資源簡介

云南省臨滄地區部分學校2024-2025學年高一下學期期末質量檢測
化學試題
一、單選題
1．我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發生化學反應為主的過程是
A．酒曲搗碎 B．酒曲發酵 C． 高溫蒸餾 D．泉水勾兌
A．A B．B C．C D．D
2．下列有關電解質的說法中正確的是（ ）
A．氨溶于水得到氨水溶液能導電，所以氨水是電解質
B．HCl屬于電解質，在水溶液中或熔融狀態下都能導電
C．酒精、蔗糖、醋酸等有機物都是非電解質
D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融下能導電，所以BaSO4是電解質
3．下列有關合理用藥的說法中正確的是
A．一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用
B．每日早、中、晚三次與每隔8小時一次，服藥效果相同
C．非處方藥的包裝上印有“OTC”標識
D．長期服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用
4．下列物質不能與鈉反應生成氫氣的是
A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．CH3CHO
5．配制溶液的操作如下所示。下列說法正確的是
A．操作1前需用稱量紙稱取質量為的
B．操作1確認完全溶解后，應立刻進行操作2
C．操作4如果俯視，則溶液濃度偏大
D．操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線
6．下列化學用語正確的是
A．中子數為1的氦核素：
B．甲烷分子的空間填充模型：
C．聚丙烯的結構簡式：
D．用電子式表示HBr的形成過程：
7．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為
B．的氯化鎂溶液中含氯離子數為
C．標準狀況下，中分子數為
D．常溫常壓下，中含有原子數為
8．在表示有機化合物的組成和結構時，將C、H元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況和官能團，每個拐點或終點均表示一個碳原子，則得到鍵線式。如乙醇表示為。一種活性物質的鍵線式為。下列有關該物質的敘述錯誤的是
A．與乙醇互為同系物
B．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．所有原子不可能在同一平面
D．l mol 該有機物與足量的NaHCO3溶液反應可以生成1 molCO2
9．下列有關化學反應的離子方程式書寫正確的是
A．銅與濃硝酸反應：
B．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：
C．在等物質的量的和的混合溶液中滴入稀鹽酸：
D．將加入溶液中：
10．銀鋅紐扣電池廣泛用于各種電子儀器，其原理如圖所示，總反應方程式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.下列說法錯誤的是
A．鋅為負極發生氧化反應
B．OH-由氧化銀正極移向鋅負極
C．電子的移動方向：負極→用電器→正極
D．氧化銀正極的電極反應式為：Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
11．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發生反應：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A．T℃時，該反應的化學平衡常數為Kc=mol·L-1
B．由圖可知，c點V正>V逆
C．向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡小
D．容器內的壓強：pa∶pb=6∶7
12．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，四種元素的核外電子總數滿足，化合物與相遇會產生白煙。下列說法錯誤的是
A．元素X的最高價含氧酸為強酸
B．X、Z元素的最簡單氫化物的沸點：
C．Z元素在短周期主族元素中原子半徑最大
D．X、Y、Z元素的簡單離子半徑：
13．實驗室中將盛有甲烷與氯氣混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發生反應，下列說法錯誤的是

