資源簡介

共同體九年級半期練習
化學試題
滿分：60分 考試時間：60分鐘
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、選擇題(本大題共14個小題，每小題2分,共28分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)
1.2025春節檔電影《哪吒之魔童鬧海》中的片段一定涉及化學變化的是（ ）
A.挖蓮藕 B.三昧真火燃燒 C.刻刀塑肉身 D.蓮藕壓成泥
2.某化學實驗小組書寫的化學式和俗名對應錯誤的是（ ）
A.NaOH、苛性鈉 B.Hg、水銀 C.CaO、生石灰 D.Na2CO3、小蘇打
3.正確的操作是實驗成功的保證。下列有關實驗操作正確的是（ ）
A．移走蒸發皿 B．測溶液的pH C.稀釋濃硫酸 D. 過濾
4．下列實驗觀察現象，描述正確的是（ ）
A.硫在空氣中燃燒：發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱
B.鐵與硫酸銅溶液反應，有紅色的銅生成，溶液由藍色變為淺綠色
C.水中加入濃硫酸，沒有明顯現象
D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產生藍色沉淀
5.連花清瘟源自傳統中醫，可用于治療流感，測得其成分之一是沒食子酸，下列有關沒食子酸的說法正確的是（ ）
A．相對分子質量為
B．氫元素的質量分數最小
C．碳、氫、氧元素的質量比為
D．沒食子酸分子由7個碳原子、6個氫原子和5個氧原子構成
6.數軸是一種典型的數學表述，但在化學上也同樣發揮重要作用。下列數軸表示正確的是（ ）
A．人體中常量元素和微量元素含量：
B．空氣中各氣體的體積分數大小關系：
C．相同條件下固體溶于水后溶液溫度：
D．物質中氮元素的化合價：
7.關于下列說法正確的是（ ）
A. Al3+ 中右上角數字“3”的含義表示鋁元素的化合價為+3價
B. Ca、Ca2+化學性質不同—它們的最外層電子數不同
C. 和分別表示不同元素的原子，圖示 表示的是化合物
D. 氖氣和氦氣化學性質都很穩定—它們的原子核外最外層都達到了8個電子結構
8.下列與化學有關的知識完全正確的一組是（ ）
A 科學家的卓越貢獻 B 安全常識
門捷列夫——編制元素周期表 拉瓦錫——發現質量守恒定律 徐光憲——研發稀土分離技術 濃硫酸沾到皮膚——立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%~5%的碳酸氫鈉溶液 廚房天然氣泄露——打開排風扇 檔案室著火——最好使用泡沫滅火器
C 組成和結構變化與性質變化 D 環保與物質的利用
向水中通入CO2——能使紫色石蕊溶液變紅 將石墨層卷成碳納米管——具有高強度 將銅和鋅熔合成合金——合金比組成它的純金屬的熔點高 減少汽車尾氣污染——使用催化凈化裝置 減少水污染——使用含磷洗衣粉 減少酸雨的發生——使用脫硫煤
A．A B．B C．C D．D
9.證據推理是一種重要的化學思維方法。以下推理合理的是（ ）
A．氧化鋁能起到保護鋁的作用，則氧化鐵也能起到保護鐵的作用
B．置換反應一定有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應
C．活潑金屬和酸反應有氣泡產生，則與酸反應有氣泡產生的一定是活潑的金屬
D．陽離子帶正電荷，帶正電荷的離子都是陽離子
10.化學中常見三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.三種物質溶解度均隨溫度升高而增大
B.20℃時，三種飽和溶液中溶質最多的是氯化鈉
C.40℃時，接近飽和的碳酸鈉溶液升溫或降溫均
可變成飽和溶液
將20℃時三種飽和溶液升溫到50℃，所得溶液
溶質質量分數由大到小的順序是 Na2CO3、NaCl、NaHCO3
11.下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 分離：鐵粉和碳粉的固體混合物 磁鐵吸引
