資源簡介

12.B反應①的化學方程式為S2+2H2S一3S￥+2H20,反應中每生成3molS消牦2 mol Ha S,3.4g
1S為0.1mol,故可以生成0.15molS,生成的S原子數目為0.15N,A項錯誤；反應②的離了方程式為
3S十6OH=S0十2g十3HzO,反應的還原產物為g,每生成2molg轉移4m0l電子，因此，每生
戒1mlS一，轉移2ol電子，數目為2N,B項正確；氨的固定是指游離態的氮轉化為須的化合物，反應
③、④不屬于氨的固定，C項錯誤：未知溶液體積且H·HO不能完全電離，無法計算(OH數目，D項
餅誤。
13.C當電池開始工作時，a電極為電池正極，液中的O2在a電極上得到電子生成OH廠，A頂錯誤：b電極
為屯池負極，屯子從b極流出，B項錯誤：u,0在b電極上失屯子轉化成CuO,然后貓萄糖被Cu)氧化為
葡萄糖酸，CO被還原為CuO,在整個過程中Cu)的質哇和化學性質保持不變，丙此，CuO在b電極上發
生的反應中起化作用，C項正確：在這個過程中發生的總反應為2CH1z十O2一2CH2),D項錯誤。
14.C經2min后，測得容器內C的物質的量濃度為0.25mol·L1,則
A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)
始(mnol·1.-1)0.5
1
0
變(mol·1-1)0.1250.25
0.25
0.125
平(ml·11)0.375
0.75
0.25
0,125
0一2mim,用D表示該反應的平均化學反應速率(D)=0.125,mlL=0.0625mol1.1·min',A項
2 min
正確；平衡時A的轉化率-，125×100%=25%，B項正確：平衡時混合氣體中B的體積分數=07×
0.5
1.5
100%=50%,C項錯誤；反應前后氣體分子數相等，劉壓強保特恒龍，故初始壓強和平衡時壓強比為1：1，
)項正確。
15,(1)直形冷顏管；離子
(2》2NH,1十(Ca(OHD,△(CaCL十2NH+十2H2O;堿石灰（或其他合理答案）
(3)2NHg +2Na=2NaNH2+H
(4)吸收多余的氨氣
(5)61.1(每空2分)
16.（1)過濾(1分)
(2)B;A:MgCl(熔融)電解Mg十C十（各2分）
(3)①1十2Br一Br十21(2分)②Br具有揮發性(2分)
(4)取最后一次浸出液于試管中，加人幾滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的HO:溶液，振滿，觀漿到溶液不變
藍(2分)
(5)H02+2IT+2H-—2H20+2〔2分)
17.(100,十4H,-定條件CH.+2H,0(2分)
(2)A(1分)
(3)0.52rol·【-1·tri-1(不寫單位扣1分)86.7（各2分）
(4)BI(2分)）
(5)誠慢：加快：無影響：加快（各1分）
CH,
18.(1)CHCHCH:碳碳雙鏈、酯基（各2分）
(2)同系物(1分)
(3)2(2分)；取代（酯化）反應(1分)
COOCH,CH
(A0mH,C-CHCOOCH,CH化制，三CH。CH
(2分)
(5)①)氣泡(2分)②Bra或KnO,(2分)
(6)AD(2分)
【高一年級期末測試·化學參考答案第2其（共2貞）】
25一L.885A

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