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專題強化練2　共價鍵與分子的空間結構
1.下列敘述正確的是(　　)
A.丙酮()分子中C原子的雜化類型均是sp2
B.SOCl2的空間結構是三角錐形,中心S原子為sp2雜化
C.H2O的鍵角小于NH3是因為孤電子對之間的斥力更大
D.CH4失去一個H+形成C,在這個過程中鍵角不變
2.由短周期前10號元素組成的物質T和X有如圖所示的轉化,X不穩定,易分解。下列有關說法正確的是(　　)
A.T、X分子中均含有極性鍵和非極性鍵
B.T分子的空間結構為平面三角形
C.等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目均為NA(NA為阿伏加德羅常數的值)
D.X分子中含有的σ鍵個數是T分子中含有的σ鍵個數的2倍
3.S的含氧酸根有多種,如S、S、S2、S2等,其中S2是S中的一個O被S取代的產物。下列說法中正確的是(　　)
A.S中O—S—O的鍵角為120°
B.S與S中S的雜化方式相同
C.S2的空間構型為正四面體形
D.S2中S與O之間的化學鍵鍵長均相等
4.(不定項)第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子,其空間結構呈三角錐形;已知RCl5在氣態和液態時,分子結構如圖所示。下列關于RCl5分子的說法中不正確的是(　　)
A.每個原子最外層都達到8電子穩定結構
B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種
C.RCl5受熱后會分解生成RCl3,RCl5和RCl3都是極性分子
D.分子中5個R—Cl鍵的鍵能不完全相同
5.某種合成醫藥、農藥的中間體W的結構如圖所示,其中X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,原子序數依次增大。下列說法錯誤的是(　　)
A.Z2和YM互為等電子體
B.RM3的空間構型為平面三角形
C.W分子中R的雜化方式為sp2
D.W分子為極性分子
6.二氯化二硫(S2Cl2)是一種廣泛用于橡膠工業的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結構與H2O2類似,熔點為193 K,沸點為411 K,遇水很容易水解,產生的氣體能使品紅溶液褪色。S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法中正確的是(　　)
A.S2Cl2是非極性分子
B.S2Cl2分子中所有原子在同一平面上
C.S2Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式可能為S2Cl2+6NaOH 2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D.S2Cl2中硫原子的雜化類型為sp2
答案與分層梯度式解析
專題強化練2　共價鍵與分子的空間結構
1.C　丙酮()分子中C原子有sp2、sp3兩種雜化類型,A錯誤;SOCl2的中心原子S的價電子對數=3+=4,采取sp3雜化,含有1對孤電子對,分子空間結構為三角錐形,B錯誤;H2O中O原子有2對孤電子對,NH3分子中N原子有1對孤電子對,因為孤電子對之間的斥力較大,所以H2O分子鍵角小于NH3,C正確;CH4的空間結構為正四面體形,C的空間結構為三角錐形,鍵角發生改變,D錯誤。
2.B　由短周期前10號元素組成的物質T和X,X不穩定,易分解,根據價鍵規律并結合圖示可知,X是碳酸,T是甲醛。甲醛、碳酸分子中都只含有極性鍵,故A錯誤;甲醛中碳原子的雜化方式是sp2,分子的空間結構為平面三角形,故B正確;1個碳酸分子中含有1個π鍵,1個甲醛分子中含有1個π鍵,所以等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目相同,未給出甲醛、碳酸的物質的量,不能計算出含有π鍵的數目,故C錯誤;單鍵均為σ鍵,1個雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵,1個碳酸分子中含有5個σ鍵,1個甲醛分子中含有3個σ鍵,則碳酸分子中含有的σ鍵個數是甲醛分子中含有的σ鍵個數的倍,故D錯誤。
3.B　S中S的孤電子對數為=1,故S的雜化方式為sp3,空間構型為三角錐形,O—S—O的鍵角不是120°,A錯誤;S中S的雜化方式為sp3,S中S的雜化方式也為sp3,B正確;S2是S中的1個O被1個S取代的產物,其中鍵與鍵的鍵長不相等,S2的空間構型為四面體形,C錯誤;S2中S的化合價為+6,則其中O的化合價不全是-2,存在過氧鍵,其結構式為,其中S與O之間的化學鍵鍵長不完全相等,D錯誤。
4.AC　R原子最外層有5個電子,RCl5中R形成5對共用電子對,R原子最外層不是8電子穩定結構,故A不正確;圖中上、下兩個頂點的Cl原子與中心R原子形成的鍵角為180°,中間3個Cl原子構成平面三角形,在此三角形平面內Cl—R—Cl的鍵角為120°,頂點上的Cl與R形成的鍵垂直于三角形平面,所以鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種,B正確;由題圖可知,RCl5分子空間結構是對稱的,是非極性分子,而RCl3的空間結構是三角錐形,是極性分子,故C不正確;RCl5分子中5個R—Cl鍵鍵長不都相同,所以鍵能不完全相同,D正確。
5.C　X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,原子序數依次增大,結合W的結構圖可知,每個X只形成1個共價鍵,為H元素;每個Y形成4個共價鍵,為C元素;Z形成3個共價鍵,為N元素;每個M形成1個雙鍵,為O元素;R形成了兩個單鍵和兩個雙鍵,為S元素。N2和CO含有的價電子數均為10,且均為雙原子分子,互為等電子體,故A正確;SO3分子中S原子價電子對數是3,不含孤電子對,空間構型為平面三角形,故B正確;W分子中S形成四個σ鍵且無孤電子對,雜化方式為sp3,故C錯誤;W分子為極性分子,故D正確。
6.C　S2Cl2()的分子結構與H2O2類似,硫原子為sp3雜化,分子結構不對稱,正、負電荷重心不重合,屬于極性分子,A、D錯誤;結合A項可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面上,B錯誤;已知S2Cl2遇水很容易水解,產生的氣體能使品紅溶液褪色,則有SO2產生,S2Cl2中S為+1價、Cl為-1價,則水解反應為氧化還原反應,S元素化合價既升高又降低,水解反應的產物可能是SO2、H2S、HCl,C正確。
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