資源簡介

題型整合練　微粒間的相互作用
題型一　化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵的判斷
1.BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵中無(　　)
A.離子鍵 B.配位鍵
C.非極性共價鍵 D.氫鍵
2.下列說法正確的是(　　)
A.NaHSO4固體溶于水時,既破壞了離子鍵也破壞了共價鍵
B.CO2和SiO2均為共價化合物,其固體熔化時,均破壞了分子間作用力
C.BF3分子和PCl3分子中,每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.CaO2和CaCl2中含有的化學(xué)鍵類型完全相同
3.二氯異氰尿酸鈉是中國疾控中心研發(fā)的“-18 ℃低溫消毒劑”主要成分之一,其合成方法如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.尿素和氯化銨中N原子的雜化方式不同
B.二氯異氰尿酸鈉所含元素中電負(fù)性最大的是氧元素
C.二氯異氰尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵
D.三聚氰酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu),可推知三聚氰酸分子中存在大π鍵
4.(不定項)(易錯題)膽礬(CuSO4·5H2O)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.S中S是sp3雜化,H2O中O也是sp3雜化,因此,兩者的空間結(jié)構(gòu)一樣
B.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
C.氧原子參與形成離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵共四種化學(xué)鍵
D.由結(jié)構(gòu)圖可知,膽礬化學(xué)式應(yīng)寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O
題型二　微粒間的相互作用與物質(zhì)的性質(zhì)
5.噻唑()中所有原子在同一平面上,能與H2反應(yīng)生成四氫噻唑()。下列說法錯誤的是(　　)
A.在水中的溶解度:四氫噻唑>噻唑
B.噻唑中S原子提供2個電子參與形成大π鍵
C.四氫噻唑的熔點(diǎn)主要取決于范德華力
D.C—S—C鍵角:噻唑>四氫噻唑
6.乙二胺與CuCl2可形成配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+,配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是　(　　)
A.該配離子的中心離子是Cu2+,配位數(shù)為2
B.該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.乙二胺在水中的溶解度高于ClCH2CH2Cl
D.乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角
7.沃森和克里克發(fā)現(xiàn)了DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)(如圖),DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合,DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開。以下有關(guān)DNA分子的說法中正確的是(　　)
A.DNA分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B.DNA分子中的化學(xué)鍵主要有共價鍵和氫鍵
C.DNA分子的雙鏈解開的過程既有物理變化又有化學(xué)變化
D.DNA的兩條鏈之間通過共價鍵結(jié)合
8.維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
(1)以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是　　　。
a.只含σ鍵和π鍵
b.既有共價鍵又有離子鍵
c.該物質(zhì)的碳原子存在三種雜化方式
d.既含有極性鍵又含有非極性鍵
(2)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl,這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物為　　　　。氨氣極易溶于水,其原因是　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
液氨常被用作制冷劑,若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“液氨氨氣氮?dú)夂蜌錃獾雍蜌湓印钡淖兓?在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用分別是①　　　　　　　 ;②極性鍵;
③　　　　　。
題型三　元素推斷中微粒的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
9.(不定項)短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。其中基態(tài)X原子有兩個未成對電子,且R、X符合核反應(yīng):RHe Xn,Z是短周期元素中原子半徑最大的元素,基態(tài)W原子的價電子排布式為nsn-1npn+1,且Y、W同主族。下列說法錯誤的是(　　)
A.基態(tài)X原子的價電子軌道表示式:
B.Z2Y中的化學(xué)鍵具有方向性和飽和性
C.W不同單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)因范德華力不同而不同
D.簡單氫化物沸點(diǎn):X10.M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的前10號元素,基態(tài)N原子核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài),并有1個未成對電子,這六種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有2種
B.該化合物中只含有離子鍵、共價鍵,不存在配位鍵
C.六種元素中,X的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)
D.最簡單氫化物的沸點(diǎn):X答案與分層梯度式解析
題型整合練　微粒間的相互作用
1.C　Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R,由題圖可知,晶體Q中O—H鍵斷裂,而R中存在離子鍵和[H3O]+中H與O間的配位鍵,則新形成的化學(xué)鍵有離子鍵和配位鍵,無非極性共價鍵,氫鍵為分子間作用力;故選C。