B 除雜：NaCl（MgCl2） 溶于水，加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾
C 檢驗：敞口放置的 NaOH 溶液是否變質 測定溶液pH是否大于 7
D 鑒別：N2、CO2、H2 用燃著的木條
A,A B．B C．C D．D
12.小組同學用壓強傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器內各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶。下列說法不正確的是（ ）
A.曲線1表示注入蒸餾水后裝置內的壓強變化
B.0～t1段壓強變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮
C.t1～t2段壓強變化的主要原因是振蕩錐形瓶，使反應進行更充分
D.對比曲線1和曲線2，可說明吸收CO2的效果NaOH溶液比蒸餾水好
13.用太陽能聚熱驅動來制備CO和NH3的過程如圖所示(Al2O3是總反應的催化劑)，下列有關說法不正確的是（ ）
A．Al2O3在反應前后的化學性質和質量不變
B．該過程實現了由太陽能到化學能的轉化
C．該過程中需要額外添加氮氣和水
D．該過程中NH3和CO的質量比為17：28
14.分析下列圖象與對應的實驗操作，合理的是（ ）
A B C D
A．在盛有空氣的密閉集氣瓶中點燃紅磷
B.向等質量的鎂粉和鋁粉中加入溶質質量分數相同的稀硫酸
C.向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉
D.向鹽酸中不斷加入水
二、填空題(本大題4個小題，共20分。每空1分，化學方程式2分。)
15.（4分）興趣小組開展跨學科實踐活動。請填寫下列空格。
（1）自制凈水器，向凈水器中加入活性炭，這是利用活性炭具有 的結構除去水中的色素和異味。
（2）基于碳中和理念設計低碳行動方案，“碳封存”是實現“碳中和”的重要途徑之一。某實驗基地通過一定技術將二氧化碳壓縮存入地下，實驗二氧化碳的封存。從微觀角度分析，二氧化碳易被壓縮的原因 。
（3）調查我國航天科技中新型材料、新型能源的應用，艙外航天服分為三層，其中保溫層通常由羊毛、絲綿和合成纖維絮片等保暖、質輕材料制成。檢驗絲綿是天然纖維還是合成纖維的方法是 。有同學提出航天員在太空有科學的“太空餐”以保證營養均衡。綠色蔬菜可以提供的營養素主要是 。
16.（5分）我國2023年制氫產量約計4000萬噸，位列世界第一、但我國制氫技術主要是以化石燃料制H2和工業副產品制H2為主，只有5%的比例是通過電解水制取H2的方式。P2G技術(工作原理如下圖I所示)實現綜合能源系統中電(尤其是將廉價盈余的電)到氣的能量的轉換，反應生成CH4最后通入天然氣管網中。但電解水制取的H2轉化為CH4會造成額外的能量損失；隨著氫燃料電池(如下圖Ⅱ所示)和氫氣天然氣混合輸送技術的相關研究進展，實現了氫能的高效利用。
（1）圖1中電解水說明水是由 組成，電解槽中正極與負極產生氣體的體積之比為 。
（2）圖Ⅱ中氫燃料發生反應的化學方程式為 。
（3）氫氣作燃料的優點是 。
17.（6分）結合圖示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a ；b 。
（2）用B制取二氧化碳，寫出反應的化學方程式 。
（3）使用用E裝置收集二氧化碳，氣體應從 端通入(填“c”或“d”)。
（4）乙炔氣體由碳化鈣(塊狀固體)與水反應生成，且反應非常劇烈，乙炔難溶于水，密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置組合是 。
18.（5分）金屬銅廣泛用于電子工業和精密儀器零件制造等領域，從含銅電線電纜的廢料(主要成分為銅、塑料絕緣材料等)中回收銅的方案如下：
回答下列問題：
(1)淺綠色溶液中溶質的化學式是 。
(2)黑色固體與稀硫酸反應的化學方程式為 。
(3)寫出從Fe和Cu的混合物中得到Cu的一種化學方法 。
(4)上述方案中可能造成空氣污染的原因是 。
三、實驗探究題(本大題1個小題，共7分。每空1分，化學方程式2分。)
