資源簡介

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密 封 線 內 不 要 答 題
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姓名 班級 考號
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第3章　不同聚集狀態的物質與性質
注意事項
1.全卷滿分100分,考試用時90分鐘。
2.可能用到的相對原子質量:H 1　B 11　C 12　N 14　O 16　F 19　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Br 80　I 127　La 139。
一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)
1.自然界中絕大多數物質是固體,隨著化學的發展,人工合成的固體越來越多,這些固體廣泛應用于能源、環境、材料、生命科學等領域。下列說法錯誤的是(　　)
A.物質的聚集狀態除了熟知的氣、液、固三態外還有液晶態、塑晶態等多種聚集狀態
B.晶體與非晶體的本質區別是是否有規則的幾何外形
C.區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗
D.配合物和超分子有著廣泛的應用,其中超分子的特征是“分子識別”和“分子組裝”
2.關于晶體中作用力的敘述,錯誤的是(　　)
A.共價晶體中可以同時存在范德華力、共價鍵和配位鍵
B.分子晶體中可以同時存在范德華力、氫鍵和共價鍵
C.混合型晶體中可以同時存在共價鍵、范德華力和類似金屬鍵的作用力
D.離子晶體中可能同時存在離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵和范德華力
3.石墨烯(單層石墨)與H2在一定條件下反應可合成新材料石墨烷[(CH)n],其局部結構如圖。下列說法正確的是(　　)
A.石墨烯和石墨烷都屬于有機物
B.13 g石墨烷中含有2.5 mol共價單鍵
C.石墨烯和石墨烷均具有導電性
D.石墨烯轉化為石墨烷的過程中,相鄰碳原子間的距離不變
4.下列各組物質中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是(　　)
①SiO2與SO3　②C3N4(硬度大,熔點高)與SiC　③CO2與SO2　④晶體氖與晶體氮　⑤NaCl與AlCl3　⑥KNO3與NaOH　⑦MgCl2與SiCl4
A.①③⑥　　　B.②③⑥　　　C.②④⑥　　　D.⑤⑥⑦
5.下列說法正確的是(設NA為阿伏加德羅常數的值)(　　)
A.1 mol NaCl晶胞中含有4NA個NaCl分子
B.一個銅晶胞(結構如圖)的質量為g
C.60 g SiO2含有Si—O鍵的個數為2NA
D.1 mol SiC含有C—Si鍵的個數為4NA
6.晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元,C60晶胞結構如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.C60的相對分子質量是720 g/mol
B.C60與C70互為同分異構體
C.每個C60晶胞含有60個C60分子
D.每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個
7.下列有關晶體的敘述正確且有因果關系的是(　　)
敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
A SiO2晶體熔點高、硬度大 SiO2晶體可用于制造光導纖維
B 碘晶體中的I—I鍵鍵能較小 晶體碘沸點低、易升華
C NaCl晶體中Na+與Cl-個數比為1∶1,CsCl晶體中Cs+與Cl-個數比也為1∶1 NaCl和CsCl的晶胞結構相同
D 在金剛石和硅晶體中,原子間通過共價鍵形成空間網狀結構 金剛石和硅晶體類型相同
8.西北工業大學曾華強課題組借用足球烯核心,成功實現了高效且選擇性可精準定制的離子跨膜運輸,如圖所示。已知:圖中的有機物為“冠醚”,命名規則是“環上原子個數-冠醚-氧原子個數”。下列說法正確的是　(　　)
A.冠醚分子中C原子的雜化類型為sp2
B.冠醚和堿金屬離子通過離子鍵形成超分子
C.不同冠醚與不同堿金屬離子作用,中心堿金屬離子的配位數是不變的
D.18-冠-6與K+作用不與Li+和Na+作用,反映了超分子“分子識別”的特征
9.MgO、BeO、CsCl、金剛石四種晶體的結構模型如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.MgO晶體中,每個晶胞含有4個MgO分子
B.BeO晶體中,每個Be2+周圍與其最近且距離相等的O2-有4個
C.金剛石晶體中,碳原子之間的最短距離為a
D.上述四種晶體中,CsCl晶體熔點最高
10.Cu2ZnSnS4是太陽能薄膜電池的重要成分,其晶胞結構(棱間夾角均為90°)如圖所示,下列說法錯誤的是(　　)
A.Cu、Zn的晶體類型相同
B.1個晶胞中含有“Cu2ZnSnS4”單元數為2個
