資源簡介

四川省眉山市縣級學(xué)校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期6月期末化學(xué)試題
一、單選題
1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含大量化學(xué)知識，下列關(guān)于“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的說法正確的是
A．“化為銅”的過程屬于氧化還原反應(yīng) B．鐵釜中的鐵能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)
C．用紅色激光筆照射膽礬溶液，能看到光亮的通路 D．鐵的氧化性比銅強(qiáng)
2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．二氧化氯與臭氧可用于自來水消毒 B．合金的硬度一般比其成分金屬的大
C．碳酸鈉常用于治療胃酸過多 D．鐵粉可用作食品脫氧劑
3．實(shí)驗(yàn)時要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰當(dāng)?shù)氖?br/>A．將用剩的鈉塊放回原試劑瓶中保存
B．金屬鉀著火用沙土蓋滅
C．熾熱的鐵水注入潮濕模具成型
D．用帶火星木條伸入試管內(nèi)驗(yàn)證與水反應(yīng)產(chǎn)生
4．合金品種多、應(yīng)用廣泛，很多高品質(zhì)合金是大國重器的原材料。關(guān)于合金的下列敘述，不正確的是
A．“合金材料”中只含金屬元素，不含非金屬元素
B．生活中大量使用鋁合金是因?yàn)樗拿芏刃　?qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)
C．合金和合金都是新型合金，特點(diǎn)是室溫下吸、放氫的速率快
D．焊錫(錫鉛合金)熔點(diǎn)比金屬錫低
5．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．溶液中含有數(shù)目為
B．呼吸面罩中完全失效，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．和的混合氣體含氧原子的數(shù)目為
D．常溫常壓下與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
6．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：、、、
B．加入鋁粉產(chǎn)生氣泡的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．使酚酞變紅色的溶液中：、、、
7．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A．氯氣通入溶液：
B．氯水中次氯酸見光分解：
C．向溶液中滴加稀硫酸：
D．溶液中滴加稀鹽酸：
8．下列實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 肥皂液中有氣泡產(chǎn)生 說明與反應(yīng)生成了
B 鈉在水和煤油的分界面上下跳動 (煤油)＜(鈉)＜(水)
C 燒杯中溶液變成紅褐色 生成了氫氧化鐵膠體
D 集氣瓶中充滿了黃綠色氣體 可用排水法收集
A．A B．B C．C D．D
9．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A．取該混合物充分加熱，質(zhì)量減少
B．取該混合物與足量石灰水充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到固體
C．取該混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體
D．取該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加
10．高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應(yīng)原理如下：
濕法：
干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列說法不正確的是
A．干法中生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D．濕法中氧化性：< ClO
11．現(xiàn)有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，金屬離子正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀。則上述鹽酸的濃度為
A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L
12．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用如圖步驟，以下說法錯誤的是
A．腐蝕廢液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3
B．濾渣③的成分是Cu
C．④可以是稀鹽酸，不能用稀硫酸
D．通入⑥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且只有兩種金屬元素。X原子無中子，Y、Z元素相鄰，M元素是短周期元素中原子半徑最大的，X、Z、M的原子序數(shù)之和等于Y、Q原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是
A．Y元素在自然界中可能存在游離態(tài)
B．短周期元素中M元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)
C．Z元素可能形成不止一種單質(zhì)
D．X、M、Q均能形成多種氧化物
14．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是
氧化型/還原型物質(zhì)
(酸性條件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V
A．實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備
B．酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?br/>C．已知，則的還原性弱于的還原性
D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅
二、填空題
15．某實(shí)驗(yàn)小組用到了如下的化學(xué)物質(zhì)：①用飽和溶液制備好的膠體 ②食用白酒 ③④ ⑤飽和溶液 ⑥ ⑦液氯 ⑧燒堿溶液 ⑨ ⑩溶液
(1)一小組成員將①②⑤⑧⑩歸為一類，他的分類依據(jù)是 。
A．都是混合物 B．都是溶液
(2)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有 ，能導(dǎo)電的有 (填編號)。
