資源簡介

高一年級調(diào)研測試
化學
注意事項 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求 1.本試卷共8頁，包含單項選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題～第17題，共4題)兩部分。本卷滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡或答題紙交回。 2.答題前，請您務必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規(guī)定位置。 3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。 4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1. “一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢由蠶絲織成，其主要成分是
A. 淀粉 B. 纖維素 C. 油脂 D. 蛋白質(zhì)
2. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A. 乙酸的分子式： B. 結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 甲烷的球棍模型： D. 羥基的電子式：
3. 下列制備乙酸乙酯的原理、裝置及操作正確的是
A. 用裝置甲混合乙醇與濃硫酸 B. 用裝置乙制備乙酸乙酯
C. 用裝置丙收集乙酸乙酯 D. 用裝置丁提純乙酸乙酯
4. 二氯異氰尿酸()是一種有機含氯消毒劑。下列說法正確是
A. 原子半徑：r(C)>r(O) B. 非金屬性：N>O
C. 沸點：HCl> D. 酸性：
閱讀下列材料，回答以下3個問題：
硫、氮及其化合物有重要的應用。地殼中的含硫礦物通過火山爆發(fā)等方式可釋放出、硫單質(zhì)、，這些物質(zhì)可進一步轉(zhuǎn)化為亞硫酸、硫酸及其鹽。工業(yè)利用氮氣與氫氣合成氨，以氨為原料經(jīng)一系列反應制取硝酸。氨易液化，液氨能與鈉反應置換出氫氣。堿性條件下，NaClO氧化可制備肼()。肼常用作火箭燃料。中的一個H原子被—OH取代可形成羥胺()，羥胺可用作油脂工業(yè)中的抗氧化劑。
5. 下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A. S單質(zhì)為淡黃色固體，可制備硫化橡膠
B. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑
C. 分子難溶于水，可用作保護氣
D. 具有還原性，可用作油脂工業(yè)中的抗氧化劑
6. 下列說法正確的是
A. 屬于離子化合物
B. 、、互為同位素
C. 氨氣與氯化氫反應生成氯化銨屬于氮的固定
D. 含氮化合物碳酸氫銨、尿素是常用的氮肥
7. 下列化學反應方程式表示不正確的是
A. 硫化氫氣體與二氧化硫氣體發(fā)生反應：
B. 氨為原料制硝酸的第一步反應：
C. 液氨與鈉反應：
D. NaClO溶液氧化制備：
8. 在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是
A. 含的煙氣脫硫：
B. 煅燒黃鐵礦：
C. 除去鐵粉中少量的Al：Al
D. 溶液蝕刻銅電路板：
9. 1mol (g)和1mol (g)反應生成2mol HCl(g)過程中的能量變化情況如下圖a所示，下列說法不正確的是
A. 斷裂1mol (g)中H—H鍵需要吸收436kJ的能量
B. 等物質(zhì)量的(g)、(l)具有的能量不相同
C. 的能量關(guān)系可用圖b表示
D. 在上述條件下，每生成2mol HCl(g)釋放183kJ的能量
10. 肉桂酸芐酯常作為定香劑，可用于食品香精的調(diào)香原料。其分子的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是
A. 分子為
B. 能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同
C. 能發(fā)生取代、氧化、加成和加聚反應
D. 該有機物于芳香烴
11. 一種新型鋰-空氣電池的工作原理如下圖所示。關(guān)于該電池的說法正確的是
A. 電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
B. 金屬鋰為電池的負極
C. 多孔碳電極的電極反應式為：
D. 圖中的非水有機電解質(zhì)可以換成水溶液
12. 下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱4～5min，再加入新制懸濁液，加熱，未生成磚紅色沉淀 說明淀粉未水解
B 向淀粉-KI溶液中通入適量，充分振蕩，溶液變藍 氧化性強于
C 向盛有某溶液的試管中滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍 該溶液中存
D 純鋅與稀硫酸反應時，向溶液中滴入幾滴溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快 銅與鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，加快了反應速率
A. A B. B C. C D. D
13. 某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設(shè)備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應速率。兩組實驗所用試劑、設(shè)備和實驗結(jié)果如下。下列說法正確的是
序號 鎂條的質(zhì)量/g 鹽酸
物質(zhì)的量濃度/() 體積/mL
1 0.01 1.00 2.00
2 0.01 0.50 a
A. 表格中a=4.00
B. 鎂與鹽酸反應屬于吸熱反應
C. X曲線表示的是鎂與0.50鹽酸反應
D. Y曲線300s后反應速率降低，主要原因是鹽酸濃度降低
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. 用硫酸渣(主要成分為、)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：
（1）“還原”時主要反應的離子方程式：_______。
（2）檢驗“還原”后的溶液中是否含的試劑是_______。
（3）“過濾1”所得濾渣的主要成分為_______。
（4）“制備”時生成鐵黃的離子方程式：_______。用溶液代替空氣優(yōu)點是縮短氧化時間，缺點可能是_______。
（5）“制備”時實驗測得溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。
