電離能大于同周期相鄰元素,則第一電離能低于N的同周期元素有Li、Be、B、C、O,共5種,C正確;基態Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,最高電子層為N層,N電子層上只有1種運動狀態的電子,D錯誤。
4.B　短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大,Q的單質在暗處遇氫氣易發生爆炸,則Q為F元素;由題述五種元素形成的化合物結構可知,Y為B元素,X為H元素,Z為C元素,W為N元素。同周期主族元素,從左到右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:B>C>N>F,故A正確;同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,氮原子的2p軌道處于半充滿狀態,較穩定,氮元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,所以第2周期中第一電離能小于氮元素的元素有Li、Be、B、C、O,共5種,故B錯誤;元素的非金屬性:BN>C>B,故D正確。
5.答案　(1)F　0.8　1.2　(2)從上到下,電負性逐漸減小　一般元素的電負性越大,非金屬性越強,金屬性越弱　(3)共價鍵　Al的電負性為1.5,Cl的電負性為3.0,而Br的電負性小于Cl,所以AlBr3中Br與Al的電負性差值小于1.7,即AlBr3中形成的化學鍵為共價鍵
解析　(1)一般元素非金屬性越強,電負性越大,故電負性最大的元素為F;由題表中數據可知,同周期主族元素自左而右電負性逐漸增大,同主族元素自上而下電負性逐漸減小,故鈣元素的電負性比K元素大,但比Mg元素小。(2)由題表中數據可知,同周期主族元素自左而右電負性逐漸增大,非金屬性逐漸增強,同主族元素自上而下電負性逐漸減小,金屬性逐漸增強,故元素的電負性越大,非金屬性越強,金屬性越弱。
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