資源簡介

高三7月月考化學試題
可能用到的相對原子質量：Fe 56 O 16 I 127 Cu 64
一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。
1.下列物質分類正確的是( )
選項 酸 堿 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A 硫酸 燒堿 氯化鈉 氧化鎂 干冰
B 硝酸 熟石灰 硫酸銅 一氧化碳 二氧化硫
C 醋酸 氫氧化鉀 純堿 生石灰 氧化銅
D 乙醇 氫氧化鈉 氯化銅 氨氣 氧化鈉
2.按照物質的樹狀分類和交叉分類，硫酸應屬于( )
①酸 ②能導電的純凈物 ③含氧酸 ④混合物
⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦強電解質
A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦
3.在物質分類中，前者包括后者的是( )
A. 溶液、濁液 B. 膠體、分散系
C. 化合物、氧化物 D.純凈物、電解質溶液
4.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是( )
A.鐵粉能與反應，可用作食品保存的吸氧劑
B.納米能與酸反應，可用作鐵磁性材料
C.具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu
D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水
5.下列有關物質分類的敘述正確的是( )
A.、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.溶液、濁液、膠體都屬于混合物
D.、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
6.下列關于離子檢驗的說法不正確的是( )
A.取某鹽溶液加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該溶液中含有
B.取某溶液滴加KSCN溶液，無明顯現象，滴加氯水，溶液變為血紅色，該溶液中含有
C.取某溶液加入溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有
D.取某無色溶液通入，再加入，振蕩，靜置，下層呈紫色，該溶液中一定含有
7.某溫度下，水溶液中與有如圖所示關系。下列條件下，能夠大量共存的一組離子是( )
A.a點對應的溶液：
B.b點對應的溶液：
C.c點對應的溶液：
D.a點對應的溶液：
8.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.的溶液：
B.的溶液：
C.澄清透明的無色溶液：
D.和反應放出的溶液：
9.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.石灰石與醋酸反應：
B.溶液中通入少量：
C.與水反應：
D.和溶液反應：
10.常溫下，pH=1的某溶液中可能含有中的某幾種離子，現取100 mL該溶液進行如下所示實驗：
已知氧化性：。根據實驗結果，判斷下列說法正確的是( )
A.一定存在
B.一定不存在，可能存在和
C.與至少有一種
D.該溶液中
11.是優良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應方程式為。下列關于該反應的說法錯誤的是( )
A.鐵元素被氧化，氮元素被還原
B.每生成，轉移
C.具有氧化殺菌作用
D.該實驗條件下的氧化性：
12.常溫下，發生下列幾種反應：①、②、③，根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是( )
A.溶液中可發生：
B.氧化性強弱的順序為
C.在①③反應中為還原劑
D.是的還原產物
13.二氧化氯具有殺菌消毒作用，是一種廣譜型消毒劑。工業上常用氧化制得，方程式為：，下列相關說法正確的是( )
A.反應中被氧化
B.消耗0.1 mol時，轉移0.1 mol電子
C.是還原產物
D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2
14.硝酸廠煙氣中含有大量，將煙氣與混合后通入與的混合溶液中可實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.轉化過程的實質為被氧化
B.處理過程中，混合溶液中起催化作用
C.過程Ⅰ中發生反應的離子方程式為
D.氧化性：
二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題13分，17題15分，18題18分，共58分。
15．（12分）氧化還原反應是一類重要的化學反應。
(1)已知反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反應中還原劑是__________，
氧化性：Fe3＋_______(填“<”或“>”)Cu2＋。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反應中，若轉移3 mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對系數m和R2＋、R3＋判斷正確的是________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是還原劑 B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化劑 D．m＝4，R2＋是還原劑
(4)用雙線橋標出反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉移的方向和數目。
16.（13分）某學校化學興趣小組對附近工廠排出的污水進行了監測，發現污水中含有的某些金屬離子對水質和環境造成了嚴重污染，于是便對該廠排出的污水進行取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中三次的檢測結果如下：
水樣 檢測結果
第一次
第二次
第三次
請回答以下問題：
（1）通過分析發現上述三次水樣檢測的結果中第________次水樣檢測的結果不正確。
（2）根據檢測結果（有錯誤的一次不考慮）以及學過的化學知識，同學們提出建議：用一種含鈉的化合物（其俗名為燒堿）來處理污水，既可以除去檢測出的金屬離子又可以調節水體的酸堿性。
①這種化合物是________（填化學式）。
②若將這種含鈉的化合物只加入第二次檢測的水樣中，發生反應的離子方程式為______________________________、____________________________、
_______________________________。
（3）通過對這次污水水樣的檢測活動，你認為下列做法合理的是________（填字母）。
①工業廢水只要及時排入大江或大河中，就不會引起污染
②提高水資源的綜合利用，生活用水能夠一水多用
③必須合理開發水資源，避免水資源遭到污染
④水體污染要防治結合，要從源頭上防止污染
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
17.（15分）氨氣是一種重要的工業原料，可以制備如下圖所示的一系列物質(部分產物未標出)
(1)線路Ⅰ為硝酸的制備
a、寫出反應①的化學方程式__________________________________；
b、反應②中方程式為：____________________________，其中氧化劑與還原劑的
物質的量之比為___________。
(2)工業尾氣中的氮氧化物常采用堿液法吸收，若NO與按物質的量之比1：1
被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是___________。
(3)氨氣的收集與吸收
①用圖甲裝置收集，氣體應從___________(填“m”或“n”)口進入。
②已知難溶于。圖乙、丙、丁、戊四種裝置中，不能用來吸收的是________。
18.（18分）學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：
（1）銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為_________，裝置C的作用
為____________。
（2）銅與過量反應的探究如下：
實驗②中Cu溶解的離子方程式為__________________________；產生的氣體為_______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明的作用是______________。
（3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，完全分解為黑色氧化物Y，。X的化學式為______________。
（4）取含X粗品0.0500 g（雜質不參加反應）與過量的酸性KI完全反應后，調節溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液。（已知：，）標志滴定終點的現象是_____________________________，粗品中X的相對含量為__________
高三化學參考答案
1-5：A B C B C 6-10:C A B D A
11-14:B C B C
15答案12分（除標注外每空2分）　
(1)Cu　＞　(2)33.6　(3)D（3分）
(4) （3分）
答案：13分（除標注外每空2分）
（1）三
（2）①；②；；
（3）D（3分）
17.答案：15分（除標注外每空2分）
(1)；；1：2
(2)（3分）
(3)m（3分）；丙（3分）
18、答案：18分（除標注外每空2分）
（1）具支試管；吸收尾氣，防止污染環境
（2）；；
增強的氧化能力
（3） （3分）
（4）滴入最后半滴標準溶液時，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內不恢復
（3分）
詳解（3）X為銅的氧化物，設X的化學式為，其在惰性氛圍下分解生成黑色氧化物（CuO），則：
則，又，解得，則X的化學式為。
（4）在酸性條件下生成，與KI反應生成，遇淀粉變藍，用標準溶液滴定，當滴入最后半滴標準溶液時，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不恢復時，表明已完全反應，達到滴定終點。中Cu為+2價、O為-1價，結合已知反應可知，在酸性條件下與KI發生反應，則，則樣品中，。

展開更多......

收起↑