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縣級(jí)學(xué)校高二年級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷的規(guī)定位置上。
2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷及草稿紙上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 ，C：12 ，O：16 ， F：19 ，Bi：209
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. “五味調(diào)和百味香”，下列調(diào)味品的有效成分表達(dá)錯(cuò)誤的是
A B C D
醋酸 谷氨酸鈉
2．提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過(guò)程如下。其中，操作X為
A．加熱蒸餾 B．加水稀釋 C．冷卻結(jié)晶 D．萃取分液
3．堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．堿石灰有利于逸出
B．鋰片必須打磨出新鮮表面
C．干燥管中均可選用
D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是
4．下列說(shuō)法中正確的是
A．最外層電子數(shù)為2的元素一定位于s區(qū)
B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形
C．若硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理
D．B原子由時(shí)，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成發(fā)射光譜
5．超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．中鍵的數(shù)目為
B．晶體中離子的數(shù)目為
C．溶液中的數(shù)目為
D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為
6．以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電極a連接電源負(fù)極
B．加入Y的目的是補(bǔ)充
C．電解總反應(yīng)式為
D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
7．不同溫度下，將和充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡后將水液化分離后，v(正)增大，v(逆)減小
C．240℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率約為66.7%
D．240℃平衡時(shí)再充入和，再次平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%
8．侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑： B．第一電離能：
C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：
9．化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是
A．可與發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B．可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．含有4種含氧官能團(tuán) D．存在順?lè)串悩?gòu)
10．硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A．I的化學(xué)方程式：
B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率
C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生
D．生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收
11．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是
A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率：①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C．用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位
12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是
① “乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
② 石油的裂化和裂解、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化
③ 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O2和H2O
④ 淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
⑤ 向雞蛋清溶液中加入Na2SO4會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，加水后白色沉淀可溶解
A．①② B．②⑤ C．④⑤ D．②③
13．下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是
A 《天工開(kāi)物》記載用爐甘石()火法煉鋅
B 用作野外生氫劑
C 飽和溶液浸泡鍋爐水垢
D 綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的
A．A B．B C．C D．D
14．金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該鉍氟化物的化學(xué)式為
B．粒子S、T之間的距離為
C．該晶體的密度為
D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)
二、填空題
15．（每空2分，共12分）按題目要求填空：
(1)經(jīng)測(cè)定烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為86，核磁共振氫譜顯示有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子。則A的系統(tǒng)命名為 。
(2)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物在銅做催化劑作用下與氧氣催化氧化的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)鄰苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化學(xué)方程式為 ，該有機(jī)產(chǎn)物中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。
(4)某芳香化合物分子式為與飽和溶液反應(yīng)能放出氣體，且1 mol 與足量鈉反應(yīng)放出1 mol氣體的有機(jī)物共有 種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1并能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
16．【（1）小問(wèn)每空1分，其它每空2分，共14分】 ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)____，在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為_(kāi)____。
（2）俗稱(chēng)電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____(填標(biāo)號(hào))。
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵 d．配位鍵
（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負(fù)性最大的元素是_____，硅原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____。
（4）早在青銅器時(shí)代，人類(lèi)就認(rèn)識(shí)了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說(shuō)明原因：_____。
物質(zhì)
熔點(diǎn)/ 442 29 143
（5）結(jié)晶型可作為放射性探測(cè)器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為_(kāi)____。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為_(kāi)____(列出計(jì)算式)。
17．【（1）（2）每空1分，其余每空2分，共16分】利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理。
(1)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 (填字母)。
a．恒溫恒容下，充入 b．恒溫恒容下，充入增大壓強(qiáng)
c．升高溫度 d．將從體系中分離出來(lái)
(2)在恒溫恒壓容器中，下列可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
a．的濃度不再改變 b．氣體密度保持不變
c．的濃度之比為 d．
(3)一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為的和，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。
②隨時(shí)間推移，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因是 。
③0～2min內(nèi)，= 。
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
⑤平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為 。
(4)TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下:
①直接氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH1=+172 kJ·mol-1,Kp1=1.0×10-2 Pa
②碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH2=-51 kJ·mol-1, Kp2=1.2×1012 Pa
反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔH為 kJ·mol-1,Kp=　 Pa。
18．【（1）每空1分，其余每空2分，共16分】廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）硒(Se)與硫?yàn)橥逶兀琒e的最外層電子數(shù)為_(kāi)__；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價(jià)為_(kāi)__。
（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
（3）25℃時(shí)，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為_(kāi)__(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L-1氨水至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后___；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常數(shù)K=___。
(已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]- K′=≈1.0×1034)
（4）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中SO是否洗凈的試劑是___；“回流過(guò)濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和___。
（5）“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。
化學(xué)參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B A B B C D B
題號(hào) 11 12 13 14
答案 B B A D
15．(1)2，3-二甲基丁烷
(2)(CH3)2C(OH)COCH2CHO
(3) + +2H2O 酯基
(4) 17
16．（1） ①. 2 ②. +4
（2）bd （3） ①. C ②.
（4）SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高，分子晶體的相對(duì)分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
（5） ①. 6 ②.
17．(1)ac
(2)ab
(3) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減小 0.1
18． 【答案】（1） ①. 6 ②. +1
（2）Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O
（3） ①. 4.7 ②. 藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色 ③. 2.0×10-6
（4） ①. HCl溶液、BaCl2溶液 ②. 作溶劑
（5）GaCl3+NH3GaN+3HCl

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