(3)向⑤中加入足量鐵粉后過濾，隨即向所得的濾液中加入足量溶液，觀察到濾液中先有白色絮狀沉淀生成，然后迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，一段時間后最終變?yōu)榧t褐色，寫出白色絮狀沉淀變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)向①中逐滴加入⑩至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(5)向③中加入少量的⑧，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)檢驗(yàn)⑩中含有的實(shí)驗(yàn)方法為 。
(7)向⑩中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 。
三、解答題
16．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，②的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 。
(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④ ⑦，與水反應(yīng)的劇烈程度⑤ ⑨填(填“>”或“<”)。
(3)由①、④、⑤、⑦四種元素形成的常見化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 。
(4)⑦、⑧、⑨形成的簡單離子的半徑由大到小為 (用元素符號表示)。
(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物是家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分，疏通管道時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(6)和可作核反應(yīng)堆最佳熱載體，和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是___________(填字母)。
A．等物質(zhì)的量的和中電子總數(shù)相同 B．和屬于同種核素
C．等物質(zhì)的量的和中質(zhì)子總數(shù)相同 D．和互為同位素
(7)實(shí)驗(yàn)室中⑤的單質(zhì)為避免接觸空氣保存在 中；鋰電池使用時需要注意防水，其原因用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。
17．鐵是人體必需的微量元素，缺少鐵元素會引起貧血。預(yù)防貧血，需平時經(jīng)常食用含鐵食物。黑木耳中含有豐富的鐵元素，某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。
已知：紫色的KMnO4溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的Mn2+。
回答下列問題：
【定性檢驗(yàn)】
(1)取200.0g黑木耳，經(jīng)粉碎、灼燒，用 (填“鹽酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待測液。取3滴待測液滴在點(diǎn)滴板上，加幾滴 (填化學(xué)式)溶液，若待測液變紅，證明溶液中存在Fe3+。
【溶液配制】
(2)配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液。
①選擇儀器：需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、 (從下列圖中選擇，寫出名稱)等。
②計算，稱量：需用托盤天平稱量 gKMnO4固體。
③溶解，恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻后待用。
若定容時俯視刻度線，則所配溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”)。
【定量測定】
(3)測定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳待測液中鐵元素以Fe3+的形式存在)
步驟I 取50.00mL黑木耳待測液，加入過量的銅粉
步驟Ⅱ 過濾，向?yàn)V液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)
①“步驟I”中加入過量銅粉的目的是 。
②“步驟Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
③某同學(xué)記錄至恰好完全反應(yīng)時所消耗的KMnO4溶液的體積是3.50mL，則黑木耳中鐵元素的含量 (mg/100g)。
18．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出)模擬工業(yè)生產(chǎn)氯水和漂白粉。
(1)氣體發(fā)生裝置A應(yīng)選用 (填“甲”、“乙”或“丙”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置B中試劑為 。
(3)制備氯水的裝置是 (填字母序號)。
(4)裝置D用以制備漂白粉，三頸燒瓶中盛裝冷的 (寫試劑名稱)；采用多孔球泡而非常規(guī)導(dǎo)管導(dǎo)氣的原因是 。
(5)探究新制氯水的性質(zhì)：用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。
①[提出猜想]紅色褪去的原因可能有兩種：
猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；
猜想Ⅱ： 。
②[驗(yàn)證猜想]向褪色后的溶液中滴加 ，若溶液變紅，則證明猜想Ⅱ正確；反之則猜想Ⅰ正確。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A B A C B D A
題號 11 12 13 14
答案 B B D C
15．(1)A
(2) ⑥ ①⑤⑧⑩
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) 先生成紅褐色沉淀，然后紅褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(5)+2OH-=AlO+H2O
(6)首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO
(7)Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O
16．(1) O=C=O
(2) > <
(3)離子鍵、極性共價鍵
(4)S2->Cl->K+
(5)
(6)ACD
(7) 煤油或石蠟 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
17．(1) 硫酸 KSCN
(2) 膠頭滴管、100 mL 容量瓶 1.6 偏高
(3) 2Fe3+＋Cu= 2Fe2+＋Cu2+或?qū)⑷芤褐械腇e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ ＋5Fe2+＋8H+= Mn2+＋5Fe3+＋4H2O 98
18．(1) 乙
(2)飽和食鹽水
(3)裝置C
(4) 石灰乳 增大氯氣與石灰乳的接觸面積，提高氯氣的吸收速率和利用率
(5) 氯水顯酸性，消耗 溶液

展開更多......

收起↑