C.距離每個Zn原子最近的S原子個數為2
D.四種元素的基態原子中,核外電子空間運動狀態最多的為Sn原子
二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全都選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)
11.磷有多種同素異形體,其中白磷和正交黑磷(具有與石墨相似的層狀結構)的結構如圖所示,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是　(　　)
A.白磷和正交黑磷晶體中P原子雜化方式均為sp3
B.31 g白磷與31 g正交黑磷中含有的P—P鍵數目均為1.5NA
C.白磷的熔點高于正交黑磷
D.正交黑磷晶體屬于共價晶體
12.F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙,它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次遞增),都極易與水發生反應,XeF4和水反應的化學方程式為6XeF4+12H2O 2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推測正確的是(　　)
A.XeF2分子中各原子最外層均達到8電子結構
B.某種氟化氙的晶胞結構如圖,可推知其化學式為XeF6
C.XeF4按題中化學方程式與水反應時,每生成4 mol Xe,轉移16 mol e-
D.XeF2加入水中,在水分子作用下將生成Xe和F2
13.硫代硫酸鹽是具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根離子(S2)可看作S中的一個O原子被S原子替代的產物。MgS2O3·6H2O的晶胞形狀為長方體,邊長分別為a nm、b nm、c nm,其結構如圖所示,已知MgS2O3·6H2O的摩爾質量是M g·mol-1,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.晶胞中[Mg(H2O)6]2+的個數為3
B.若晶胞中A的分數坐標為(0,0,0),則B的分數坐標為(1,0,1)
C.S2的中心硫原子的雜化方式為sp3
D.該晶體的密度為 g·cm-3
14.近日,科學家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷,拓展了金屬氟化物材料的生物醫學功能。CaF2晶體的晶胞結構如圖,下列說法錯誤的是(　　)
A.F、Si、Ca元素電負性依次減小,原子半徑依次增大
B.OF2與SiO2中含有的化學鍵類型和氧原子雜化方式均相同
C.圖中A處原子坐標參數為(0,0,0),則B處原子坐標參數為()
D.脫除硅烷的反應速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力,脫硅能力BaF215.中外科學家團隊共同合成了T-碳。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用1個由4個碳原子構成的正四面體結構單元取代,形成的一種碳的新型三維立方晶體,晶胞結構如圖所示,已知T-碳晶胞參數為a pm,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是(　　)
(圖中的表示碳形成的正四面體結構單元)
A.每個T-碳晶胞中含32個碳原子
B.T-碳中C—C鍵之間的最小夾角約為109°28'
C.T-碳屬于共價晶體
D.T-碳的密度為 g·cm-3
三、非選擇題(本題共5小題,共60分)
16.(13分)(1)在①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石、⑦(NH4)2SO4、⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有　　　　　　(填序號,下同),含有金屬離子的物質是　　　　　　,分子間可形成氫鍵的物質是　　　　　　,屬于離子晶體的是　　　　　　,屬于共價晶體的是　　　　　　,①、②、④、⑤四種物質的熔點由高到低的順序是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請填寫相應物質的名稱(只寫一種即可):
A B C D
A　　　　　　;B　　　　　　;C　　　　　　;D　　　　　　。
(3)化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時升華,它的晶體類型是　　　　。
(4)某物質結構如圖所示(K+未畫出),平均每兩個立方體中含有一個K+,該晶體的化學式為　　　　。又知該晶體中鐵元素有+2和+3兩種價態,則Fe3+與Fe2+的個數比為　　　　。
17.(11分)鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高,是有前景的下一代儲能電池。鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質,幾種離子液體的結構如下。
回答下列問題:
