資源簡介

2024～2025學年度上期期末高二年級調研考試
化學
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘
注意事項：
1.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5.考試結束后，只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1. 化學變化中伴隨著能量變化。下列應用中化學反應屬于吸熱反應的是
A. 利用乙炔和氧氣反應切割金屬 B. 工業上煅燒石灰石
C. 火箭推進劑的燃燒助推航天器 D. 體育鍛煉消耗糖原和脂肪
2. 其它條件相同時，下列質量相同水內能最大的是
A. 冰 B. 室溫液態水 C. 80℃熱水 D. 150℃水蒸氣
3. 原子光譜在化學研究中有重要意義。下列敘述錯誤的是
A. 不同元素原子的電子躍遷會吸收或釋放不同的光
B. 利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素
C. 激光、LED燈光與原子吸收光有關
D. 電子由激發態躍遷到基態將放出能量
4. 在圖裝置(注射器活塞位于底部)中盛裝2g鋅粒與40mL1mol/L行實驗測定生成10mL時的平均反應速率。下列說法錯誤的是
A. 除用到圖中儀器外，還需要使用秒表
B. 當注射器活塞在刻度10mL時，記錄數據、計算
C. 反應放出熱量會影響實驗結果測定的準確性
D. 若改用4mol/L溶液，所用時間減少
5. 實驗室利用如下試劑探究影響反應速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸餾水、熱水。下列說法錯誤的是
A. 反應原理為
B. 增大溶液濃度，單位體積內活化分子數增多
C. 升高溫度，反應速率加快
D. 通過觀察溶液產生氣泡的快慢判斷反應速率大小
6. 某小組用50mL注射器吸入20mL和的混合氣體，活塞位于Ⅰ處。封閉注射器后將活塞拉到Ⅱ處。下列敘述錯誤的是
A. 該實驗研究了壓強對平衡移動的影響 B. 向外拉動活塞，增大
C. 活塞拉到Ⅱ處后，氣體顏色最終變淺 D. 保持溫度不變，推拉活塞，平衡常數K保持不變
7. 0.5mol/L藍色溶液中存在(藍色)(黃色) ΔH>0。對該溶液的下列說法錯誤的是
A. 配制溶液時，可加入少量鹽酸抑制水解 B. 加熱，溶液顏色變為綠色
C. 加入一定量NaCl固體，平衡向右移動 D. 將溶液蒸干并灼燒，最終得到固體
8. X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，X的核外電子只有1種運動狀態；Y和W的最外層電子數相同，且有2個單電子；Z的單質進行焰色試驗顯黃色。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y
B. 常溫下，Y和W常見單質的狀態一定相同
C. 短周期元素中，Z的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
D. X與Y形成的多種化合物中，鍵合電子偏向X
9. 圖為HB在水中電離示意圖，下列說法錯誤的是
A. HB在水中部分電離，屬于弱電解質
B. 水溶液中，與結合成時形成O-H共價鍵
C. 與同濃度鹽酸相比，HB溶液導電能力更弱
D. 加水稀釋可促進HB電離，增大濃度
10. 鹽類水解廣泛應用于日常生活。下列應用與鹽類水解無關的是
A. 牙膏中添加適量氟化物以預防齲齒 B. 草木灰與銨態氮肥不能混合施用
C. 可溶性鐵鹽可去除水體中的懸浮物 D. 用熱水蒸氣對稀釋制備白色顏料
11. 某小組研究壓強與氣體溶解之間的關系，通過推拉注射器(圖1)，測得相對壓強數據變化曲線如下(圖2)所示。下列說法錯誤的是
A. A～B段，壓縮注射器；D～E段，外拉注射器
B. B～D段，氣體溶解，溶液酸性減弱
C. E點溶液中存在、、和四種含碳微粒
D. 由B～D段及E～G段可推知溶解一釋出速度相對較慢
12. Mohr銀量法測定水樣中的含量時，常用少量為指示劑，用標準溶液進行滴定。已知25℃時，AgCl、磚紅色沉淀)的分別為和。下列說法錯誤的是
A. 在滴定開始時，主要產生AgCl沉淀 B. 當磚紅色沉淀穩定出現時，即為滴定終點
C. 滴定過程中，不涉及沉淀的轉化 D. 該滴定過程必須在接近中性的條件下進行
13. 某電化學合成氨技術的工作原理如圖所示，在雙極膜中解離產生和。下列說法正確的是
A. 電極b接電源正極，發生氧化反應
B. 電極a上發生
C. 雙極膜中向Ⅰ室遷移，向Ⅱ室遷移，維持電荷平衡
D. 理論上，導線中每通過4mol電子，Ⅱ室溶液質量將減少32g
14. 某小組研究體系，繪制圖如下所示，[A]表示微粒A的平衡濃度，其中表示、或者，b、c是曲線交點。下列敘述錯誤的是
A. 曲線Ⅰ表示關系 B. 的數量級為
C. 交點b符合 D. 交點c符合
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 嫦娥五號月壤中富含鎳、鐵、錳、鉻、鈣等14種元素的氧化物，是未來重要戰略資源。回答下列問題：
（1）Ni在元素周期表中的位置為_______，基態Fe原子價電子的軌道表示式為_______。
（2）對比Mn和Fe的部分電離能，數據如下，X_______3248(填“>”或“＜”)。
