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專題強化練4　晶體類型判斷與晶體性質
1.下列有關晶體的說法中一定正確的是(　　)
①共價晶體中只存在非極性共價鍵　②稀有氣體形成的晶體屬于共價晶體　③干冰晶體升華時,分子內共價鍵會發生斷裂　④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物　⑤分子晶體的堆積方式均為分子密堆積　⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子,但金屬晶體中不存在離子鍵　⑦金屬晶體和離子晶體都能導電
A.①③⑦　B.只有⑥　C.②④⑤⑦　D.⑤⑥
2.具有下列原子序數的各組元素,能形成化學式為AB2型化合物,并且該化合物在固態時為共價晶體的是(　　)
A.6和8　 B.20和17　
C.14和6　 D.14和8
3.鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示,下列判斷不正確的是(　　)
A.TiF4的熔點反常升高是由于其鍵能較大
B.NaX均為離子晶體
C.隨X半徑的增大,NaX的晶格能減小,熔點逐漸降低
D.TiCl4、TiBr4、TiI4的相對分子質量依次增大,范德華力逐漸增大,熔點逐漸升高
4.(不定項)中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔,是碳材料科學的一大進步。
金剛石 石墨 石墨炔
下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是　(　　)
A.三種物質中均有碳碳原子間的σ鍵
B.三種物質中的碳原子都是sp3雜化
C.三種物質的晶體類型相同
D.三種物質均能導電
5.(1)MnO的熔點(1 650 ℃)比MnS的熔點(1 610 ℃)高,它們都屬于　　　　晶體,前者熔點較高的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。
(2)SiCl4和SnCl4通常為液體。
①Si、Sn、Cl三種元素電負性由小到大的順序為　　　　　　。
②SiCl4的空間結構為　　　　　　　,屬于　　　　晶體。
③SiCl4的熔點低于SnCl4的原因為　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253 K,沸點為
376 K,其固體屬于　　　　晶體。
(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化作用下反應直接得到:4NH3+3F2 NF3+3NH4F。上述化學反應涉及的五種物質所屬的晶體類型有　　　　　　(填字母)。
a.離子晶體 b.分子晶體
c.共價晶體 d.金屬晶體
答案與分層梯度式解析
專題強化練4　晶體類型判斷與晶體性質
1.B　共價晶體中也可能存在極性鍵,如SiO2,①錯誤;稀有氣體分子屬于單原子分子,形成的晶體屬于分子晶體,②錯誤;干冰屬于分子晶體,升華時破壞的是范德華力,不是共價鍵,③錯誤;金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價化合物,④錯誤;分子晶體的堆積方式不一定均為分子密堆積,如冰,每個水分子與周圍4個水分子結合,不是分子密堆積,⑤錯誤;離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體,金屬晶體是金屬原子通過金屬鍵形成的晶體,所以金屬晶體中不存在離子鍵,⑥正確;離子晶體中沒有自由移動的離子,不能導電,金屬晶體能導電,⑦錯誤。
2.D　
原子序數 元素 AB2型化合物 晶體類型
A 6 C CO2 分子晶體
8 O
B 20 Ca CaCl2 離子晶體
17 Cl
C 14 Si 不能形成AB2型化合物
6 C
D 14 Si SiO2 共價晶體
8 O
3.A　非金屬性F>Cl>Br>I,TiF4屬于離子晶體,而TiCl4、TiBr4、TiI4屬于分子晶體,一般離子晶體的熔點高于分子晶體,A錯誤;NaX中只含有離子鍵,均為離子晶體,B正確;NaX是離子晶體,隨X半徑的增大,NaX的晶格能減小,熔點逐漸降低,C正確;TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體,故隨著相對分子質量依次增大,范德華力逐漸增大,熔點逐漸升高,D正確。
4.A　三種物質中均存在碳碳原子間的σ鍵,A項正確;金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化,石墨中所有碳原子均采用sp2雜化,石墨炔中苯環上的碳原子采用sp2雜化,碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化,B項錯誤;金剛石為共價晶體,石墨為混合型晶體,C項錯誤;金剛石中沒有自由移動的電子,不能導電,D項錯誤。
5.答案　(1)離子　O2-半徑小于S2-半徑,MnO中所含的離子鍵強　(2)①Sn解析　(1)MnO、MnS的熔點都非常高,都屬于離子晶體。(2)①一般,元素的非金屬性越強,電負性越大,所以Si、Sn、Cl三種元素電負性由小到大的順序為Sn2

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