(1)基態鋁原子的核外電子排布式為　　　　　　。
(2)基態氮原子價電子的軌道表示式為　　　　(填字母)。
A.　　　B.
C.　　　D.
(3)化合物Ⅰ中碳原子的雜化軌道類型為　　　　,化合物Ⅱ中陽離子的空間構型為　　　　。
(4)化合物Ⅲ中O、F、S電負性由大到小的順序為　　　　。
(5)鋁離子電池中的一種正極材料為AlMn2O4,其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。
①晶胞中與Al距離最近且相等的Al的個數為　　　　。
②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標,如圖中原子1的分數坐標為(),則原子3的分數坐標為　　　　。
③已知該晶體屬于立方晶系,晶胞參數為a pm,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體的密度為
　　　　g·cm-3(列出計算式)。
(12分)氮化硼(BN)晶體是一種新型無機合成材料,其立方結晶的變體與金剛石硬度相差不大。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應可以得到氮化硼:Na2B4O7+2CO(NH2)2 4BN+Na2O+4H2O+
2CO2↑。根據要求回答下列問題:
(1)立方結晶氮化硼是　　　　晶體。
(2)尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”,該“超分子”的縱軸方向有一“通道”,直鏈烷烴分子剛好能進入通道,并形成“超分子”的包合物;支鏈烷烴因含有側鏈,空間體積較大而無法進入“通道”,利用這一性質可以實現直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。
下列物質可以通過該“超分子”進行分離的是　　　(填字母)。
A.乙烷和正丁烷　　　B.正丁烷和異丁烷
C.異戊烷和新戊烷　　　D.氯化鈉和氯化鉀
(3)BN晶體有a、b兩種類型,a-BN結構與石墨相似、b-BN結構與金剛石相似。
①a-BN晶體中N原子雜化方式是　　　　。
②b-BN晶體中,每個硼原子形成　　　　個共價鍵;這些共價鍵中,有　　　　個為配位鍵。
(4)氮、磷是同主族元素,磷化硼結構與金剛石類似,其晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構成的幾何形狀是　　　　;已知晶胞棱長為a pm,設NA為阿伏加德羅常數的值,則磷化硼晶體的密度是　　　　　　　(列式即可)。
19.(12分)(1)四鹵化硅(SiX4)的沸點和二鹵化鉛(PbX2)的熔點如圖所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學鍵的離子性　　　　、共價性　　　　。(填“增強”“不變”或“減弱”)
(2)鐵氰化鉀晶體中各種微粒間的相互作用不包括　　　　。
a.離子鍵　　　　b.共價鍵　　　　c.配位鍵
d.金屬鍵　　　　e.氫鍵　　　　　f.范德華力
(3)高溫超導是世界上最前沿的研究之一,如圖是第一個被發現的高溫超導體氧化物的晶胞。該化合物的化學式為　　　　　　。與Cu2+緊鄰的O2-的個數為　　　　。已知阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體密度為　　　　　　　g·cm-3。
20.(12分)如圖所示是金剛石的晶胞結構,除頂點和面心上有碳原子外,4條體對角線的處還各有1個碳原子。回答下列問題:
(1)若圖中原子1的坐標參數為(0,0,0),則原子2的坐標參數為　　　　。若金剛石晶胞的參數為a1,則其中最近的兩個碳原子之間的距離為　　　(用含a1的代數式表示)。
(2)面心立方ZnS晶胞與金剛石的晶胞結構類似,陰、陽離子各占晶胞所含粒子數的一半。
①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是　　　　　　;二氯化硫(SCl2)分子中S原子的雜化軌道類型是　　　　。
②寫出基態Zn2+的電子排布式:　　　　。把晶胞示意圖中表示Zn2+的小球全部涂黑。