19.（7分）中國文化源遠流長，我國古代勞動人民積累了很多智慧?！吨芏Y考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分為）和“蜃”（貝殼灰，主要成分為CaO）混合加水所得溶液洗滌絲帛，使其與絲表面的絲膠蛋白發生反應，用水沖去生成物，就可把絲洗得順滑亮麗、化學興趣小組的同學們按照如圖所示實驗過程，嘗試制備洗滌絲帛的溶液M并探究其成分（已知：“灰”、“蜃”中的雜質不溶于水也不參與反應）。
【查閱資料】1、難溶于水的碳酸鈣會與二氧化碳和水反應生成溶于水的碳酸氫鈣。
2、碳酸鉀的化學性質與碳酸鈉的化學性質相似。
探究Ⅰ、制備洗滌絲帛的溶液M
（1）CaO在加入水后，其化學方程式為 。
（2）步驟Ⅱ中反應原理：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
探究Ⅱ、探究溶液M的成分
【提出問題】溶液M的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想一：KOH 猜想二：KOH和；
猜想三： ① 猜想四：KOH、和Ca(OH)2
小李同學立刻認為猜想四不合理，你認為的依據是 ② 。
【進行實驗】
（4）同學們按下表所示進行了實驗，并加以分析。
實驗 操作步驟 實驗現象 實驗分析
方案1 取少量溶液M于試管中，通入氣體 無明顯現象 溶液M中沒有Ca(OH)2
再繼續滴加CaCl2溶液 ① 溶液M中有
方案2 取少量溶液M于試管中，逐滴滴加 ② 至過量 開始無明顯變化，一段時間后產生氣泡 溶液M中有
方案3 取少量溶液M，測pH pH>7 溶液M中只含KOH
【交流討論】
（5）同學們將實驗結果與老師交流，老師分析后指出方案1、3都不嚴謹，請你從方案1、3中任選一個并說明理由 。
【實驗結論】同學們最終得出結論：猜想二正確。
四、計算題(本大題1個小題，共5分。)
20.鹽酸和氫氧化鈉溶液發生酸堿中和反應時，利用數字傳感器測得燒杯中溶液的變化如圖所示。
(1)圖中點溶液中的溶質是 （填化學式）；
(2)恰好完全反應時，消耗溶質質量分數為的氫氧化鈉溶液。根據圖示計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到）。共同體九年級半期練習
化學參考答案
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C D B D B A D C A C D B
二、填空題
15.(1)疏松多孔（2）氣態二氧化碳分子間的間隔較大（3）灼燒，聞氣味；維生素
16.(1)氫元素和氧元素； 1：2（2）（3）來源廣/熱值高/無污染
17.（1）酒精燈；長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）c（4）CD
18.(1)FeSO4(2) （3）加入過量稀鹽酸，過濾（合理答案均可）
（4）塑料在空氣中燃燒會產生有害氣體
三、實驗探究題
19.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2（3）①KOH和Ca(OH)2②K2CO3和Ca(OH)2會繼續反應（4）①產生白色沉淀（②稀鹽酸/稀硝酸等
（5）方案1：二氧化碳與氫氧化鉀反應后，二氧化碳足量，會與碳酸鈣和水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，無法判斷是否含有Ca(OH)20
方案3：K2CO3溶液呈堿性，pH>7，無法判斷是否含有K2CO3
計算題
20.(1)NaOH、 NaCl（1分）
(
（1分）
)(2)解：設恰好完全反應時所得溶液的溶質質量為。
(
（1分）
)
(
（1分）
)=1.17g
(
（1分）
)
(
（1分）
)答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為2.9%。

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