A．量筒中氣體顏色逐漸變淺
B．氯化氫極易溶于水，導致量筒中液面上升
C．飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解
D．通過量筒內壁上出現的油狀液滴可以說明生成四種有機產物
14．在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化反應的離子方程式為：，實現該反應的物質間轉化如圖。下列分析不正確的是
A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑
B．反應Ⅱ中做氧化劑，被氧化
C．反應Ⅰ中做氧化劑
D．反應Ⅲ的離子方程式為，該反應不是氧化還原反應
二、解答題
15．孕婦在懷孕期間要及時補鐵，利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、)制備碳酸亞鐵補鐵劑的流程如圖所示：
(1)人體血紅蛋白中含鐵元素，它能結合氧分子進行輸氧，因此血紅蛋白中鐵的價態為 。
(2)補鐵劑藥片外層有糖衣包裹，糖衣的作用是 。
(3)“酸溶”時加入的硫酸不宜過量太多，其原因是 。
(4)“還原”時，加入的FeS2與Fe3+發生2種氧化還原反應：
①
② (用離子方程式表示)。
(5)“沉淀”時需控制pH值不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有 雜質(寫出一種即可)，寫出“沉淀”時發生反應的離子方程式 。
(6)FeCO3濁液若未及時過濾，長時間暴露在空氣中會有部分固體表面變為紅褐色，同時釋放CO2，則與FeCO3反應的物質是 (填化學式)。
16．某研究性學習小組設計如圖裝置制取并檢驗氯氣的某些性質。
(1)實驗室制取Cl2的化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，檢驗干燥氯氣是否有漂白性。
①該制取氯氣的反應既是離子反應也是氧化還原反應，請寫出其離子方程式 。
②B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的 ，那 中盛裝的試劑是 。
③通入Cl2后，可根據 、中現象可得出的結論是 。
④寫出F的作用是： 。
(2)若撤去酒精燈，改用KMnO4氧化上述HCl。其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①該反應中的氧化劑是 。
②表現還原性的與表現酸性的的質量之比是 。
③完全反應，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 。
(3)氯氣有很廣泛的工業用途，可以生產“84消毒液”。已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋倍體積之比后使用．請回答下列問題：
①該“84消毒液”的物質的量濃度約為 。保留小數點后位
②該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用固體配制與市售物質的量濃度相同的“消毒液”，下列說法中正確的是 填序號。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量 固體的質量為
③“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，用密度為1.84g cm-3 的濃硫酸配制的硫酸來增強“84消毒液”的消毒能力．需濃硫酸的體積為 。
17．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3﹕5。
請回答：
（1）D的元素符號為 。
（2）F在元素周期表中的位置 。
（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程： 。
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為 、 。
（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為
。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應水化物所電離出來的陰離子?，F分別取一定體積的該溶液進行實驗。兩次每次取200.00mL進行實驗。
實驗1：取200mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產生；
實驗2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g。
請回答：
①根據以上實驗，不能判斷是否存在的離子有 。
② B的簡單離子是否存在？ ；若存在，濃度至少為 mol/L（若不存在，則不必回答第二問）。
18．已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種有機化合物，他們之間的轉化關系如圖所示部分物質已省略，其中是一種植物生長調節劑，具有水果香味。請回答下列問題：
(1)A的官能團名稱為 ，B的俗名是 ，分子中官能團的名稱是 。
(2)反應③的反應類型為 ，反應④的反應類型為 。
(3)反應的實驗如圖2所示，實驗操作：安裝好裝置，關閉活塞、、，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞、、，通過控制活塞和，有節奏間歇性通入氣體。
①洗氣瓶的作用是 ；C中熱水的作用是 。
②寫出M處發生反應的化學方程式 。
③實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應 (填“能”或“不能”)繼續進行，其原因是 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D C B D A D D
題號 11 12 13 14
答案 D C D C
15．(1)+2價
(2)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化
(3)過量太多會增加沉淀過程氨水的用量
(4)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
(5) Fe(OH)2 Fe2++NH3H2O+=FeCO3↓++H2O
(6)O2、H2O
16．(1) 濃硫酸 干燥的沒有漂白性 吸收氯氣，防止污染環境
(2) 5:3 56
(3) 4.0 C 62.5
17． Si 第3周期VIIA族 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ 2S2Cl2 + 2H2O =3S + SO2↑+ 4HCl Cl- HCO3- 存在 0.6
18．(1) 碳碳雙鍵 酒精 羧基
(2) 氧化反應 酯化反應取代反應
(3) 除去中的 使乙醇變成蒸氣進入中參加反應 能 乙醇的催化氧化是放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續進行

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