2.A　NaHSO4固體溶于水時完全電離,產(chǎn)生Na+、H+和S,既破壞了離子鍵也破壞了共價鍵,A正確;CO2和SiO2均為共價化合物,CO2固體熔化時,破壞了分子間作用力,SiO2固體熔化時,破壞了共價鍵,B錯誤;BF3分子中B原子最外層有6個電子,未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯誤;CaO2中含離子鍵和共價鍵,CaCl2中只含離子鍵,D錯誤。
3.C　N中N原子的價電子對數(shù)為4+=4,N原子的雜化方式為sp3,尿素中N原子的雜化方式為sp2,N原子的雜化方式不同,故A正確;同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素由上到下電負(fù)性逐漸減小,所以二氯異氰尿酸鈉所含元素中電負(fù)性最大的是氧元素,故B正確;由結(jié)構(gòu)可知,二氯異氰尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共價鍵,不存在配位鍵,故C錯誤;三聚氰酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu),具有一個六元環(huán),可推知三聚氰酸分子中存在大π鍵,故D正確。
4.D　S中S沒有孤電子對,空間結(jié)構(gòu)是正四面體形,H2O中O有2對孤電子對,空間結(jié)構(gòu)是V形,空間結(jié)構(gòu)不一樣,故A錯誤;Cu2+的價電子排布式為3d9,故B錯誤;氫鍵不屬于化學(xué)鍵,故C錯誤;膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,其中1個Cu2+與4個H2O分子通過配位鍵形成[Cu(H2O)4]2+,[Cu(H2O)4]2+與S通過離子鍵結(jié)合,則膽礬的化學(xué)式可以表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,故D正確。
5.C　四氫噻唑能與水分子形成氫鍵,增大其在水中的溶解度,噻唑不能與水分子形成氫鍵,所以在水中的溶解度:四氫噻唑>噻唑,A正確;噻唑中S原子有2對孤電子對,S提供2個電子,C、N各提供1個電子形成大π鍵,B正確;四氫噻唑存在分子間氫鍵,四氫噻唑的熔點(diǎn)主要取決于分子間氫鍵,C錯誤;噻唑中與S相連的C為sp2雜化,S的一對孤電子對參與形成大π鍵,四氫噻唑中與S相連的C為sp3雜化,所以C—S—C鍵角:噻唑>四氫噻唑,D正確。
6.A　該配離子的中心離子為Cu2+,由配離子的結(jié)構(gòu)可知,Cu2+的配位數(shù)為4,故A不正確;該配離子中既有N—H、C—N、C—H極性鍵,又有C—C非極性鍵,故B正確;乙二胺能與水分子形成分子間氫鍵,所以其在水中的溶解度高于ClCH2CH2Cl,故C正確;乙二胺分子中,
H—N—H中N有一對孤電子對,H—C—H中C沒有孤電子對,孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力,則H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角,故D正確。
7.A　在DNA分子中,C—C鍵是非極性鍵,分子中還含有C—H鍵等極性鍵,A正確;氫鍵是一種分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵,B錯誤;DNA雙鏈在解開的過程中僅破壞了氫鍵,故屬于物理變化,C錯誤;DNA兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合,氫鍵不屬于共價鍵,D錯誤。
8.答案　 (1)bd　
(2)CO2　氨氣分子為極性分子,易溶于極性溶劑水中,氨氣分子與水分子間易形成氫鍵,氨氣可與水反應(yīng)
(3)氫鍵和范德華力　非極性鍵
解析　 (1)由結(jié)構(gòu)簡式可知,維生素B1中含有Cl-及另一種有機(jī)離子,存在離子鍵,其他原子之間形成共價鍵,a錯誤,b正確;—CH3上的C原子是sp3雜化,雙鍵上的C原子是sp2雜化,該物質(zhì)的碳原子存在兩種雜化方式,c錯誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵,氮?dú)滏I、氧氫鍵、碳?xì)滏I等為極性鍵,d正確。
(2)N2為單質(zhì),另外五種化合物中屬于非極性分子的是CO2。NH3極易溶于水,是因為NH3和H2O均為極性分子,NH3溶于水后,NH3與水分子之間可形成氫鍵,NH3可與水反應(yīng)。
(3)液氨汽化破壞了氫鍵和范德華力;氨氣分解生成N2和H2,破壞了氮?dú)錁O性鍵;N2形成氮原子、H2形成氫原子破壞了非極性鍵。
9.BD　短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大;Z是短周期元素中原子半徑最大的元素,則Z為Na;基態(tài)W原子的價電子排布式為nsn-1npn+1,n=3,即基態(tài)W原子的價電子排布式為3s23p4,則W為S;Y、W同主族,則Y為O;基態(tài)X原子有兩個未成對電子,原子序數(shù)小于O,X為C;R、X符合核反應(yīng)RHe Xn,則R為Be。基態(tài)C原子的價電子軌道表示式:,A正確;Z2Y為Na2O,為離子化合物,離子鍵沒有方向性和飽和性,B錯誤;不同硫單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)因范德華力不同而不同,C正確;X、Y、W的簡單氫化物分別為CH4、H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)最高,H2S的相對分子質(zhì)量大于CH4,H2S的范德華力大于CH4,沸點(diǎn)高于CH4,故沸點(diǎn):H2O>H2S>CH4,D錯誤。
10.D　基態(tài)N原子核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài),并有1個未成對電子,N為F元素;結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖可知M只能形成一個共價鍵且原子半徑比F小,M為H元素;Z、X分別形成2、4個共價鍵且原子半徑:X>Y>Z>F,則Z為O元素,Y為N元素,X為C元素;T與N形成T,T為B元素。Z為O,同周期主族元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,但一般ⅤA族元素第一電離能大于ⅥA族元素,則第2周期中第一電離能大于O的元素為Ne、F、N,A錯誤;該化合物的陰離子中存在配位鍵,B錯誤;最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以通過元素的非金屬性強(qiáng)弱來比較,但是氟元素沒有正價,氧元素沒有最高正價,所以六種元素中氮元素的最高價含氧酸酸性最強(qiáng),C錯誤;常溫下,H2O為液態(tài),HF為氣態(tài),則水的沸點(diǎn)高于HF,HF分子間能形成氫鍵,則HF的沸點(diǎn)高于CH4,故D正確。
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