應控制pH的合理范圍是4.5左右，分析pH過大時鐵黃產(chǎn)率降低的可能原因_______。
（6）測定鐵黃產(chǎn)品純度進行如下實驗：
稱取1.000g鐵黃樣品，加入20.00mL 1.000 [發(fā)生反應：，假設(shè)雜質(zhì)不參加反應]，固體完全溶解后，加入溶液[發(fā)生反應：，后續(xù)不與稀NaOH溶液反應]，用0.5000 NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液體積為20.00mL。計算該產(chǎn)品的純度_______(寫出計算過程)。
15. 乙二酸乙二酯可用于合成多種藥物、香料和農(nóng)藥。以乙烯為原料合成乙二酸乙二酯流程如下：
（1）A→B反應類型為_______。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
（3）D中官能團名稱為_______。
（4）D與氧氣生成E的化學方程式：_______。
（5）G是F的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：
①1mol G與足量溶液反應可生成2mol ；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_______(寫出一種即可)。
（6）已知：
寫出以乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本小題題干)_______。
16. 某化學興趣小組以含銅廢料(主要成分為Cu、CuO、Fe、Ag)為原料先制備硫酸銅，再由硫酸銅制備堿式碳酸銅[]。
I.制備硫酸銅實驗流程如下：
（1）“酸浸”：將粉碎后的含銅廢料加入如圖所示三頸燒瓶，通過儀器a分批滴入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，在滴加混酸的間隙鼓入，充分反應后，再加入少量NaCl固體，過濾。
①儀器a的名稱：_______。
②Cu與混酸反應的離子方程式：_______。
③一定能提高含銅廢料浸取速率的有_______。
A.適當增大硝酸濃度　　B.用磁力攪拌器攪拌　　C.升高溫度 　　D.延長酸浸時間
（2）鼓入的目的是將生成的氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸繼續(xù)溶解廢料，寫出發(fā)生反應的化學方程式_______。
（3）加入NaCl固體的目的是除去_______(填離子符號)。
II.由硫酸銅制備
已知的產(chǎn)率隨起始、溶液pH的關(guān)系如圖所示。
（4）補充完整制取的實驗方案：向燒杯中加入60mL 0.5 溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，邊攪拌邊加入_______mL 0.5 溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為_______，充分反應后，過濾，洗滌至_______，低溫烘干，得到。(可選用的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液)
17. 資源化利用可獲得、等燃料。
I.制
（1）一定溫度下，將2mol 和8mol 充入容積2L的密閉容器，發(fā)生反應，的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①0～2min內(nèi)的平均反應速率為_______。
②其他條件不變，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.單位時間內(nèi)消耗1mol 的同時消耗4mol
B.體系中的濃度不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
（2）一定條件下，、在密閉容器中發(fā)生如下反應
主反應：
副反應：
若消耗2mol ，生成3.6mol ，則的選擇性=_______。
[的選擇性=]
II.制
（3）銦的氧化物催化、制取的可能機理如圖所示。
已知：無催化活性，形成氧空位后具有較強催化活性。
①轉(zhuǎn)化ⅰ中，In元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。
②圖中每生成1mol 放出49kJ的熱量(反應物、產(chǎn)物均為氣態(tài))。寫出總反應的熱化學方程式_______。
③原料氣中比例過低會減弱催化劑活性，分析其可能原因_______。
（4）一種以甲醇為燃料、稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置如圖所示：寫出負極的電極反應式：_______。
高一年級調(diào)研測試
化學
注意事項 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求 1.本試卷共8頁，包含單項選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題～第17題，共4題)兩部分。本卷滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡或答題紙交回。 2.答題前，請您務必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規(guī)定位置。 3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。 4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】A
【5~7題答案】
【答案】5. D 6. D 7. C
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】A
【13題答案】
【答案】D
二、非選擇題：共4題，共61分。
【14題答案】
【答案】（1）
（2）KSCN溶液 （3）、Fe
（4） ①. ②. 的還原產(chǎn)物可能為氮氧化物，會污染空氣
（5）pH過大時，部分會轉(zhuǎn)化
（6）89%（計算過程見解析）
【15題答案】
【答案】（1）加成反應
（2）
（3）醛基 （4）
（5）
（6）
【16題答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. ABC
（2）
（3）Ag+ （4） ①. 50 ②. 9 ③. 取最后一次洗滌濾液，滴加溶液，無沉淀生成
【17題答案】
【答案】（1） ①. ②. B
（2）80% （3） ①. 降低 ②. ③. 原料氣中氫氣的比例過低不利于催化劑形成氧空位或反應①生成過多的水積累在具有活性的催化劑表面，導致催化劑失活
（4）

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