③鋅錳干電池中Zn2+可吸收電池反應產生的NH3生成[Zn(NH3)4]2+,1個該離子中含有　　　　個σ鍵。
④若該ZnS晶胞的晶胞參數為a2 pm,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體的密度為　　　　　　g·cm-3。
答案全解全析
第3章　不同聚集狀態的物質與性質
1.B　物質的聚集狀態有晶態、非晶態、塑晶態和液晶態等,故A正確;晶體與非晶體的根本區別在于其內部粒子在空間里是否按一定規律做周期性重復排列,故B錯誤;區分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗,故C正確;超分子具有分子識別與分子組裝的特征,故D正確。
2.A　共價晶體中沒有范德華力,A錯誤;分子晶體中可以同時存在范德華力、氫鍵和共價鍵,例如冰,B正確;混合型晶體中可以同時存在共價鍵、范德華力和類似金屬鍵的作用力,例如石墨晶體,C正確;離子晶體中可能同時存在離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵和范德華力,例如膽礬晶體,D正確。
方法指導　判斷晶體微粒間作用力的方法
3.B　石墨烯是單層石墨,為無機物,A錯誤;13 g石墨烷中含1 mol C原子、1 mol H原子,含有共價單鍵的數目為(+1) mol=2.5 mol,B正確;石墨烷不具有導電性,C錯誤;石墨烯(C原子采取sp2雜化)轉化為石墨烷(C原子采取sp3雜化)的過程中,相鄰碳原子間的距離發生變化,D錯誤。
4.B　①SiO2是共價晶體,SO3是分子晶體;②C3N4與SiC都是共價晶體,晶體中只含有共價鍵;③CO2與SO2都是分子晶體,分子中只含有極性共價鍵;④晶體氖是分子晶體,不含化學鍵,晶體氮是分子晶體,含有共價鍵;⑤NaCl是離子晶體,含有離子鍵,AlCl3是分子晶體,分子中含有共價鍵;⑥KNO3與NaOH都是離子晶體,都含有離子鍵和共價鍵;⑦MgCl2是離子晶體,含有離子鍵,SiCl4是分子晶體,只含共價鍵。因此化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是②③⑥。
5.D　NaCl是離子晶體,其晶胞中沒有NaCl分子,故A錯誤;一個銅晶胞中含有4個銅原子,一個銅晶胞的質量為 g,故B錯誤;60 g SiO2的物質的量是1 mol,含有Si—O鍵的個數為4NA,故C錯誤;1個Si和周圍4個C形成4個Si—C鍵,1個C和周圍4個Si形成4個C—Si鍵,則1 mol SiC含有C—Si鍵的個數為4NA,故D正確。
6.D　C60的相對分子質量是720,A錯誤;C60與C70是由碳元素組成的不同單質,互為同素異形體,B錯誤;根據“切割法”,每個C60晶胞含有C60分子的個數是8×
=12個,D正確。
7.D　SiO2晶體熔點高、硬度大,可以用來制坩堝等耐熱儀器,SiO2晶體具有良好的光學性能,可用于制造光導纖維,A項錯誤。碘晶體中的I—I鍵鍵能較小,導致碘的穩定性較弱,碘晶體中分子間的范德華力較小,導致其沸點低、易升華,B項錯誤。NaCl晶體中Na+與Cl-個數比為1∶1,NaCl晶體中每個鈉離子周圍緊鄰6個氯離子,每個氯離子周圍緊鄰6個鈉離子,每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子;CsCl晶體中每個銫離子周圍緊鄰8個氯離子,每個氯離子周圍也緊鄰8個銫離子,每個氯化銫晶胞中含有1個銫離子和1個氯離子,二者的晶胞結構不同,C項錯誤。在金剛石和硅晶體中,原子間通過共價鍵形成空間網狀結構,金剛石和硅晶體類型相同,都是共價晶體,D項正確。
8.D　冠醚分子中C原子均形成了4個σ鍵,其價電子對數為4,故碳原子的雜化類型為sp3,A錯誤;冠醚與堿金屬離子之間形成的是弱配位鍵,不是離子鍵,B錯誤;中心堿金屬離子的配位數是隨著空穴大小不同而改變的,C錯誤;冠醚識別堿金屬離子的必要條件是冠醚空腔直徑與堿金屬離子直徑適配,18-冠-6與K+作用,但不與Li+或Na+作用,說明超分子具有“分子識別”的特征,D正確。