元素 Mn Fe
電離能() 3248 X
（3）向酸性廢水中加入，再進行電解可達到有效除鉻的目的，其反應原理如下圖所示。該電極為_______(填“陰極”或“陽極”)，溶液中除鉻反應的離子方程式為_______。
（4）懸濁液吸收進行脫硝，其原理主要是溶解的迅速將轉化為。
①用化學用語表達懸濁液中的沉淀溶解平衡_______。
②懸濁液中加入濃溶液可_______(填“提高”或“降低”)脫硝速率。
16. 過碳酸鈉()是由與復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有和雙重性質。工業上常以樣品中活性氧含量()≥13%為優等品。測定產品中活性氧含量：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5溶解完全，立即用0.02000標準溶液滴定，平行測定三次，消耗溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗溶液的平均體積為2.24mL。回答下列問題：
（1）配制0.5溶液時，玻璃棒的作用是_______(寫兩條)。
（2）用0.02000溶液滴定時，發生反應，其中的還原劑是_______(寫化學式)。
（3）該實驗中涉及到的實驗儀器或操作是_______(填字母序號，選兩項)。
A．稱量樣品 B．滴加高錳酸鉀溶液
C．排出尖嘴部分氣泡 D．觀察錐形瓶中溶液顏色變化
A. A B. B C. C D. D
（4）滴定至終點的變色現象為_______，進行空白實驗的原因是_______。
（5）若用1.0鹽酸代替硫酸，測定結果會偏高，簡要說明原因_______。
（6）該樣品的活性氧含量為_______%，則該樣品_______(填“是”或“不是”)優等品。
17. 廢舊鋰離子電池材料含、、以及鋁片、石墨粉以及導電聚合物等。某小組設計實驗方案回收金屬，流程如下：
回答下列問題：
（1）初步處理時要將電池完全放電，從安全角度是為了_______；為了加快反應速率，堿浸前還應進行的處理是_______。
（2）含鋁廢液中的主要陰離子是_______。
（3）步驟②中將高價金屬還原，寫出參與反應的離子方程式_______。
（4）的結構式為，判斷S元素的化合價為_______，其在酸性條件下具有極強的氧化性，由此推測流程中用氨水調pH為5～6的原因可能是_______。
（5）若溶液中離子濃度小于mol/L，可視為沉淀完全，則恰好完全沉淀時溶液的pH為_______。()
（6）在不同溫度下的溶解度數據如下表：
溫度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 1.54 143 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72
由濾液C反應得到粗品，可以采用_______洗滌除去雜質。
18. 合成氨的工業生產造福全人類。回答下列問題：
（1）已知：
則_______。
（2）合成氨反應在_______(填“低溫”、“高溫"或"任何”)條件下自發進行，在_______條件下快速進行(填“低溫”、“高溫”或“任何”)。
（3）研究不同條件下氨的平衡含量與起始氫氮投料比的關系如圖。
ⅰ曲線④中_______(填“>”、“＜”或“=”)420℃。
ⅱ在投加氣態原料總體積不變時，范圍內，隨著的增加，氨的平衡含量將_______。
ⅲ用各物的平衡體積分數代替平衡濃度，則350℃，20MPa時反應的(用計算式表示)_______。
（4）催化劑表面合成氨的能量—反應歷程如下圖(ad表示吸附在催化劑表面的微粒)。決速步的反應方程式為_______。
2024～2025學年度上期期末高二年級調研考試
化學
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘
注意事項：
1.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5.考試結束后，只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】A
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②.
（2）＜ （3） ①. 陰極 ②.
（4） ①. ②. 提高
【16題答案】
【答案】（1）攪拌，加快溶解速度、引流防止液體飛濺
（2） （3）BD
（4） ①. 溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色 ②. 消除與溶液中的雜質反應而導致的誤差
（5）鹽酸會被溶液氧化，因此消耗更多溶液
（6） ①. 12.16 ②. 不是
【17題答案】
【答案】（1） ①. 避免電池在回收過程中發生短路、爆炸等安全事故 ②. 粉碎
（2）
（3）
（4） ①. ＋6 ②. 控制溶液的酸堿性，減弱的氧化性，防止金屬元素(Mn等)被氧化到更高價態不易分離
（5）9.15 （6）熱水
【18題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 低溫 ②. 高溫
（3） ① > ②. 增大 ③.
（4）或者

展開更多......

收起↑