9.B　MgO晶體為離子晶體,不含分子,A錯誤;BeO晶體中,每個Be2+周圍與其最近且距離相等的O2-有4個,B正確;金剛石晶體中,碳原子之間的最短距離為晶胞體對角線長度的,C錯誤;MgO、BeO、CsCl、金剛石四種晶體中,金剛石為共價晶體,熔點最高,D錯誤。
10.C　Cu、Zn都是金屬晶體,二者晶體類型相同,A正確;由圖示知,該晶胞中Cu原子個數是8×+1=4,可知1個晶胞中含有“Cu2ZnSnS4”單元數為2個,B正確;由晶胞結構知,Zn原子位于面上,以面上Zn原子為參照可知距離每個Zn原子最近的S原子個數為4,C錯誤;四種元素的基態原子中,Sn原子的核外電子最多,占據的原子軌道也最多,故核外電子空間運動狀態最多的為Sn原子,D正確。
11.CD　由圖可知,白磷和正交黑磷中,每個磷原子均形成3個P—P鍵并含有1對孤電子對,故P原子雜化方式均為sp3,A正確;31 g白磷與31 g正交黑磷中,磷原子的物質的量均為
1 mol,平均每個磷原子形成的P—P鍵數目相同,均為1.5NA,B正確;正交黑磷晶體具有與石墨相似的層狀結構,石墨為混合型晶體,故正交黑磷晶體屬于混合型晶體,而白磷晶體屬于分子晶體,故白磷的熔點低于正交黑磷,C錯誤,D錯誤。
12.C　Xe原子本身最外層就是8電子結構,再與F原子結合,就不是8電子結構了,A錯誤;一個該晶胞中Xe原子個數為8×+2=4,故Xe與F的原子個數比為1∶2,其化學式為XeF2,B錯誤;由題中化學方程式可知,每生成4 mol Xe轉移16 mol電子,C正確;F2與水會劇烈反應,所以不可能生成F2,D錯誤。
13.BC　晶胞中[Mg(H2O)6]2+的個數為8×+1=4,A錯誤;若晶胞中A的分數坐標為(0,0,0),B為右上頂點,分數坐標為(1,0,1),B正確;S2可看作S中的一個O原子被S原子替代的產物,S2、S
g·cm-3,D錯誤。
14.D　一般,金屬元素的電負性小于非金屬元素,非金屬元素的非金屬性越強,電負性越大,則F、Si、Ca元素電負性依次減小;一般,電子層數越多,原子半徑越大,則F、Si、Ca原子半徑依次增大,故A正確。OF2與SiO2都是含有極性共價鍵的共價化合物,化合物中氧原子的價電子對數都為4,雜化方式都為sp3,故B正確。由晶胞結構可知,A處原子與B處原子間的距離為體對角線長度的),故C正確。三種金屬氟化物都為離子晶體,晶體提供自由氟離子的能力越強,陰、陽離子間形成的離子鍵越弱,鋇離子、鈣離子和鎂離子的電荷數相同,離子半徑依次減小,則氟化鋇、氟化鈣、氟化鎂三種晶體中的離子鍵依次增強,晶體提供自由氟離子的能力依次減弱,故D錯誤。
15.B　1個立方金剛石晶胞中C原子個數為4+8×
g·cm-3,D正確。
16.答案　(每空1分)(1)①⑤　②③　⑧　②⑦　④⑥　④>②>⑤>①
(2)氯化銫　氯化鈉　二氧化硅　金剛石(或晶體硅)
(3)分子晶體　
(4)KFe2(CN)6　1∶1
解析　(1)CO2、CS2中只含有極性鍵,都是直線形分子,正、負電荷重心重合,屬于非極性分子;NaCl由鈉離子和氯離子構成,Na是金屬晶體,由鈉離子和自由電子構成,都含有金屬離子;乙醇分子間能形成氫鍵;NaCl、(NH4)2SO4都是由陰、陽離子構成的離子晶體;Si、金剛石都是由原子構成的共價晶體;一般晶體的熔點:共價晶體>離子晶體>分子晶體,NaCl為離子晶體,
Si為共價晶體,CO2和CS2都是分子晶體,二者的組成和結構相似,CO2的相對分子質量小于CS2,熔點CO2②>⑤>①。
(3)化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時升華,其晶體類型是分子晶體。
(4)每兩個晶胞中含有一個鉀離子,所以一個晶胞中鉀離子個數平均為，該晶胞中Fe2+和Fe3+總個數為=1,CN-位于棱上，個數為=3,所以該晶體的化學式為KFe2(CN)6,Fe平均化合價為+2.5,所以Fe2+與Fe3+的個數之比是1∶1。
17.答案　(除標注外,每空1分)
(1)1s22s22p63s23p1
(2)C
(3)sp3、sp2　四面體形(2分)
(4)F>O>S
(5)①4　②(×1030(2分)
解析　(1)Al為13號元素,基態鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1。
基態氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3,則基態氮原子價電子的軌道表示式為
。
(3)化合物Ⅰ中碳原子形成單鍵和雙鍵,雜化軌道類型為sp3、sp2;化合物Ⅱ中可認為(—CH3)代替了N中的3個H,則陽離子的空間構型為四面體形。
(4)同周期主族元素電負性從左到右逐漸增大,同主族元素從上到下電負性逐漸減小,則化合物Ⅲ中O、F、S電負性由大到小的順序為F>O>S。
(5)①由晶胞結構可知,晶胞中與Al距離最近且相等的Al的個數為4。
②已知原子1的分數坐標為(
)。
③已知該晶體屬于立方晶系,晶胞參數為a pm,阿伏加德羅常數的值為NA,晶胞中Al的個數為8××
1030 g·cm-3。
18.答案　(除標注外,每空2分)
(1)共價
(2)B
(3)①sp2(1分)　②4(1分)　1
(4)正方形　 g·cm-3
解析　(1)氮化硼立方結晶的變體與金剛石硬度相差不大,屬于共價晶體。
(2)根據題給信息可知該“超分子”可以分離直鏈烷烴和支鏈烷烴。A項,乙烷和正丁烷均為直鏈烷烴,不可分離;B項,正丁烷為直鏈烷烴,異丁烷為支鏈烷烴,可以分離;C項,異戊烷和新戊烷均為支鏈烷烴,不可分離;D項,氯化鈉和氯化鉀均由陰、陽離子構成,不可分離;故選B。
(3)①a-BN與石墨結構相似,石墨中C采取sp2雜化,所以a-BN中N采取sp2雜化。②b-BN結構與金剛石相似,金剛石中每個C原子形成4個共價鍵,所以b-BN晶體中每個硼原子形成4個共價鍵;B原子最外層只有3個電子占據3個雜化軌道,只能形成3個共價鍵,則還有1個空軌道,形成配位鍵。
(4)磷化硼晶胞沿z軸在平面投影,B原子構成的幾何形狀為正方形;1個磷化硼晶胞中有4個B原子和4個P原子,磷化硼晶體的密度為 g·cm-3。
19.答案　(除標注外,每空2分)
(1)①均為分子晶體,組成和結構相似,范德華力隨相對分子質量增大而增大　②減弱(1分)　增強(1分)
(2)def
(3)La2CuO4　6　×1030
解析　(1)①SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均為分子晶體,組成和結構相似,相對分子質量逐漸增大,范德華力逐漸增大,沸點逐漸升高。②PbX2的熔點依F、Cl、Br、I次序變化趨勢逐漸降低(但PbI2的熔點高于PbBr2),其中PbF2的熔點超過800 ℃,其余低于600 ℃,則PbF2為離子晶體,PbBr2、PbI2為分子晶體,據此推知,依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學鍵的離子性減弱,共價性增強。
(2)K+、[Fe(CN)6]3-之間為離子鍵,Fe3+與CN-之間為配位鍵,CN-中C、N之間為共價鍵。
(3)根據晶胞結構可知,La3+位于棱上和晶胞內部,個數為8×
×1030 g·cm-3。
20.答案　(除標注外,每空2分)
(1)(
(2)①S②[Ar]3d10(1分)　或
③16
④
解析　(1)若題圖中原子1的坐標參數為(0,0,0),則可建立以原子1為原點的坐標系,根據題干信息可知,原子2位于其中一條體對角線的。
(2)①與S元素同周期的相鄰元素分別為P和Cl,同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但P的第一電離能大于S,則P、S、Cl的第一電離能由小到大的順序為S②Zn為30號元素,原子核外共有30個電子,Zn失去兩個電子變成Zn2+,其核外電子排布式為[Ar]3d10;ZnS晶胞與金剛石的晶胞結構類似,陰、陽離子各占晶胞所含粒子數的一半,則Zn2+可位于晶胞的頂點和面心或位于晶胞內。
③[Zn(NH3)4]2+中Zn2+和NH3形成了4個配位鍵,同時1個NH3中有3個共價鍵,則1個該離子中共含有4+3×4=16個σ鍵。
④由②分析可知,1個ZnS晶胞中有4個Zn2+和4個S2-,則1個晶胞的質量為
g,1個晶胞的體積為(a2×10-10 cm)3= g·cm-3。

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